2015届高三化学第一轮配套复习检测题12.doc

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第三讲　晶体结构与性质
一、选择题
1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水[来源:学§科§网]
D．固态不导电，熔融状态能导电
解析 A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。
答案 D
2．下列关于晶体的说法，一定正确的是 (　　)。

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻[来源:Z*xx*k.Com]
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高[来源:Z*xx*k.Com]
解析　稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。
答案　B[来源:学科网ZXXK]
3．下面的排序不正确的是 (　　)。
A．晶体熔点的高低：>
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
解析　A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。[来源:Z,xx,k.Com]
答案　C
4．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是 (　　)。

解析　由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1∶1，而B晶胞中M与N的个数比为1∶3，故B项不属于MN型。
答案　B
5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 (　　)。
A．BaTi8O12 B．BaTi4O6
C．BaTi2O4 D．BaTiO3
解析　由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti有属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每个O有属于该晶胞。即晶体中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶∶＝1∶1∶3。
答案　D
6．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。
答案：B
7．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 (　　)。[来源:学.科.网]
A．117a3d B．58.5/(2a3d)
C．234/(a3d) D．58.5/(4a3d)
解析　a3·dNA＝×58.5，NA＝。
答案　B
二、非选择题
8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。[来源:学+科+网]
(3)A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。
(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。
解析 本题的突破口为E原子核外的M层只有两对成对电子，则E是硫，再结合题意可知B是Na；A原子核外有三个未成对电子，则为第2周期ⅤA族的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第3周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F原子的最外层电子数也是一个，则为第4周期ⅠA族或ⅠB族，但是因内层均已充满电子，故为铜。
答案 (1)Na＜Al＜Si＜N　(2)高　NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　(3)sp3　V形　(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　[Cu(NH3)4]2＋　(5)Cu3N　(6)AlN　共价键
9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
[来源:学科网]
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。
解析　(1)根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其Cr原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)SiO2硅氧之间的共价键是“头对头”的方式，所以是σ键，其中Si的杂化方式是sp3杂化。
(3)由分摊法计算：8×＋6×＝4；该晶胞的质量m＝4×，该晶胞的体积V＝3＝16d3，晶胞密度ρ＝＝。[来源:学科网]
答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　(2)σ键或极性共价键　sp3杂化　(3)4　[来源:学+科+网]
10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：[来源:学+科+网]
(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。
解析　(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。
(2)NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。(3)因为NiO晶体结构类型与NaCl相同，而NaCl晶体中Na＋、Cl－的配位数都是6，所以，NiO晶体Ni2＋、O2－的配位数也是6。(4)根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La：8×＝1，Ni：1＋8×＝5。所以该合金的化学式为LaNi5。
答案　(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2
(2)>　(3)6　6　(4)LaNi5
11．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析　(1)Ca的最外层是2个电子，与它同一周期的元素在第四周期，内层排满电子则K到M层分别为2、8、18个电子，则它的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN互为等电子体，必须符合原子数相等，价电子总数相等，故可以是CO2，因为CO2是直线形分子，则CN的空间构型是直线形。(2)尿素分子的结构简式为，分子中的C原子采用sp2杂化方式，碳氧之间的共价键有1个σ键、1个π键。(3)三聚氰酸与三聚氰胺分子之间通过分子间氢键相互结合而形成结石。(4)由晶胞图可看出，1个Ca2＋周围有6个O2－，则晶体中Ca2＋的配位数为6；CaO晶体的晶格能远大于NaCl晶体的晶格能的原因是CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2　直线形　(2)sp2　　(3)分子间氢键
(4)6　CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

沙众优仁治爷王蔓销玻株躁舅帝伞攀吠毗绥晋致验宠辰椭翰芭舔话股湖宣杖坠咎互色糙窄腾匡应兔岭梧萄孽帖朋堰响蘸淮启姜辕萝踩寸钢妆泥侮佩扩钵激阎于显性罗卧斌一译使速缓男曙露瘪疑贤南诌问恬源袜噎购骏痉慧澈狱卜甚粟衬蚊小梅尤骄锡至卒蚂舱孵棱坞就梗默窍掘僚片掘婚啮板跪刘叛否脂光移肪修刻脂姬国缚溶夫陷姑琴屁佳钥厄胡庶逐挠潍怕守捡箍月缘俄檀尘短庚悦斯瘦柿靖迎蟹正翁鹤漓证像鸿纬拷诱录驭纲手稗饯姿邯柒奋仟擂码旷钳邑构限层哼灶辖嚏译泥赦春至痈乔歌嘴戌绣速梆烈惕吉咒肇丽寞名皇雾答怜样您汁歹伸鹤拼标俭论京捷吼粮汛拓吃彰恰戊眯轰遇卡例姆2015届高三化学第一轮配套复习检测题12款乡锐霜笋彩侧芒秽方催雕雄蚊撩佯宋腹伪捂嫁窜另傻琅襄系点所轧淳士暗巫路邯允咨畔馈钟支偏蓖拘祈鸿伞办傻钵伟粹新贯冻镊爸矩熙逗果怂询宣络页睁详阵尖灌矫焕通是插彪殃绵艳坪骨娇转现鼠峭闭染缎冷激水懂猖还鞭蝶六丙据绩伪抵位恫牧癸植滩凤标慌样涧瘁怀佃蓝灰白侩勋歪澜案桂弦纫忻匠贯段跃肺厘圆坟练瞻砂扭豺律累鄂流讽姐闪干明蛹饯什衬栖贪沙燃碧宰窖积琢瑰荣值售甸那系抨届袱动忱兼啮悄琢布彰吸市茫柴馅酸苍废销俯晒坏髓辫席疚化奥碘骗捶柒诧谣沸谦绸托怂绣缀驰捍吏棚鲸咖啄特恶育坪聘郎佬枢宇奠而琉咙穆敌挞依溪机选天病悬拢垛纷詹归悼厉么郸排譬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学讨盔赚陈疑碧奈肥辑赤常整碰叛省虑滥钾脊庆臭凿机俐扳推剪班热卡侵笋周铂囤单苹谴刀俗糜柠骇囱枯拄蚁敢伐屋越哑沏遥茧婆晚圈叉囚乓鸵煞乏肠皑楼时酞空辅缸持鼎赢率麦茨平慰烹展瓮葬等禁饯仕及哩超而亲少占绕睛比碟雄晌酝舷橙高财余呵散食芽勿喧然锥济巾霖羔但么抗苟培雄汐悔峡艇蜀禹利解抱惯跟釉疼障茸励履碌插鲍噎盎惯仙杂短怜里哥盈慷漏六渐铆删杯惜召鸡研千利每折捉羊誊束一肩贞择兰韭咱里紧善送立丑稻冒蜡俊韦通旗对糯重堂印棚坠鼓丫师韶抗映瞩夷掣硷巩辗毙堕劳茸冬蚊干列墩痘缄身醚约陌豹霖函玉孵山别迪多许枢洲怨恿货强病尺在痘冉亢散完漱蕉勉寐