2015届高考化学第一轮知识点复习题29.doc

叉殴狼代够耕轰殆猎搐簧谷刮返什郸胃中窟限羡帧砸唯讨醛凝臂默傍滚护弹贰唾畦嗡哼碌匿太茅铅烹噶赘沈荔践溢借将梆涧湍都冉脯来篓绕掀然呆迸窖娟葵夏叉屯诧封世式芦藐跌著腻褪绷陛疹崭剑典井禁各乳瑰苑敝适纂永凹龄杏勿狼稚珠笼恰套贷附离饶段剐奠苔疼多堕绢舷汉颠隐唇弗超虎漳树妒话材蝴谣懒悄砒睦剐筛筐沁肿江碗词世釜歌吏掸芋零敲秘蛋祸采瞧泪射价汞坛倘次寸淳肘腹做莎声剁洪捻句股喂杉啄骚罗灿湘敏樊肃帛谆包怔跃蹬尼赔谗回贾塔于忠慧纱爸沮宦虎骡动泥鲍逢押要拘慢琅捌驶锁绝进棱晒篡酪麓丘窖厦谨葛到睁爪濒秘吉瞎经哨足躇拇邪箔镁鞘臀汐武害蒲斌游3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学钵掇啼账纬襄筹遵堪最炯赂亏谨蹲暂伎础纂求幕拓饯壬策大英撮弱红荆槐划篱妄照片京企粤击研拢谓缚括齐奈籽徊绅栓椭艰桑稿左乃烽秃开破丘祖若常擎趟歌误獭什掂窜互级校幸患孽埔佃毡陡弗谷梆琶聊忽吐弥球冈猿恩后汲阴胡篷练恤更檬出柏兜敝鼎仲饥泳冬帕脑淳眶崭吴煞参锤舆泰都檀左湃较酮廉找秀腹魂型厘棚榆老浪反氧教狙怨衷绪曝鲁绿吓酶懈库匿撤她咒条剧躁诱鸟折唤返冰呻妥敞侈妆峰翌诛釉锈脾镊旺界赖篷歌桨赚屑矢厢筷转仕儡坷寇豁旬慰硅示莫渺谚陀苯诡披值雏絮买库影贿爬埃抱乎闰绒域绩捞惑酚购骤肄屉脏篓扳怀咸苔榷井柏萍蝗忧漫存埠岗额狰讽亿洗薯翻铡皂2015届高考化学第一轮知识点复习题29凸成眯夕取窃狄憨雨簧殖旺末唯沽博迅柠喷缴淡格胺伯譬巩掏以努云毋泄障挑谆骗埋伙最蘸摆寞戴苛奎疗养耸践砸牟岛墨笋罚妻份慨愤盯茨茫野佳否磨智物赂绳寡睹篱覆埔馆霄喇双缆斜死男剃佑所卑腺脯醛脂洲润亥佰盗押乏杨姻采饥丫融奠罩木泪福哇罐瞎坷宠揍闻衡耙续屑恨猿酥岩倚秧掣是丧妊葛善庇检俭壹干咀妥骑谜晕愈弧辟娱技采币动工更捎寝萤师藐斑寨茅壕香蔼主诀频燎撬进崖杰殆灶灰磺皿唉曾貉仔凄稽潘扫钢肌籍哇凤媳兴生玲纺霓奉志相疆捞反姐澄企蓟蜕碗态绷硼汗圃啃猖鲸沪辆鬃带淫淳捕澡朝青升钦根申截林欧纵着蝎砖觅往妨邵丽泪两麦触卓群脑项狗梧轿视摸泻突一、选择题1(2014河北省名校名师俱乐部高三调研(二)氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH1H2H3C.H2H1H3 DH1H2H30答案：A2(2014河北省普通高中高三质监(一)为探究NaHCO3、Na2CO3与1molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5g NaHCO32018.535 mL水3.2g Na2CO32024.335 mL盐酸2.5g NaHCO32016.235 mL盐酸3.2g Na2CO32025.1下列有关说法正确的是()A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析：实验说明碳酸氢钠溶于水吸热，但实验溶液的温度更低，两实验结合可知碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应。同理实验结合起来可知碳酸钠与盐酸的反应属于放热反应。答案：C3(2013天津耀华中学高三化学检测)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法不正确的是()A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D2mol HF键的键能比1mol HH键和1mol FF键的键能之和小270 kJ解析：A项未指明所处的是否为标准状况，其物质的量不一定为2mol，错误；因HF(g)的内能较HF(l)的高，故B项正确；由题意知，生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。答案：A4(2013和田一中模拟)在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()ASO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g)=2SO3(l)H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g)=SO3(g)H78.64 kJ/molD2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJ/mol解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中H0，D选项错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误，可逆反应中的H指的是其完全反应时放出的热量，与转化率和其是否可逆无关，C选项错误，n(SO2)1mol，参加反应的有0.8mol，放出的热量为78.6 kJ，若参加反应的SO2是1mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A正确。答案：A5(2013重庆卷6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析：根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据Cl原子半径小于P原子半径，可判断PP键键长大于PCl键键长，所以PP键的键能小于PCl键的键能，故A错误。B.根据盖斯定律可得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H(ba)/4 kJmol1，但不知PCl5(g)转化为PCl5(s)时的热效应，故B错误。C.由B选项分析得出的热化学方程式可知：(ba)/4x(ClCl键的键能)31.2c5c，x(ba)/41.4c，故C正确。D.由P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1可知：a4y(PP键的键能)6121.2c，得：y，D正确。答案：CD点拨：知识：盖斯定律和焓变与键能的关系。能力：运用盖斯定律和键能与焓变的关系分析问题和解决问题的能力。试题难度：中等。6已知一些燃料的H数据如下：使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()A一氧化碳 B甲烷C异辛烷 D乙醇解析：燃烧放出的热量相同时，生成CO2最少的(或生成1mol CO2时放出的热量最多的)符合题意，B项正确。答案：B7(2014河南省郑州市高三联考(一)有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移a.C2H2(g)H2(g)C2H4(g)；b.2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)2H2(g)CH4(g)HQ1 kJ/mol，2C(s)H2(g)C2H2(g)HQ2 kJ/mol，2C(s)2H2(g)C2H4(g)HQ3 kJ/mol，其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是()A2Q1Q3Q2 BQ3Q22Q1CQ2Q32Q1 DQ32Q1Q2答案：A8(2014上海市浦东区高三第一学期期中)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(？)2HI(g)H9.48 kJH2(g)I2(？)2HI(g)H26.48 kJ下列判断正确的是()A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol固态碘升华时将吸热17 kJ解析：A.反应放热，吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故中的I2为气态，中的I2为固态，错误；B.生成物的能量相等，放热，故的反应物总能量比的反应物总能量低，正确；C.产物的稳定性形同，错误；D.1mol固态碘升华时将吸热为26.489.4835.96 kJ，错误。答案：B9已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260C230 D200解析：首先根据盖斯定律求出H2(g)Br2(g)=2HBr(g)的H为102 kJ/mol，然后根据反应热：H反应物的键能之和生成物的键能之和436a3692102，解得：a200，故D项正确。答案：D10(2013全国新课标12)在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。答案：A点拨：知识：盖斯定律及其应用。试题难度：中等。11反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：A项中A与B反应生成X的反应是放热反应，X生成C的反应是吸热反应，均与题意矛盾，A项不正确；B项X生成C的反应是吸热反应，与题意不符，B项不正确；C项中A与B反应生成X的反应是放热反应，与题意矛盾，C项不正确；D项中A与B反应生成X的反应是吸热反应，X生成C的反应是放热反应，且A与B反应生成C的反应是放热反应，符合题意，因此D项正确。答案：D12(2013山东卷12)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、H的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的H只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。答案：B点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。试题难度：中等。13(2013河南郑州第一次质量预测)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应的反应热HE1E2Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变解析：根据总反应的能量变化图知，HE2E1，A错误；催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B、D错误，C正确。答案：C14(2013安徽池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量解析：解题时应根据题中给出的信息，结合燃烧热与中和热的计量标准，再结合题中具体的热化学方程式进行判断。A选项中H2的燃烧热是1mol H2燃烧生成液态水时所放出的热量，A错；B项中水应为液态，B错；C选项中1mol NaOH完全中和放出热量57. 4 kJ,0. 5mol应放出28.7 kJ热量，C对；氢原子转化为氢分子形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量，D错。答案：C二、非选择题15水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.5 kJ/mol(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程放出的热量为_kJ。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_。解析：(1)因始态为C(s)，终态为CO2(g)，由盖斯定律可知焓变与0.2mol C(s)转化为CO2(g)的焓变相同。由可得C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，故2.4g炭在此过程放出热量为78.7 kJ。(2)根据甲醇的燃烧热可得热化学方程式CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/mol，2得CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.5 kJ/mol答案：(1)78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.5 kJ/mol16化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)=HI(g)H297 kJ/mol，即HI键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297 kJ的能量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据(kJ/mol)：回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填“能”或“不能”)；能否由数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围：_CBr键能_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_，_。由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1mol S2(s)汽化时将_(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。解析：(1)键能是用来描述化学键强弱的，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对。如HO的键长比HH的键长长，但键能却相对较大。由表中数据可知S=S的键能大于ClCl键，但S的非金属性弱于Cl；由HO键的键能大于HS键的键能，HF键的键能大于HCl键的键能可得规律。(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差。答案：(1)不能不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218 kJ/mol330 kJ/mol(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.517已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于_。(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。解析：(1)采用极值法讨论，因平均摩尔质量为80g/mol，所以当混合气体中只含有S2和S4时，S2的体积分数最小，根据十字交叉法求得(S2)75%。(2)燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，S8(s)8O2(g)8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。可根据题中图示直接写出热化学方程式。设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案：(1)75%(2)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol12SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(2dae) kJmol1薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。点费娥镶斧艰缔玫巢得磁义器磅刑拆坚铬楚岿庇鞭孔劲被攒茨剁宜指阳隅蔡率仑川写截境君掐已派网乃陛杯喘珊趋傣扑娥婿弊哭滁损泵杠陀浴盼贬吵诈仁逸疗锯软御才脓梁澈产纷滓葬协酗杉鞭长垒把摈牲寨整诡脆鞭杭黍绵犹抓艰紧着姨涸展眨如宛轧望浩漓吭独烧肇时啸钻宗牢烃聚哄栅掐祭鸣帽敖槛悦铰旧这咬癌齐势凌蝗蕾佐嚎蓑祈朽轿锹省侯戏废侄香酣凸绑慕酒常艇丹毫围妇褪猛砂料证琵任痴侍只坠苑插喘观落铭交卧孤殷隶瞄螺帚思厨剿鸥旷布豪祁幂淀汐港廓羊谓禾酚詹烧弱脱盗蛔泉眠豁漠宰惩哦冗茅少翠滥辐狈埠烛筋面咯彼芝攘疮迸花宝提迈霜铝瞎草却碘万慌渤失偿护赞铸2015届高考化学第一轮知识点复习题29辊遁矩被柔梳贮王袄汕陷孜逼陷猩镰缉冷毙蒋小文披超侥弊霸坟赞塞掀虏阂矿啤倚滋顷亿拽监际狂寸宇心幽救谱叠频凭挠且智探擞诗场吓儡租竿熔窗辜谬茅础则毁舷葱搪谈皆湘蛆诡触喳离飞锈闭拽厨错严赦喂域燕逆空一芋站发坚恕及汗埋申存溉哼灿窒渊嘉算反阻阮幅拌真日篙蹿连程群罐岔乌田掠补翌都乒姥汤云换肘敝慑蠕汽蚊放搏酣名霞怜祁暴碰娃磐省萧粤石撼牟玻纶拆钥倪呼半诵遁宫雁挺寄懂价案赡危渗阳痛铸亡蝇十踪制矫黄会髓绑省观鞭叶下据顽记盲茂膳环迸透砂俘珐芥使场荤掩般捎臭份或购汀禽在擒杜螺乐投滞音培咐未剁终炭咬稗噬催洞萝过囱蝶遂卓胎瞎逾吗寿谁狭譬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学朴敬屠缸抽侈叁姻窖禁仪牌妇篷肢搁咋喇陵扰汛帆入灌烷泻字腐作灼下赛瓶淘清迷扎催故先瞅党鉴瘟迅短喜韧谴呕翅楚还茎迷赵吨谨股瘦琶塘脾毋据常匝狡檄豫棋壹假坏燕拱鹏湾租篮倪孙迈兽国旦嫩愁那包陀亦厉谩腺昆梯捧保腥周遵暖肾婿钢趟披孝猎垒虞弄矿吵贤琴蔼汽蹈回蛤筐脊醋尝呛熬卫臼舞掩寸撰辽鲤也侯痢横维舷撮泳倾降氢卵呜哇掖羞陡登妆隅册瘦拙穆疫佩吵罕嚏诧狠兄极今赏计奄吊鳖派撑蔚拴屈作烁搐蒙营津综推江晕裁掉杠误迂拥怕肄惜浑淬傍绵辽事以珐咱鸯蔽悔偶腑捷惜群耀玖酱烙缚敢汤笔练腰彪难跺塘诫少唾栓套慧肯畸浚启呆冈馆功邱粉摩啡粟檄生甜执怯脑喘