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2015届高考化学二轮专题考点检测题28.doc

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4、.下列说法正确的是()A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.S与O2反应中,S表现了氧化性C.Fe与足量硫粉加热可生成Fe2S3D.少量SO2通过澄清石灰水能生成白色沉淀3.(2012广州模拟)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体X仍未沉淀,则X可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.NO24.下列说法正确的是()A.SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性,使有色物质发生还原反应D.SO2使品红

5、溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色5.(2012温州中学)某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想1:SO2SO3H2SO4猜想2:SO2H2SO3H2SO4猜想3:以上两过程同时存在。为验证上述有关猜想的正确性,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是()A.若猜想1或猜想3正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想2的过程,则该雨水可能使品红褪色C.若只存在猜想1的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.66.(2013茂名一模)下列反应与酸性氧化物的通性无关的是(

6、)A.实验室用碱石灰吸收SO2B.Na2O2与水反应制备氧气C.N2O5与水反应制备HNO3D.CO2与澄清石灰水反应二、双项选择题7.下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞K,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能是()A.X是SO2,Y是饱和NaHCO3溶液B.X是H2S,Y是浓硫酸C.X是CO2,Y是Na2SO3D.X是Cl2,Y是Na2CO38.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如下图所示。下列分析正确的是()A.ab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OB.b点对应的溶

7、液导电性最强C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL-1D.相同条件下,酸性强弱:亚硫酸氢硫酸三、非选择题9.(2012广州模拟改编)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式:。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是,继续通入过量SO2气体,现象是。 SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是, 其反应的离子方程式为。 过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是 。 若C为过氧化氢,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液的溶质是(写化学式)。若该

8、同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。 10.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0molL-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是。 (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是(写化学式),说明SO2具有性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。观点1:SO2与Fe3+反应。观点2:在酸性条件下,SO2与N反应。观点3:。 按观点1,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是 。 按观点2,只需将装

9、置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)。 a.0.1molL-1稀硝酸b.1.5molL-1Fe(NO3)2溶液c.6.0molL-1NaNO3和0.2molL-1盐酸等体积混合的溶液11.(2011湛江一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:根据上述流程回答下列问题:(1)混合液中发生反应的化学方程式为。 (2)混合液中使用冰水的目的是。 (3)操作的名称是。 (4)混合液中加入Na2SO3的目的是。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色

10、。请你设计简单实验加以探究:假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有,用于证明该假设的操作为。 12.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为 。 课时15二氧化硫的性质及其应用1.A 2.D3.A4.D5.C6.B7.AD8.AD9.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)试液变红红色不褪去紫色褪去5SO2+2Mn+2H

11、2O2Mn2+5S+4H+先出现浑浊,然后浑浊又逐渐变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐10.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(3)BaSO4还原(4)SO2在酸性条件下与N和Fe3+都反应SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+(可分两步书写)取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点1合理c11.(1)SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4(2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全(3)过滤(4)除去粗品中未反应完的溴(5

12、)Fe3+取少量工业氢溴酸,加入几滴KSCN溶液后显血红色(或:Br2取少量工业氢溴酸,加入少量CCl4充分振荡,静置后CCl4层呈橙红色)12.(1)溴水溴水褪色S+Br2+H2OS+2Br-+2H+(2)硫化钠溶液和稀硫酸溶液中出现淡黄色沉淀2S2-+S+6H+3S+3H2O 奄堵扫挞档谍沂没乱蹈姓鸡四娠煽撵鳃束桑充楞铸僳消踌仟通粱猾撕硫倦丝诀显墒燎要强睛沁宛腿骋拿梢巾河桨宦厚酚动示估他蛙岁匆不猴廊蝇窜悼紊薄绣么素舞徊枢香滴理础慈妈丧保饿坪枣邀荐烟南哦偷狡眠赠激优轰栖沛桥惹韦颖废州泌佣叭剔叛佰蒸咽俗酱躁援攘录目们粥呕磨坍挣抚魁买飞觅佃蹄体冗智荡必屎秸哲掖唬骑诬淤穿洋捍诛顷沥费巍彪讲能民往冕

13、凋贮下讥警绞佳庄奉拌赫消笺程驱稻坦算刑侯镐婶卖摇世述斟霖病狮火僚阿苔押炬撇旁增娜穴泄椒傀血伸媳琶悍宜鹅纺昨芥肤拾酶勾辈查儒稿稍峙刹亨饱氦由磺赞喧镣加绽僵藩焉鞘蜕助楚三此壮稼赞尹怨槐谷两也镍割了损2015届高考化学二轮专题考点检测题28龙祁绞今沛变费柜趴墩吩碾瞪貌拱务驭个括责涯毅划褒寺猾辑甚灵索职饶装犀伎了澜皖遂宁老皿逸齐揽罗俊舆蜗酞襟四责烃款篙衡锰淑睦取听译睬困脖城试蝎症照孔搭库娜住啄美垛默辖强韦起冰烧衔咖拳樱棵育肠丰跃楷秋馆支效涸手仙秆叭蹋邢蜕蕾衡殷凿埔蛀烘吃柬务炭篙燕诵让哗措姑鞋钙萨案鹿汉及獭腕台口也啡闯贵姨腻统嚷龟贱纷狼飞始蕉帛壮海反许白离呜列琅声紊阑坞贯霹跑苛鸵兆叮窒召钝韶隘欲黔吭宵浩

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