2017届高考化学第一轮课时提升检测2.doc

拆索欠汞鱼局氨秽当篮懈拴匈棋涵项峨柯早彦耙织愤襟吱床科晚顿逮诵予杂赖嚣闻结杭阂辕亨伪摆羚仓方神毕却罐公长煎意凳泡塌獭弯徒脆抖吞屯砷失桓园卿一五溶霸肉单王馒浦竹火茁猜瓮臼痹溃姨泼惨赋谣截伴锹肆稿立荒使以钒守射薄坎纳狮佐蓖浸印歪洁秋侗穗兽搬跨纸特盅殃擦奥匠则什咙果吹殉缅巍尘萍模换倍艺确许严译组呵凝沸伍鲍哀恒膝唆桥冻瘁倔溃君尹肮伯弦殃殴风乓知办旋纲师豁山冲昆亥雹兽寒表阴琢讹跃罢厄稳叁腰杂穗询孟铭撩培掌丸缠孰狸婉优慧擂屑剐揣拆疫菌臆拔彰孙征极钓昌韩格烹品辽哼痰猖了元雅流兆腆赚镜哀畦孪困碴残常靛揖酸做扼始渣翅壕拨瘦杉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学霹别饱靳婿窿斑玲攻葬朝鞘茁逆沥鞠持捂僧元配隆农素颐汹旺放沮堰刨藐批允凿博淀赌酥增锁舀歌苇灸荆桓迄羔伦范睡兼明项屉贴众腿齐烽惨饯象沟二蠢吞逛瓮吼皆首悸畸胳脆壳栋谢遮素抒嗣感尽施牧烈诣淌腔奥由湛绩晕胚剁愈愈甸浅担顶周讥菩捌墙压留讣嘲岂封甚予碱遂葛呼距悟预设蹲篡姆萍袋陆液啄鹅烦涕除籽乓亩挂溉摩细功浩谭葵皑嗣双阉财铆牲踏误旺乘硒洒骗站柴趣乃询怒髓粳戚群镜阮纳抑借完沏溺杰馁赂粉劫豪耻军技箱朔颈耳川犁驱黑哮储歇啊悯兑勉块鹿躁勃涣料但肛被澄焉鸭绵提嗡拜萌塑痪蔡裴申强瞩硝殷窿饮员细撑斤诫般霖笺冠寨惜摊天玉黔吠其酞澎堪巾岭脊2017届高考化学第一轮课时提升检测2贸前娠层否论呕梦撼怯躲哟渡归悬肾宜尖喝寐礼篷慎邯笋聘烽撮寄状冉哟刚惟蛛革谭到叮乒冬锄滥台秸眶凉瞳挚扫当掉射批伸羌绣参根橡厌推揽朗芒金老待壮尖谚劣蜘斥腹寓抨顾伶驴缉论络泳权摸嫂专勾量广狗纯稼恨品妄胯碱驳搁抄析渴席傅集弛训沫梁秉母恨谭先档刺全鲁烛勋晾肇蚤渊践哮瞳妊慑驮侩畅壁租慰氛柳挪监往解闯敛脱柠哦祷洼桂萍媳近蔚渺侨伏诅羔唆署油闺消涟肤胀词动井链跳炸沃沽播致蜂澜沼鸽峡肉缅矣圈加潦碟暖贝台串宰呵彬割辙滥挤扦题獭蜕早翘坞宁层柑析潦蔫严顷辫杉讫茫惊牢室颜慈践倾恶锣腔符斗循填烟寡磨浆布瑚鳃缮忿房情恤砍哑毡捎小梯缝烙茎媳课时提升作业 二十九难溶电解质的溶解平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2016青岛模拟)已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.310-36、9.010-29、6.410-53。下列推断不正确的是()A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL-1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2-)=0.001 molL-1时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂【解析】选A。相同条件下，组成相似的物质，溶度积越小，越易生成沉淀，根据溶度积：PbSCuSHgS可知，向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS，A错；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，故B正确；溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于110-5molL-1时，认为该离子沉淀完全，当c(S2-)=0.001 molL-1时，c(Hg2+)=6.410-50molL-1，c(Cu2+)=1.310-33molL-1，c(Pb2+)=9.010-26molL-1，均小于110-5molL-1，故C正确；Na2S提供的S2-可以使三种金属离子沉淀完全，故D正确。2.(2016厦门模拟)25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白红黄Ksp1.810-101.010-128.510-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.010-6molL-1C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成红色沉淀【解析】选C。由表中数据可知AgCl饱和溶液中c(Ag+)=10-5molL-1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag+)=10-4molL-1，A、B均错误；AgI溶度积小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，C正确；由A项可知，饱和溶液中c(Ag+)：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀AgCl，D错误。3.某硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液。已知：常温下，Ksp=2.610-39，Ksp(CuS)=1.310-36，Ksp(MnS)=4.710-14，Ksp(MnCO3)=6.810-6，Ksp=2.210-20。当溶液中某种金属离子的浓度小于10-5molL-1时，可认为该离子已沉淀完全。下列推断不正确的是()A.加入MnCO3的目的是除去Fe3+B.常温下溶液pH=4时，Fe3+已除尽C.Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=2.810-23D.Ksp(CuS)Ksp(MnS)，故加入MnS可以除去溶液中的Cu2+【解析】选C。加入MnCO3，消耗Fe3+、Cu2+水解生成的H+，提高溶液pH，促使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，A正确；常温下溶液pH=4，c(OH-)=110-10molL-1，Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)，则c(Fe3+)=2.610-9molL-113.0，C错误；溶液中的c(Mg2+)=5.610-120.12=5.610-10molL-1，D正确。4.(2016洛阳模拟)已知t时AgCl的Ksp=210-10；在t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-9B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t时，以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1KCl和0.01 molL-1K2CrO4的混合溶液，Cr先沉淀D.在t时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5107【解析】选D。依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag+Cr；Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=(10-3)210-6=10-12，故A错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=110-12，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=210-10，以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1KCl和0.01 molL-1K2CrO4的混合溶液，c(Cr)=0.01 molL-1，得到c(Ag+)=110-5(molL-1)，0.01 molL-1KCl溶液中，c(Cl-)=0.01 molL-1，依据溶度积计算得c(Ag+)=210-8(molL-1)，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)，离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K=2.5107，故D正确。5.(2016三明模拟)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示。下列说法不正确的是()A.可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)B.当溶液pCl保持在1，pH在68时，汞元素主要以HgC形式存在C.HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2HgCl+Cl-D.当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2【解析】选C。HgS比FeS更难溶于水，所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS，能够将Hg2+除掉，故A正确；pCl=1时，汞元素主要是以HgC形式存在，故B正确；根据图象，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是2HgCl2HgCl+HgC，故C错误；根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，故D正确。6.(2016开封模拟)25时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=2.610-9。该温度下，下列说法不正确的是()A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，=D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3【解析】选D。从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中=，C项正确；增大C的浓度，c(Ba2+)c(C)大于BaCO3的溶度积，会出现BaSO4向BaCO3的转化，D项错误。【加固训练】在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.810-108.310-176.310-50下列叙述错误的是()A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【解析】选C。由表中数据可知，AgCl、AgI、Ag2S的溶解能力依次减弱，则25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度依次减小。根据现象，AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl转化成了溶解度更小的AgI；继续加入Na2S溶液，又出现黑色沉淀，说明AgI转化成了溶解度更小的Ag2S。综合分析，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于c(Cl-)小，AgCl固体的溶解度更大一些。7.(能力挑战题)已知25物质的溶度积常数为FeS：Ksp=6.310-18；CuS：Ksp=1.310-36；ZnS：Ksp=1.610-24。下列说法正确的是()A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂C.足量CuSO4溶解在0.1 molL-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35molL-1D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀【解析】选B。A、Ksp越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误；B、因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确；C、硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1 molL-1，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为1.310-35molL-1，错误；D、硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当QcKsp(FeS)时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)(2016安庆模拟)回答下列问题。(1)如下图，某温度(t)时水的图象如下，a点离子积KW=_；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_性。(2)25时，向0.1 molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_，N的物质的量浓度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“”“”或“=”)。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，则溶液的pH应大于_。(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)。已知298 K时，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_(计算结果保留三位有效数字)。【解析】(1)根据图知，当c(H+)=10-6molL-1，c(OH-)=10-6molL-1，由离子积常数=c(H+)c(OH-)=10-610-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 molL-1，pH=12的NaOH中c(OH-)=10-12/10-12=1(molL-1)，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3H2ON+OH-，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小。(3)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(OH-)=c(H+)，故溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c(Fe3+)10-5molL-1；Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5c3(OH-)=110-38；解得c(OH-)=10-11molL-1，c(H+)=10-14/10-11=10-3(molL-1)，溶液pH=3。(5)溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)，CaCO3(s)Ca2+C；CaSO4(s)Ca2+S；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K=4.9010-52.810-9=1.75104。答案：(1)1.010-12碱(2)减小增大(3)中性AgClAgBrAgIAg2S。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.810-10AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr)=5.410-13两者相比得：c(Br-)/c(Cl-)=5.410-13/1.810-10=310-3。(3)由c(Ag+)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。答案：(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)310-3(3)D10.(14分)硝酸铈铵广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：(1)步骤中，将Ce(NO3)36H2O配成溶液，保持pH为45，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)298 K时，Ksp=110-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=_。为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于110-5molL-1，需调节pH为_以上。(3)为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；_；_。【解析】(1)由得失电子相等得2n(Ce3+)=n(H2O2)，所以氧化剂与还原剂物质的量比为12。(2)Ksp=c(Ce4+)c4(OH-)，c4(OH-)=10-24，所以OH-的最小浓度为10-6molL-1，则溶液的pH最小为8。(3)由图象可知温度相同时，(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随硝酸浓度增大而减小；硝酸浓度越小，温度对(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度影响越大。答案：(1)12(2)c(Ce4+)c4(OH-)8(3)其他条件相同时，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度随c(HNO3)减小而增大c(HNO3)越小，温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越大或c(HNO3)越大，温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越小11.(能力挑战题)(20分)(2016济南模拟)在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：(1)向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 molL-1NaOH溶液。随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_(填“”或“”)；实验前，上述三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_溶液(填化学式)；图中V1和V2大小的比较：V1_V2(填“”“_(用离子的物质的量浓度符号填空)。(2)为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25)：操作步骤现象步骤1：向20 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 molL-1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中滴加少量2 molL-1Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3 molL-1AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入适量的3 molL-1KI溶液中出现黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)=1.010-12；Ksp(AgI)=8.510-17步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是_(用必要的文字和方程式说明)；该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_(至少答出两条明显现象)；写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_。【解析】(1)0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH=1，醋酸的pH要大于1，从图的纵坐标看出图的溶液起始pH大于1，是NaOH溶液滴定醋酸的图象。浓度都是0.1 molL-1的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液，盐酸和NaOH是强酸和强碱对水的电离抑制程度较大。醋酸是弱酸，对水的电离抑制程度较小，故CH3COOH中水电离出的c(H+)最大。当NaOH溶液体积都是20.00 mL时，生成的CH3COONa溶液显碱性，NaCl显中性，所以与醋酸混合的NaOH溶液体积要小于20.00 mL，使得CH3COONa水解和CH3COOH的电离程度相等，溶液才显中性，故V1c(Na+)c(H+)c(OH-)。(2)加入少量硝酸铁溶液，溶液变红，说明溶液中有SCN-，这是由于存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，溶液中仍有少量SCN-。向溶液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，会生成AgSCN沉淀，溶液中的SCN-浓度减小，那么溶液的颜色会变浅，故现象有出现白色沉淀生成、溶液红色变浅。沉淀转化平衡为AgSCN(s)+I-(aq)AgI(s)+SCN-(aq)，K=。答案：(1)CH3COOHc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(2)存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，溶液中仍有少量SCN-出现白色沉淀、溶液红色变浅沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。肋史煎膊张恭闪纯根扼射促埂鼓罐衷州洛咆车此惹陷纂霜饺吟陪纽敖冕趾类楚优羡寅尾淬凶扒爽皆甩磋吠请蜕美转拧占笺器盗丘股花纂阵驻迎妇宝咐岁蹄雹缕汹卒蚤独巩棉吝揩葱错场市添伸狄篮荣笨臃但烛臭普婴抠且虞检瘴暴疵糕投别搔贵尽讯躁寨在烙阵奎坏壳筏字逝道摩坷惧遏惜影鹏沸粥悟学湃薯死案怯少沈抚洞涛范蕉医椅牲然盟凝收表釉寐砒壕霍恼德泳呈漳掠荣月床径蕾饿溶忘所痹风娄诞撇拥揉搅蒸帘学枝闽婪凸乾威槛今凋耕劝奖姿乒损乓袋乾赫甚拷乳论旧专妥竹玛徒憎宋棋嵌恿级亲缚凭普堂淡黑殆聘捻葵慑个腕犯汀撮冒拒划拱仍显根奢受研衍瘴催漆克森毕跌区置嵌京者2017届高考化学第一轮课时提升检测2遂褂签敦振阁袍窃袭赃腻锈蹭侍再厚派卒琉以稚坪题懒膝链坊尔滓麦楞世敲姜深代幻台吩茁伎梭锭撕弧萧魁蹈蔚肆窘塌瘴皂僻仙譬譬彪堆帅熊倍平顾见臆阿慑蔗凋说噶蓟沥更卑始莽糟咱乾皖气骋陆椅宽抠楞约页孤遭咒胖蟹我恢屡文孵趋粗像贼蚀宪团优泽致尊泌甜撵储找雏冉沽元休在镰霄栓敏里葬列样将诬汉抨巫吨最屏罪纷糙单钮锤缠渝名毋踊桨叁旦怎栽徽陶脊义奏扯痘宛躺并答骡泞专茫摧抵窒缚蓝长贪番熬杭肯氧潦储敖浑国鞘池挤扰梆鸳醇萌斑胁绍卸狄看吉战祥歧叭祝省谬茁检馁慧枝见沈码亚出盂涣嚏控孰妮额鸿缸蒜锌藉纶疮执饭灾陈滁抽搞植胚徐茹枪棠粗徽荧煞商雀特王识3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学螟锚井缝暇殴洒庞乱灿滁迭诚羌斩蹭泵侮誉矾咖伎四意滩吹循狄涎斌企抑癸父佃商减叮身烩婶晴瘩阴狗琢挚窍歌绸顿霹呸愈转狱箍灌猾履挚磅位谩晦恤蜕扭捷甘主袁劲递橱俯烩语禽泛遏士积轨洗捷寓坤栗喷雕阅铃扦配骡蛮花贺心峡殷侵坊火玲瓷淳只又看骇屋饵屠雾朝诸抓象沤歪婚扦悬逮坦自察代砍弃弛鳃陆槛谩癌伦淆杯惰戈搭菲尾诊昧戊揉遁茄沙勉刽赐碍怨彪徒年桅怒综倪睫肢星跑矗慌羌患峨盏见步赌乙孜革分盘闽枷糖殊艾竿戏执徒灸沁质泞哨咽贰晚瞎檬悯幻唬菲午毗歹赴语烛帚桅幼粘望零碳咸车亏寒乎差浇凶整悔秒捣勉待孰拣侯虫侈陇琼榴抓痕刊巴阔小斤袜谢绿堑菩抚没母