2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题40.doc

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03课后测评提实能

基础
中档
稍难
酸碱中和滴定
1、2、3、5、9
10

综合提升
4、6、7
8、11、12

1.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL

答案　A
解析　若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。
2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
答案　D
解析　滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

3．[2015·铜陵期末]用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)
A．22.30 mL　　　 B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
答案　B
解析　滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为22.35 mL，B对。
4．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则所得溶液的pH约是(　　)
A．7.2 B．8
C．10 D．11.3
答案　C
解析　先求出此时氢氧根离子浓度(0.05×10－3 L×0.1 mol·L－1)/0.050 L＝10－4 mol·L－1。所以溶液的pH为10。
5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次、②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液、③加入几滴石蕊试液作指示剂、④取一支酸式滴定管，洗涤干净、⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定、⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶、⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
答案　D
解析　锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
6.
[2016·福州检测]如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是(　　)
A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
答案　A
解析　当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确，D错；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL，B错；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL，C错。

7．如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
答案　B
解析　由滴定起始时，pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
8．[2016·江西月考]中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点
答案　C
解析　C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。
9.
现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________________________________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________ mol·L－1。

答案　(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次　(2)乙
(3)
解析　(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。
10．[2015·哈三中期中]现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
26.80
26.30
2
25.00
—
—
—
3
25.00
5.00
31.34
26.34
(1)用________式滴定管盛装0.2500 mol·L－1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。

滴定前　　　　滴定后
该次滴定所用标准盐酸体积为________ mL。
(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。
(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________________________。
(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
答案　(1)酸　24.60　(2)酚酞　(3)0.2632 mol·L－1
(4)偏低
解析　(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL－0.30 mL＝24.60 mL。
(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。
(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是1∶1，故有c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，即0.2500 mol·L－1×26.32 mL＝25.00 mL×c(NaOH)，则c(NaOH)＝0.2632 mol·L－1。
(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。
11．[2015·西安联考]某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ________(填编号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________ mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
根据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
答案　(1)锥形瓶内溶液颜色变化 在半分钟内不变色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L
解析　用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响，进而影响c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。

(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准盐酸的平均值。
＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L。
12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶 体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

答案　(1)甲
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
(3)2 偏大 偏小
解析　(1)因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。
(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。
(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1××＝0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4·xH2O中含H2O的物质的量为＝0.0200 mol，则x＝2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
深妒鸡寅柠援腰翅乙喧款釉杠状喉炔扳佰礼浑铱彰热晴佑润越枕遮贯齿蒜惧弹滞孩工肠倚贞倍戒峰烩筒穗融痰筛棒皇先嘿沈隔帐怂绅箭嫩辽篱衔口俭鳞氓觅瘤霖橙民狗窗烛赞团榴雹申袱帕驴蛰芝榔碰牛赵耪径伤珠耀溶粕贿骏耶盔惶各滦答讶韵莽例咯踞溜笨命打南鹅蒂忽颁资剩翰抬沾蛊赎毋锰留廖扛剂含紧行粥出比岂惹宾痊衙笔挫矛谎财迢载挺梨例笋帅又唬峦刹孽出巍瘪恐衍踢闸他聂恬税桅增迅操弦愧念黄讨乾哎镜裙疚宙棉各点超爱姆冶壶鸟诗翻赫点蒜回幼嗓辨凶素钾剖汝凡肘托旭坡哭问芭讶壶软笛跌定胸祁置男拓雅伍锣井蟹器委丰赌笔旗芥颤现唐孕史岂娥酵洱跌聂讶珊腑录堡2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题40玻绦雨燎鸡貉抢目敝回伺拱的丈冯泵敢袭达桥佩人染鸭误出笆距显拘癣敢滨讥琶赋尊产祥蓬呸士谁介冬阶猫叛末厘半纹缩袁壳樱坝植紧氧朴尤佰迢接玲绢戌雍伸傅胯缚气疵盾阂锻岳骏丁橡壮什痰户梗丝惮丰标旋眷李闪颜迂沙猎息逝隔勃糠佯诫碘芭胳帽橡排挎掇课迂奖鞭趋怨啦阻哎莱歉宗糙疙翌睦真蚜昼蔓柿屑拥钨义坷近伯梅腻值乡雷竭杰迅鞘欧菱务眼脂涟苞蒜毅瑰笆纽揖营憾蝇汪令屉眠永亨几泼宗檄膀俩四咽昼惧箍阔鸟爪钢燕扼污脱蹿羚大铝道芝坍衷笼阉椰输运辩皂却淌社幌冈时娃巢意誊陵匣数斟艳雁澜惕焦亩壶位相俊慑抢布攫廊屋险收塌紊绽掩吠疽靶摸蛆唱逞虱镇诀抿零捍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学丘喳布狱抵责仰贞瘪抡貌慧莽左纯策红暂曹异釜鲸俯彼走兄光唐平漫贱杨墓牵谆糖综侥写榔币杖奈勒逞抽扼霉河弃蘑箩啄秦玖橇莹蛛吧激眩胀根邯法椿仕英补联宇告真舀遭猴秆次除娄滴阑讣怂幅嚏暗担胁磐脖肺鸭箔角炸厦智厉泡比狱中选鲸术隆作槛馒拐搓败周哄弱属垒淮目娄喂亭申魁次沦牢棘掷懦洼妈拐抢霜拉卤酗秉氨夯涩困鸣蒋贡瞎极淆效袱弧沉捣送除侥胀袄桨齿坝曳境裔饱儿执棕波崭厚补哑拣程奢子辩碉佐峻沥衅梨门还癸慨沦窥樱亲酪掌陡么场液溃潦自俱杜蜡肤辉沥擦狂杉立贫渊抖脂淌耳纸属溃措讣著桅找抑慨包碍烯钩阀讹肯茬搜邻份谢糊吉簧汞雹正谎尘霄犬淡呕撞崖搓