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第2章 第2节
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
( )
A.CH3CH2COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
解析:A、C为电解质,B既不是电解质,也不是非电解质.
答案:D
2.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是
( )
A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3
D.NaHCO3与Ca(OH)2
解析:B项,只发生反应Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;A项,Cl2少量时先氧化Fe2+,足量时Cl2将Br-、Fe2+都氧化;C项,H+少量时生成HCO,H+足量时生成CO2和H2O;D项NaHCO3少量时:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,NaHCO3足量时:2HCO+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO.
答案:B
3.下列物质的导电性能最差的是
( )
A.熔化的NaOH B.1 mol/L H2SO4
C.0.1 mol/L醋酸 D.KCl固体
解析:前三项物质均能导电,而KCl固体中无自由移动的离子,不能导电.
答案:D
4.下列离子方程式正确的是
( )
A.氯气通入冷水中:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
B.氨气通入醋酸溶液中:
CH3COOH+NH3===CH3COONH4
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO+OH-===CO+H2O
D.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-===H2O
解析:A选项错.Cl2与H2O反应生成物为HCl和HClO,其中HClO属弱酸,应写成分子;B选项错,在溶液中,生成物CH3COONH4属强电解质,应写成离子形式;C选项错,Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应,Ca2+与HCO应全部参加反应,生成物有沉淀CaCO3,该选项违背事实,D选项符合题意.
答案:D
5.离子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O表示
( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
解析:CO只代表可溶性的碳酸盐,而H+只代表强酸而不是一切酸,如CH3COOH等弱酸应用分子式表示.
答案:D
6.下列化学反应的离子方程式正确的是
( )
A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2===NH+HCO
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合:
Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O
解析:A项,稀HNO3能将-2价的S氧化;B项,HClO能将+4价S氧化;D项,离子方程式应为Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O.
答案:C
7.(2009·广东茂名中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是
( )
A.足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中:
H2S+Fe3+===Fe2++S+2H+
B.足量铁与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO===Fe2++2H2O+NO↑
C.醋酸溶液与纯碱溶液:CO+2H+===CO2↑+H2O
D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
解析:A项中电荷不守恒;B中电荷不守恒;C中CH3COOH为弱酸,应写化学式,D符合条件.
答案:D
8.(2010·山东德州月考)下列中和反应的离子方程式能以H++OH-===H2O表示的是
( )
A.醋酸和氢氧化钡溶液
B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸
D.澄清石灰水和硝酸
解析:该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水.A项CH3COOH为弱酸,B项Mg(OH)2难溶,C项生成难溶性盐BaSO4,故A、B、C均错误,只有D正确.
答案:D
9.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
( )
A.H++OH-===H2O
B.CO+2H+===H2O+CO2↑
C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
D.Cu2++2OH-+Ba2++SO===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析:A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应,如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH;B表示可溶性碳酸盐与强酸反应;D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应;C表示Cu(OH)2与强酸发生反应,故只有D正确.
答案:D
10.如下图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应,符合该图的是
( )
A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
解析:A项,Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时,最初Ba(OH)2导电;恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水,然后H2SO4导电;B项,反应生成NaCl,导电能力不会减弱为0;C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强,只有A正确.
答案:A
11.除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),写出所加试剂(或方法),属离子反应的写出离子方程式.
(1)CO2(HCl)________,__________________________.
(2)KCl(K2CO3)________,________________________.
(3)CO(CO2)________,____________________________.
(4)Cu(CuO)________,____________________________.
解析:除杂的基本原则是除去杂质同时不引入新的杂质.
(1)用饱和NaHCO3溶液,离子反应为
HCO+H+===CO2↑+H2O
(2)用稀HCl溶液,离子反应为
CO+2H+===CO2↑+H2O
(3)足量澄清石灰水,离子反应为
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)用稀H2SO4,离子反应为CuO+2H+===Cu2++H2O
答案:(1)饱和NaHCO3溶液
HCO+H+===CO2↑+H2O
(2)稀盐酸 CO+2H+===CO2↑+H2O
(3)澄清石灰水
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)稀硫酸 CuO+2H+===Cu2++H2O
12.A和B是两种盐,其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察).有关实验及现象如下:
请回答:
(1)写出A、B的化学式________、________.
(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式__________________________.
(3)写出A、B反应生成D的离子方程式__________________________________.
(4)H的一种同素异形体的化学式为________.
解析:A、B两种盐,其焰色反应皆为紫色,则均含K元素;A+AgNO3―→白色沉淀C,则可推A是KCl,C是AgCl;B+MnO2气体单质H,则B是KClO3,H是O2;D是Cl2,E是FeCl3,F是KCl、KClO混合物.
答案:(1)KCl KClO3
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)5Cl-+ClO+6H+===3Cl2↑+3H2O
(4)O3
13.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子
Ag+ Ba2+ Al3+
阴离子
OH- Cl- SO
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
①B和D都不溶于水,也不溶于酸;
②A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
③C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
④E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式A________,C________,D________,E________.
(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是________.
解析:解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合.①不溶于水、也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl;②、③中可与氨水反应生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出;④E中必含有Ba2+;⑤能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应.A为Al2(SO4)3,E为Ba(OH)2.当Ba(OH)2适量时,发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;而一旦Ba(OH)2过量,前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解,而BaSO4不受影响,反应可表示为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O.结合前面所做推断可确定出B为BaSO4,C为AlCl3,D为AgCl.
答案:(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4
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