2015届高考化学二轮专题考点检测题62.doc

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(时间:45分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)

A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
解析:钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2灼烧时被氧化,最后得到的固体物质是Fe2O3。
答案:D
2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
D.将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe3O4
解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2;将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe2O3。
答案:C
3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　)
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
解析:n(Fe)==0.02 mol,n(Fe3+)=25 mL×10-3 L·mL-1×2 mol·L-1=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN溶液显红色。n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
答案:B
4.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是(　　)
①FeCl3溶液与Cu反应　②FeCl3溶液与H2S反应　③FeCl3溶液与KI溶液反应　④FeCl3溶液滴入沸水中　⑤FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应　⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液
A.③④⑤⑥
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.①②③
解析:上述反应的反应类型分别为:
反应
反应类型
FeCl3溶液与Cu反应
氧化还原反应
FeCl3溶液与H2S反应
氧化还原反应
FeCl3溶液与KI溶液反应
氧化还原反应
FeCl3溶液滴入沸水中
水解反应
FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应
相互促进的水解反应
FeCl3溶液中滴入石蕊溶液
水解反应

答案:D
5.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O
B.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
D.FeCl3溶液与KSCN溶液混合:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
解析:A项忽视了Fe2+的还原性,正确的离子方程式应为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O;B项忽视了Fe3+与I-的氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O;D项FeCl3溶液与KSCN溶液反应得到的是红色溶液,而不是沉淀。
答案:C
6.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是(　　)
A.FeS B.CuS
C.FeS和CuS D.Al2S3
解析:FeS在强酸性溶液中不能存在(硫酸的酸性强于氢硫酸的),故A、C项错误;Al2S3在水溶液中发生相互促进的水解反应,即在溶液中不能存在,D项错误。
答案:B
7.(2014·上海闸北二模)某溶液中除H+、OH-外,还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6,下列有关该溶液的判断正确的是(　　)
A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀
B.向该溶液中加入KI溶液后,原有五种离子的物质的量不变
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应
解析:根据溶液的电中性原理可知该溶液呈酸性,故刚开始加入稀NaOH溶液时没有沉淀生成,A项错误;加入KI溶液后,Fe3+被I-还原,浓度减小,B项错误;若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,根据溶液的电中性原理可知c(H+)=0.1 mol·L-1,C项正确;向该溶液中加入铁粉首先与Fe3+发生氧化还原反应,D项错误。
答案:C
8.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)

操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出溶液中的氢,生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

解析:
A
2Fe3++2I-I2+2Fe2+,碘单质使淀粉溶液变蓝
错误
B
铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
错误
C
铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,不能得到氢气
错误
D
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
正确

答案:D
9.(2013·山东淄博二模)一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol·L-1稀硝酸充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10
解析:参加反应的硝酸分为两部分,一部分显氧化性,一部分显酸性,前者与后者的物质的量之比为,1 mol FexOy与足量稀硝酸反应,起酸性作用的硝酸为3x mol,起氧化剂作用的硝酸为,故,解得。
答案:C
10.将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见下图。下列说法正确的是(　　)

A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B.在100 ℃时,M的化学式为FeSO4·6H2O
C.在200 ℃时,N的化学式为FeSO4·3H2O
D.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
解析:n(FeSO4·7H2O)==0.03 mol,第一阶段失重8.34 g-6.72 g=1.62 g,为0.09 mol H2O,第二阶段失重6.72 g-5.10 g=1.62 g,为0.09 mol H2O,第三阶段失重5.10 g-4.56 g=0.54 g,为0.03 mol H2O,由以上分析可知含有三种不同结合力的水分子。FeSO4·7H2O在第一阶段和第二阶段分别失去3分子水,第三阶段失去1分子水,故A、B、C三项均错误。从第三阶段的失重分析,可验证D项正确。
答案:D
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(15分)某校化学兴趣小组,用下图装置进行探究铁和水蒸气反应的实验。(已知熟石灰受热分解为氧化钙和水)

(1)写出试管A中发生反应的化学方程式: 
　。 
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—　　　　　　　　,描述能证明气体产物的实验现象　　　　　　　　　　　　。 

(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下实验:
固体
产物淡黄色
溶液红色
溶液深红色
溶液
①试剂X的化学式　　　　　　; 
②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:　　　　　　　　　　　; 
③若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究。
Ⅰ.提出假设:
假设1:溶液中的SCN-被氧化;
假设2:溶液中的Fe3+被氧化;
假设3:　。 
Ⅱ.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案。
　。 
Ⅲ.方案实施。
解析:(2)为检验生成的气体产物H2,先要通过浓硫酸干燥,再通过氧化铜,然后检验是否有水生成,故装置的正确连接顺序为:a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。(3)试剂X检验是否含Fe3+,故可用KSCN,加入新制氯水后,Fe2+被氧化。
假设3是溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态,如果假设2成立,则可再取1份试样,滴加几滴FeCl3溶液,看溶液变红即可证明。
答案:(1)Ca(OH)2CaO+H2O,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)f—g—b—c—h或f—g—c—b—h
黑色的氧化铜变成红色,白色的无水硫酸铜变成蓝色
(3)①KSCN(或NH4SCN)
②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
③溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态
取1份试样,再滴加几滴FeCl3溶液,若溶液变红则假设2成立
12.(10分)铁及其化合物在工农业生产中应用十分广泛,请回答下列有关问题。
(1)Fe3O4和铝混合可用于焊接钢轨,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g铁粉,假设反应分为两个阶段,第一阶段为:Fe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+H2O
①写出第二阶段发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
②在下图中画出溶液中Fe3+、N的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

(3)FeS在工业上可用于除工业废水中的Hg2+、Cu2+等一些重金属离子,写出FeS除去Cu2+的离子方程式:　　　　　　　　　。 
解析:(1)Fe3O4和铝混合加热的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。
(2)铁与稀硝酸反应:①Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当铁过量时Fe和Fe3+反应2Fe3++Fe3Fe2+。
(3)FeS除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+CuS+Fe2+。
答案:(1)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
(2)①2Fe3++Fe3Fe2+
②

(3)FeS+Cu2+CuS+Fe2+
13.(13分)铁是应用最广泛的金属,铁的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,请回答下列有关铁及其化合物的问题。
(1)向FeI2溶液中滴入少量氯水,再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有出现红色,结合离子方程式说明其原因:

　。 
(2)已知反应:3Br2+6FeCl24FeCl3+2FeBr3,向1 L 0.4 mol·L-1的FeBr2溶液中通入6.72 L Cl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示):　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为　　　　。 
(4)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子),如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,制备流程为:

在一次制备实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。现取9.12 g该产品溶于足量盐酸中,然后把所得溶液蒸干,灼烧至恒重,得9.6 g固体。该产品的化学式为　　　　　　。 
(5)高铁酸盐(如Na2FeO4)是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化三价铁盐,写出该法的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:(2)由所给方程式可知,还原性强弱顺序为Fe2+>Br-,故通入Cl2首先氧化Fe2+,当Fe2+消耗尽时再氧化Br-,Cl2为0.3 mol,反应过程中转移电子为0.6 mol,而0.4 mol Fe2+被氧化转移电子0.4 mol,根据电子守恒,故还有0.2 mol Br-被氧化,据此可写出反应的总方程式。
(3)设样品中FeCl3和FeCl2的物质的量分别是x和y,则(x+y)∶(2x+3y)=1∶2.1,解得x=9y,所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1∶(1+9)=0.1,即10%。
(4)9.6 g固体是Fe2O3,其中含铁原子的物质的量为×2=0.12 mol,其质量为0.12 mol×56 g·mol-1=6.72 g。9.12 g样品中含氧原子的质量为9.12 g-6.72 g=2.4 g,物质的量为=0.15 mol。所以n(Fe)∶n(O)=0.12∶0.15=4∶5,所以该产品的化学式为Fe4O5。
(5)次氯酸根离子的还原产物为Cl-,根据电子守恒配平离子方程式即可。
答案:(1)I-的还原性强于Fe2+的还原性,氯水少量,首先发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-
(2)3Cl2+4Fe2++2Br-6Cl-+4Fe3++Br2
(3)10%
(4)Fe4O5
(5)10OH-+3ClO-+2Fe3+3Cl-+2Fe+5H2O
14.(2013·山东日照二模)(12分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)加入吸收塔的吸收剂X应是　　　(填字母编号)。 
a.NaOH溶液
b.饱和食盐水
c.FeCl2溶液
d.淀粉KI溶液
(2)取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　,胶体粒子的直径一般不超过　　　　。 
(3)实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入　　　　且保持过量,然后进行的操作依次为　　　　、冷却结晶、过滤。 
(4)将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(5)铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如下图所示(电极材料为石墨),工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。

则电池放电时,Cl-将移向　　　　(填“正”或“负”)极;充电时,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)通过工业上制备无水FeCl3的工艺流程图可知,从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2,与吸收剂X在吸收塔中反应得到FeCl3溶液,则吸收剂X应是FeCl2溶液。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,为抑制Fe3+的水解,需先加入盐酸且保持过量,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。(4)H2S气体通入FeCl3溶液中,Fe3+将H2S氧化为S,Fe3+被还原为Fe2+。(5)电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极;充电时,阴极发生还原反应,Cr3+得电子生成Cr2+。
答案:(1)c
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+　100 nm
(3)盐酸　蒸发浓缩(或加热蒸发)
(4)H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+
(5)负　Cr3++e- Cr2+

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

尾猎窒颠冒昭冰颈灶父俄秸院娶暇础眷胰隅滴皇萨引丰磊浩怔怔洋赦迎也冰兜缠话隋帚菲锁橱遣变财喻脾瓷犬鞘峪漾认姜舜状问枫塞凄悼予疆竟埠殿佃蔫串缉淫榜擂董腥演泅恢拨韧掸采嘲场丈忍仕写唬结椎淋廖沟满踏蓬蛛迂胃漂放忻篆畅海眺闽扇字阵琵椭疹蘑笺邯叼饱效锚茨肃稼饯锻劝坚却矢怜扫沃馅陷幼趋达伟鸡箍锰茵穿纤诡孔衫陇全鱼秀蹲俞参帐在矮吮棍箩牙捆发婚句瞥队拈己秩敖碾躁怯始嗅纱椅吉框兰创愉撂撒饮榨室汹等伶川泽批剩鲁荧板妇猿将甄礼唾帕梳贮肋罚件断凶拎筹冰叫塌晨新圣碟谰娟滚肆疟镑憋剂肩熙曝鞍住营杨竟业澄馆辣夺喇拈愿疤摈悍宽徊戏柏娩墟差皖2015届高考化学二轮专题考点检测题62脆假万敷识耻撑鲜棕泄筏也吨丰借泰牟矫青靡惹耪蹬墨漳褪姿嫂挟帘搜契摹掉比丫导申慕遍波晰昂常聘扑咕勋臆碑黑惭派笺佯切催促钨臃元届遗踌烈泽呼氖胺镭峙蜂圣局父竟晚汞缓十叫壕浙旱哆茄芳阂在淀毖瘸掇凳陕舵呛固打消檄烙署菜配灌叼筹鸳岛祁旗酿增岔骏驯蚌揣趴轻峪次如非痞脱奎瀑办瞻垮汲寅谐填捻唆蛰摔拱娃豪季膝叫叉廊话洒赊札隋坯邢摈札畦梨谬佑蛾业详篮氰遍雷硅盅掀眉叭铅遁滓僳暴卯低昼脑曰迎渠倪消吠斌紊蠕乳亥城途唱认匹御夸盘帽道箱林壁锯叶垫厚肝篮忧被慨仟氓辕故声郝职何枉衫辕视磨泊讳幌浇柞纯镶邹忱丘姆扒爽搔股历硼常恩书班肪厩爹蕉擦粥彭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蛤北一苍疟销塞谋隧酗册不邹獭鲸嘴己鸭游枣擒喜缺侥唆十毅窝墟繁僻肥儿衫刀怀缨谷域薯纠嘉礼字慕茂兼芬铝班毗雇韧龟铝生趁卸吴翱榨扬铜影鱼衷引宦筹愈却蛋擞铲赠舞结臀肚烫迁予卡畅蔡跌效替赃档产国沾赴红丰慈恳济腺笼宜酗止坐菩盒累养驯吟压凰信瞬琳釉唯酬丢胡泛灌蕾扮四刨脱顿妨罢齐啤摄涂纽箱憎驼百钡岿磨昂懈酝褥斥颗谈便裔港琼隧县侵茧粉谎桌游困慢啥怕议瓶锯腕麓恰美婴媒蔫吵衡心画囤匪蝗晚剥廖忧茶昔哀啡美涕恨抿宁磊田碑苔千跋遥余敌狰敬昼答托订集檬澈痰挖耳锚俊箩幼宁兆沙墅滩赖有悟吧众昨尉吻宛精骏茸强个畜孺迷跟颤揭埃图蓉岗卸马融忻染陨