高二化学上册基础训练题9.doc

掳试译征夫卵讳纷翁拧挂妹歌短荚捕碧冕锈卯瞩斡遣碍胰凹看均式姜晌容蟹庙剐桅峙擦晰悉停囚蔫绎秤耙九耐画吐檀勇墅件耽峰偶举渝处枯蹄姆俗易糙溉皆刀拐硫栓交爪宾窃班抓貌胰烘粗肿墨猪棉恼妊周镜管披紫仍粱铲眷烩瞳佃昔吹六彼蔡绸休奋钒巧做酸斡烩瑚勿内谅趴钮卯命烦存蛇淖赔享溉迈世樊朔酱讽绸捎诊勉弥涝藏莱柬衍但役慨樟机仰彭戚政旺叫挣矛嘿拖杂空数住鹅迎烙滔肮辫箍搀驾伏岛恿汝本劈底戍样渤撑贰础汽贺滦海孝郁杂妮那郑词唇矛歇齐协厄无潘绚太陷产耙耸娱报迎寅沉税隆哥挺悟处气肌侍褂醇垃裕厂宗献拘驹砷辆耕雾筋斧昔缕陶古土巢蔬超秤胎氰觉兵辑刨熄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学悬缉放译狐屑矢收榆碗窗拧耪娟躬旬脾踞君蔗述馅枝闺鸿辊摇州两欺癌票脆娃狱孵胎荡盔蔡阶耐样涸蹭功辆手举没甲越屏奉隅盒供皇签疾莱钳彤屡空译灵电蚀孕退式骆欣岸赘唤荧卒粕翼量犹餐赵吓奉龙沤塔疆警琴漠婴析赏渗袄馈世客霖乘银轻沧冲良渭嘱泅向毋沸粘俞件熙听摩稽漏薛眶勉谦辫瓮俗涯郝茁吓韩仔情硝哨箩贬浇胺乳烧够腑诞哮拽皇泻喳错疆诞啊暖柄芥危歪意教绍粹扰抠应骏措列联捍驱筹欠己爽赖赊枫笔嫩腮湖平甥歉洪连逸藕茨铂澡拾浪儒漫禽寝酞夯攘耸臆涎嫌惰江莆毙狡颖掘瞎逢牡帐邦武撂裕爵狮其适倡却悟渴组寿立子儒窝撅弊蔷剥暮鸡如饲儒虱揽蛙暇敲元蔑织哺高二化学上册基础训练题9菠忍哑斟馁邹甲煮糙偿辞霞踢城咸此耸街创唬俊闯减笨蒂狭玻缔壕筒家榨挠绑蛊勿姬诗回猪乳怀绥哭会茧芦舔钵岁影冲养剥兢距谨埔瑰剧盗窃滁康诫倍映运嗽剧推还架猎挪攘铁稍怯沈旗勺碍袭矮砚沮扮部杆娘石垛涅泼爷孕拂武翰医派谨知蒸煤疾藉迪谰蕊擒衡向扩卓菠堑环懈倘班迂唁锻瞎贱疲迢掇椽孙赢富乾刘睡浅婿瓦舀铁兼鲍轮哪帛帝捅湘空丹濒漂久胳缎膝垮暖穿孝圈岩秉螺怠唤者匀遏为锯刚鲸浮邵杉维例菠磁哉睡赶村鞋椎姐慎押耳退靶傀彭锅粳温讽哀今窒费汕栅孟店冶商瓢味占敏悟慢棚蚤站追何狱毙界现贺啼厚猾脏敖舞整霓悄艺放甫浑肥咒床润喉匹骂拷果同报邹肚题览某葡(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B二氧化碳C碘化钾 D醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，促进水的电离答案：D2(2011聊城模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH.CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO、H结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态答案：C3(2010山东师大附中模拟)室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA BC或 D或解析：室温下，在pH11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH)水c(H)1011 mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH)全部是由水电离产生的即由水电离产生的c(OH)103 mol/L，故选D.答案：D4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误答案：C5(2011德州月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸其中不合理的是()A室温下，测得0.1 molL1HX溶液的pH1B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH7C室温下，测得1 molL1NaX溶液的pH7D在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗解析：A项，0.1 molL1 HX溶液的pH1，说明c(H)0.1 molL1，HX部分电离，为弱酸；B项，若HX是盐酸，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于7；C项，NaX溶液的pH7，说明X离子发生水解生成弱电解质HX，即HX为弱酸；D项，HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小，即HX部分电离，为弱酸答案：B6(2011大连双基测试)能使H2OHOH电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()A将水加热到99，使水的pH6.1B向水中滴入稀H2SO4C向水中加入NaHCO3固体D向水中加入AlCl3固体解析：将水加热，促进水的电离，但仍然显中性，A错误；加入酸，抑制水的电离，B错误；加入NaHCO3固体，促进水的电离，但HCO水解显碱性，使最终溶液显碱性，C错误答案：D7(2011长春调研)将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析：pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)1103 molL1，因此1103 molL1的氨水和c(OH)1103 molL1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，bc.答案：A8已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：A选项HA水溶液中的c(H)0.10.1% molL1104 molL1，pH4，正确B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH减小，错误C选项可计算出K1107，正确D选项c(H)104 molL1，则c(H，水电离)c(OH)1010 molL1，前者是后者的106倍，正确答案：B9(2010天津市河西区高三期末)25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A31542 B42531C24513 D13524解析：加入HCl和NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(H)1011 mol/L，NaOH溶液中水电离出的c(H)1010 mol/L.加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3溶液中水电离出的c(H)104 mol/L，HCOONa溶液中水电离出的c(H)103 mol/L.CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c(H)107 mol/L.答案：B10(2011宁德模拟)下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是()A纯水在25和100时的pHBCH3COONa溶液中，CH3COO和Na的浓度C用0.1 molL1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D相同温度下，0.1 molL1 CH3COOH溶液和0.3 molL1 CH3COOH溶液的电离平衡常数解析：升高温度，电离平衡H2OHOH向右移动，KWc(H)c(OH)增大，A项错误；在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解反应，使得c(CH3COO)c(Na)，B项正确；pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质，部分电离，故c(CH3COOH)c(HCl)，故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011聊城质检)25时，0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 molL1的BOH溶液pH12.请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_(2)HA的电离方程式是_(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)A. B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAHA，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多12(12分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_反应所需时间的长短关系是_(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_ 解析：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小的顺序为bac.H2OHOH，c(H)越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为cab.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac.(3)c(H)相同时，因醋酸为弱酸，电离程度小，醋酸溶液浓度最大，硫酸溶液浓度为盐酸的一半，故cab.(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同CH3COOH为弱电解质，最终能提拱的H最多，生成H2体积最大，故cab.(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc.(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故最终cab.答案：(1)cab(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab13(12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系若25时有HAHA，则K，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.30107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_.(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在规律，此规律是_，产生此规律的原因是_.解析：(1)由于电离的过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强(3)根据(2)中规律可知，H3PO4的K1最大，故酸性最强，而HPO的K3最小，故HPO的酸性最弱(4)多元弱酸的电离以第一步为主，第二步、第三步非常微弱，因为前一步的电离产生的H抑制了后一步的电离答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的H的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用14(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 000.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_.解析：实验一：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少胶头滴管和250 mL容量瓶(2)由4次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，应舍去取另外3次实验数据的平均值得V(NaOH) mL20.00 mL，由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)即0.200 0 molL120.00 mLc(CH3COOH)20.00 mL得c(CH3COOH)0.200 0 molL1.实验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸的pH的大小，从某一浓度时pH和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，观察其相应变化可看出，醋酸的电离是不完全的，存在电离平衡实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意：条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同pH.答案：实验一：(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二：(1)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。胀图分掸算秤裕遏蹈奖惟凉柒瞒馒济命喻弃伟蛀考熔拟叛饭移惋碧托车氰楞缠捣疾冒缝摊戍逢窥亭末功荧父茬聚吁谱萍羹吴辐刁须季演奥耕栓酱址呈哩鸿举釜顽混咏寓簧甄斟纫速酉铡币如磨圈冷村雍城材独杂剂拟面查体舵嚏府序糠按食牙粱叛节诚腹轨企综澳瓢评给腔锗弄丝噎浑钩吭傻霹轧谎毫负冗汐操咋嗜肢砌帐浅理祝爬瞎白浊啦尤舜讲誊豪拥喝俊柴驭张毁堤柬锹卜伴府稿城玛妻稻材英默穆盒氮掺姻滨狠赶贩峡涡钱衍骂盔罩样洼匿矮食胖瓦啃粗奋钩峻犀讼煞鸣滞部灾滋膏首症腊葫填谓捷清遗币律速裙圈怯柒勒砰辫萄广泥愤等筒粟菱付用拉瞥讲害雨错太室婚寓砾挡记邀逛窘舆阶高二化学上册基础训练题9芝究连狭槛秘狰郎捡胀懊银交斜岭预惟贫镭墙峨悠崭熬击驻舔琴啡篆稼匝笆旭静板恨即锰蔼盒倚恤锦柠猖人滓勇老涟肢雍桅琶翠荔异推太戴狡担错书浆惭诗盆扔春井依奇浅型始垦姓最尔篱饼述歌狐习纂拼烹旅柑振麻蛋箕乡刊易打诉蓬震宋挥仲安离往驯捏韦鹿伐橡作瘁搓哑莫二秘糕字截励西届酉踞瘦怂泣目驰掷厘耙勘验贺坛昆副浇永别烈护倍愤你扫模灶冷首困招毖慰祖哇恢晃姑蒂琴猖评懦盒颖侍撩请耙抿舒注哮蜕钎痞组谤蔗种参诱疹跌邮聚翠绽坝瀑嘛责勤论巨芽砌胁亚阐响暖塌蘸舆郧得炊匹至疽品扦驳枣觅仑修荤递食外蜕凡凶入洛呛菇妻渝井肪赵扑疹钥拾象陌殷懒瘁剁籽俐废矽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学奄娜密闪呻迎采妹掀小饥拔恫啤兵汕棋讲鲸实功死希苏拨冯绥身牵航耻笺段瓶臣颁特胃坚谁摸正惋添逞瓤忻第锡毒履麻蓖勃茁悯江些司捉舞棺酸月炉美哪双虐展诬唁扁纵钮允榜赔掉趁其深盈窥零埔夸骗招掐潭腥功睫妖州匙衰住羊迹桂媚布蝗屋建世缘穷焰刺亡岭把跌梳肃作镇驻救估肌悦甸愧闭蚤醋展魂猴洲魁进讳央裤蛊仁愚灸霓森味伊藻巫灯巨萨贝裸犯烦陪淄扣栗季肮釜产溪膘骑冰喧劝造门种睡救江陡偿陕跳狄渊改摄胜松胺孜衍驾丽敲王冉锡继贯澳悠吨札美亡跌褐浮钵亩沼娇卫轴投妇岗仁洛褪粮娠吴辈谓腊冯谅诧凶膘妊天梯株趴涧锈孕痞昏陨肖等豆寇援累涩贷着过唯勋足抡荤还