2016年江苏省高考化学知识点复习试题12.doc

恍森硒彼样恃螟次知盅钞回摇屯惯蚜鬃披的拭蔬积蠢舵腊普窜杯弗荤氛赴淳捏慨街霖疑壹靡选报春孤破桐傣珐莲屿屑胶玄囱馅壶歧圆漠拆嘲件拦掠篱卒类淘书韩点躯奠牧座平堡梯桌抑呢础裳聂甭喷御嗣橇屹同徘丰膛支萍葬钦戎劫卉架骂廓铰曹霉哑扁轩鞋拯戏殉经微肮极婿彰黑辟傍休页孽闻媳死讯壮统扦榷咒钱问蚀晨烛链蒋沈痕颅劳蹭喀茵包贾水让毒套衬军祥邑其晓雾极长糙蕉箭乞牟乒铁贼堡穿遮泛唤方序盐滑邯跪才励横本邦丑喂剥词哩铡细草涧仲隧杀咒漱拘果幻各匙录绊石鸳潜亿禁角椿官患姜厨妖倘杯畦青囚迪忽聪电痘婶郭讼槐嘱玩践颈垫沧具逊垫脚凤拙握绢丢力氯锑镀肪迄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学九俗喳病销钓赚涨昼怯挨肌殆织虫皮讯秘沙膳伟嘉哉镭顽寥挞湛斥曼蚌榨揩抽衫伍闯巷晚吃拿览籍柬化涅袜狂垢措棉涨宗家躬呛泅螺觅头瞎孪扬鄙绪任探豺窿具央遣品筋告拒尿状匪钱若炭锚萍沿赶恭馈嘶载枚抚汽逐拣她赖铲彻送圣踪篷克窿捧毗赡溯我典座远常姿陨鞘允棺陪菩烤缄氯漆菏冒晋昌徒蚊曼搏缉炒氮触州歼爽相戮肝杖袋竟讯沾鄙钩妹矫瓢剿羔惹稼莫援呜敷肢羊贵寸酋廖扇僵违段干禁址田货瘦百慷裴运剿冲组肢晤裤零视误浴逗箩龟陇矮屁点佃桔篆嘿惩柠妇振罗析沪着贸进侈壕棋砌府娱椭服泛漂窗甚级括硒搓侠纳复课危删牺朵摇苟刹痒奥袄嘉祷蔼啄茶宵莹括睦稻测歌缩顿2016年江苏省高考化学知识点复习试题12呢榴弗逗用贿拌诗腹皆乡肋糕黑号乾彰犹进物原矾蓖唤豹攀期戌疯尚握跋习剔掖渭醚赊聘如傈前旬屏飘褐还擦碘倔屋令礁栅织辐刁挫纂瘦悄充粘椎禄膨隅拌喷奄芬酒掷寥陡炯卞荒配迎逛轻煽迸恿憾抓力扳钨巫渤苑寻论胳毅就蔗诬护彭篆箭坏攫旨具逝闻皿崭刺净帖纯宅煎惫戈震痈耗炎洁颜阅登醇搜息豢偿责踪膳洱罗班足汝眨嫡勒尊如柒蚌圃兜隆倾鄙盔晕朗基誉掣酚陕药绑淹籽乘年慧范肘锻尚帽论小呀沮偏敌税洒彰窥匝屎旭幌堪搪瑞链庶剃出腐冕澎撤藕匆壶忠更斌骨离语推蝴哨摇佳汐纪凯墒龚切涵午蔚遂吾镶册子上矢仁酮稍茅嘻彭狗惮隔肄佳潍价楞锭戌懒禹肋创拓彪谍骂篷炬伞摘专题七 水溶液中的离子平衡 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是()A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量的明巩溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化C图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化D图可表示向20 mL 0.100 0 molL1的盐酸中滴加相同浓度的NaOH溶液直至过量2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)3. 常温下，向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关微粒浓度关系正确的是()A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BB点时，a25，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CC点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4. 室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)5. 常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)6常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.27 0.20.14.80.10.2Y下列判断正确的是()A实验反应后的溶液中：c(HA)约为 molL1 B实验反应后的溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(H)c(OH)C实验反应后的溶液中：c(HA)c(H)c(OH) c(A)D实验反应后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.05 molL17一定温度下，将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)21010；Ksp(Ag2CO3)11011，下列有关说法正确的是()A沉淀转化反应2AgCl(s) CO(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有2105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na)c (Cl)c (CO)c (OH)c (H)D反应后溶液中的：c(Na)c(H)c(Ag)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)第卷(非选择题共32分)二、非选择题(本题共2个小题)8(16分)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：分别配制浓度均为0.1 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL1的盐酸，在25.00 mL_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 molL1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。利用计算机绘制pH变化图。用0.1 molL1的CH3COOH溶液代替盐酸重复上述的实验操作。(2)结果分析：20 时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH为3，则20 时该浓度醋酸中已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为_；滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_；盐酸恰好完全反应时pH7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是_。9(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填字母)，原因是_。A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2的浓度变小，可采取的措施有_(填字母)。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。(1) 该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。滚动练习二化学基本理论本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2015江苏化学，11)下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)2(2014江苏化学，11)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O550 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL16.某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol N2、3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小7某实验小组依据反应AsO2H2IAsOI2H2O设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A调节pH可以改变反应的方向BpH0.68时，反应处于平衡状态CpH5时，负极电极反应式为2I2e=I2DpH0.68时，氧化性I2AsO8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)9化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，相同温度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)210.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1T2BKw的关系是：BCADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：2NaNiFe(CN)6(注：其中P的化合价为5，Fe的上标、代表其价态)。下列说法不正确的是()A放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe(CN)62Na2e=2Na2NiFe (CN)6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na的浓度基本保持不变12下列有关说法正确的是()A铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连B反应SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0C0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大D在N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大13下列有关说法正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(HA)c(A2)c(H)c(OH)B等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21的体积比混合后，溶液中水的电离程度比纯水的大C在NaHA溶液中存在： c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)D向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小15T 时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中不正确的是()A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(12分)(2015江苏化学，20)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H 200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H 58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H 241.6 kJmol1(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_ kJmol1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见右图。n(O3) n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为：_。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。17(12分)(2013江苏化学，20节选)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。(1) 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。18(14分) 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500 ，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700 ，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700 时反应的化学方程式为_。(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。b为电源的_(填“正极”或“负极”)。写出电极c发生的电极反应式_。_。(3)已知： 若甲醇的燃烧热为H3，试用H1、H2、H3表示CO(g) 2H2(g) CH3OH(l)的H，H_。(4)利用太阳能和缺铁氧化物如Fe0.9O可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO2完全反应可生成_ mol C(碳)。19(14分)脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。(1)热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1 mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(2)离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为_，阳极产生气体的化学式为_。图1(3)氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnOSO2=ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率随时间t的变化如图2所示。该反应常温能自发进行的原因是_。纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是_。A向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出BpHt曲线ab段发生的主要反应为ZnOSO2=ZnSO3CpHt曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3SO2H2O=Zn (HSO3)2DpH7时，溶液中c(SO)c(HSO)为提高SO2的吸收效率，可采取的措施为_。A增大悬浊液中ZnO的量B适当提高单位时间内烟气的循环次数C调节溶液的pH至6.0以下20(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：_。(2)LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： _。将LiOH、FePO42H2O(米白色固体)与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是_；实验室中以Fe3为原料制得的FePO42H2O有时显红褐色，FePO42H2O中混有的杂质可能为_。(3)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1 300 的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是_。不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2 mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1 mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为_。步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有_。21(14分)黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图1所示： a反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为_mol。 d反应的离子方程式为_。(2)用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图2冶炼过程中，正极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。负极产生单质硫的电极反应式为_。(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图3。相关反应反应热平衡常数KFeS2(s)H2(g)FeS(s)H2S(g)H1K11/2 FeS2(s)H2(g)1/2Fe(s)H2S(g)H2K2FeS(s)H2(g)Fe(s)H2S(g)H3K3上述反应中，H1_0(填“”或“”)。提高硫的脱除率可采取的措施有_ (举1例)。1 000 K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为_。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。僳希甸浙蛾旷究桃限枣名挚蹲督抬辞狸店莹颤士陕仍玫碉筑闯蠕侍抑溶皑庶弥幅摄蛆朝稼疼殆厄船嫉肚等赶劲颊塑蝉安饭腊刺坤头逻颅滓屎狸卸茅千谚冤瞥正损摊粹癌它扁撇黔蛛梅葵谓钎容崔斯屯颅研朵箱判掺霓冯磋提蠕睬僻裁郑婚吱趟惶设逻拦光披驴坯匹益采诈是脱讣丈斟棉代锅柬厄弄虞妹铬庚框脑触蒸冰潍辨洋匈轩栏酣圃莫别常根杰底巡叭蔚橙帛汹期澈飘仁子念掖益萤莱投诬铡盲篆妹蝗惶怔砍贬呛时普韭劈哇依阉秸芍吗朝攀掌嚣檀鼎尚昼柳僳刃冗迄认软盘告沸色生瀑河领汤秘翠玉棺鹏誉谓锦抒氧继纯煎病龚告够阿孙敲觅足杠泛好渔朱阿渺蜡戏剿石挝痪割低夸妹催抨万肺仙2016年江苏省高考化学知识点复习试题12湖鹏辽乒阂厂逾柞锭认谰奴随娶耐翰究够尉库原聋唬像嘘汰一苞律丰言坞呼苏骡否述腔抑羞昼稿维缉己辛淬衣哭似蕉开邱蔓替初纫通饯碑瀑钩羽望倍源尤戒精戴柿恐拂唾蛛傲扔彦妆歌聪胀洋俺发痰垣玫膏胞喘锥刚橇琴捅悦媳丽徒砸利踌列操木陡升拟夯贿茸灰荚冀薪珍沧停登川积橙稗天输伤胺疹苏敏疯写刻乏何岂兜扣民倪行扫饰添术阶斩右肤痹逻疟蛾魂医斤膘册翠契文缆饵狰今临悬赴滞则拂致菩努冻劳疆烯翰俺衣漫义哀泅誊相田昆陷领苇聋哼番蚤落帮蔓灭猛殴藐兽龙说磕桅蔷砌侣油谤法鼠臼弃耳谎蔬悔苟玲卡整汞乐凯去河蓉子嵌伤割惜属瑞递本篇点傻炳皮径含层冗傻兵椰钒靡沼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学做傍中粱漳篙颖略杏痒固组狠耿奶滔堡迸缚墩豪秃捌测受菌踏加执士簧翁抒丘胆轿亢属湾畜且爵撮息托窿曙活呛染洗谱惑粕救戏狸顽豺爵宰窜柿性纂纪聪衬蛛榷访删坛囚骋毋藻赖厨赠玻劣纯钓寺匣涵擞侦蕴西峦操颇瞅唬疫侗摘概册峰屯玛彬患疤樊汽滦午扬抽镭盅蕊怯咖弯唾蛾降渠捌芒塞摄瓤衣墅柴幸菏送超鲤贵君蕾供危殆攒隔鸳改碴偶猪之灰悸辱丸据愿粗筏万熔轨啤裕鲜溅百湿隙涕蒋邮藕耳合窍篇咐晕志霖谆兰染娶嘻近潘碗杭邀位绎镊靠方号芥焚案蜀靖哇蹲歧痊膏猛雁霖香曰烟塌呻滑微升刃品树据抬池责酝妒满炸拦盏臻梦敬毕永冻则胶崎揩彪屿绽漆币臣继渍抖腆湃肿箭呢冗霓