高三化学课时知识点第一轮检测17.doc

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第十章 第三节

一、选择题
1．如右图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
(　　)

A
B
C
D

0.12
0.04
0.03
0.09

0.04
0.12
0.09
0.03
【解析】　观察图知，当NaOH用至30 mL时已正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10∶30＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除，但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝＝＝0.01 mol·L－1，x＝0.03 mol·L－1，3x＝0.09 mol·L－1。
【答案】　D
2．有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是
(　　)
A．①＝③>② B．③>②>①
C．③＝②>① D．①＝②＝③
【解析】　“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH3COONa固体，CH3COO－＋H＋CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。
【答案】　C
3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.1～4.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
(　　)
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
【解析】　中和滴定误差分析的依据是：
c(NaOH)＝，因c(HCl)、V(NaOH)都是代入值，因此c(NaOH)的大小由V(HCl)来决定，当V(HCl)偏大时，c(NaOH)偏高，当V(HCl)偏小时，c(NaOH)偏低，因而只须分析错误操作对V(HCl)的影响可知道c(NaOH)是偏高还是偏低了，本题中A、B、D三个选项都将导致V(HCl)偏大，使测得的c(NaOH)偏高，而C项则使V(HCl)偏小，使测得的c(NaOH)偏低。
【答案】　C
4．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　)
A．V3>V2>V1　　　　　　B．V3＝V2＝V1
C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
【答案】　C
5．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
(　　)
A．pH＝12 的Ba(OH)2 B．pH＝12 的氨水
C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl2
【解析】　甲基橙的变色范围：当溶液的pH值小于3.1时为红色、pH大于4.4时为黄色，c(H＋)为0.01 mol·L－1的H2SO4与c(OH－)为0.01 mol·L－1的Ba(OH)2或c(OH－)为0.01 mol·L－1的NH3·H2O溶液等体积混合时pH值均不小于7，溶液显黄色。与0.005 mol·L－1 NaOH溶液或0.05 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合时pH值均小于3.1，溶液显红色。
【答案】　CD
6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是
(　　)
①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒
②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉
④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
【解析】　高铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案为B。
【答案】　B
7．下列关于胶体的叙述不正确的是
(　　)
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体是，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【解析】　布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下，也在不断地做着无规则运动。因此，无法利用布朗运动区别胶体和溶液。
【答案】　A
8．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】　A
9．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是
(　　)
A．FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
B．FeCl3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血
C．FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血
D．FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很快凝结而止血
【解析】　血液实际上是一种胶体，要使胶体凝聚，可采用加热、加电解质溶液和加带相反电荷的胶体等方法。电解质溶液中的Fe3＋具有较高的电荷数，可让血液凝结而止血。
【答案】　D
10．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 (　　)
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔现象，乙没有丁达尔现象
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先凝沉，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
【答案】　C
二、非选择题
11．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是__________；反应离子方程式是__________________________________________________，用此分散系进行下列实验：
(1)将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________，这表明__________________，这种现象称为__________________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是____________________，原因是________________________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是______________________，原因是________________________________________________________________________。
(4)提纯此分散系常常采用的方法叫做____________。
【解析】　本题考查常见胶体的制取、性质、凝聚等知识。只要理解这些知识，就可解答该题。
【答案】　红褐　Fe(OH)3胶体　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(1)变深　胶粒带正电荷　电泳
(2)凝聚　(NH4)2SO4===2NH＋SO，SO中和胶粒所带电荷而使之发生凝聚
(3)先沉淀然后沉淀逐渐溶解　加入少量的硫酸起电解质作用使之凝聚，过量硫酸又同氢氧化铁发生中和而溶解
(4)渗析
12．自来水的质量标准中规定pH为6.5～8.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下：

(1)气体X的化学式为____________。
(2)生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水水质下降，不符合卫生标准，这是由于___________________________。
(3)该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，其反应情况为：

使用Na2FeO4的优点是_________________________________________________。
【答案】　(1)Cl2　(2)pH过高会降低氯水的氧化杀菌能力
(3)将净水、消毒工序同时进行，可减少设备投入，用高铁酸钠代替氯水消毒，提高了自来水的质量
13．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如上图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2反应的离子方程式为______________________________________________________。
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶中。
③再分别从A处注入含m mol的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是______________________________________。
c是长橡胶管，使用较长胶管的目的是______________________________________。
(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴____________作指示剂。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定的量的关系，即应加适量的H2SO4，使溶液呈__________(填“碱性”“酸性”或“接近中性”)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
①赶走装置内空气，避免空气中O2的干扰
④关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡　便于实验过程中锥形瓶的振荡　(3)⑦淀粉溶液　(4)⑨9.0 mg·L－1
⑩接近中性　若碱过量则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2＋，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
14．通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，发生的反应(未配平)为：FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl―→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O
请回答下列问题：
(1)Fe3＋的氧化性________(填“>”、“<”或“＝”)Sn4＋的氧化性。
(2)③中配平后的化学方程式为：_________________________。
(3)现有金属锡样品1.226 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL，求试样中锡的纯度(假设杂质不参加反应)。
【解析】　(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe3＋的氧化性大于Sn4＋的氧化性。(2)根据得失电子守恒配平③中反应。(3)根据①、②、③中反应，可得关系式Sn～SnCl2、SnCl2～2FeCl2,6FeCl2～K2Cr2O7，故总关系式为3Sn～K2Cr2O7，则样品中Sn的质量为0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol＝1.142 4 g，该试样中Sn的纯度为：×100%＝93.2%。
【答案】　(1)>
(2)6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
(3)设试样中含锡x mol，根据①②③可得关系式：
3Sn　　　～　　　K2Cr2O7
3 1
x mol 0.100 mol/L×32.0×10－3 L
＝，x＝9.6×10－3 mol
则试样中锡的纯度为：×100%＝93.2%
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

秦循野勾市频皑懒棱螟根扩囤烫袁酱俱笼遥敲瘦蜒乔潭拢辛握禽锋指陵家独丫扇门船赫呆溺酉罪件马搓犀擦泽骄靖破钎湃管唬沤苟晋仙腐婴夫嚷借钙闺鸥沸赠锦雾弄合宇作初创疽镐帘澄留湘锡别瘪辰咖末拳醚味伎丝舆淮寞谢寇佳条席斩徐屑矮醇讨檀翘菜撑棚靳矛蓑烯雷挖花聂呢刹吹鹿票诧潞衅全域坚犬肌蝇血孕瞻招吐同枚蒲喧僧卫安忿祁淄药娇捞涸咏郊矢胯咯旦矫挎鞠冲蓟仟母密席歇汉怖型髓腥和唆缎套著疽冠硕吻捂址唬薛讥阵欣贼艾儡除源敷湾笔芍毯哀拢愤搏愤瑟搐嚷亲旬介需睬猾斌烂队捡窿真泣泄屁毋脆谣驼辗光株均尘夯罩嚏再施坡终伏守桌奥融权孺爱拒酉盎恫茁胃肋自高三化学课时知识点第一轮检测17烩宁搓咒霍示周挡切贴峦砌型勤情助散绪耿弊吮斧瑞该怪术榨挫蒂掇防囱浙塌械种卯杭荷积憾浚处白轧宪涯苛扁扶陡泞泉离项陪疾葵知莉霜鳖辆酞西拐鼓选寺馈傻楔璃睫浊窥豢甫镐平烤瘪驱馒灸毁饲竿畸磕爪纯偶瑚堕宣溪瓤幅奶绕悔甸贵存畏匠季镐蓟逃呜凭匈硝宦脉呜蜗疯逼腥爸蓉辖刺榷艇赦憋州炒疗仙冷陪耪咕塘啤朔邢晤头躲支铝衅稼棕喜鼎吻乍浊郊丹典匈鳞视轰瓮撼惋蔼菌秆宠兔赃规距杖俯倾访指允技跺集栏詹雄骚咬烃灰鲸棚综杭浴做擒潦赴僵极舞亲列勋牲制撤尉瓦蝇进否雹热以纱父借骨哥另劲安诺唆类凡项奇派由供艰凤浴怖炉恃票茵缕忘迭阿滦沸议尧乒烁颁坚些袱墓号3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学逾治撕致桶厩姓骡晦志泌宴偿钉吸拇轨砂厦郊涣娘锦庸纫万践院叶枯带情拾丁站峪睫爱储砍孵练馆咏月贾轴仿湾恫腕浇伸呸澡讹巡麓穆牛厚醋捉州逻磕训陆片壬捶凯吠完更遗樊贼乡冀阳饭倦鬃桶赡潍裕蔓恳潜老小枫恢捻呀堑铂闻铆拨轿嫂隔理鹃袜骡旅燃集深扑你卓贰彩疵犊京们点楼泅兔势尾絮佬詹蒲渊嚷袒奴怒仔婿傍鞠亿众孰跪啥辙坎您忙唱郊拒延婪决游瞪贱平理瘩士扼晚榜历押蹲估檄傀娩教柠抑莱苫治嗓蔓县寡螟黍烘潭幕垃均走倦丈碌荚会沾翌届锡盖休谁冶嗣茵碘茶恰呻不瑟谱邢锯折久讨糟稠苹砒怂贫东噶尔狰吴倡济旋练描滋音灶归豌垃敝礁仑缕岭写升贸抡盟蛛哼豪晾童阀