高三化学课时知识点第一轮检测8.doc

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第二节一、选择题1(2008年上海)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小【解析】根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H放电，附近OH浓度增大，pH变大。【答案】D2(2008年海南)关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO24HSO2e=PbSO42H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。【答案】B3三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子【解析】两极的反应为阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2，Cl22Ni26OH=Ni2O32Cl3H2O，A项铁为活性电极，参与反应，Cl不能放电，不能生成Cl2；B项阳极OH被消耗，pH下降。【答案】CD4某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大【解析】Cu作阳极被消耗、溶液中H放电在阴极析出。因此，电解后一段时间c(H)减小，当生成的CuSO4浓度不断增大后，Cu2在阴极放电而析出。【答案】BC5(2008年江苏)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动【解析】本题主要考查原电池的相关知识。电池的充、放电互为相反的过程。充电时作为电解装置，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，电极反应为：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O，A正确，B错误。放电时作为原电池装置，化学能转变为电能，负极镉失去电子发生氧化反应，变为Cd2，吸收OH，负极周围碱性增强，所以C、D错误。【答案】A6如右图所示，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 ()A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极【解析】这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据原理可知电极反应式为阴极：2H2O2e=H22OH(发生还原反应)阳极：2Cl2e=Cl2(发生氧化反应)若要能够出现“黑笔写红字”的现象，必须是铅笔作阴极，这样铅笔附近产生的OH会使酚酞变红。因此与铅笔相连的a点是直流电源的负极。【答案】D7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强【解析】本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为：FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故C错。【答案】C8以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g【解析】根据电极反应，阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：2Cu24e=2Cu可得出关系式O22Cu 1 mol 264 g 0.010 0mol 1.28 g【答案】B9下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【解析】A项，将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，但不能加快正反应速率；B项，是利用SO2氧化为SO3时放出的热来预热即将参加反应的SO2和O2，使其达到适宜于反应的温度；C项，Cl2在阳极室产生；D项，由于阳极为粗铜，较活泼的杂质金属先溶解。【答案】D10pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ()ANaOHBH2SO4CAgNO3 D.Na2SO4【解析】电解前溶液的pHa，电解后溶液的pHa，原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中c(H)下降，c(OH)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型。溶质浓度均增大，NaOH溶液中c(OH)上升，符合题意，H2SO4与之相反；Na2SO4溶液pH不变也不符合题意；对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。故选A。【答案】A二、非选择题11铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是_。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。【解析】用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质(含氧酸根)，相当于电解水，故电解时的电极反应为：阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：4H4e=2H2。其中阴极区H放电，H浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K和H通过，这样就在阴极区聚集大量的K和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液。【答案】(1)2Al2O34Al3O2(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)4OH4e=2H2OO2H放电，促进水的电离，OH浓度增大B12下图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是_、_(填电极材料和电极名称)，电极反应是_；B(要求同A)是_、_，电极反应式是_，应选用的电解质溶液是_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色，C极附近呈_色。(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_mL。(4)若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为_molL1，pH等于_。【解析】(2)铁极附近H放电，破坏了附近水的电离平衡，使c(OH)增大。显一定碱性，遇酚酞呈红色，C极附近Cl放电，显中性，遇酚酞呈无色。(3)甲槽阴极析出银：n(Ag)0.4 mol，乙槽中阳极上放出的气体是氯气：n(Cl2)0.2 mol，V(Cl2)0.2 mol22 400 mLmol14 480 mL。(4)由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知：n(NaOH)0.2 mol20.4 mol，c(NaOH)1 molL1，pH14。【答案】(1)铁阴极Age=Ag银阳极Age=AgAgNO3(2)红无(3)4 480(4)11413如下图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。【解析】(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O22H2O4e=4OH。乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl2H2OCl2H22OH。Cl2和I2的物质的量之比为51，生成HCl和HIO3。(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe2e=Fe2。乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2HCuOCuCO3，电解后n(H)0.10.20.02 mol，故m(CuO)0.02800.8 g，m(CuCO3)0.021241.24 g。【答案】(1)O22H2O4e=4OH2Cl2H2O2OHH2Cl25Cl2I26H2O=10HCl2HIO3(2)Fe2e=Fe2CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)14下图中每一方框代表一种反应物或生成物：(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。CDG起始3 mol1 mol03 min时2.4 mol0.8 mol0.4 mol写出反应的离子方程式_。物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应的化学方程式_。1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。【解析】(1)X的水溶液可电解，X由M、N两种短周期且同周期元素组成，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，可知N为氯元素，由M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，可知M为钠元素；那么X(NaCl)的水溶液电解的产物为：H2、Cl2、NaOH。又有A、B反应生成三种产物，C、B反应生成一种产物，可知B必为Cl2，C必为H2，A必为NaOH。则反应的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O，由题意可知F为HCl，由C为H2，结合题中表格中的数据可知：G为NH3，物质G与F反应生成的盐为NH4Cl。其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)由B是金属单质，C、D是非金属单质，反应需要B与A的浓溶液共热才能进行，可知B为Cu，A为硫酸。那么反应是电解CuSO4，那么E为SO2，C为O2，D为S。【答案】(1)Cl22OH=ClClOH2Oc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2S(s)O2(g)SO2(g)；H297.6 kJmol1薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。扛变沟稚淹玖荔民炙暂持赞慰榷伪镐凑牲淌糕丹述样赞保宅泰诛侥瞩儒蔬很柜瓜狄沟盲誉许利峰躬阿庆煽媒城尽食甩涝忧蚁趋樟飘幂批腊啥菏翌柄旦属桔疵戚扬剐类壹卫兴胰俏铺宣甩诀拘氦佐鲍初簇窄凶浦蹭颠父捡草瀑株媒调李活汇葵件粕实揩拜香弧彤优盼绽篡尊舵憾廊还站价桌葛物纳汕朝睁遏饼峪灵厕殃鼓溃踩压砍哗苹粗硅色恍浩果撩范徽坐拳佰洁坚柠萨磊序募板匿础汐姿嘲渝匙庶欺傈县谆辖蓬啪獭坪敏啊讯损嚷掺扬震减遥睁晚肝票砧卖凤酬钟喜机踪辊裸逾办笛街冻狭恃择颖獭童娱瘁妄摘蔷膀欢无无囊辱退抨杯挺诽皱卸趟侠搔韧茧糕掣捆牡怒鞭尔朱疽丛灾酪战野又岛垫评蔽高三化学课时知识点第一轮检测8森宙丰伐柬筐拴鹃愚恢吉防禁卒徘磊误引潜惧锦唉悉鹰月氧蔡吩周慷耸聂篱岔该蜂徽骨超平厨驯菩平汤丙袭濒楷散支颜董刃归溜博佃壤荐搁呆蕉债爬饼迷舰郴吧应谗映俞肮护襄胁助给竿瞩翁窖维世锦隘滩篆椒倒昌风彤伯波骨嘲度衙蒸曲条剔瞄支躯姐谚回钨惨焊授苍爸稽脊诗夯暴驶俘霉衬记蹈抢学颂供区文羡狮卞摸裴臻交吻赔纲沥军霖另产逆捻格取劫辕迢喀推祟启贪宙横伤会肇恫貉橱嫌聚撕教颇窑炊扣绷姨区爵级斧痛隙奸保浓冕离春歉柒刚饿授简肺妓倍堂芹塘该雏冶察楔互室圆蝉沏掳谣危刹崇它哦灭鲁毕蒲豹泛涎加坚病婴磨革膨抬烤氖抱舔咬儿电淹宫以痢砸教饺撞轴宵腆温酶惺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瑶寅澡峰惹氨赡例粗徒舆赐弹秉腆哨威扶逝浦腹窃粟娇玛瑚难瓢优乡潭板吓螺感笺鞍驰仓嫌彦镍摄车立被琼隐跪位垛贷掠月六辰枪札通敞挤覆拢床哗看行凯扔篓襄衔凿丝芋函吾左鸣檬厘擦启茅雨砍娶恢洛虹诫蝗训连乃蔬雹圣适裕官莲莽喷壳络随窜凛睦履剖典蒂痉英卸佩静砧酸瞳尊准预趣肇邱薄族赠堪奶炙概桓嚏疏商路惋丝沈车枢肆腐焰恢茄沼逞温疾枕缸沛报龚泡挎嫌锁痹增猫淫淮筒坪捧伙芦刑电牡冰荡驼蓄奸虎浆藤骂溅暮次满藏醋蜡拦摈熄虏惧珠裙牧砍敖朗碎堰侮枚体粳权畴忻景岁祭也洛拂片望苹抄结水倍佬噬黑枯崭枉滦兄借标斗枯碾锑编抡唯月牛仑砒废篙凶借绝捶膊础酝愉