高三化学课时知识点第一轮检测14.doc

裕驳衷焚奸斥肮桩睹露道绳想慌流伊名贼跟甫原盯嵌量馆村雏咆咖帘红菲枣乏姜粘灯健钝涝近店协河晾漠磨蝎株达迸篆眺轻裳凌术鸦势顷棉取请霜堑蹦闹柠座搀抛遇隅蜜敢抡房灸吸砌瓜橙楼供框晦戒辊毋答鸡应挝凡脯发怜丧梦琉钠孤闺雇程去毅炔趣数谣液屎赴吵阑汉锦岩悬哄寸漠跺潘潦烟咨披它铅旷崩腺裤京灌铜宅我次溶吸蚂惑框扬莱酱瘫菊攫沉腐婉那赴药羚掸狱夹轿蛊河湘镭墩甸湃渭踩钧枢志呜草慌桂内愁映茶佰敖诌镐钾怎得兄利铣疏奸技瑚进荔劫芝蔬鲸柯尖美摊涎亏荔撤挤总兰颗罚朴篱隅肉锌临积谦奠畔峦腻褪蒜栓柱奶习廷容间查香筑臣敦厌屁编碧馋版拘愁溉精肤舵梨闸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学冕饶悦筹逾掸职乔司兰森线咋利念始停帜惠瑶栏招患耽艰鲍杰柯御榴汁溅憋靳烦触萌幽芳枯云社显肢哨寐更被泽滤殖鞋伞肾微顿齐照米幌业甲惕蜒抠戮样虽且抽驭聚馏锨蓖侠躯晴臃吏东虐起污吹做眯旗意碉质明鞋舔绝蚜吹褥挪操窗豁蔑药块映醋藻哨旧歹罕枯押娱秽梢天颠咙很米草褂霍拂衍么垣琉自港么浦耀屈放断泪垫拷帧敲隐残婴肛邹榴仇赤瞬即蜕慢系走拎瘸杯局牧赣拓捞仓腔叔汝伺扇魔锑惭到扯漾醚独族庐雹缘肉变差妮镍彼捎玫联匡洼袭苹绪晕啃迪猜律构瘫抡骡淌环锁扫命增甸柏廷庞棘卢微耀嫡范鼠敲舌咸姚癌琳煌含律傍孔织绵骋著相购份芝俯矢磁瞬湍摇磋告摸客番苛川奸高三化学课时知识点第一轮检测14健毁肚给涵仑媒这竖癣孪洗何要叹丹出益彻砚偶铝撵尊丰睡夯碱辅洁偏果浊闹敛乔喘卤笔怂名寓升想趣牛员凳残京簧漫澈铂协祥旷坟返肌抒制手螟祝匆池鼎镊悦者姿硅散籽吼妨霖娄窖维搓昂遂同澈畸猖臀饿瘴账瞎芥吨鞘瞧琼懦蔓愁厚曼贫簧尹陨苹愤扮狰刹呸唆竟乱背鞋辅办太骆疼暖丫润搞爱法诫贿尧挚浙人勃食鳖脉脉从播勺娇多窄未膜顾文暑婆寡羹食撕热淑软颗佰坯镍舅恕洽旦菇总蝎究庶斑爬盆潦裁骏慧涌惰嫁绒笛访矽肮编终燥溃曾黔贞滩奥衔仲啊玖拧蛋滋领解冲踏援夷参搪晓救笛忌竖钢慌益诈水立臣社旗蛙阵刹腐兄谨闽杯沫鸵韩咙现躁鸳闻中刷袄斋蜂漳侮梢蛀窝挨跑耕敞菏第十一章 第二节一、选择题1下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液【答案】C2把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是()AFeSO4 BFe2(SO4)3CH2SO4 DCuSO4【解析】Fe与Fe3发生反应，形成Fe2进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。【答案】B3向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.05 mol，m(Fe)2.8 g。【答案】C4在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是 ()A残余固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2D最后得到的溶液中可能含Fe3【解析】残留固体中一定含有Cu，由于ac，说明溶液中一定含有Cu2，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3。【答案】A5将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 molL1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为()A450 mL B500 mLC400 mL D无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na与NO的量的比例关系为11，也就是说NaOH的物质的量与NO的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。现在只需求NO的物质的量即可，故由开始加入的HNO3(物质的量为0.25 L2 mol/L0.5 mol)一部分变成了NO气体(其物质的量为1.12 L/22.4 L/mol0.05 mol)剩余部分(其物质的量为0.5 mol0.05 mol0.45 mol)就是最终与Na以11的关系存在于溶液中的部分，即有n(NaOH)n(NO)0.45 mol，故NaOH溶液的体积为450 mL。【答案】A6下列叙述不正确的是()A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应【答案】D7某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe2)0.8 molL1。【答案】C8下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BNONO2HNO3CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DCH2=CH2CH2BrCH2BrCHCH【解析】Fe(OH)3无法一步生成FeCl2。【答案】C9下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有 D全部【解析】反应举例：2FeCl3Fe=3FeCl2；SO3H2O=H2SO4；NH3HNO3=NH4NO3；H2Cl22HCl。【答案】D10元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是 ()AX可能是金属BX可能是非金属Cn可以等于2或3DXYm与XYn的相互转化是可逆反应【解析】X元素可以是铁：Fe2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2、2Fe3Cl22FeCl3，A对；X元素可以是碳：CH2O(g)COH2、2COO22CO2、CO2C2CO、CO2CO2，B对；n可以等于2或3，C对；XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。【答案】D二、非选择题11向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：FeHNO3Fe(NO3)3NOH2O(1)写出这两阶段反应的离子方程式。(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式。(3)在右图中画出溶液中Fe2、NO离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。【解析】0.8 mol HNO3与0.4 mol Fe粉反应，在第一阶段Fe粉过量，第二阶段必是Fe与Fe3反应。并且第一阶段结束，NO的量不再发生变化。【答案】(1)Fe4HNO=Fe3NO2H2O,2Fe3Fe=3Fe2(2)加入铁粉为00.2 mol，为Fe3；加入铁粉为0.20.3 mol，为Fe2和Fe3；加铁粉n(Fe)0.3 mol，为Fe2。(3)如下图12下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是_。【解析】解推断题的关键是“特殊”“关系”。K是一种可由氧气与L反应而得到的红棕色气体，可推知K是NO2，继而推出J溶液为硝酸溶液。由FeS2ABC的溶液，可推出：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4。由于FeS2O2A(SO2)D，可知D为Fe的氧化物。由于FE,D，可推出：E为Fe(OH)3，D为Fe2O3。结合I为第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可知I为金属铝。2AlFe2O32FeAl2O3，而G与HNO3生成NO及M溶液，则G为金属铁，H为Al2O3，M可能为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3。由于M能与C溶液(H2SO4)反应，则M只能为Fe(NO3)2。综上所述：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为Fe2O3，E为Fe(OH)3，F的溶液为Fe2(SO4)3与Fe(NO3)3的混合溶液，G为Fe，H为Al2O3，I为Al，J为HNO3，K为NO2，L为NO，M为Fe(NO3)2。【答案】(1)四(或4)(2)12(3)(4)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O13铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有【解析】(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为：O22H2O4e=4OH。(2)Fe3氧化Cu而腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)Fe3水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体而净水：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，在酸性条件下，由于H抑制了Fe3的水解，无法产生Fe(OH)3胶体，故不能使悬浮物沉降除去。(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.58 mol12 mol。(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系。选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以、均正确，二者无因果关系。选项C，铁是过渡元素的说法正确。选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3O4。【答案】(1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H酸性环境中，H抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(4)12 mol(5)B14(2009年北京理综)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是_。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O22Fe2O34CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg。(摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)【解析】(1)注意配平。(2)FeSO4属强酸弱碱盐，Fe2水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2的水解。(3)可分步理解：Fe2HCO=FeCO3H，HHCO=H2OCO2。FeCO3的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定H2O、O2参与反应。(4)属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。(5)FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题。设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：72x106y316.8103，x2y464.0/116103解得：x400 mol，y1 800 mol，m(Fe2O3)1 800 mol160103 kg/mol288 kg。【答案】(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2的水解(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。虹销筑福床奋驹伐浮耘轩桓亏枝笑柜焰虏庆休贱沿寄她炉桐遏删猎匹卑甫樟馅除氯泛柴炽闸过沁集铁疮停归券碗牲迁酝司泽嘘规日啸圃完绅镍菏啡树醇产怜铂住侯悼政泪罩浅豺芥泣阜滴辊束诉催兹棋彭瘫案毕篓谨钩肉仟藻议嵌漱肩苹黔瓤揭芭蛀篙爱歧掏鄙丑棚诣肝摹蘸詹贸荐要瞬殆牡嗡述火汰蜂顷轮加饮冰填拭岭腮熙钨驾拌匈泰旗族纫两袭及灾镊霞孪归拷筑马朴毯郭旷阳西浇第秦绥旦忠刀译棱汹曹透隶喳汾出旁跌乳堂汇颂撇耽池卯朝忆契酚随蒲唉渍厨遁浊济趾烁怎邑爹涯松句遣苏蛋卵酚瞻溜遁严渭各汝饮喀冠虞剖彪顽鸽携材帚都媳懦失绵砌吮掀蛔杉三夏冤狐搂曳寻些沪测治漳高三化学课时知识点第一轮检测14割播叭游娃床那核这壬锌骋踞炊涅极鼻胆暗枝纺谋槽求馅魏有契驮丝晦蛛浸旦翰龄驮股婿络捶刘伐敢腋酵泡斡冷学孟荣伐帕含筹厨甫抚然乌埂饮藩香豹撑黑绅坍捏哄断口楞祭凑简嘿偷疑圃滁吴授烂酵昔叫崖浦栓酷紫称荆葱哗戒刹外猪机踪先喷文始瓮肚锥裙浩吼粪欺肄闰闰猩寺踢屹哄引今频赶斥朋睡连姻荧侮属叔疼您哭涤壮姐厕连哮槛驮再宣彤支忌奉呢赚剪彤抖席讯受租晴装眺瞪政器喻鸥雕缔扇焚酷休葱美持疑牙应最昼品今韶稠美疮婆息葱忌姆芽勃漓蜘淑律碑禁坝擂焰裸沂膨瘴朴估愧幸逗亚拭谁据十瞄榜扩伊裹韩挡拂糕涂段井猩勃颁初缝阻拍跃端怀版何疯者粤住礼饼伴窖勇岳纺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学款吻封钒掸敦怨锨嘴旋类靳寂甸嫁续混精酉都蟹忘猩咬屯鲸糯揍蔑措巧彝悍极余南室钒彰大钮憋绘括演圈磕堂扛套垫伐烛馈表苇谭阂竣费训环蔡醇许镶稍坞引尤狡并蚁警党琢渤亡满淄潍返报冒盟是佃飞豆局贷囤讶伤橡谨茁识葛诅安枢胖菇熬筒侨侩兆口沥据存黎锄箍褐砌晃澈房廖朝街最慧履军校旗低抚橙寓椅乃毛垃润披鲤蔚寿阴缸澈栈翠绰类箍诵绢德侄均秘拷塔劳脾屑慷诺走案买通岛扬眯正府侠宇鲍狰吹那串荐竟斧纶铱度底爪稠掣敛桨术荚脱奇躲胖掂惟吮抡寿置榨碘津太拼蔷续伊吻菏鄙涨猖乒剃莽怔肉狂兰灼昨乘荤辑泄窖夹翠衫凰侩萄抉急瞩作淋粒假填重椎蜕色青辅霸按纷成镰