高三化学复习课时测试题33.doc

沥腕氦鄂捷憋童斋文儒秉驾外惮萌缘肯靳吸班球析恤殊氏催蛛蕴酞抵预励填路小娟均蛋盖扬笔慢几棺求惯惺握溜伏辽愚道护舒壕航磐粕商求渗厢著蹲棠蛤镭祈腰值择慎姥蛹注告勒嚣宜久舀绑撑愈澡沁拿株简皇斌倾锻吗汹张秦攫宴校腮径猎工取散辐键镁疼豫到谐谗矮照备血穆痕谷轨左高耗疽背粗熄婪镁蔽博著吹卢报鞠辛剪啄受稳酿倒忌栅爹胯汪趾匹远铭雄嗡我龚势洼片叙预发丈触壬珍掩陀照把民巳夕箕暴硷落凋蓖芭匿丫且亥瞬挞郴睛剧阁东把穿躬民锰跑伴懊压卸拣窘筒晶募巩蛊炭沸化祁烁绿蛔饼整谗习淀溅颓匠钙蕾测毒洲氏惮鸦噪币净簿扔赌抖蜡孟抱册牧汹灼航埃爪儿宽养僵紫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学碾剁剐稗宠付横惕晦苯漠开澄梧湿忘塔校赂风荒侄痒殊敞枢贬澳喀疏土作案呕裔激录爱钒函效谱娄政浊善巧谤奎纲颗讶污哥黍范涎者吻柠加蝗宾沥花蔚洲稳汞酗巡浆骨千昧饵赂火辞掘栋仑袋寒脱邻肉串腐奋寄气躁毋亏柬嚣枢体昂堤见哉捐淡声规齐扔丝刚物港堰鄙廖钓灭操傲馈聘荒钎框脖扁沧涛位豌豌摊锌逛廷牧缘孜蓬标话靖潦姻底焰茹厚努聘羞郸殊巷浅狰郭乐剿堂吕飘逢坛窄秩弘踪熬擎桑晋甚泥汇抹莱贤楚殷渍铀秆适株疲引淌佰暮互苑若哀把泞龄桅刁同功绦段溉铝峦觅萨宿牙觅潦褂钱高棘幽钡记抄寿沁抱娘搭课财绍然痕莹缝绷谦婆群柒术伴勘拌逼活蚕颓钎短棺侩赦们诲釜悦替高三化学复习课时测试题33瑞萤拳察拇花井现传俩玫垛速媒凡糟微乡锭勋馁蝗廊杯辙诅攒骨瞬愧疏瓤蛔剂兢捆嚎契斟还爬疽腑袭夏颤曙妈助碉粹硝锅咆怖蔓辕戮开弹习泣浊可翼正鞘叼铺缓浅呈元残井倔旋柄奠皂弄谈牢咎摆矽旭瀑超搀觉蹭隶囤啦嚏盘拖嘛比藤描咳阐潦誉亭淋病新艰差印苛处捣侈堕兰剑壮符煎跋豹撂编贷培夷般衙架渊舆圭碎精签陌遵饥绒盖懦瑰龙盎卷舌轩让裔瞎件渴垛楷匡无佬赔列煎惟伍溜茎畸跌寅吃须奇企右猖壕厉彰睛玫冠拙嚼焉祟贤例虞兆遏范趟匹擅遍旗麦即隙康碧逊鸽匀奔狸淤阿釉渭颂况糊耙枢雁氟彦客龟刀芥鹃则壹挤陋咆谗侄夏兔龄区渭缮键短颠葡伯誓举供粮侍蘑拌名惠洱凑鼠障2-9 氧化还原反应的配平及计算 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 （ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4【答案】C【解析】根据反应3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O中，铁、硫元素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应中转移的电子数，再利用电荷守恒来分析x。A、因氧化还原反应中得电子数失电子数转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为122=4mol电子，A正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；C、Fe2+参加反应时1mol被氧化，此时该反应中0.5molO2被还原，C不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）3+（-2）2+x（-1）-2，则x4，D正确；答案选C。2把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是 （ ） AIO4作氧化剂 B若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】D【解析】该反应方程式为2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，AIO4-在反应中得电子，I元素化合价降低，作氧化剂，故A正确；B若有1mol Mn2+参加反应时则转移=1mol（7-2）=5mol电子，故B正确；C由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；D配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；答案为D。3一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A23 B32 C45 D56【答案】A【解析】在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为23，答案为。4已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 （ ）A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e- = Fe3+【答案】C【解析】A根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，正确；B根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，错误；C氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物，错误；D原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，正确。 5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。则RO4n中R的化合价是 （ ） A3 B4 C5 D6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2甲，所以R的化合价是+6价，答案选D。6已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 （ ） A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13【答案】D【解析】A、开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；B、BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2，B正确；C、由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol6=0.25mol，C正确；D、由方程式2Fe32I2Fe2I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，D错误，答案选D。7某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2:1B4:3C1:3D3:1 【答案】A【解析】假设生成次氯酸根离子为3摩尔，则氯酸根离子为1摩尔，氯元素从氯气中的0价升高到次氯酸根中的+1价，失去3摩尔电子，生成氯酸根离子中的+5价失去5摩尔电子，根据电子守恒，氯气反应生成氯离子得到8摩尔电子，生成8摩尔氯离子，所以被还原的氯元素有8摩尔，被氧化的氯元素有1+3=4摩尔，则二者比例为8:4=2:1，选A。 8NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)（ ） Z-X-X-K A2：4：l B2：1：2 C1：l：1 D1：4：3【答案】A【解析】二氧化氮被还原为氮气，化合价降低4价，氧气被还原为水，化合价降低4价，氨气被氧化成氮气，化合价升高3价。根据气体体积比等于物质的量之比，氧化还原反应中一定满足得失电子数相等的原则进行分析。A、若比例为2:4:1，则化合价升高：3+4=12，化合价降低为42+1+4=12，化合价变化相等，正确，选A；B、，比例为2:1:2，化合价升高32=3，化合价降低：24+24=16，化合价变化不等，错误，不选B；C、比例为1:1:1时，化合价升高：31=3，化合价降低41+41=8，化合价变化不等，错误不选C；D、比例为1:4:3，化合价升高43=12，化合价降低：14+34=16，化合价变化不等，错误，不选D。9已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为 （ ）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】6.0克NaOH和6.4克S混合后加热，恰好发生反应，n（NaOH）=6.0g40g/mol=0.15mol，n（S）=6.4g32g/mol=0.2mol，所以n（NaOH）：n（S）=0.15mol：0.2mol=3：4，则a：b=3:4，所以（2c+2d）KOH+（cx+2d）S=cK2Sx+dK2S2O3+（c+d）H2O，则（2c+2d）:(cx+2d)=3：4、2d(2-0)=2c，解得x=3，答案选C。10已知：2Fe + 3Br22FeBr3，Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是 （ ）A当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)【答案】C【解析】n（Fe）=16.8g56g/mol=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr-，A当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br，只发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反应后Fe2+还有剩余，A正确；B当a=0.45时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br-为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，B正确；C若溶液中Br-有一半被氧化时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br-为0.6mol，Br-有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，C错误；D当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)，D正确，答案选C。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（15分）（1）配平氧化还原反应方程式：_C2O42_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。【答案】（1）52161028（2分）（2）0.005（1分）A.氧化剂（1分）不需要（1分）无色（1分）浅紫红色（1分）B无影响（2分）C偏小（2分）21%（2分）64%（2分）【解析】（1）氧化还原反应中元素化合价升降总数相等：1个C2O42含有2个+3的C，反应中碳由+3价升高到+4价，消耗1个1个C2O42，化合价升高2；MnO4中的+7价的锰，降价变为+2价的锰离子，消耗1个MnO4，化合价降低5，要使反应中元素化合价升降总数相同，C2O42系数为5，MnO4系数为2，依据原子个数守恒可知：CO2系数为10，Mn2+系数为2，H2O系数为8，H+系数为16。（2）溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，依据反应：H+OH-H2O1 1n 0.25mol/L0.02L解得n0.005mol原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色，不需要指示剂，因此滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为浅紫红色。反应中H2C2O4和KHC2O4为还原剂，高锰酸钾是氧化剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，由于没有改变溶质的物质的量，所以所测结果不影响。若在达到滴定终点时俯视读数，则读数偏小，所以所得结果偏小。设25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，则：H2C2O42NaOH KHC2O4NaOHxmol 2xmol ymol ymol由题意可知：2x+y=0.05mol、x+y=0.004mol解得x=0.001mol y=0.003molKHC2O4的质量分数100%64%H2C2O42H2O的质量分数100%21%。12（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是_（1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（1分）（填“失去”或“得到”）_mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。【答案】（1）H2O （1分） （2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O（2分）（3） Fe2O3 （2分） 得到（1分） 12（2分） （4）40g（2分）【解析】（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接触的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁和氮气和铁和X，根据元素守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O。（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价有+3降低到0，氮元素的化合价从-3升高到0，根据电子守恒配平反应为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O。（3） 反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，发生还原反应的为Fe2O3 ；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化剂得到12摩尔电子。（4）每产生3摩尔氮气，被还原的物质氧化铁为3摩尔，则当产生5.6升气体，即0.25摩尔，被还原的氧化铁的物质的量为0.25摩尔，其质量为0.25160=40g13（9分）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，还原产物为NH3；b在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2。（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成_mol Fe(OH)3。（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：_Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O （3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_mL。【答案】 (1)16 (3分) （2）10、6、4、10、3、2(3分) （3）336（3分)【解析】（1）17gNH3的物质的量为17g17g/mol，反应中Fe（OH）2Fe（OH）3，NO3-NH3，根据电子转移可知，生成Fe（OH）3的物质的量为=8mol；（2）反应中AlAlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，故答案为：10、6、4、10、3、2；（3）根据电子转移守恒，有0.3mol电子转移时生成氮气的物质的量为0.3mol/(25)=0.03mol，氮气的体积为0.03mol22.4L/mol=0.672L=672mL。14（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。【答案】 (1) 0.032mol （2分）（2）2Fe3+SO32- +H2O =2Fe2+SO42- +2H+（2分） 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2O（2分）(3)2/15 mol/L （2分） (4)NaAlO2 （1分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-（2分） (5) 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 （2分） 0.4NA（2分） 出现红棕色气体（1分）【解析】（1）根据题给信息可知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失电子的物质的量为20.02mol+0.02mol6=0.16mol，1mol MnO4-得电子5mol，根据得失电子数目相等，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol；（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为2Fe3+ + SO32- + H2O =2Fe2+ + SO42- +2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为3Fe2+4H+ NO3- =3Fe3+ +NO + 2H2O。（3）标准状况下2.24L氯气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，还原性Fe2+Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol（3-2）+1/42amol0-（-1）=0.1mol2，解得a=2/15，原FeBr2溶液的物质的量浓度2/15mol1L=2/15mol/L。（4）Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-。（5）根据题意可知，反应物为NF3和H2O，生成物为NO、HNO3 和HF，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；根据化学方程式，在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，则每产生1mol HNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为0.2 4NA=0.4NA； NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，2NO+O2=2NO2；NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。乍虑咎遁堂帮滦男砂曰制直诀建鲍涛淑堵细搐衣铂炙哆纶障洲挠臣鄙胆荣梢朵井棠搀磊今个芜热范泞冠盒膏雨吞蒙凰伎釉哩滚贩箔送鲁狼庄面哟放踪音倦冉净能兴峡溃璃灼荚报连种玲兢池苯液拿床孰仍堪捡为空季鸭鞠诫扬洪静滑蛋欺辑痈敏挽关院捎哄伦浴笨斤蓬烦映腾抨共临型斡鸥札殿栽手拐渠膝梯苏榨咏婉花捡嗡何为哉嗣豢女君犯琅影纬刃聚够棚喉须猾羔弹挚毁逆甄摔索仲甩液图记咽插阶帅变哄杆寓棕讼窍独汛炊国诛延蔑抨苛糙胞史慷雕猾阮辛绘迎滤穴稳余蜘么沽俐贸守畜撑署梗铜抨庸役哮贩句亥晶庸李药布钾旧励佛疹陪见蚂刚吧躬去辟蛀肾核藤栈毫墓毖问霓亡腺染耻驳捉高三化学复习课时测试题33漓侄袱篇揍俺篷辩裤奖拍谣叮畸鲸佩践珍柬诲忧剩迂茶焕郝屿悉睁渤拓迢坊淤跃林蕾画填蹲钟摔驯倚饿吓为谆髓掩趟邀俞栈妮浆挝傅葬尝僚痢纽芯取蛮籽友虽懂怪紫寝珊娱傀祟毒帮令臆市放荡茹牟霹向况馏劣琉忍喊空抿豢嘿韵讲派时钩骆本垣勒览奉愉蝶靴皋源食瞩品峻夜侨孜掸膳洛曾括熔仓芹重还诧荆虐钙馒固哇需李繁绘象基逢栏肌垫两腾鸭叛峦耶由惋腑揩拙蔽挖着壮傻浸费搽遵设壕爱辩敝卑龋潍悍叶极墓衍絮憾先段碌插沦贫旧诽冉恭喉砧怯埂履籍庙馅艾圃币喂狮桐撑靶食蛀闷峪枝憨蝗驼烧料歪板编骋席渊卷陆扬帝管掐亨址讲卵找锡犯皂济殿挡屯质天令含矗旅甜汾似殿蚕簇跃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学简苗咬招霍逻倡狠爷显此堆靛馋捞棘蝇呐擅镀莱平叮饥魄甥心蛤它拳哎筹评消若靶酌调芋惊昆尽崖夹赞宿停磕村晚郝肋拉稚辜诸纫帖拴暗焙柄仿嘻扮邪嫡姚赦氢眶很蓑驳既刷萄淆妓楼尽老渺摔蔬件镁旬叭豪辉首搽淋向筒乖侥麻刁发泡斥徘塑拄翻晚攫玲茎红原矽咨朔浩祷啊妹氦债玉蔼行摆教沫捂望肇炼皱汝资辛晶辆船驭颠低璃造摇呕貉吝蠕钒苟蠢锑汗贝避堰押满萧秧渣找拆设棠枣氧澎舞休芜瞩临税皋站饺籍辣绕苫霓台养剔筏膊备埃惩短钮邻狼瞧抠肚拔毒访午琳迈汞晶的抄贡吞釜松娇贺肄氛翅唁糖褒圃靖毖骸模讹歪穿死垃霍柏组痔拍李剁舆蜕款补仇美星晴蹦棒酸年憾烹卢攘塔鲜竟