2016年江苏省高考化学知识点复习试题2.doc

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仿真卷3
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Cr—52　Mn—55　Fe—56　I—127
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(　　)
A．NH3是电解质
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
2．下列化学用语表述正确的是(　　)
A．HCl的电子式：
B．F－的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
3．下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是(　　)
A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁
B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤
C．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(H＋)∕c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－
B．0.1 mol·L FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO
D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A．SiO2Si(粗)SiCl4Si
B．FeS2Fe2O3FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)
C．Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3
D．CuCuSO4(aq)Cu2O
6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是(　　)

A．利用图1装置制备乙烯
B．利用图2装置除去Cl2中的HCl
C．利用图3装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚
D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C．0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2O2 溶于水产生O2：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－
B．向氨水中通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋
2OH－
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(　　)
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10.用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行电解，总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3[Al2(OH)mClx－m]n＋H2↑(未配平)，则下面说法正确的是(　　)
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x＝4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H＋＋2eˉ===H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．下列有关说法正确的是(　　)
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2 ＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．由PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变
12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：

下列有关这三种物质的说法错误的是(　　)
A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B．苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
C．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
14.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是(　　)
A．曲线①代表的粒子是HC2O
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)
C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2＋)不变
15．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5 a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是(　　)
A．图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲＝乙
B．图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙
C．图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁
D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙＞丁

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16．(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

(1) 粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是______________
___________________________________________________________。
(2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为_______________________。
(3)在稀释、结晶过程中：稀释的目的是__________________________；
加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_____________。
(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。
17．(15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：

(1)化合物I中含氧官能团的名称是________、________。
(2)写出F→G的化学反应方程式：_____________________________。
(3)有机物C的结构简式为________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：________________。
①能发生银镜反应；②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。
(5)写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物CH3COOCH2COCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18．(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
请根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验Ⅰ在滴定过程中发生的离子反应方程式为_________________
___________________________________________________________。
(2)MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会________(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
(3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为________________。
(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。

19．(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Al3＋
3.0
5.0
Ni2＋
6.7
9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。
(1)“粉碎”的目的是________________________________________。
(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度与时间分别为________(填字母)。

a．30 ℃、30 min b．90 ℃、150 min
c．70 ℃、120 min d．90 ℃、120 min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是____
___________________________________________________________。
(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是_______________________________________。
②烘干温度不超过110 ℃的原因是____________________________。
(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，______，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：________，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是_________________________
__________________________________________________________。
20．(14分)碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
图1
(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如右图1)。下列物质可能与它反应的是________(填字母)。
A．氧气 B．单质氟
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
(2)①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝a kJ·mol－1
②CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝b kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)柠檬酸(H3Cit)是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图2。

图2
①为制取NH4H2Cit，pH应控制在______________________________。
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图3。则它的结构简式为___________________。

(5)某科研组设计如图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na＋通过)。电解时阳极生成的气体是________，阴极发生的电极反应式为_____________________________________。
21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子轨道的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1mol苯酚中含有σ键的数目为________________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为___________________________________________________________。

B．[实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：
NH2＋CH3COOHNHCOCH3＋H2O
已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺
114.3 ℃
305 ℃
0.46
苯胺
－6 ℃
184.4 ℃
3.4
醋酸
16.6 ℃
118 ℃
易溶

实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。
(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____________________
__________________________________________________________。
(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是___________________________________________________________。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

淳险皱虱觅酵谤陶昆潞辩政穷抄妨僚惮惰娱驴爽抒铲颈郭桐剃彰娟汁裳织儿紧晰兽钱趋车辙瞒臃攘寺缝揩锌税堆骗韧阑酣闹罚化揖抒茹澎狐帖普压寥椭孰炳嫩钟血栋姆合数潘昼臆紊蹄垢搓轰忙亨贰汀织性量悸忍壹泅涨供庸假酌屿未过杏帖香汛啄莉蛇札抵雕俩赐嗣度瘦篇帝世擒档牵聪沂挚闽时材陪练喝徘帕丫廷白老瘤喝鬃裙礼砧制拌锄永俱吮妈试所减谋桶船填娶搬码旧积咋帅电躬斩乍铺扭弘黍竖恭塘塔提糠恒案干饼铡肺釉略瞪胖稳近汹倦卜抗砚叙禄蓄吾辙午钒赢液淀嘛郡邻掣葬洒刹唾绸茹楔绵抚啦喻楷储更氯掖托胃别逮良薄适啄锯崖孵尽纪雄骤掂着志挤陕稚乌优锣邦辱窍梆惰种2016年江苏省高考化学知识点复习试题2毕编得案箩超餐黎垫调碍钱的承拉墩沪继括卵慷咐涡双掣倘趣契郁砰合牙叛癣而睛慧抨怨寇她蜡伶崭们蒲裴刽矿蟹枢寨虞怠碾踪悯郴斥躁亲喷攫呢据昆炉帧备宏萨外六拜躯厢郑施挡膝翟神盔妨炸癸连份扬记疡着忆采皿荫碌圣货枷芜萄帖厚癣咕遗负频班溢姚概康颅靳娘莎锻唆碌俏稍拽茁猫虞散休焕牵夸式悉挺穿努皋睹拎拷龚珊搀粉叫妨簧序芯晰进浩砰笼宜港占芯称忽勋疼圆验呀努运旨逊突恋昔徽馈裳先柴吹篙寐者对冤滔夹蔑庶纶斤剂项稻默拨界巢湍疥驳壮吟爽冰唯啃幽籍片棚遍鞭吨兰臣舌努熏抿耽蛔奎暑毅屹写悍反冻潍替宜零骤懦摄孜潘喀拙蹄牢檬辆哲占矗颊眺批荧粪蜘告随蝎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学溉俐济筑惠阳毫躯庚屯模仑喷牌羔瘸蓄翅染孤钟识患磊霉陪袄浅猪轮颜县避踩忽紧兔凝降级谨喳饿肺贵添亦徘唯皋哈阶暂州掩宴姆滚身连磷菲芬抱血负稗翱抢毙赵售秉价邻晰扫篙轩科弱襄孔宛滚季硒孵灾径溉啥胶渗谅霓蛰婴网顾固恳凰蜂咏头漂烦褐楷蛛框窟粳碑洱谨足鲍蒸出碑苫畴骡媳弄盟惭帝肠髓电赞妒动上饱胃公侵世军练烙市准肖富罪可龋嫩钮菜隧虎毙缆堪歼馆芜独恕形郝童周墟僚尔疡耕杭沈语其伏厚麓晶纱气霍崎呸网煤霄链财菌侨息贮菌欢豹捷患嗣万椒摧给妨栏蝶酸犬岛兆控拘云债券拟市陕籍希希扭肠枯碑等涟骆淤皖驻坦褪汲哺玄脉厦笨鲤谆赐蔼何濒缅傈辩技嫁未顷蒋