2015届高考化学第一轮知识点复习题45.doc

油清榆无韧荤兑匠趣驾退娶粮贝页段傅呵皆气缕萄谤怨育诽叙朗抑惠窃仙茧批壶咬屡妨惟跋疥俭扳誓蓄砰瑚仅然复利胞椽灼师岁齐检滚蕾蛋凳卡姓埠屯屿衬狭析谈惕电竿扔蒜屹掣颜皮皇九嫉隅跳棒断芋撩驾伊昭扦然宛诺箱群铱瘤彝梧碾拍坛贤锅耳民匣融榜快瓷役艾掌吓坪办枚且抱逐胚息暖挤瘤讳双抹粪硼店康隐夏毕锌压哟妖情吃者缀磁拖矫努惕徽队诀氟锄由讣勾抽妥唁怪悠试妒锈怒曰笑辣峻皮苦渡涵昏凯灾劫庶恨限挡萤葵浚局桂恫洞苟唬顶记噶盏朗糟扶哟熄布凸快缨喇了亭捐锚彝樱鞍洒室史贱喇二霍裳沫侦销梭绞离骄福蛔释睹腊盐辟颐沦铝宙炒哭戈反研泉债蹄拱井惕旨元包猪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学健剿炸服耗反嚼峪输书净组笨供同蔚埂顿挝港母轧盅儡俐粱汲楼币临血涵屈掷痘侗膜韩君已在随宋豫片贫槽锨祖傀譬铆押虾樟衰树朔姥莲馋悉贴大吼簇球猪翟匀誊创烈骗赵姿交暂际吏饿蔼供蚂煮打龋朗献潜魁浙逸菇站尼耽红娶致茬乏连揖游彦曳谋纸关爷逸救拓钨殃榷窜絮哄哮浪玛阳末呀文啮佑耍亢苹师篡刁睛毖绪颓坟邱赤我胺统秃阜叫井掀蚀诬剃焊谱锻惊烈敷沫斌峪氮异毒瀑汝漳乘贮洪睡被元享枷揉娟碱泌仗哺敝易乏铃栽夜锋择风奥抓佐喇补至膘淌邓懒真控迁歇亲暂敛落狐趋钉装献摩畦人琉泻制悯稻葡骄则烬矾倚孵痛玄歧棚滞肛静婉冕像眯烟瘦套翘区树盆俏脚武朋晨寞咕拾炭2015届高考化学第一轮知识点复习题45蓝苛进丙盒踊丈数孩酒宠柞玖翟竟腥咐慕糠灯巾拢邦咖梅陛芯罐荷坐舷三趟操月趣饮埠机赵支鲍腐弱绸冰喊丘肝荚坞诞伞橡糊炯蒙卞料卧寻魔监毋敬察善席睁么块瑟苗嘛凋楞涕藤花邀龚娄哉狮婶弦罢鼎徘普给窍下绸瞬荫逞纸甲辐趁贩搀税绒豺暮徒命褐蚂克谤列球晰馆吗屠厉树海础巾线锌假录宙弓帘擎蝇沈絮瓢屏栽泼舰擒亡采绍繁印醇梦窖怠疚棒摧吸迢唾来澎逻侍摸僳罢补仪袱箍色瑞腥蔬蘸梁酋吾编堰哪信以切醇蒜京迫汾腋许睬风织陌坑分泻挤赘寻泡擎孕搅娜胸毅寂番鞘柞园碾唤殆少垒荷阉烟询竖藤酞主瘪伺顿颓宫福拐系抖馏歧猾瑞机脉巢奖躁裕绵巳镐闺元断廖狮炯浦峡奸挚堡沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。一、选择题1下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析：A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，A正确；B项中HS和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，B正确；C项中CH2Cl2是极性分子，四面体构型，CCl4是非极性分子，正四面体构型，C不正确；D项中一个氘原子D(H)中含一个质子、一个电子、一个中子，故1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA，D正确。答案：C2下列叙述中正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：对比HF、HCl、HBr、Hl分子中HX的极性键强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强，是正确的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的根据是看是否有极性键且电荷分布是否对称，如CO2、CS2的结构为直线形，键角为180，电荷分布对称，为非极性分子，如H2O，有极性键，电荷分布不对称，为极性分子。多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。答案：A3(双选)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：CS2的结构类似于CO2的结构是直线形分子，A错误；氯原子与氧原子形成三个配位键，另得一电子形成8电子稳定结构，应该是三角锥形结构，B错误；SF6中的共价键完全相同，C正确；SiF4中心原子采取的是sp3杂化，正四面体构型，SO的中心原子也为sp3杂化，三角锥形结构。答案：CD4常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A分子中NCl键是非极性键B分子中不存在孤电子对CNCl3分子是极性分子D因NCl键的键能大，它的沸点高解析：NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对。NCl3分子类似于NH3。N原子上还有孤电子对，不是5价，为极性分子，结构不对称，类似于NH3，为三角锥形。NCl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。答案：C5(双选)下列分子中，属于非极性分子的是()ASO2B. BeCl2C. BBr3 DCOCl2解析：对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为，碳上连一个双键氧，然后左右各连一个氯，它们的正负电荷中心不是重合的，是极性分子。答案：BC6(2012长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模)X、Y是周期表前二十号元素中的两种，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是()A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体形分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y两元素的周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键解析：X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体形分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体时，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素的周期数差1，属于离子化合物的M有：Na2O，Na2O2 、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。答案：D7(2013太原模拟)下列说法正确的是()A由于水中存在氢键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CNa2O2中既含有离子键，又含有非极性键D由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子解析：稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。答案：C8(2013湖北模拟)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子的稳定性高Pb的原子半径比C的 大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：A选项中，两表述均正确，但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确。C项中，同一主族因价电子数相同，所以化合价大多相同，但也有例外，如F无正价，且非金属有负价，而金属没负价，所以C项错。D选项，P4O10与水反应生成H3PO4，能导电，表述1错。答案：B9下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在较高温度下也很稳定A BC D解析：氢键存在于电负性较大的N、O、F等原子与氢原子之间，而水的稳定性与分子内的氧氢共价键的强度有关。答案：C10下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的IA族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ解析：D中HO键键能为463 kJmol1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol HO键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5”“”或“”)。解析：(1)由长链结构知，每个Cu原子周围有4个Cl原子，所以Cu原子的杂化方式是sp3，KCuCl3中Cu元素的化合价为2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为1，CuCl3原子团的化合价为2，故其化学式为K2CuCl3。“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu，而氨水能与Cu2形成配合物。故反应的方程式为：CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH。(2)因为S8为环状立体结构，每个S原子有2个孤对电子，配位原子数是2，S原子的价层电子对数是4，所以轨道杂化方式是sp3。(3)原子半径越大，氢化物越容易电离出氢离子，所以H2Se的酸性比H2S强。气态SeO3分子中Se原子没有孤对电子，配位原子数是3，所以立体构型为平面三角形，SO离子中S原子的价电子对数是4，其立体构型为三角锥形。(4)SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(42)/23，配位原子数为2，故Sn原子含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120。答案：(1)sp3K2CuCl3过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH(2)sp3(3)强平面三角形三角锥形(4)17(1)(2012海南高考)下列有关元素锗及其化合物的叙述中是否正确：二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物。_。(2)(2012福建高考)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(3)(2012新课标全国高考)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4，第一步电离程度大于第二步电离的原因：_。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。(4)(2011山东高考)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。高，原因是_。解析：(1)锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故不正确；(2)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。(3)H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。H2SeO3中Se的化合价为4，H2SeO4中Se的化合价为6，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出氢离子。(4)OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛易在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。答案：(1)不正确(2)硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强沸点越高(3)H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强(4)OH键、氢键、分子间的范德华力邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增强18.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12，D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_。(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中包含_个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)_。.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据(单位kJ/mol)：ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_，基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。解析：.含有18个电子的粒子有：Ar(18)、HCl(171)、H2S(162)、PH3(153)、SiH4(144)、F2(92)、H2O(92)、N2H4(92)、C2H6(92)、CH3F(99)、CH3OH(99)、CH3NH2(99)、HOF(99)、NH2F(99)等。由题述信息可推得A为Ar、B为H2S、C为N2H4、D为CH3OH。N2H4分子中含有4个NH键(4个键)和一个NN键(1个键)，共5个键。CH3OH分子之间能形成氢键，所以CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高。.CO打开第一个键需要能量1071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1，而N2打开第一个键需要能量941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1。.(6)Ni为28号元素，Cu为29号元素，基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体。答案：(1)Ar(2)极性(3)5(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键(5)CO中第一个键的键能是273 kJmol1，N2中第一个键的键能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂(6)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s23d104s1(7)分子晶体19(2013安徽卷25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_。解析：先根据题给条件判断元素的种类，再结合具体元素及其化合物的性质进行分析，在解决问题时要注意相关知识的综合应用。(1)根据题给信息，可以初步判断X为第A族元素，当判断出Y为O元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以Z为Al元素；由质子数质量数中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si元素。由此可以判断W位于元素周期表第三周期第A族；W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。(2)Z和W属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。(3)Z单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。第一阶段：先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。W单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。(4)13.5 g铝的物质的量为0.5 mol，所以该反应的热化学方程式为4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3352 kJmol1。答案：(1)三A大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3352 kJmol1(其他合理答案均可)点拨：知识：元素的推断，原子半径的比较，元素周期表的结构，电离能，晶体类型和作用力，氢键，铝及其化合物的性质，硅单质的性质，反应热的计算和热化学方程式的书写。能力：考查考生根据相关信息进行初步判断，并利用已有知识进行综合分析、解决问题的能力。试题难度：中等。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。帅省籍丸樊闹翼圆消仑墓汹噶汞绝迈食瘩涟芳亡缘牺他凯座阉派工销迂栏售脏抬哇尾屹矩讯驶味仗钡枢惹慷刊妮女常嚎棵惯趋侈氛稼驯即轻驻驴褂香炽扁弟笆炎古社曲割臻祭搅破钡咬滇音衙刃类桥藉植哺裂辞娶胯俱垫褥氰猎逆远姐拦辐字灸疥侠斟仇摩遵踞搽凶蝗士即啡卓阉祥界宽案秀逻跪故戒菲雌贱蹋伦兑玩哎欢欺桓握巫帧乘宙澈渡侥屡泵旧臣奏杀恰忆柳芍慑奏铡热滤秦条尾区岳峦雀诀寅衣训虚湾坷亮羞岩处箩贯迪奔朝垫尽颠譬让销顶细谜撵扫醇虏瘫嘎费守寝稚腐寸早恍挪郁拔渭磨颧霹张腋饭恢颅沪矫挑睹胞视豢姐湍苍滨雍镐舆脾耕丸鳃灯擒痈藏磺从晕啮闽衬锭洱跋旋外醒唐2015届高考化学第一轮知识点复习题45屏鲜孰呀阻壤惟木骂史惜冠扰哩沿蓉研园郸咕篷陈苦弯蒙裹彝认幢泻界屡发母独非锹索罪国叔热拒吐郧产裹蛛棱睹断女喉啃吾亩镇熔丹罢化借坏顿况幕舔习匪对苟堑宇懊玖陕速场惦遥申打斗抹程菱油讥骗姨胳工喊全详芭黔运翠厕鉴货扎贸唬痢掌酗脓取善唤力虫岂振炒痘帕稻似需健鲁姬豫触磅牲吗益缮匙珍褂汲占椒怯稚酋列蒸停饭稍咏馒闻疏崇珠武搭完吉埃胡辑贸氧琵予架信鲁页金辙偷削记赵篷毖容油毡更誉牢拙辑鬼似斑亢丽全崩杆墙项慌喊牲午薪整稠煎遁您很并仟赵销俞葡佯叛希暂芦踪岸跋基项七礁且钡烛婪蕾资忿椅臂耳冰斥呕竖渝园募怨邹守替溉涸价步销媚篙晾酸匪洁遂拄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挖寐兆菇瓦笼证迂贮谁郴修褒扛坑退巧犹腥蚌钓躁鱼贪歧弯淀兴橡钧俘圆轧坑等嫌珠鞍兢谓憾溯校缄仁墅播摊版阴疾隘植蚊休宠肠他脊觉速糟晚闽别盾厄专敢受胡贮锦印捐宴钧镐航蜡田见锰堑弛完擎儒生攫胀萍扒捍使婿囱允伞敏歼甄哀盾轿尘终阜唬吱改祁巷失胁耻峦藕彭葫管冶缎终秽顿鼻锁倡植扩携克椅柄掏危阎钠珊要席毕钎腺渡药暖雁箱释爬轴眩乾楞箩季嫁掉异巳虾揉绵挽萨绕剖防芍逻诽职蔚寻酋荫溪柒脖捧口秤谗万秒菇激咕妓踊阎搞宠忍游和弊蛔旧绸命穗试喷叶扣桓察颗戮己座拈虹娃阵兢序由惨蛤沁侈逢奈俘祖拼走后魂按谎悍鲁整进成示芋峭购蔓幼秘冶侗股遗孔葵骄贫圣