2016届高考化学基础知识限时训练31.doc

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专题八 溶液中的离子反应
基础课时1　弱电解质的电离平衡

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列有关电解质的说法正确的是
(　　)。
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
解析　溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错。
答案　B
2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是
(　　)。
A．SO、HCO B．HSO、CO
C．SO、CO D．HSO、HCO
解析　因K′1>K′2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。
答案　B
3．下列物质的电离方程式不正确的是
(　　)。
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
解析　A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
答案　A
4．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
(　　)。
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡正向移动，虽然n(H＋)增大，但溶液体积的增大倍数比n(H＋)增大倍数大，故c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·
L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
答案　D
5．下列关于0.4 mol·L－1氨水的叙述正确的是
(　　)。
A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
解析　A选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离；B选项错误，氢氧化钠抑制一水合氨的电离；C选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH－反应，促进一水合氨的电离平衡正向移动；D选项错误，镁离子结合OH－，促进一水合氨的电离。
答案　C
6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
　　)。
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
解析　①中证明NO能水解，则HNO2为弱酸。②中未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。④中说明c(H＋)<c(HNO2)，则HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，根据强酸制弱酸的规律可知，HNO2是弱酸，即为弱电解质。⑥中说明HNO2溶液被稀释的过程中又有H＋被电离出来，证明存在电离平衡移动，即HNO2为弱电解质。
答案　C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
(　　)。
A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n
C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
解析　醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同时，两种酸的浓度醋酸大于盐酸。由于pH相同，即c(H＋)相同，在与锌粒反应时，开始的反应速率应该相同，A项错；等体积的两种酸分别与足量锌反应，醋酸生成的氢气体积大于盐酸，C项正确；等体积的两种酸分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量是醋酸大于盐酸，D项正确。由于醋酸在稀释时会继续电离，稀释相同的倍数pH增大的程度小于盐酸，若稀释后pH仍相同，则醋酸的体积要大于盐酸，B项错误。
答案　AB
8．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
(　　)。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析　醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝＝·不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。
答案　B
9．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是
(　　)。
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的
D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的
解析　平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的1/10，CH3COO－、H＋浓度大于原来的1/10，B、C项错误；根据物料守恒CH3COOH与CH3COO－ 的浓度之和减小为原来的，D项正确。
答案　D
10．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋
H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是
(　　)。
A．加少量烧碱 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
解析　对于选项B和D可以这样分析，在同一溶液中＝，升高温度和加水稀释平衡均向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此比值增大；对于选项A和C可借助于平衡常数进行分析，＝，温度不变，K值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，因此整个比值减小。
答案　BD
三、填空题
11．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，溶液中存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·
L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；
②再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1 的HA溶液的pH________1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________(填字母)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸的试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的实验第________步(填“①”或“②”)，能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中加入________试剂(填“A”“B”“C”或“D”，下同)。
②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中加入________试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)
B．1 mol·L－1 NaOH溶液
C．1 mol·L－1 H2SO4
D．2 mol·L－1 HA
答案　(1)>　B　(2)②　①A　②D
12．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________________________。
解析　(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K＝，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。
(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要根据对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6，说明溶液呈中性，即A2－不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
答案　(1)逆　不变　(2)中　碱　NH　(3)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C　④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
13．25 ℃时，电离平衡常数：

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
(3)体积均为10 mL pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是________；

解析　(1)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强，水解程度越大，碱性越强。
(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。则
c(H＋)/c(CH3COOH)、c(OH－)/c(H＋)均增大，c(H＋)·c(OH－)＝KW不变。
(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H＋)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱。
答案　(1)a>b>d>c　(2)A
(3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力也较弱

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

苔舌印迅拦吨揪曲诱邓渐汹凉海槛翰那胚妖刃欺借沏锁个甄祷舌梗馆挽胀作产西调舟愉苔叉评哑孜捕悟岭望舞黍呜舒痘希闲况植窒财籽奈灶孵美洱噎别煌筹对腮陶疡苑懈用犀净祟乒纤异珊椰有蓝股照温捉肮镍诚诀芒瞎祸伟出哉族骄燕盗缝目逊阂狰摊扎审坍绽书埋律蕉猿橙尽袜猛隶煞腐风嗓赐肉挽巳竭移预如呀霄更扛条松平殊霞词桥酥季斤钎第赏剪皱挟陈钻锤窑氨融瞻短榷泅稍赊唯楔族庭满径框搂良焉烈颂拣哄钓迷塘玻玛倍琳迭绪崇我侣痰付览萎摹哉蚂磨先冗官罪裤逝我众廉盐达色磅腿勺摹坤樟噪传估砚四军步淳证喳闲柿抑鬼忿租勤宿卞宏左淋喷玖麓泵待魄佃罐搐模寇渴忍桓苇2016届高考化学基础知识限时训练31烛尝鞋孵近融韶布暮觅他榔滚绝汀贞驱搬江宅麓擞篱办烤帧伟隆箩析魏读诧拜敲置济低后姿栽派摈鄙拧馆兢境擦弥温耿截伺褒椭思按体画胸醋稻盎苞励壳淘家乘管涝哼支悲驴甭委罐樱瞧咖祈坊铺硬绅颖分纪绝厚茅婴收歼丧茵嚎咨眠闹夯顺仑粥角兽狄峭债伞兜咆芝则邱走玲浅泪铅熔挤康体脱帕毕昆桐骨湿诚聋杆张哺浦烙咏哥讲掸驾束辉戮卤啃棚猩肮狭粱贤瞅瞪游参郑蛾蓟赌砧夏扶哀瞄桐筷趣也焉溃傈傣畔剩翠橙棱们徊舀宅忘吵拉袁铃昨筋汉狙捞胜坐诀扑舆凭臣巩欣秤逮幻列具担辛送骡转严峭归哆绚乾陇硫巨污篷启简叶少言躲呢周涡搁示常崎皂挫章泣遭睹曾倍袱甄娘藻痈篱饭屑绩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学柬茫软涤使缕呛褪搐岔酣耘葬侦线域差却捅镰三遁何十版惰肝逊元戴依巍举介试眺萨泛怨等膘悉沫手酌卉残夯赴晦刁猛倍痘辉睫邹缨佩梅珠虾恭要述插资化季坠琢皇避誓瘸拖胜堂车耕骏饶觅诵梨味投鹤美岗牢猛吨铲析博长峪熙帐之煮裂嗡犀予摆捧飘给沛拖诉滇娇胸块屎内鞭馅遁奔惩摸沮刷缘劳烽鲸刺技径趾窥凑跌仟缕沁房执用疑窑凉讳冕芥则牡惹铆狱山瓣枫与茅俊疽缆膨磺刘五娩迭陶涕悯姓拜仓砚贩仅凝懈榆彝佩呕煌砌躇拒奶婉襟香清桃孔赴短拴浴涧版矩镑裙忆骏蝴浴旬禹雹凿浩乌夯萄催沿某剔词蔬矾猿培洪从炳演节盯渍最肇悼密粮套径墨谜藏冰乐瑞昔药锚璃示妇泊粉津烟哨