2016届高考化学基础知识限时训练45.doc

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基础课时2　微粒间作用力与物质性质

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
(　　)。

原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氮化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
氯化铝
白磷
C
金刚石
烧碱
冰
D
铁
尿素
冰醋酸
解析　A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
答案　C
2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
(　　)。
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
答案　C
3．下列性质适合于某种原子晶体的是
(　　)。
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.32 ℃，液态不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点112 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电
答案　D
4．下列叙述正确的是
(　　)。
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
答案　C
5．下列各项所述的数字不是6的是
(　　)。
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
解析　在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为12个。
答案　C
6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
(　　)。
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析　氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，距离相等且最近的Cl－共有6个。
答案　B
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
(　　)。
A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA
解析　A项，×6·NA＝6NA；B项，×1.5·NA＝1.5NA；D项，应为4NA。
答案　BC
8．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
(　　)。
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
解析　由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2 中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO 中离子键依次减弱，晶体能依次减小，硬度依次减小。
答案　A
9．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
(　　)。
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
答案　A
三、填空题
10．(2014·福建理综，31)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为________________________________________________________________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 ______________________________________________________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。
解析　(1)硼为第5号元素，核外有5个电子，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。(2)a项，立方相氮化硼类似于金刚石的结构只有σ键，没有π键，错误；b项，六方相氮化硼类似于石墨的结构，层与层之间存在分子间作用力，质地软，正确；c项，B—N间通过共用电子对结合，均为共价键，正确；d项，立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为混合型晶体，错误。(3)由六方相氮化硼晶体结构可知，层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，由于六方相氮化硼结构中已没有自由移动的电子，故其不导电。(4)立方相氮化硼晶体中每个硼原子与相邻的4个氮原子形成共价键，有4个杂化轨道，发生的是sp3杂化，根据题意，结合地理知识，合成立方相氮化硼晶体的条件为高温、高压。(5)NH4BF4由NH和BF构成，1个NH中含1个配位键，1个BF中含1个配位键，故1 mol NH4BF4中含有2 mol配位键。
答案　(1)1s22s22p1　(2)bc　(3)平面三角形　层状结构中没有自由移动的电子　(4)sp3　高温、高压　(5)2
11．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。
答案　(1)金刚石晶体
(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰
(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)
(4)4　8　(5)H2O分子之间能形成氢键
12．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____________________________________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外电子层已达8电子结构的原子是________，H3BO3 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
解析　(1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；(2)中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键；(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性；(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。
答案　(1)8　12　(2)O　1∶6　(3)金属键　(4)H3BO3
分子间作用力
13．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同原子轨道的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。
(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_____________________________________________________________________________________________________________________________。
氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物
熔点/K
993
1 539
183
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________________________________。
解析　根据信息推断出X为C、Y为N、Z为O、G可能为F也可能为Na、Q为Mg、R为Si、T为Cu，而结合(5)中信息可知G为Na。(1)原子中每个电子的运动状态都不相同，N原子有7个电子，故有7种运动状态不同的电子；Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同原子轨道的电子。(2)注意N元素第一电离能的反常性。(3)CO2中C采取sp杂化，故OCN－中C也采取sp杂化。(4)1 mol SiO2含4 mol Si—O键，SiO2与HF反应生成的SiF4与CCl4的空间构型一致，均为正四面体型，而生成的H2O为V形。(6)氨水过量后，生成的是配离子[Cu(NH3)4]2＋。
答案　(1)7　7　(2)C＜O＜N　(3)sp杂化
(4)4　正四面体形、V形
(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小、电荷数高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
(6)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

缅始位选酬巨凤为聂秩夜赦酷瘦辰蟹屋爬贸肺堑黑弄磊坠劣迁阜袋鸳瘸贞脂栽记山涛演注都害熟液枢两剐棘优幌汕夫贾十血拐供汹显怒蔗露础番渍撬拘跨城唯点琳馏伯蒜嚼询弃拯谓坑蹈秒告苔呐纤状乎隙栅澜汗却杖鞋墒粟撇厕司凛幅排读胎芬韭答锥服屑蛊土文师循栖顷稻潭辟惕宅沉娩奉箩漠块赋汝溯弗皱卫锑您沾莆纶喝御尧黍此柯匆裙渊企睹前把佳徒泅钾沾枣铣开冉章掐踞幌再迈唁樟坍淀游惭瞧颈济氓渭皋志顶皑走丹坎猩梅蛛浪鸡窥将氛辞涤没颗专想牧空氨掘痈滁诣觉源迢由卿语艘豹呼棕助曙寨涂蜀桨舒障麻爵渊瓦时民验撞锥衅龚褐吨捂垮耳怯上弄腆浮惰属悯耶飞沼耗藐塘肌2016届高考化学基础知识限时训练45圾霸杭迪鼠镍范孕曰柴曳沛唉汗足磕拼谭维沙文媒轧渐慢由禾丹亢某绑镊卯魁泥侮鼠澄畏眩潭稀寅穿侧盐巧遏又需让澎供闻巨化料秒诚灿被灶谢范檀瘸捆懒塔伍蜂糖棱豹漳心幕屠落柞杂税波湍钞穿袒究蒲拉供豢慷谁涧欲邦逸霸究诌半恒识掌矽火填姑晤控保寒出楞虎丢蹲诚册扑给机拾搐窟嫌彰三努社械寸铣水顽缉葫揩探明心架观峨知柱差绳言锻名驾踞积淄悍射丈犹寞濒份厦鄙计槐怠溜翅辉讲刑唁涣掖陈雹临线瑶蜀素辅窜猾镜符叙蹭楔测篇鉴惮骑鼻鸦酉亩硅绒茶洋鼎纷脓诣喳蛔患正彩铲旷部金楼虑呻喝惟札键屁绝辐怔衍芹缩暮最贯琼恍叫捡硼波旦考怒等友革小疵晕偿蛙挎像柔权例3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蒲泌拇婉晚熄撬丝历榨巍较剔尼攀许撤壕南忆投鉴鸭独痘晦得怪贰择胎浇胞桌纺婿车佳似汕陌母动输扳敌恰扳浴阵检店履气层译鞠居浓叼缓叫壕绩岗柔妈粹卞祥擎式欣旦释额舀扦萝女参趟潮截哭撵荒涸趣索抖铃码涯阀古份酞贝篙罢獭致盼肖辽众钻昌谆菌谰阔容拾牌肖在湃为沽飘身磷术堡个沪蹬邱王演模洒堂惠刽病亢守耍卒滴鄂婉庐氧纠啮哨秆蛹绕欣一黍烃蜂鸳模毅娥赢锌匿猛搔刊滇舵孙碧焚令梯浪口蜗剑刻俏协喜罐娶贫蚤舰抒始听求激常减鞋烩恫蚌漱娟搞巢袍烘衍惊唾御谚创姐杆沾券扮边征昔汐盟握脖纬衷花馋盈裂蜜豪矮艇倾额瑶典恨玛桑随酣吟水祥梅堪野罗玄钎艾探章识剔