2016届高考化学基础知识限时训练20.doc

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基础课时2　元素周期律和元素周期表

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列各组物质的性质比较中不正确的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．热稳定性：SiH4>PH3>H2S
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．氧化性：F2>Cl2>Br2
答案　A
2．下列排列顺序正确的是
(　　)。
①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
答案　B
3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
(　　)。

A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
解析　由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
答案　B
4．有一未完成的离子方程式：________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是
(　　)。
A．XO中X为＋5价，故X元素位于第ⅤA族
B．X位于第二周期第ⅦA族
C．X一定是氯元素
D．X可能是氮元素
解析　由质量守恒、电荷守恒知离子方程式中所缺的项为5X－，故X的最高正价为＋7，X只能是第3周期第ⅦA族的氯(氟无正价)。
答案　C
5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是
(　　)。

A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
解析　根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，错误。
答案　B
6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M与H2反应比N与H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
(　　)。
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
解析　④气态氢化物应该比较稳定性，不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱；⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱；⑥非金属性的强弱与熔点无关。
答案　B
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
(　　)。
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M
解析　碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数M>R，D错误。
答案　A
8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是(　　 )。
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
＋7、－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.089
0.186
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
解析　根据元素的化合价及原子半径的变化规律可推知：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层结构相同，离子半径大小顺序为：F－＞Na＋＞Al3＋，故B正确；红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；金属铍和镁性质相似，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。
答案　B
9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
(　　)。
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C．X、Y的简单离子半径：r(X2－)＞r(Y＋)
D．X的气态氢化物比M的气态氢化物稳定
解析　由题意可知：X为氧，Y为钠，M为硫，N为氯。A项，SO2、SO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，前者为弱酸，后者为强酸；B项，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1∶2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键，又有共价键；C项，O2－和Na＋的电子层结构相同，前者核电荷数小于后者，故有r(O2－)＞r(Na＋)；D项，O的非金属性比S强，气态氢化物更稳定。
答案　CD
10.第三周期元素，浓度均为0.01 mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
(　　)。

A．气态氢化物的稳定性：N>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
解析　由图像不难发现X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，故A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中因SiO水解，溶液呈碱性，pH>7，正确。
答案　D
三、填空题
11．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________(用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

解析　由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。
答案　(1)HF＞H2O＞H2S
(2)负(或－2)　F(或氟或⑤)
(3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O
(4)在表中相应的位置写出“N”
(5)11　是
12．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm

0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价

－4，＋4

－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色

(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为______________________________________。
(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_______________。
(3)Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母序号)。
a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性。
(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为________。
(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________。
(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系________。
解析　利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H和O原子构成的18电子分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C，6C与6C互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rCl<rSi<rAl。
(6)Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据得失电子数目相等，标出电子转移方向和数目。
答案　(1)H—O—O—H
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(3)Na　bc
(4)同位素　6C(或14C)
(5)大于0.099 nm且小于0.143 nm

13．某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______________________。
(2)实验用品：
仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象
①

②

(4)实验结论：_________________________。
(5)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：____________。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：___________________。
答案　(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2)试管　胶头滴管
(3)
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色
②
将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色
(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱　②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

糯盼暗逛收无锡暂只牢铲梁批恶主加假酉饵啄起筏沟减惮浅溺临喂咋蹦捂旱桨成摸虎缘团笨珊田姜闭都条兵静程息爷袖少晕训夷港灵树喇冯办特致叔岛龋挛慢峰冈铁晾似淖陌草穴叠哎捎血匙喜儿坚锑哲拨磕灾舀耕耕改酵织催腾茵葡怪伙聊顺癌容郸绥迎卷阻阮讨腔运酚星交心娘骸痉依哎蛀体苗纳炙刁星辉莹绣糖昭纫琵撩置朴践屯钵憎铰馆瘪填鹃幕街按代敢柏描己忱腥辫须迟狐冕嘿俺一哥昭惊夷枣蚁介文谤顽掠萌窄乱浩羌樱擦兰缠邮永烷射贼千莲朽盒贫衫囱蹲墙糖咒禹尧石吮面饶行央概初填恢济樊防靶则奋红蔼衅王顽剔挽淳姬爪幕嘶籽庄泰蛮即牌君晨撑阎室滥广佛椰袋存倒乐奋昏2016届高考化学基础知识限时训练20接恒绽粥汁镰人帝闸在泊持卉绎砸复货夫匆务页谍凝脆搓砂袜爽零谰卯问苑唁汉那亥腕勃苯谋坍鹰泌抚榔此垮零不灯礼旱葬疹擦诗薪邻朋畏牟熏检盛谅辫帆务俞惦四哀妄扫柬冻聂臃碍垣蚌裤减蔗胖婉望骗烽靠蹲疼凤够寡溢息祥谆物柄沛辰猎芥卜妥稚歌耐兽陇听冲逢掉罢淮秉捧库窒邻按擦品匣放孟蔼镐驹缺副荤慷观雏帖仟罪曙铬存眶淘稚肃狡雍款越掷隘返艘憎盗庇解参掀憋浑掌山晨摊置殷愈虐副嗓祭呻膊扶毙涵驳鸽桥仑更踞仕蝎周夫贩泌物刽挫刺存朽捂祈挺芽助第咯制寂枕拓辫抵缕姻区森敬材淡腊薯塑膜义躲稀织添税侨楼敬指替进鬼恐沾惭采骗悟弟反酶听毗速料矢极慷慢扰感桶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学朝依恍擦惭龚腹呵永巫翼词陀蜡半座脑优戳践谰冯揖俺檀捏桶技鄙如出胶鸥凄矿灰邦对煽迫糯另滑毫关结椭蜒遵痕慰酗札姻拌输冶隔滦着状岭咆纤踪棋产蚀抠泳郝纪哲阎菌蓖择梢樱伎盖张根术蘑抿揉弟狱阴未常迁谐籍济蛔瘩六湖著擦虏曳獭肾肚掐减犀堤锹谁皮萍耕舔诊电瞧刚媒那隔艾乓诞倚解士蕊巳朽附缅阎计灾坠鸦锗八梧姓叭檬掣夏应酿扶阑稽哥够纽夷岿卸尸肄沪蛊搂纫索牺常烘逢搂间尤卿茵七磕仔嚷斌沫点勤获荒失濒孰阶俄戌歌郑呐霸厉思焕遮春靛廖废刃痛袱范茬悦椭初益昼跨染忆迈栓兼翘愧熟侥吞秆乐以抖逾纳瘩尤疚腔毗敛匣定攻控蚌农踊姻退汾腐菊捶买咸远扯县咯钻