2017届高考化学第一轮总复习检测24.doc

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阶段滚动检测(六)
(第一～十章)
(90分钟　100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(2016·滨州模拟)下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)
A.化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B.纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C.天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D.同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
【解析】选D。HT为氢气，属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误；胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，结构不同的特征，属于同分异构体，故D正确。
2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.HClO的结构式：H—Cl—O
B.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3Na++H++C
C.羟基的电子式
D.乙醇的结构简式：C2H6O
【解析】选C。次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H—O—Cl，故A错误；NaHCO3在水中电离的离子方程式为NaHCO3Na++HC，故B错误；羟基是电中性的原子团，其电子式为，故C正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故D错误。
3.(2016·德州模拟)下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是(　　)
A.在酸性溶液中：Ba2+、K+、S、Cl-
B.在无色溶液中：Na+、K+、Mn、N
C.在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、N、S
D.在使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I-、ClO-、OH-
【解析】选C。Ba2+、S结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；Mn为紫色，与无色不符，故B错误；该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；使甲基橙变黄的溶液，可能为酸性，酸性溶液中不能大量存在OH-，且I-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
【加固训练】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.澄清透明的溶液中：Mn、S、K+、Fe3+
B.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、N、SCN-、S
C.滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO-、I-、S
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、N、CH3COO-
【解析】选A。Mn、S、K+、Fe3+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3，在溶液中不能大量共存，故B错误；ClO-、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；该溶液中存在大量H+或OH-，CH3COO-与H+反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
4.下列有关物质性质与应用对应关系错误的是(　　)
A.常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
B.二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
C.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板的腐蚀剂
D.金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；二氧化硅熔点高，耐高温，可以制作坩埚，故B正确；氯化铁具有氧化性，能够与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C正确；钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程很远，与钠的硬度和密度无关，故D错误。
5.(2016·威海模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

【解析】选B。浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和CaO制取氨气，碱石灰可干燥氨气，故B正确；用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯时，要用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯而不能使用NaOH溶液，故C错误；不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，故D错误。
6.(2016·烟台模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数均为0.5NA
B.0.1 mol Cl2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C.0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA
【解析】选D。标准状况下，三氧化硫不是气体，故A错误；Cl2与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl2与水反应转移的电子数小于0.1NA，故B错误；1 mol白磷含有6 mol P—P键，所以0.1 mol白磷中共价键数为0.6NA，故C错误；阴极的电极反应式都是Cu2++2e-Cu，32 g铜的物质的量是0.5 mol，所以转移电子数为0.5 mol×2=1 mol，故D正确。
【加固训练】(2016·潍坊模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
(　　)
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.标准状况下，22.4 L水所含的分子数为NA
C.常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4 L，其中含有的原子总数为0.3NA
D.常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
【解析】选D。含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，溶液体积不是1 L，故Na+的物质的量浓度不是1 mol·L-1，故A错误；标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，故22.4 L混合气体的物质的量不能计算，则含有的原子总数不能计算，故C错误；4 g甲烷的物质的量为0.25 mol，而1 mol甲烷中含4 mol C—H键，故0.25 mol甲烷中含1 mol C—H键即NA个，故D正确。
7.(滚动交汇考查)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Si+2SO2+2H2OH2SiO3↓+2HS
C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++N3Fe3++NO↑+4H2O
D.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的盐酸等体积混合：4Al+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
【解析】选D。向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好使S完全沉淀，n∶n=1∶2，铝元素的存在形式是Al(OH)3而不是Al，离子方程式为2Ba2++N+Al3++2S+4OH-Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故A错误；向Na2SiO3溶液中通入少量SO2的产物是S而不是HS，故B错误；氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
4 mol·L-1NaAlO2溶液和7 mol·L-1盐酸等体积混合，离子反应为4Al+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+，故D正确。
8.(2016·保定模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是(　　)

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X>Y>Z>W
B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<Z
【解析】选B。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是氯元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为硫元素；Y为氧元素；X为氮元素；核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，离子电子层越多半径越大，所以阴离子半径由大到小排列顺序：Z(S2-)>W(Cl-)>X(N3-)>Y(O2-)，故A错误；X为氮元素，氮元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故B正确；Y为氧元素，常见的两种同素异形体为氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，二者在常温下不能相互转化，故C错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性W(Cl)>Z(S)，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故D错误。
9.(2016·青岛模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)
A.ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
B.沾在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>W
D.X位于金属与非金属的分界线处，常用来作半导体材料
【解析】选B。X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na。SO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故A错误；S易溶于CS2，故B正确；金属性Na>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；X为Al，是良好的金属导体，故D错误。
【加固训练】(2016·烟台模拟)X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是(　　)
①单质的氧化性：Y>Z>X
②单质的还原性：Y>Z>X
③对应离子的氧化性：X>Z>Y
④对应离子的还原性：X>Z>Y
A.只有①
B.只有②③
C.只有①④
D.①②③④
【解析】选D。若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则单质的氧化性：Y>Z>X，故①正确；若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y>Z>X，故②正确；若都为金属，单质的还原性：Y>Z>X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X>Z>Y，故③正确；若都为非金属，单质的氧化性：Y>Z>X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，则对应离子的还原性：X>Z>Y，故④正确。
10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理如图。下列有关说法正确的是(　　)

A.转移0.1 mol电子时，a电极产生标准状况下1.12 L O2
B.b电极上发生的电极反应是2H2O+2e-H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是O2+4H++4e-2H2O
【解析】选C。当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应式为4H++4e-2H2↑，产生1.12 L H2，故A错误；b电极为阳极发生氧化反应：4OH--4e-2H2O+O2↑，故B错误；c电极上氧气放电发生还原反应，为原电池的正极，阳离子在原电池中移向正极，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；d为负极发生氧化反应：2H2-4e-4H+，故D错误。
11.下列有关说法正确的是(　　)
A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释，C的水解程度增大，溶液pH增大
C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液
D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n
【解析】选D。Na2CO3水解时促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，故A错误；0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释，C的水解程度增大，但溶液pH减小，故B错误；中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，故C错误；醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的pH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m<n，故D正确。
12.柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯醇的说法正确的是(　　)

A.能与氢氧化钠溶液发生中和反应
B.能发生加成反应和取代反应
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.与对丙基苯甲醇()互为同分异构体
【解析】选B。柠檬烯醇属于醇类不能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故A错误；含碳碳双键能发生加成反应，羟基及甲基都可以发生取代反应，故B正确；碳碳双键和羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；碳原子数不同，分子式一定不同，二者不是同分异构体，故D错误。
13.下列有关实验的说法错误的是(　　)
A.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2
C.用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3
D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由浅红色变成红色，冷却后溶液由红色变成浅红色，说明HC在水溶液中存在水解平衡
【解析】选C。二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复原色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复原色，所以气体X可能是Cl2，故A正确；NaHCO3与CO2不反应，饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2，故B正确；钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，故C错误；碳酸氢钠水解生成氢氧化钠和碳酸，水解过程是吸热过程，加热促进水解，碱性增强，溶液由浅红色变成红色，冷却后平衡逆向进行，溶液由红色变成浅红色，故D正确。
14.(2016·临沂模拟)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
B.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(N)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1HCN溶液和0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH>7)：c(HCN)+c(H+)<c(OH-)+c(CN-)
【解析】选A。任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N)，所以得c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故A正确；n(CH3COONa)=0.1 mol·L-1×0.01 L
=0.001 mol、n(HCl)=0.2 mol·L-1×0.006 L=0.001 2 mol，二者混合后，醋酸钠完全反应、盐酸有剩余，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，故B错误；
0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；
0.1 mol·L-1HCN溶液和0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCN和HCN，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，根据物料守恒得c(Na+)<c(HCN)，所以c(HCN)+c(H+)>c(OH-)+c(CN-)，故D错误。
15.一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O(g)，向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图。
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1℃
T2℃
T1℃
起始量
2 mol C、
1 molH2O(g)
1 mol CO、
1 molH2
4 mol C、
2 molH2O(g)

下列说法正确的是(　　)
A.甲容器中，反应在前15 min内的平均速率v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1
B.丙容器的体积V<0.5 L
C.当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.3 mol，则T1<T2
【解析】选B。由图可知，15 min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5 mol·L-1，v(CO)==0.1 mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1，故A错误；丙容器中反应物起始量为甲的2倍，若容积为0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)<
3 mol·L-1，故丙容器的体积V<0.5 L，故B正确；根据甲容器中反应数据计算：
　　　　　 C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)
起始浓度
(mol·L-1) 2 0 0
转化浓度
(mol·L-1) 1.5 1.5 1.5
平衡浓度
(mol·L-1) 0.5 1.5 1.5
T1℃时，反应的平衡常数K===4.5，故C错误；比较甲与乙可知，若在相同温度下，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n(H2O)=
0.25 mol，乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.3 mol，乙相对于甲平衡向逆反应方向移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1>T2，故D错误。
16.(能力挑战题) (2016·枣庄模拟)一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数：KM>KN
C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
【解析】选C。升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以M点的化学平衡常数大于N点，故B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率先随温度升高而增大，后随温度升高而降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；根据图象，当温度高于250℃，升高温度催化剂的催化效率降低，故D正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(6分)某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
(1)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为________
___________________。
(2)一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为___________________________。
Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
(3)该氮肥的名称是________(填一种)。
(4)HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①图中x________7(填“>”“<”或“=”)。
②室温时，HR的电离常数Ka=__________(填数值)。
【解析】Ⅰ.根据提供信息，Y为O，Z为S，则W为H，X为N。
(1)N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，稀硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(2)该反应为4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)，则ΔH=-382.8×
4 kJ·mol-1=-1 531.2 kJ·mol-1。
Ⅱ.(3)Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C，则该氮肥为碳酸氢铵等氮肥。
(4)①a点时两种物质恰好完全反应，则c(HR)==0.2 mol·L-1，而HR溶液的pH=3，则HR为弱酸，得到的NaR溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7；
②0.2 mol·L-1HR溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，则电离常数Ka==
≈5.0×10-6。
答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1 531.2 kJ·mol-1
(3)碳酸氢铵(合理即可)
(4)①>　②5.0×10-6
18.(10分)(2016·武汉模拟)(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：
__________________________________________________________________。

(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534 kJ·mol-1
H2O2(l)H2O(l)+O2(g) ΔH=- 98.6 kJ·mol-1
写出常温下，N2H4(l)与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式：__________
___________________________________________________________________。
(3)O3可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________________________。

(4)向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是________(选填编号)。
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中气体的压强不再发生改变
C.H2O的体积分数不再改变
D.容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变
E.容器中气体的密度不再发生改变
【解析】(1)根据原电池的装置图，可知负极是B发生氧化反应，氢元素的化合价升高，与氢氧根离子结合生成B和H2O，所以负极的电极反应式为B-8e-+8OH-B+6H2O。
(2)根据盖斯定律，将氧气消去，得N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　
ΔH=(-534 kJ·mol-1)+2×(-98.6 kJ·mol-1)=-731.2 kJ·mol-1。
(3)①由图可知，B极产生氧气，则应是氢氧根离子放电，所以B是阳极，则A是阴极。
②若C处通入O2，则阴极发生还原反应，氧气得到电子与氢离子结合为水，所以A极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O。
(4)A项，v正(H2O)=v逆(H2)，正、逆反应速率相等，符合化学平衡状态的特征，正确；B项，容器中气体的压强不再发生改变的状态不是平衡状态，因为该反应的特点是气体物质的量不变，所以压强一直不变，错误；C项，平衡时，各物质的含量不再变化，所以H2O的体积分数不再改变的状态是平衡状态，正确；D项，容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变的状态不一定是平衡状态，因为任何状态二氧化碳与氢气的物质的量之比都是1∶1，保持不变，错误；E项，因为气体的质量不变，容器的体积不变，则容器中气体的密度一直不变，所以气体密度不再发生改变的状态不一定是平衡状态，错误。
答案：(1)B-8e-+8OH-B+6H2O
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) ΔH=-731.2 kJ·mol-1
(3)①A　②O2+4H++4e-2H2O
(4)A、C
19.(14分)SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等。另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等。工业上SnSO4的制备路线如下：

已知：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
回答下列问题：
(1)锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是
_________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ是______________________、________________、过滤、洗涤。
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：_______
_________________________________________________________________。
(4)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，
②________________________________________________________________。
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_____________
_________________________________________________________________。
(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
_________________________________________________________________。
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HClSnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3来氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
取1.360 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液33.00 mL，则锡粉中锡的质量分数是________。
【解析】(1)与碳元素属于同一主族，分别是碳、硅、锗、锡、铅，可推知锡元素在周期表中的位置。
(2)由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。
(3)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，由于生成物浓度增大，使平衡向左移动，抑制Sn2+的水解。
(4)由题意知Sn2+易被氧化生成Sn4+，加入锡粉除调节溶液pH外，还和Sn4+反应，从而防止Sn2+被氧化。
(5)Sn2+与碳酸钠反应生成的气体应该为CO2，故反应为非氧化还原反应：Sn2++CSnO↓+CO2↑。
(6)由于题目中提示Sn2+易被氧化，故离子方程式应为Sn2++H2O2+2H+Sn4++2H2O。
(7)重铬酸钾作氧化剂，还原产物一般为Cr3+，故反应方程式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，通过关系式3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O7，结合K2Cr2O7的量求出锡粉中锡的质量分数。
答案：(1)第5周期ⅣA族
(2)加热浓缩　冷却结晶
(3)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+的水解
(4)防止Sn2+被氧化
(5)Sn2++CSnO↓+CO2↑
(6)Sn2++H2O2+2H+Sn4++2H2O
(7)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O　86.625%
20.(12分)(2016·三明模拟)下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U形管中有固体X出现。
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是________，C装置中盛放的液体药品是________。
(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察________得知。
(3)F装置中盛放的药品是________。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：_____________________________________________。
乙同学认为此套装置可用于合成物质Y。D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U形管中有红棕色气体Y生成且越接近U形管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。
(4)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为________，所装药品为_____________。
(5)写出乙同学认为D装置中发生反应的化学方程式______________________。
(6)为什么此时U形管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？______________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)V2O5作催化剂是二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑；干燥二氧化硫需用浓硫酸。
(2)C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例，可控制二氧化硫和氧气的产生速率。欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断。
(3)由于硫的氧化物有毒，对环境造成污染，故需要进行尾气处理。酸性氧化物易与碱反应，故在F内可以盛放浓氢氧化钠溶液。在F装置进行尾气处理时，易发生倒吸，所以应在E、F之间连接一个防倒吸装置。
(4)氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂应放在干燥管中。
(5)铂铑合金作催化剂，是氨气催化氧化的反应条件，所以D装置发生的反应是氨气的催化氧化，其发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
(6)因为2NO+O22NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)(该反应是放热反应)，U形管底部温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。
答案：(1)SO3　浓硫酸
(2)C装置中两导管口气泡的产生速率
(3)NaOH溶液　有，应在E、F之间连接一个防倒吸装置
(4)U形管(或干燥管)　碱石灰
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)因为2NO+O22NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)(该反应是放热反应)，U形管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
21. (能力挑战题)(10分)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取41 g M溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和22.4 L气体B(气体体积为标准状况下测得)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。
物质B有以下转化关系：BCDE，E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：
(1)物质M的化学式为____________。
(2)无色溶液A呈碱性，其原因是_______________________________________
________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)弱酸F是一种比碳酸酸性稍强的弱酸，具有较强的氧化性，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是________(填序号)。
a.盐酸 b.二氧化碳
c.稀硫酸 d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有N，可用铝