2015届高考化学第一轮基础训练题15.doc

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课时作业(七)　[第7讲　铝及其重要化合物]

1．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是(　　)
A．硫酸钠溶液　　　　　
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．氯化铵溶液
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
3．[2013·玉溪检测] 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al
B．Al(OH)3
C．AlCl3
D．Al2O3
4．[2013·兰州模拟] 在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是(　　)
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
5．[2013·驻马店一模] 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)
A．125 mL
B．200 mL
C．250 mL
D．560 mL
6．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如图7­1所示)，则下列说法正确的是(　　)

图7­1
A．两烧杯中均无气泡产生
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
7．[2013·济宁模拟] 下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
8．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，图7­2中能表示该反应产生沉淀的质量W与加入氨水的体积V的关系的是(　　)

图7­2
9．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　)
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中
B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中
D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
10．[2013·杭州质检] 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
11．[2013·曲靖检测] 有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL c1 mol·L－1 NaOH溶液之后，改成滴加c2 mol·L－1 HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图7­3所示。则所加NaOH溶液的体积为(　　)

图7­3
A．9 mL B．7.5 mL
C．7 mL D．6 mL
12．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
(1)甲瓶溶液为________溶液。
(2)乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
13．有一透明溶液，可能含有NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：
①取少量溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。
其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图7­4所示。

图7­4
请回答：
(1)溶液中一定含有的离子是__________。
(2)溶液中肯定不含有的离子是__________。
(3)溶液中可能含有的离子是____________。
14．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图7­5所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。

图7­5
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是__________________。

15．日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

图7­6
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH(离子初
始浓度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(离子浓
度＜10－5mol/L)
5.2
3.7
12.4
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________________________________________________________________________。
(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为____________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业(七)
1.D　2.C　3.A　4.C　5.C　6.D　7.B　8.C　9.A　10.D　11.C
12.(1)AlCl3　(2)NaOH　0.5
[解析] 实验③与②相比，少用了40 mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AlCl3溶液。还可求出40 mL NaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12 g－1.56 g＝1.56 g。则：
Al(OH)3　　 ～　　NaOH
78 g 1 mol
1.56 g n(NaOH)
n(NaOH)＝0.02 mol
c(NaOH)＝0.02 mol÷0.04 L＝0.5 mol·L－1
13.(1)Mg2＋、Al3＋、SO、H＋
(2)NH、Fe3＋、Cu2＋、CO
(3)Na＋
[解析] 加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO，再加Na2O2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无NH，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2的增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H＋、Mg2＋、Al3＋，一定无Fe3＋、Cu2＋、CO(CO不能与H＋、Al3＋、Mg2＋等共存)，是否含有Na＋不能确定。
14.(1)0.06　440　(2)400
(3)≤a＜1
[解析] (1)由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4的物质的量为0.2 mol－0.16 mol×＝0.12 mol。
假设n(Mg)＝x，n(Al)＝y，
则有方程组：
，
解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。
当加入V2 mL NaOH溶液时，
得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，反应的关系式为
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－。
所以，
V2＝160 mL＋×103 mL/L＝440 mL。
(2)当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
所以，V(NaOH)＝＝400 mL。
(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为Na2SO4和NaAlO2。
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1 mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。
解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a<1。
15.(1)过滤
(2)SiO2　NaOH(其他合理答案也可)
(3)5.2＜pH＜10.4
(4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
[解析] 本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括pH的选择、过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。SiO2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤②)，得到固体A是SiO2；加入NaOH溶液，调节pH使Fe3＋沉淀，步骤④是过滤得到氢氧化铝沉淀。步骤④为使Al3＋完全沉淀，而Mg2＋不能产生沉淀，需调节溶液的pH在5.2～10.4之间。

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