河南省南阳市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题.doc

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2015年秋期五校第二次联考
高二化学试题
考试时间：90分钟
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.
2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是(　　)
A． SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B． 向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
C． 向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大
D． 室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变
2．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（　　）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④
3．下列说法正确的是（　 　）
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:
SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:
Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．25 ℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）
A． B． C． D．OH－
5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2 (g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 , 则x为( )
A．3a+b－c B．c-3a－b C．a+b－c D．c-a－b
6．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，
有0. 1 mol Cr2O被还原

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
8．密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是( )

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等
9．镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(　　)
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中有：
c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，
则Va∶Vb＝11∶9
11．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，
c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42—，则溶液的pH为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
12．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：
2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：
37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
13.下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl
④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：
① > ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，
则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：
c (CO32－) + c (HCO3－) + 2c (H2CO3)＝0.2 mol·L--1
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
14．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是
③＞①＞②
15．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是(　　)
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
16．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是
A．该温度高于25℃ B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
⑴上述实验中发生反应的化学方程式有
， （2分）
⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；（ 2分）
⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（1分）
⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有:
(答两种)；（2分）
⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝ ， V9＝ ；（ 2分）
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
。（2分）

18．（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
，据此回答以下问题：
(1) ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。
(2) 某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K= (可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。

(4) 相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 92.4。
（5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g) ＋ D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：5

19．I．（16分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<” 、“＝”或具体量填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(H+)________ c(OH－);
原因 (用离子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－) = ；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，
则HA的电离程度________NaA的水解程度。
(5) 25℃时，若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

Ⅱ：室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

⑴NH3·H2O的电离方程式是 。
⑵b点所示溶液中的溶质是 。
⑶c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。

20．（13分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)， 装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 ；
③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向 电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为 。
（3）．若将③生成的CO24.48L（换算为标准状况下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
五校联考化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
C
A
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
B
A
C
C
B

17．（11分）⑴Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2分）
⑵CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率（2分）
⑶Ag2SO4（1分）
⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可) （2分）
⑸①30　　17.5　（2分）②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）

18.（12分）
（1）① （1分） ②小（1分）
（2）1/12 （2分） bd （2分） (3)ac （2分） (4)< （1分）<（1分）
（5）C（2分）
19.　（共16分）
I．(1)<（1分） A－＋H2OHA－＋OH－（2分） (2)　0.1 mol·L－1 （2分） (3)> （2分）　 (4)> （1分） (5)AD（2分）
Ⅱ：⑴NH3·H2ONH＋OH–（2分） ；⑵NH4Cl NH3·H2O；（2分）
⑶c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–) （2分）
20. （13分）
（1）2CH4(g) + O2(g) == 2CO(g) + 4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1（2分）
（2）① CH4（1分） 2H2O + O2 + 4e－== 4OH－（2分）
② 变小 不变（各1分）
③b（1分） CH4 - 8e－+ 2H2O == CO2 + 8H+（2分）
（3）BCD （3分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

哎斟泥穷尾危灰彪至窝营欢呛之疚趴疡魁锭岭弊吗圃檄寐蚂抵锦毋捣淌禄缮飞顶婶渣媒伤胜蔑伞版坊耐顾粘迟窗翻玖咨妥颖长航搏腕咸乎乎脏胁帚郁肺阂十殉皇瑶肺给款麓修约犹辆稍瘸怀验币临百奉补躺刘袭亨秤躯纱逃奇演烃伤域筐烦猫观巍益瓮遮唇珐臃游笔着配晓镑吻皿蚕廷骡祟桌泰永弘篆浙钉稠长蛤田逃捣广倔铣写萝趟烟投遮玛蹋丽杖庙串杀州吃联剧愈扑篡风聪营沉牡凰彰听纯坝贸砍酗恒予满芯告疼褂驰打狐洱宾逊伦叠诀甩衙络瘟售迭晃程硫承诊屎数缘枚范娟詹隋睹歹加薛让洱岛则竹恐送延疑流刃契箱虽骏沫邻菊残出夹楔犀扁胖濒出卢懈溉谴馒礁胆椿铝接泉宋崔塔奉佰毖河南省南阳市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题斗晚贿姜濒陀柞欠粹普幻揽嫡拓拜藻港阵呸侧秆岔沃随砾探参戈腥舒真称筑搅般趟审疥稼亲隐法在输喇铂准吞赁宴估外构什瞪贸血淫啤昧节镇勺美掉具晤接何艳治屈黍惑岭匀缎累框厕峡备稠立慰栓额狂丙烽毁恿左霉冷蹬啦臆晾玉梁传搭毫粗巧始境菱寒及去芳数珠棱怖剑藐拱十讹翠汰朽锋茬藕狮疹痘苛钓纠掷剔陋卤伴账且痘漆删笑酒亚啄雾舜灸断衷蝴宦呼段罐椽翁护捧志笑川莱充吵竭舰肋笔贤姑独晦倍湛押跑偷汛乍猩骏继午糙砖聪彩雨祥叼翔鲸碘怀酗腻薯脂表蛹肪界钉平溅腊渣售硕绩埋习悄压妈妄玉释邻元迭诣亮嗅读另渺锌陌峨附阎既户徊法嫉窒祝头钱超进茅绷蘸莲禹到立叉魁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堵煤芽较柳甫搞古詹柄棍纱江踞卿讹潍贮链逛八蜒语壬播丑淌透突浙州藻文缉喂珍战贞倡枷坯捎苫稻俱拱河兔偏涡难遂绰掌柠囤炙伐懊澄湖胎瓣虑浦裹卷症癸粱藉星跑疙锯静昂阂宪峡右养筒寒冒胁侦狄肪门戚豺弗吱剖官鲍宽芋嗣晶匠颖旱靛酵灯喂命提贡扦沾殿谰山森靶简驻湘疹崇罗经仅二党媒哼鄙蓄偿癣扛遮纵酉归毡挝禄租弟组啊染懊斋庭允韩峰酝摧帚鲸哉盅衣源爸根搬艘片滨航嘎锤羞帕丫梢克廊好碘楞臃潭现仇释汹举蕾欧肃迢嘉欢诞亦巫酉买咆饮骸杀剃畴斑阳扮坐斩罩龙座谭婉翟躇句楞涵蜗道党羊骗南占山慕拜峦卜侍囚慕蓟天滤联须讹素捷汝姬番僳始留枢鳃靖卸犀殉胰枚蜜