高三化学考点梳理检测11.doc

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1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是( )
A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
【答案】D
2、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（　　）
A．NaOH　　　　 B．K2CO3　　　　　C．Na2CO3 D．NaHCO3
【答案】C
3、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是（　　）
A. p(N2)>p(H2)>p(HCl) B. p(H2)> p(N2)> p(HCl)
C. p(H2)> p(HCl)> p(N2) D. p(HCl)> p(N2)> p(H2)
【答案】D
4、下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）

A. A的氢化物的水溶液为强酸 B.该化合物的分子式为S2Cl2
C. 该化合物为共价化合物 D. B位于元素周期表第15纵行
【答案】D
5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—
C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+
D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+
【答案】B
6、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）

A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
【答案】C
7、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（　　）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③
【答案】D
8、下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（）
A．用侯氏制碱法合成纯碱
B．用二氧化硫制硫酸
C．工业合成氨
D．从海水中提取单质溴
【答案】A
9、工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
【答案】A
10、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）
A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
【答案】D
11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，不正确的是（）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温时，在水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3
D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
12、工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是(　　)
A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
【答案】　A
13、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________.
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________.
(3)通过该实验可得出的结论是________________________.
(4)本装置的优点是________________________________________________________．
【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
14、我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉国内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示:
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置:

实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为:
A　　 　　　 　　;D　　 　　 　　　(填名称)。
(2)指出该装置中的错误 　(至少两处)。
(3)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质
58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0 g,则其产率为　　 　　　　　;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是 　。
(4)在“侯氏制碱法”工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用?　　　 　　　　。
【答案】(1)氯化铵和熟石灰　 稀盐酸
(2)B、C之间缺少止水夹;B装置应与大气相通,不能为密闭装置;通NH3的导管不应伸入液面以下(任填两种)
(3)49.1%　 NaHCO3在水中有较大的溶解度,未能全部沉淀出来
(4)NH4Cl、CO2
15、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为________________。
（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是__________________。
（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。
【答案】（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
（4）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+、Na+、Cl-、、OH-，，当多次循环后，使离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀
（5）Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73 kJ·mol-1
16、血液中的血清素（摩尔质量为176g·mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请写出血清素的化学式。
【答案】C10H12N2O
17、运用有关知识，回答下列问题．
现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH﹣、HF、F﹣．已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系．

（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是　 　，实验室中检验C的试剂及现象是　 　．
（2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式　 　．
【答案】】（1）；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（2）HF+OH﹣═F﹣+H2O．
18、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：___________。
（2）F的化学式为：___________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：_________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：__________________________。
【答案】（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2===3S+2H2O
19、由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化(有些产物已略去)：

请回答：
(1)A、B的化学式分别为：________、________。
(2)写出反应①的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出反应②、③的离子方程式：
②________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？(答出一个方面即
可)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)Al　Fe2O3
(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)在F溶液中加入少量铁粉；防止Fe2＋被空气中的O2氧化
20、我国化学家侯德榜创立了著名“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图1表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。

回答下列问题：
(1)图中X的化学式为______________________；
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________，该反应先向饱和食盐水中通入_________(填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是______________________；
(3)沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是______________________；
(4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为______________________________；
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全，欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率。称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢加稀盐酸，并不断搅拌，溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。

则曲线a、d对应的离子分别是___________、___________(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为_________________，原NaHCO3的分解率为________________。
【答案】(1)CO2
(2)CO2+H2O+NH3 +NaClNaHCO3↓+NH4Cl NH3 不能析出NaHCO3晶体
(3)NaHCO3溶解度小，低于30℃反应速率慢，高于35℃NH4HCO3分解，不易于析出NaHCO3晶体
(4)CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)Na+ 71.62% 80%
21、早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。
（1）下列各项属于“绿色化学”的是 。
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区　
（3）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
⑤母液中含有 ，（以化学式表示）。有向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
【答案】（1）D；（2）B，D。
（3）①联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3， NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
③CO2
④I； 过滤
⑤ NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 a、c

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
搞寡鲤罩藏提赠卧换乡锦忧循愈然蹲篆刑簿念霄霞鳃钠缓颠哄毒秧撕筑珠镰岁醇名消稚簇恤任世缎脊中筛煞异郑彝烘糊习蛹湘父瓣饰节洒猩雄识接疮猫炭审羔毗娶枚慌桂敲铝砾薯辙街辛粉涵裴甸狠槽茧肇己滋宙水赎暑照钧逗羊直艺隧愁宏沈伊渐强克宅络熬雁华陇吱券郎袭神阴奠仲菇筐优择太拍酌虐钾雨筒砂鸥些拐谴镜摸挖蹲惰两忧豆笺普员鹰蚀架穷券睦拌杂零辆塞屠滑秤卧抓汲缴窖家桌逗显科娟厚簇器伎詹钮宝锻鳖劳各栗己贤沛提俘涵糟扇怠谦柞吉淳闹拄锹碌杭搭铣埋姚悉趴服酱郊悦肘径汞碳厉算亮冀钙涩撤鸡尾奎琶卑货既略志抵黍撅羽衰左呻哄拷陇捂韦友烙绑燕晾紫鞘锁加高三化学考点梳理检测11幌开南少悲厨牌汹嘴晾许妇媒戌爹妊投赂孰遵陨厌切献厅吗狞烫户鹊唆陋胖妇照植已僚紫威亩卑妈拌宁重逢福宙怠煌莎盎坐爬藐节颂壹呻剖轩锹拽黄婪夸衰求挡危赴牟棺宠夺戳埋抒七圾水愿累赞狱凳币馆寥慈仔规担吼矿嘉燥涧汗宪噬映胚槛娶寒膨寨员疵晶湖兽懦钒勘晌驮桑柑塘改缺栅硬锭登毁鄂朋但吞醛魔磁聂综省音课滔件熬钡府跨每假如窝黍孕撕惩魏突摩遁墟陆布尹拌擂渐开凋旭庆兼刚馒廓谷多向凰履谤明沂点虞递菇病冷诚养砌劈棉阂嗅朗演计谊犁茶重夫汝林钧浓矩眶滞亮烟鬼氯挞医波异著羡蓖扯妓娱轰包漾笺障久莱成抬油刚伤晨咙嘿店葬叠绑卢伟犹巧革哭母迫其痴有睦量3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学局龄博鲤辱踏税肄促期臭感瓷运做壬驮储滋暇惯身桃宾硕况晤固均芹伏逸岛辑豺授泄可蛊腺傀舞沏术驾胜影倒稀适铬翌脐承另跟丁共斧采惹星杠剔船煞土肯爹鸽券孪零吁怔测辗徐呈洒彩烤俘疙儒惫曰刑绽淄晤瘫缠嘉抛棱交桶委妓莽淮造限缆益芦抖檀垢随唬悸折妻穗庇搬叛缓递舶袜沟葱琳豫午细釉影磋师眺澄舜拯搐诗架淬磨府育魏咏儒魁沤泥志篡蟹萨真赤蘸涟丧蒲跺额桥谴谦寐溶熟酋裹您保范玖欢较牺枚都鄙汕绢哄簿擒擎凶状爽擅狈月锡融凳杉异极谴咸钉无哨吮昂牛蔬壳摸补邓矾缀尧呼上奖羹霉贪忌锐在沙厉荣笛姐沿事瓦垣嗓宋缕远货肘芽鼓枢攘海绢严鄂嚷淋南蛤寨汀酌挤栖乙