广东省培正中学2016-2017学年高二化学上册开学模拟考试卷.doc

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培正中学2016高二摸底测试化学试卷20160902
（满分：100 时间：50min）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Ag-108
一、单项选择题（共25小题，每小题3分，共75分）
1．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是
A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃[KS5UKS5U]
C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是[KS5UKS5UKS5U]
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA
4．下列实验目的无法实现的是
A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+
C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+
D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体
5. 下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
6．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　 C．＋2 　　　　 D．＋1

7．下列说法不正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。
8．下列有关230Th和232Th的说法正确的是
A．230Th和232Th的核外电子数不同 B．230Th和232Th的化学性质不同
C．230Th和232Th互为同位素 D．230Th和232Th是同一种核素
9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH
11．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C D．Cl—离子的结构示意图：
12．分析右图，不能得出的结论是
A．H2与O2反应是放热反应
B．断开化学键要放出能量
C．化学反应伴随着物质变化和能量变化
D．2mol H2和1mol O2的总能量高于2mol H2O 的总能量
13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．降低温度 B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
14．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是
A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3
B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态
C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中 NH3的含量
D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态
15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是
A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；
Na + H2O Na+ + OH- + H2↑
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；
H2 + Cl2 2HCl
C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO
16．在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是
A．Ba2＋、Na＋、、 B．Mg2＋、Cl－、Na＋、
C．K＋、Cl－、、 D．K＋、Na＋、Fe2＋、
17．将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

18．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造太阳能电池板
C
SO2有还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物
20．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2－
C．Al(OH)3 D．全部为AlO2－
21．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3
A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部
22．关于下列一组图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应
B．图②可以制取金属锰
C．图③形成原电池
D．图④制取乙酸乙酯
23．下列说法正确的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．原子核内有8个中子的氧原子：
C． CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种 D． CO2的结构式：O－C－O
24．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有：  ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤    B．只有①③④     C．只有①②③⑤      D．①②③④⑤ 

25．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是
①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应
③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应
④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同
A．①② B．②③ C．③④ D．①

二、 非选择题（共2小题,25分）
26. （12分）
(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)________。
（2）现有反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。
（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应____________________．
（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。
为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入
（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________ _.

27. （13分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A
B
C
D
E
①能使溴水褪色
②比例模型为

③能与水在一定
条件下反应生
成物质C
①由C、H两
种元素组成
②球棍模型为

①由C、H、O三
种元素组成
②能与Na反应，
但不能与NaOH
溶液反应
③能与E反应生成
相对分子质量为
100的酯
①相对分子质量
比物质C小2
②能由物质C氧
化而成
①由C、H、O三
种元素组成
②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是 （填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： 。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类
(俗称“同系物”)，它们均符合通式 。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式： 。
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；
其化学方程式为： 。

培正中学2016高二摸底测试化学答题卷
姓名 班别 学号 成绩
二、 非选择题（共2小题,25分）
27. （12分）
(1) ________ ； ________ 。 ________ 。
（2）

（3） ____________________ ． 。
________________________________ _ .
27. （13分）
（1） ； 。
（2） 。
（3）
。
（4） 。
（5） ；
。

培正中学2016高二摸底测试化学参考答案
1-5：D B B D B 6-10：A D C C D 11-15：C B D B C
16-20：B C B C C 21-25：B B A D C
26.（12分）
（1） (1)氧化　正极（各1分）　4.48 L（2分）
（2） （电极材料、电解质溶液，若错误及不标溶液
扣一分，装置图完整2分）
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
稀H2SO4和铁屑（2分）
检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹（2分）
28. （13分）
（1） 乙醇 （1分） n CH2＝CH2 （2分）
⑵ CnH2n＋2 （1分） 4 （1分）
⑶ ②③ （2分）（2分）
⑷ 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O （2分）
⑸ 酯化反应(或取代反应) （1分）
CH2＝CH－COOH ＋ C2H5OH CH2＝CH－COOC2H5 ＋ H2O （2分）

22．（10分）用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入___________________．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法．

（3）制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应____________________．（填化学方程式）
方法二　
22．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
实验编号
反 应 物
催 化 剂
甲
试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
丙
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
丁
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
戊
试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液
1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）上述实验发生反应的化学方程式为 。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间／s
20
40
60
80
100
120
气体体积／mL[KS5UKS5UKS5U]
实验丙
9.5[KS5UKS5UKS5U]
19.5[KS5UKS5UKS5U]
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
【答案】⑴ 2H2O2 2H2O ＋ O2↑ （2分） ⑵ 探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 （2分）
探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 （2分）
⑶ 实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定 （2分）
⑷ ① 0.775 （1分） 0.575 （1分）
随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 （2分） ② 丁 （2分）

22.下图为氢氧燃料电池的构造示意图。下列说法不正确的是（）

A．a电极是正极
B．电流由b通过灯泡流向a
C．该电池总反应是2H2+O2=2H2O
D．该装置可将化学能转化为电能

4、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A、②④ B、①②④ C、①② D、只有②
【答案】D
12．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反
应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
A．NO B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
3．除去食盐中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入
A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2
C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、HCl
【答案】D
【答案】B
11、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )

A、3CuS + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S + 4H2O
B、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3 H2O
C、3 H2O2 + 2KCrO2 + 6KOH == 2K2CrO4 + 4H2O
D、3CCl4 + K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑ + 2KCl
【答案】D
4．下列电离方程式不正确的是
A．NH4NO3　=　NH+NO B．CH3COOH　= H++ CH3COO－
C．NH3·H2ONH4＋＋OH－ D．NaHCO3　=　Na++ HCO
【答案】B
【答案】B
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－离子数为NA
【答案】B
【答案】C
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述不正确的是（）
A．a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
B．b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键
C．c存在两种或两种以上的氧化物
D．在四种元素中，d元素的非金属性最强
【答案】B
【答案】A
4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（ ）。
A．第ⅦA族的卤素 B．主族元素
C．副族元素 D．单质有很强的氧化性[KS5UKS5U]
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是
N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】A
【答案】D
8．某无色透明溶液中能大量共存的离子组为
A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ B．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+ D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ
【答案】D
【答案】B
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型： B．F－的结构示意图：
　 D．中子数为8的碳原子：
【答案】D
【答案】D
7．下列正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
【答案】A
【答案】D[KS5UKS5U.KS5U
10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
【答案】C
【答案】C
【答案】C
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A．
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉溶液后溶液变蓝色
氧化性：Cl2>I2
B．
将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中
溶液变蓝
铜与稀硝酸发生置换反应
C．
向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D．
常温下将铝片放入浓硝酸中
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
【答案】A
18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧
制取Al2O3
B
将浓硫酸与木炭混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
验证该溶液中肯定有

D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红
溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
【答案】AC
17．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有
Fe2＋，不含有Mg2＋
【答案】C
12．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引(残留有铁)，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
【答案】B
【答案】C
2．光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是
A．Al B．Cu C．Si D．SiO2
【答案】D
6．下列离子方程式正确的（）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OHNH3↑+H2O
B．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
C． D．
【答案】D
1. 下列各组物质中互为同系物的是
A．与 B．与
C．CH4 与 CH3CH2CH3 D． 与[KS5UKS5U.KS5U

【答案】A
H－C－Br
H
Br
H－C－H
Br
Br
15．下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；
[KS5UKS5U]
CH3－CH－CH2－CH3
CH3
C．正丁烷和异丁烷是同系物；
CH3－CH－CH3
CH3－CH2

D． 和 是同一种物质

【答案】D
【答案】A
【答案】C
24、(12分)钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸
亚铁(FeTiO3)制备钛金属，工业流程如下： (已知： )
A

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。
（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：
过滤 、洗涤、在干燥的HCl气流中加热→FeCl2固体[KS5UKS5U]
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： (填“能”或“不能”)；

（5）上流程中可循环利用的物质为： (填化学式)。
【答案】【每空2分，共计12分】
（1）FeTiO3 + 2H+ Fe2++ TiO2 + H2O；
（2）TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4 + 2CO；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）能；
（5）Cl2和Mg；
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。
【答案】⑴ N≡N （2分） ⑵ Fe （1分） 冶炼难熔金属（1分）⑶ （2分）
⑷ 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ （2分）
27．（12分）在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
时间[KS5UKS5UKS5U]
起始/mol
0.7

1

2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol

0.8

已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。
（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。
（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________
A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度
（5）该反应达到化学平衡状态时___________
A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为0
C．反应物与生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等
【答案】（12分）
（1）0.05 mol•L﹣1•min﹣1（2分,没有单位的扣1分)
（2）2.3 mol，3 mol（各2分,没有单位的扣1分)
（3） m= 1 ，n= 4 ，p= 2 ，q= 3 （2分，需全对，任意一个错不给分）
（4） C D（2分,漏选且正确得1分，错选任意一个不给分）
（5） D（2分）
2. （12分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有___ ___（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；
A．液溴      B．食盐      C．氢气        D．淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

① 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
步骤I的化学方程式： ，
步骤III的离子方程式： ，
步骤IV的化学方程式： 。
② 操作A是 ，操作B是 ，从步骤II得到的溶液中提取
溴还需要进行的操作有：萃取、 、蒸馏。
28. (12分)
（1）蒸馏法（1分） （2）BD（2分）
（3）① SO2 + Br2 + H2O══2HBr + H2SO4 （2分） Mg(OH)2 + 2H+ ＝ Mg2+ + 2H2O （2分）
MgCl2 （熔融） Mg + Cl2↑（2分）
②过滤，冷却结晶，分液 （3分，各1分）
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西