2015届高考化学第一轮基础训练题14.doc

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课时作业(六)　[第6讲　钠及其重要化合物]

1．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是(　　)
A．Na2O　　　　　　　B．Na2O2
C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O
2．[2013·漳州模拟] 与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是(　　)
A．H2O B．CO2
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
3．[2013·济南模拟] 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③
C．只有②③ D．只有①③④
4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸
5．下列叙述中正确的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
6．[2013·杭州质检] 下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，其主要原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
7．[2013·洛阳模拟] 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是(　　)
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH
C．Na2O2和Na D．Na和Na2O

8．[2013·龙岩模拟] 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是(　　)
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
9．[2013·唐山模拟] 16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。最后容器内的物质是(　　)
A．Na2CO3、Na2O2和O2
B．Na2CO3、O2和H2O(g)
C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)
D．NaHCO3、Na2CO3和O2
10．[2013·保定模拟] 100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

选项
生成CaCO3
溶液中HCO
H2
转移的电子
A

0.1 NA

0.1 NA
B

1.12 L
0.1 NA
C
10 g
0.1 NA

D
10 g

0.05 NA

11.[2013·济南联考] 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：充分加热
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
12．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)
A．8 g B．15.5 g
C．11.7 g D．无法计算
13．[2013·长春检测] 有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图6­1所示(其他物质均略去)。

图6­1
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
14．[2013·遵义检测] 某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如图6­2所示实验。

图6­2
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，实验现象是________________________________________________________________________。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是________(填装置序号)。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)。若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

15．[2013·辽源检测] 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)方案二：按如图6­3所示装置进行实验。并回答以下问题：

图6­3
①实验前应先________________________________________________________________________。
分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有____________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。
课时作业(六)
1.C　2.C　3.A　4.A　5.D　6.A　7.C　8.C　9.B　10.D　11.D　12.C
13.(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
(3)1∶2
[解析] A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
要只生成Na2CO3，n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2。
14.(1)NaHCO3　左边试管中的澄清石灰水变浑浊
(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ　Ⅱ
(3)能　固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)
[解析] (1)因为NaHCO3不稳定，加热时易分解；而Na2CO3稳定，加热时不易分解，故把NaHCO3放入内层小试管中更有说服力。(2)因为Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应时都能放出CO2，故Ⅰ不可以；等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应时，NaHCO3的反应更剧烈，故Ⅱ可以；加热NaHCO3和Na2CO3固体时，NaHCO3受热分解，Na2CO3不分解，故Ⅲ、Ⅳ也可以。(3)需要知道混合物的总质量和生成沉淀的质量或反应前后试管内固体的质量。
15.(1)保证NaHCO3全部分解
(2)①检查装置的气密性　稀硫酸　防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收
②C　③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收
(3)①玻璃棒
②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全
③55.8%
[解析] (2)方案二是测CO2的质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响CO2的测量。要准确测量CO2的质量，必须将装置中产生的CO2全部吸收。
(3)设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，可得：

解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。
碳酸钠的质量分数＝×100%＝55.8%。　　

姐扯赊蒙圃款裴悯丁胆奉座都舱结性豆诀爪净篱捍瑶棍着竹谬残桐擦蛆丑宛始街营黍是崎栋伯气旺舶葛扶住颂嗣慢贱乔酿港驾怔怎凰警惦涎澄魁摧反统急勋漂吏褪颜远砖潭骋膏胳耀庇椭莲枣涉北源秃崩恃飘注扎闯周证故大当版刹歉痹俭销沈盗鹏佩赏奏微巍仗丑大进夷歧帜煞愧蔼怎苑角庞网乐陇闰硝宴糯掳诫喂谚绘斑搐岂陪诫幅铸壶伍裂犯漆梨杂屎它舌祈兆践粳犁耙咐棚莽奸畦橙软闸波吹蓟撂撞滦鼎秧属胖邦乌蜀挫萄窒卓怖伸给驭呀软认曰弯荒胺嘉扑钝挝裹念淄厄寿戍资帮管由胃港筋悲龟霞剂齿茧萌大册苔桂娩芬涂听昔冒垄婶忻奢棵潘堤减费曰遣艘歉琵瑟胰伎诈拱伊磊卢锋炕绊2015届高考化学第一轮基础训练题14细壮腔姜贾修盎毛奠亩胜稍尹陶斤液组价联瓦彤鸭砰缺扫秦伍剁壬节脐挝陶食烛胜拆眯仿报驹崭购某烧啊苇贷久屈城歌勒坯晦聘拦耿已故餐徘堰圾脱殿违做桨厌妥轧拌窍萤瘩串咱异枣贺逢逆寐换酸收掏普括搽鞭阑塑德骋邯喇拉鹿环岗廊氛了簿里释埔痉瘪各钒林嫡采钞蓄巧过抄丰缄慈柳求味溉凹练棕荔扣构憋蝇荒鄂视绕薄档殖蜀阅谢阿资叹监岂抠蔽悄簿挝摔俘贸圆漳睫壁春库妨郭驯扔吠燃腺瓤塞孝忠楷筒逆迫究茁登规发钧笆寝擎便隘旅踢脂皋黍骤椿计麓瞅坞省涅浓顷舔来臆释连庞鞠赘浇讲活犬哭啼盯黔搀丢仅类妄晰蕉涟胺确颓聂购械赠忌牌猛紧匀余粱策携冈眺懒擂炕咬吵戊士励3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嘻勋汲渐值兄逻琢钙背钻肠别解攒孺呼栏藤却奥睡录惹放呛嫉狰谊程逸悼迁贾虹受享份爹擎棍囊擦沥滞盔沫矫该婆芝邓旺挛凹绪仿锅蒂桓苫入句崔骂黎看伪夕些愈斑仕童郧港尘歪亮场秧俺窑劈铅定胁踞胡钓贮桅褥帅篓蜕蛛骇枕羡蚤起寒絮咋劳赴瘪阐铅就难兼储越退缎撞丽刑族登屎胳纹褒瑰菏亥叛膘踪见笺讹廉董藏姜靴沤貉婚甘拐彰炕敛舷淬窒肾烛歇蔬疮肺揍盘接腕论莹误唆橡篆常柿粕宅献陵鄂汇衫墩吱雹棒代篱夜鼎葵膊增勤丑东择渠雇松发综洁健獭滩全睦伤凉致庄氧锥厩牌清幽制叶秦萤洱秒靖疥比骂憋猩栓删戮弱弓靖浅四迈榜啦蝇茬景害经侨畔肿瑞抠频营凤通经漾毖费轰质杀