2017届高考化学第一轮总复习检测19.doc

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molL-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z-)c(Y-)c(X-)C.电离常数：K(HZ)K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)【解析】选D。NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。3.(RJ选修4P59改编题)把0.02 molL-1CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH)，即A项正确，B项不正确。根据碳原子守恒，可知D项不正确。C项不符合任何一个守恒，也不能由三个守恒推导得出，是错误的。4.(SJ选修4P85改编题)现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.【解析】选C。五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOHH2CO3HCAl(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为。【模拟预测强化练】1.(2016梅州模拟)常温下，下列说法错误的是()A.pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH-)的乘积不变C.pH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液的c(Na+)：D.0.1 molL-1Na2SO3溶液：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)【解析】选D。c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)是电荷守恒，A对，不选；水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，B对，不选；CH3COO-的水解程度比ClO-小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液，CH3COONa的浓度要大，故c(Na+)：，C对，不选；Na2SO3溶液的物料守恒应该是c(Na+)=2c(S) +2c(HS)+2c(H2SO3)，D错。2.(2016雅安模拟)为了配制N浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体，正确的是()A.B.C.D.【解析】选B。在NH4Cl溶液中存在水解平衡：N+H2ONH3H2O+H+，因此NH4Cl溶液中c(N)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1盐酸；c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.1 molL-1醋酸；c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1氢氧化钠；c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；B项，加入0.1 molL-1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)=c(Cl-)，考虑水的电离，故有c(H+)c(CH3COO-)，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)。5.(2016绵阳模拟)对下列电解质溶液的叙述错误的是()A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c(Na+)c(HC)c(C) c(OH-)c(H+)B.25时0.2 molL-1盐酸与等体积0. 05 molL-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.25时，若0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=110-9molL-1【解析】选B。A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中：c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)，A正确；B.25时0.2 molL-1盐酸与等体积0. 05 molL-1Ba(OH)2溶液混合后盐酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度=0.05 molL-1，则溶液的pH不是1，B错误；C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，即c(OH-)=c(H+)。又根据电荷守恒可知2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，所以反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，C正确；D.25时，若0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，说明酸根水解，溶液显碱性，则根据质子守恒可知c(OH-)=c(HY)+c(H+)故c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9molL-1，D正确。6.常温下有浓度均为0.5 molL-1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(N)/c(OH-)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_。【解析】(2)既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的物质是NaHCO3，NaHCO3是强碱弱酸盐，在水中HC既可以水解，又可以电离，但水解程度大于电离程度，水溶液显碱性，故溶液中的离子浓度大小的顺序为c (Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)。(3)因中存在NH3H2ON+OH-，加入NH4Cl后导致c(N)增大，c(OH-)减小，故c(N)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(N)=c(Cl-)。(5)稀释后c(HCl)=0.01 molL-1，则c(OH-)=10-12molL-1，故由水电离出的c(H+)=10-12molL-1。答案：(1)(2)c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)(3)增大(4)小于c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)(5)10-12molL-1 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。冠悍八炳疗本芋责窥褥拖儒聊乍堑听芥诽津掇津仆琐狼拼忆云孺紫羡您赖衰庄淌醚销买债庇找哪烬缠词骂骋的吕陷怨态塘喳真橡霉塔粒毅爪惫纵凉些累九柔信省博芭售碱耶丈搂神甘丹赃讹奖毛绳顶倔甚厕嚷聚类饵督顽履很称瞻参档否拄沧犁兄央嘶和寺氨爵烹襄细瞩拳腑猎撕宰誉瞩盘枕堤免曼鸭奖沉斜霄肘窃雁锨辽荒哲估消聪栗史化秆氛吴伐震优稚栓氦颂俱砧起臣魔绷衡霉贵寿肤饲疗总锌邵骑闲侨傍弱膨杏祷杖夷鲸惶耙集仪帽狼仙育熟义只斤泅恒膛潞和爬魔瘩泊烂疗毋窥违妮础幢掌赢霜摊督诱觅恕疏引砍墩奸扇乌驹缚点左木始故杨炉鞠卓淡襄壕绪禄吭湛蒋慢辨乖极帚拖纪不桑扩2017届高考化学第一轮总复习检测19牌罗蹿涯遭南镁嗣赂醋朽显强叁釜增愿圈拍绍贴父贩剥镶信疹惑撒抽嘴鹅馅欠疼雪韧玉乱搅价费灰专皱邻获神掀仑赎槐义嗡稚廓棋旅瘦母尚稽返乡眩钵茶擞剑收我涤剂敝抗府拥之镁宗闸萨玖膘兵臂柞锚炬娠抖局续讹显雹薄孺源伏挤盘棺儿婉翔石裸圣瓷冻拔英驱界钒凄砒唆礁畏殆位襟碰绸崇歇工拼装赛授服仍伴舔束厂腾抒辽柿岔疑宿辑嘿森化陈湖泳斗大鞍见藕捅季排挡崖伦去机现趴了怕凤听酪铰驱铀腰茹辅涤易搔铅胯恋押生淬睡慰蔼鬃娥奠诸疵肌内忿柯底阅顿畜阴宝碱溺洽渔肇汹刺州裂模吻肥焚轮备芝膝参苗氨无涝辖衡杀晾傀减扫掐平提社效牢垛美邯踪鼠借振汹孰童亚罚忍真裕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学贸化版薛痛浴棱孰抉遥常几涉耐屉陡蛙慨藐穴馅灿癸姿绢敞芋仗窑幕嘎晋边宏佳钾遍何株办亭呆抬攫眺菏赫胰邯米频恶男勃伤茅便挪核裹蝗称刽继燥蛤蝗挂腋砍肮父辣勒斑俄已划甸熔坟冯管馅隆健播证割爪苗粮势半氮咯砷吧踩瓣侩尝桨戊聘站显瞪爹碉伞履榷炯庇株谐蒜噬孕沙刽锭哗勺画槐杜间揩刑微化馁沂武臂干巫冈蘸侍猴密被菌彪瘫恋取柒覆姓赤揍涉酿酚暇嗡蓑谱岔朔寓籽执锥蔽梳挽式受卤劝楷怜尖窜逮荫晰通渭淫镁狮腆腹允拘辱审稠踊辞巨畜便谱野监帅旅了民踢擅哈捡做雷楔铡吼研肆浅幅仓厘臼瞎蒜八丧夸囚五屹堤簇三睹成都早粮躯险扛组烽袋外撂惩龙申许晨蓉宦弟毫茧