高中化学选修四全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量改变化学反应与能量改变第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理/10/101江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第1页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。焓变焓变 反应热反应热/10/102江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第2页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。焓变焓变 反应热反应热/10/103江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第3页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。这是一幅幅多么撩人自然美景，然而，如这是一幅幅多么撩人自然美景，然而，如今地球正在遭受着前所未有灾难：大气污染加今地球正在遭受着前所未有灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着亲地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着亲密关系，我们这一章研究主要是物质能量改变，密关系，我们这一章研究主要是物质能量改变，这种能量改变常以热能、电能、光能等形式表这种能量改变常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境工作。量，做好保护地球，保护环境工作。焓变焓变 反应热反应热/10/104江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第4页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【思索思索】1.1.化化学学反反应应都都有有新新物物质质产产生生，同同时时还还伴伴伴伴随随能能量量改改变变，请列举学过有热量改变相关反应。请列举学过有热量改变相关反应。MgMg、P P、S S、FeFe、H H2 2、C C、煤煤、石石油油、天天然然气气等等燃燃烧烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氢氧氧化化钡钡晶晶体体与与氯氯化化铵铵晶晶体体快快速速搅搅拌拌下下反反应应；COCO2 2与与C C反应，反应，CaCOCaCO3 3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。焓变焓变 反应热反应热/10/105江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第5页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。常见常见放放(吸吸)热反应热反应放热反应放热反应1.金属与酸反应金属与酸反应2.全部燃烧反应全部燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体反应氢氧化钙与氯化铵晶体反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温焓变焓变 反应热反应热/10/106江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第6页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【思索思索】2.2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到？在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到？化学反应中所释放能量化学反应中所释放能量当今世界最主要能源。当今世界最主要能源。焓变焓变 反应热反应热/10/107江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第7页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。生活中放热现象生活中放热现象焓变焓变 反应热反应热/10/108江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第8页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。生活中放热现象生活中放热现象焓变焓变 反应热反应热/10/109江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第9页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。生活中吸热现象生活中吸热现象焓变焓变 反应热反应热/10/1010江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第10页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。生活中吸热现象生活中吸热现象焓变焓变 反应热反应热/10/1011江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第11页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、焓、焓变一、焓、焓变1.焓：焓：与与内能内能相关物理量相关物理量 符号：符号：H 决定原因：决定原因：2.焓变：焓变：生成物与反应物焓值差生成物与反应物焓值差 符号：符号：H H=H生成物生成物H反应物反应物反应物本身性质反应物本身性质物质状态：物质状态：g l s温度：温度：TH压强：压强：PH焓变焓变 反应热反应热/10/1012江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第12页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，热反应，由生成物与反应物由生成物与反应物焓值差即焓变焓值差即焓变(H)决定决定4.普通反应都是在敞口容器中进行，普通反应都是在敞口容器中进行，系统系统压力等于外界压力等于外界压力，是压力，是在恒压条件下进行反应，反应热效应等于焓变。在恒压条件下进行反应，反应热效应等于焓变。内能和焓变是否完全等同？内能和焓变是否完全等同？焓变焓变 反应热反应热/10/1013江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第13页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。在化学反应过程中放出或吸收热量，反应过程中放出或吸收热量，通常叫做反应热。恒压条件下反应热又称焓变。通常叫做反应热。恒压条件下反应热又称焓变。1.1.符号符号：H 2.2.单位单位：普通采取普通采取kJ/mol 3.3.研究对象：研究对象：一定压强下，敞口容器中一定压强下，敞口容器中 发生反应。发生反应。4.4.产生原因：产生原因：化学键断裂化学键断裂吸热吸热 化学键形成化学键形成放热放热二、焓变二、焓变 反应热反应热焓变焓变 反应热反应热/10/1014江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第14页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。go1mol H1mol H2 2与与1mol Cl1mol Cl2 2反应生成反应生成2mol HCl2mol HCl时反应热时反应热焓变焓变 反应热反应热从断从断键和键和成键成键角度角度分析分析/10/1015江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第15页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【结论结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放总能量反应完成时，生成物中形成新化学键时释放总能量（862 862 kJkJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收总能量（比断裂反应物中旧化学键时吸收总能量（679 679 kJkJ）大，故为放热反应大，故为放热反应.该反应反应热计算为（放热反应）：该反应反应热计算为（放热反应）：H=EH=E（反应物总键能）（反应物总键能）-E-E（生成物总键能）（生成物总键能）=（436+243436+243）-（431+431431+431）=-184.6(kJ/mol)=-184.6(kJ/mol)放热反应：放热反应：当生成物分子总键能大于反当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。应物分子中总键能时。H 为为“-”或或H 0焓变焓变 反应热反应热/10/1016江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第16页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。图示可知：图示可知：假如反应物所含有总能量大于生成物所含有总能假如反应物所含有总能量大于生成物所含有总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，假如反应物所含有总能量小于生成物所含有总能量，反应物就假如反应物所含有总能量小于生成物所含有总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。焓变焓变 反应热反应热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0/10/1017江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第17页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。放放(吸吸)热反应中能量改变热反应中能量改变反应物反应物总能量高总能量高生成物生成物总能量低总能量低放热反应放热反应反应物反应物总能量低总能量低生成物生成物总能量高总能量高吸热反应吸热反应+放出能量放出能量+吸收能量吸收能量放热反应放热反应:E(反应物反应物)=E(生成物生成物)+能量能量吸热反应吸热反应:E(反应物反应物)+能量能量=E(生成物生成物)焓变焓变 反应热反应热/10/1018江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第18页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法:：H H反反应物应物和和H H生生成物成物相对大小相对大小H=H=H H生生 H H反反 若：若：H H 0 0，则为吸热反应，则为吸热反应，H H为为“+”，Q0Q0 H 0H 0Q0：H=EH=E1 1 E E2 2 0 0为吸热反应为吸热反应 E E1 1不能经过试验测得，不能经过试验测得，没有实际计算意义没有实际计算意义阅读阅读P3P3资料资料体系与环境体系与环境焓变焓变 反应热反应热/10/1019江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第19页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法:：反应物分子断键时吸收总能量：反应物分子断键时吸收总能量反反与生成物分子与生成物分子形成新化学键时释放能量形成新化学键时释放能量生生相对大小相对大小 H=H=反反 生生若：若：H H 00 则为吸热反应则为吸热反应 H H为为“+”，Q0Q0 H H 00Q0：经过试验直接测得：经过试验直接测得掌握中和热测定掌握中和热测定键能键能:破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收能量吸收能量或或形成形成1 mol 1 mol 共共价键放出能量价键放出能量键能恒键能恒取正值取正值焓变焓变 反应热反应热/10/1020江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第20页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H 0或或H为为“”H 0或或H为为“+”能量改变生成物释放总能量大于反应物吸收总能量生成物释放总能量小于反应物吸收总能量键能改变生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小于小于反反应物总键能应物总键能联络键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之键能越，反之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。焓变焓变 反应热反应热比较：放热反应和吸热反应比较：放热反应和吸热反应/10/1021江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第21页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。6.6.反应热计算反应热计算【例例 1 1】1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为热量，该反应反应热为H=kJ/mol。【例例 2 2】拆开拆开 lmol H-H键、键、lmol N-H键、键、lmolNN键分键分别需要能量是别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1mol N2生成生成NH3反应热为反应热为 ，1mol H2生成生成NH3反应热为反应热为 。131.5焓变焓变 反应热反应热/10/1022江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第22页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【例例 2 2】拆开拆开 lmol H-H键、键、lmol N-H键、键、lmolNN键分键分别需要能量是别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1mol N2生成生成NH3反应热为反应热为 ，1mol H2生成生成NH3反应热为反应热为 。分析：分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开，因拆开 lmol N-H键和键和生成生成 lmol N-H键吸收和释放出能量相等，所以此反应反键吸收和释放出能量相等，所以此反应反应热计算以下：应热计算以下：H=(946kJ/mol+3436kJ/mol)-23391kJ/mol =-92kJ/mol而而 lmol H2只与只与 1/3 mol N2反应反应.所以此题所以此题lmolN2生成生成NH3反应热反应热H=-92kJ/mol。lmolH2生成生成NH3反应热反应热H=-30.67kJ/mol。-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol焓变焓变 反应热反应热/10/1023江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第23页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。小小 结结反应热、焓变反应热、焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物焓反应物焓生成物焓反应物焓从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”焓变焓变 反应热反应热/10/1024江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第24页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1 1、以下叙述正确是、以下叙述正确是 （）A.A.化学反应一定伴随热量改变化学反应一定伴随热量改变B.B.凡是吸热或放热过程中热量改变均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量改变均称为反应热C.C.若若H0H0H0，则反应物能量高于生成物能量，则反应物能量高于生成物能量2 2、已知：、已知：H+H HH+H H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol，则以下叙述正确，则以下叙述正确是是 （）A.2A.2个个H H原子能量高于原子能量高于1 1个个H H2 2能量能量 B.2B.2个个H H原子能量低于原子能量低于1 1个个H H2 2能量能量C.HC.H原子比原子比H H2 2分子稳定分子稳定 D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定原子稳定A CA D随堂练习随堂练习焓变焓变 反应热反应热/10/1025江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第25页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、以下改变过程中会放出热量是、以下改变过程中会放出热量是 （）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质燃烧物质燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸电离醋酸电离A A仅仅 B B仅仅 C C仅仅 D DD4 4、以下改变中，属于放热反应是、以下改变中，属于放热反应是 （）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应 B.B.点燃镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃镁条在二氧化碳中继续燃烧C.C.灼热碳与二氧化碳反应灼热碳与二氧化碳反应 D.D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B焓变焓变 反应热反应热/10/1026江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第26页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。Thanks 谢谢您观看！/10/1027江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第27页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。4、教学必须从学习者已经有经验开始。杜威5、组成我们学习最大障碍是已知东西，而不是未知东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶，这么能够逐步学习探索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成，尤其是诗。一个高汉字科学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、普通青年任务，尤其是共产主义青年团及其它一切组织任务，能够用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童心灵是敏感，它是为着接收一切好东西而敞开。假如教师诱导儿童学习好榜样，勉励仿效一切好行为，那末，儿童身上全部缺点就会没有痛苦和创伤地不以为难受地逐步消失。苏霍姆林斯基11、学会学习人，是非常幸福人。米南德12、你们要学习思索，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这么任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习敌人是自己满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、假如学生在学校里学习结果是使自己什么也不会创造，那他一生永远是模仿和剽窃。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们劳动过程中学习思索，劳动结果，我们认识了世界奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而未来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理长河中，唯有学习，不停地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥藩篱。53、希望是厄运忠实姐妹。54、辛勤蜜蜂永没有时间悲伤。55、领导速度决定团体效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何限制，都是从自己内心开始。58、伟人所抵达并保持着高处，并不是一飞就到，而是他们在同伴誉就极难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地演出着。61、所谓英雄，其实是指那些不论在什么环境下都能够生存下去人。62、一切一切，都是自己咎由自取。原来爱太深，心有坠落感觉。63、命运不是一个机遇问题，而是一个选择问题；它不是我们要等候东西，而是我们要实现东西。64、每一个发奋努力背后，必有加倍赏赐。65、再冷石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来那个你呢？67、我们目标是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就气馁丧气人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔人会走向成功。69、在真实生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡脚步也能够走完伟大行程。71、胜利，是属于最坚韧人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是正确，就不怕路远。74、驾驭命运舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停顿一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更主要是三思而行。25、假如你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为弟兄，以希望为哨兵。26、没有退路时候，正是潜力发挥最大时候。27、没有糟糕事情，只有糟糕心情。28、不为外撼，不以物移，而后能够任天下之大事。29、打开你手机，收到我祝福，忘记全部烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠奋斗是取得胜利唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩质变，都来自于量变积累。33、空想会想出很多绝妙主意，但却办不成任何事情。34、不大可能事可能今天实现，根本不可能事可能明天会实现。35、再长路，一步步也能走完，再短路，不迈开双脚也无法抵达。第28页