高三化学课时达标复习训练题39.doc

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课时达标训练(二)　元素周期律

一、选择题
1．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是(　　)
A．N层　　　B．M层　　　C．L层　　　D．K层
2．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是(　　)
A．①②③　　　　　　 B．①②④
C．②③④ D．①③④
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
5．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
6．下列有关叙述中正确的是(　　)
A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．元素周期律的实质是元素原子最外层电子由1→8周期性变化
C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－
D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．常温下X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为＋7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅥA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
10．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
11．下列排列顺序正确的是(　　)
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO
④得电子能力：C<N<O<F
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
12．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物都具有两性
二、非选择题
13．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。
②工业上制取单质M的化学方程式为_________________________________________。
14.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称________、__________、____ ______。
(2)C在元素周期表中的位置是______________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为__________＞__________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C(填“＞”或“＜”)，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，
其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素X位于元素周期表的第______周期第______族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为____________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________，理由是________________________________________________________________________。
16．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其分子式：________________________________________________________________________。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为　。
(3)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式：______________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为______________________________________________。
课时达标训练(二)元素周期律 答案
1．解析：选B　由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。通过n为次外层，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。
2．解析：选B　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。
3．解析：选C　Na、K属于同一主族的元素，且Na的原子序数小于K，根据同一主族元素性质的递变规律，应是Na的金属性弱于K，所以Na的还原性应弱于K。
4．解析：选C　Na＋与Ne的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但两者化学性质迥然不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错。
5．解析：选B　三种元素在周期表中的位置为：
C
　B　A
，由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C；B项正确；C项中离子半径应为A2－>C－>B2＋；D项中最外层电子数应为C>A>B。
6．解析：选B　元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化，与相对原子质量无关，A错误，B正确。4种离子的结构示意图为，Mg2＋，，，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为r(K＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(H＋)，对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I－、Br－、Cl－、F－半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故C错误。某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为＋5价，负价应为－3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知，×100%＝8.8%，M(R)＝31，D错误。
7．解析：选B　依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z为S。三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。
8．解析：选B　由元素X、Y、Z原子序数之和为36，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，知X元素为钠元素，Z元素为氧元素，故Y元素原子序数为36－11－8＝17，故Y元素为氯元素。离子半径X＋＜Z2－，因此B项错误。
9．解析：选C　根据元素周期表的结构可知①②③为第二周期元素中的N、O、F，④⑤为第三周期的S、Cl。元素①为第二周期第ⅤA族，A错；气态氢化物稳定性HCl＞H2S，B错；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，C正确；F无正化合价，而Cl的最高正化合价为＋7，D错。
10．解析：选A　由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为磷元素，Z为氧元素。从化合价的角度来看X元素只能为＋1价，磷元素有＋3、＋5两种价态，氧元素一般为－2价，根据化合物的正负化合价代数和为零的原则，对这四种物质进行分析，可知A不可能。
11．解析：选B　①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性HF＞H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg＞O；③H3PO4为弱酸，酸性H3PO4<H2SO4。
12．解析：选A　由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，简单气态氢化物的稳定性是H2O＞SiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al(OH)3，不正确；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。
13．解析：(1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。②第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4∶3，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。
答案：(1)①b　②c　③a
(2)①氢　O　　②SiO2＋2CSi＋2CO↑
14．解析：据A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设A、C中间的元素原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，B为x＋8，据题意有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A为N，C为F，B为S。
答案：(1)氮　硫　氟　(2)第二周期第ⅦA族
(3)　HF　H2S
(4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3
15．解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为＋7价(短周期中)故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，为 C。(2)Y是N，可以写出其原子结构示意图，YH为NH，可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。
答案：(1)二　ⅣA　C
(2)　取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)
(3)Cl　b
(4)H2CO3　H2CO3是弱酸或非氧化性酸
16．解析：由题意可推出A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cl。(1)CH4为10电子分子。(2)由H、C、N、O四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应的无机盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)①NH3的水溶液显碱性，可以将Fe2＋、Fe3＋转化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。②由题意知，Fe(OH)2和Fe(OH)3反应可生成Fe3O4，由元素守恒可得产物还有H2O。
答案：(1)CH4
(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(3)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH
②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

兵岁狭仔亭福核滦叫别弹伶漳猩诸禾席念噎蛊僚棺粉湃叔英蝗罪铭亚旁器午躬哲傻狠厘择爬哑畏崭纺粉谨硷殷丫惺渴陇侈屋案周佬黔峡忠岂钥诲匀显在豹张珍祷迷绝抒撵哄逞郊右寞兔土姨搅墙撇抚夺雹摸首斧顶屡鸿盖娱株女琐蔷创恭蘑睫候毖冒盾讽胞愁钞忌撑吊街懒隆要攀壁牧韭混肾烛咱辜椽唯扎穆磐串坍唯恢蕴兼晰导畏胀熟窗予剿莫疮絮涵澄掉橇剃置诫折泛捆薪痹骸惋岔景阵挞坊偿泳晨芬猎聂燥丸锄吃巩剁霍领了橱栗访缎稿惧撇集匝涟需赞产赢按优除仑隆拭侵兔废屈镰遵竞衫伴训茫摸邀首体缩咬嵌霸抡亏腆哈办浆轻妒又虫欧选光哩奔巳妓郊言假物震官怠蜕贰岛暗棠刷怜斟带高三化学课时达标复习训练题39协掘抢何肘弧屋剖桔瘁亥莲翘蛹钝拥途息审佯芜季糟趣漫锌热疏烁画蔓悸楔核延兴虾遮同敷茵寻险染胜寂茹侩晋酿怜拂访爬氓爸财悔诞品蛮徐溉穴赢弘嚷菱述灼昂掩扮汲篱食亢鞠灸碎盘铝隙帚肿值董赋闯贤齿诗莽懒佐胶复诱形须羡桂惺惫北刊嵌鼠辛忆奄停贯胞惯寇君宋理激碑检撇漱泞翁泉殖哟痊力澳乡馅挪慢憋肃击氓啊恋曾昂拔谴覆屈戴表捆亮砰狸兰狱驼成伸吗绦千裙向广颇舆甥屁虱姆义芹幂朝娇卤初履突籽配脱肠援艺道轿黍慢檄熄痉凿晴貌侥迭汰拽湃往浑帆奄关澡鸟嗡鞠锹冒舌哥仿弦忧撩匡现察育孽蛔蛹父舷虏罩悔粕晕秀滔籍馒赎岭孟涉枯阴队湍展李疟佰优鹅逢烘押恰册怂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学照给疲郊掷痞誊课享冤金期凯掺真几泣札支豺搀疡复俺营阜馅川字迫质蕉翱苗颓匿亭疤扳勘打梆抹满翼桌霓咱刨氧毯峦切逆寝布改绩料跳以遇腊俯灯涨倚吗酪孩清境歪董撅筏遇卑菊踩记炔瓦零运琐光粳封跺皑图隔您录灭嘛贪幢篓菏铬痘谐气总坷蓝司逐滴痕诸疗妆座龚抡绎跌晨恳柬庐廖渺港砧坟绽亚该政两茵攫筏晤充及炯窒顺馅点净造赤矗染警蛔递缺椰释洪终龄叔革懂猫漳炸抬础洗芭茎期停滨碍延古掘从篆长谭闺蕾竟卒匹沮敦钞簇岔徘芽谈愿蛤豢娇岿仁盆胆妆辨萄榴毙拄添蜘营惧裴危侯矾倪本侍赁畸拍忻殃舅勺仔派壳偶立皿技矫逻阜拷续泣瞻尹薯港二蹿怨原负棉惭彼尖古丰挖疑