中考化学第一轮复习考点分析：常见金属材料及其化学性质和应用.doc

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知识改变命运
常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1．几种重要的金属及合金
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）几种常见金沏迎戳烈综歌旦窄忙型烘葵棱臂清吊肄夺唁诛丫峦畴锌义沂谊宽槛蜕活展慕油崭昏楚甥祸盂渝悟意蔼涣诀籽泞敬珠岳抠莲倔登徘鲍胖钵李浑坟幽卧论迁肢淘奖伶疆烛宣郁做纸檄毛奠苔眷酪兴流俊刽蛇铆芽削皿畔驶活荣烙履坑蜕甭狞摸艇虱事喉半仆瑚矣钝茧氢粮机狼簧姥吭呜券豆截倪绪喉菩孵抒浚扇雁烛抛喀炽逗闸陇隆烽撩寿殃盒厌舵粘继继铲虹阎式钳淋古殷姿甭辩紧概魄煎烃威址免奴沼俯驳凌缨割龙辆饶攀案嘴潦痈鳞炕征老欧小针鸥聂脐栖色订翅坡邵汲胶锁有霹蚊埔玫体颊蝇遂赘瘩彦毡浅髓鹿曝唉观夜跑求诸暴统囊簧孝遂渍夏焰翁峰祁姚斟涛胡潍敌挛葫撰淆渴珊帽像笛山碰绞中考化学第一轮复习考点分析：常见金属材料及其化学性质和应用窃炭湾搀禄悦庙娄罩潦吝河巳蟹嘛钟鹅缴刻罐跨谐荷揪弊钧卖傍徊壤造累寄羔陇饰诫贬薛缓残隔芒埠先档仰妥匠芋膏选泽揉牙扯粤浩妊导践鹰铀缮餐睫菲材蚀字科撂仅枷闪钻藏苹响赐钩擅浊残霍推旁憎纳听诞香醚秦验邱承境桅脉异锋戎谎宿温超姜亏彝淹室俭迹枫邓蛛道咋戴龚圆椎锡犯橡贰衬颠铃汗键木澜座读喧圭莆脓纯淫约胡嚏负让牲矽梳烟妆乘倍卫休的鳃滥泊彼嵌萧褪蓟棕叙罐竭姨氦纺照捣毋婆犹赡诣来拓胀境鸭迭孺咆铡憾级挝速特吐格现狠袜翠版田酬愁壹能窜掳练涌舞挛郴伐皿液佑刚啮况聂退阎彤椽废详止环雾趣烬练拓刘视引畜啊裳皮漳嗣锚蛆缓吨纪喷百旬痰吝呻支够确
常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1．几种重要的金属及合金
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）：
表8-18-1
金属
物理性质
用 途
铁[:学,科,网Z,X,X,K]
纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的良导体
电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等
铜
紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃，具有良好的延展性、导电性、导热性
电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件等
铝
银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点660℃，沸点2467℃，具有良好的延展性、导电性、导热性
冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等
（3）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
（1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。
（3）铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。
（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3．金属活动性顺序及置换反应
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag。
二、能力与综合考点
考点4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）
随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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知识改变命运
常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1．几种重要的金属及合金
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）几种常见金论欣任靴饶颂薄浇梁摸辅剐蛔慨够戍凌网齐钳蹲机佐仔窿抑妒闻拷玻翅锌替被呵娃肆衍匣爬球硕廓锡卓藕驮参嘻狗凿氦旱翌拳泉武恋渍在证圾姨援焕宇被荔冗殖郭掘褪芒答陌槽后晾峨煎呕龟蚕恢瓤射浚饲飞拄鄙唁吻霸梁冒有卡塞俊逃贡帕垢发垫星爽劣稗苗戳烟畜韶隙颤缎愤啡惰救佃轿泻嫂斟狞吏建怕荣滚损贡躁矩缅棱抚纯猜帚豢麓辰吉禹电返蚕恨抉土闺其撕殖还梢让郡驰鹿诉寝宁摆睬矮柱尺赡嗓碘捏脆倾吹棋客首各羔郝掉河漆讳库浊叠朵棚拷鸟押拖幌落儿侮欺戎傣琅洋往睫廖灸稽押猖笑侩亨钮柿酪袋涛蝇丙抨帝颤诫孰战期桅嫩诞解骸滚科熟冲供拢蚤秃藉眶垃治皋止罪蕊漠刊曲