2017届高考化学第一轮课时提升检测20.doc

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二十四化学平衡常数化学反应进行的方向(A)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016安庆模拟)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。【加固训练】下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B.相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的化学平衡常数随温度升高而增大D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K=【解析】选D。化学平衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温度影响，A项错；同温下，同一反应的正向、逆向反应的平衡常数互为倒数，一般不相等，B项错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错。2.下列有关说法不正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0D.常温下，反应C(s)+ CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【解析】选B。A项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的S0，该反应S0，H0，错误；C项，该反应吸热，H0，反应物为液体，有气态物质生成，所以S0，正确；D项，该反应常温下不能自发进行，则H-TS0，又因为反应熵增即S0，则可判断H0，正确。【加固训练】已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是()A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【解析】选A。焓判据和熵判据都有一定的局限性，根据G=H-TS可知，若H0，反应一定能自发进行；若H0，S0，反应一定不能自发进行；若H0，S0，S0，反应在较高温度下能自发进行。3.(2016商丘模拟)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是()正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数A.B.C.D.【解析】选D。温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，、错误；温度升高，平衡体系中CO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点，、正确。4.(2016济南模拟)在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A.该温度下，反应的平衡常数是B.02 min内HI的平均反应速率为0.05 molL-1min-1C.恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变D.升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小【解析】选B。A项，达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05 molL-1，碘的浓度和氢气的相等，碘化氢的浓度是0.4 molL-1，其平衡常数是，故A项错误。B项，根据图象可知，氢气的变化量为0.1 mol，所以HI的变化量为0.2 mol。所以02 min内HI的平均反应速率为0.05 molL-1min-1。C项，恒压条件下向体系中加入氮气，反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。D项，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故错误。【加固训练】某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D.上述反应在达到平衡后，降低温度，其平衡常数K一定减小【解析】选C。因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；降低温度，平衡正向移动，则K将增大，D错。6.一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g)Y(g)+Z(g)H400平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 molL-1平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL-1A.B.C.D.【解析】选B。因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL-1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL-1，根据Qc=，将各物质的浓度代入可得，Qc2.4p+q，则增加A的浓度，A的转化率增大。若m=p+q，则增加A的浓度，A的转化率不变。若mp+q，则增加A的浓度，A的转化率减小。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分).将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0取五份等体积的CO2和H2的混合气体(CO2和H2的物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图。(1)结合上述结果，分析该反应_(填“高温”“低温”或“不能”)自发。(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是_(填字母代号)。A.第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 molL-1B.容器的体积为1 L，达到平衡时，氢气的转化率为75%C.010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 molL-1min-1D.升高温度将使增大.(2014北京高考节选)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。(3)比较p1、p2的大小关系：_。(4)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。【解析】.(1)此反应是气体体积缩小的反应，S0，依据H-TS1.5 molL-1；C选项，氢气的平均反应速率为CO2的反应速率的3倍，应为0.225 molL-1min-1，错误；D选项，升高温度平衡左移，减小。.(3)该反应正反应方向是气体物质的量减小的反应，增大压强，正向移动，即压强越高，NO的转化率越大，根据题图可知，相同的温度下，压强为p1时的NO转化率小于压强为p2时的转化率，故p1p2；(4)其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动，又根据题图可知，随着温度升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，随着温度的升高，平衡常数减小。答案：.(1)低温(2)B.(3)p1p2(4)减小9.(16分)在容积为2 L的密闭容器内，T时发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)H0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示：(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_。(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留至两位小数)。(3)下列措施能增大B的转化率的是_。A.再加入2 mol A和1 mol BB.保持体积不变通入1 mol BC.移出部分物质DD.再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D(4)在T时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度_0.2 molL-1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。【解析】(1)平衡时生成了0.6 mol D，则v(D)=0.6 mol/(2 L3 min)=0.1 molL-1min-1。(2)根据图中数据可以写出化学方程式为2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)，平衡后的浓度分别为c(A)=0.2 molL-1，c(B)=0.4 molL-1，c(D)=0.3 molL-1，E为固体，不考虑浓度，则平衡常数为c3(D)/1.69。(3)若再加入0.8 mol A和1 mol B时，平衡不移动，B的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol A，则平衡正向移动，B的转化率增大，A选项正确；通入B物质，尽管平衡向正反应方向移动，但B的转化率减小，B选项错误；移出部分物质D，平衡正向移动，B的转化率增大，C选项正确；若0.6 mol D转化后，相当于再加入2.4 mol A和1.2 mol B，根据A选项的考虑方法可知D选项正确。(4)将题中加入量转换成反应物，知相当于加入0.8 mol A、1.1 mol B和0.2 mol E(固体，不考虑平衡)。与起始相比增加0.1 mol B，平衡右移，A的浓度减小。答案：(1)0.1 molL-1min-1(2)1.69(3)A、C、D(4)小于温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动【易错提醒】(1)因固体无物质的量浓度，故不能用固体表示平衡常数。(2)在分析转化率时，对于一个给定的反应前后气体分子数减小的反应，其他条件不变，维持恒压，相当于其他条件不变，进行加压。10.(14分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-QkJmol-1。在850时，K=1。(1)若升高温度到950时，达到平衡时K_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和xmol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。【解析】(1)该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K1；(2)此时的浓度商Qc=1.05.0/(1.03.0)1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1.0x/(1.03.0)1，解得x3.0；(3)加入6 mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5 mol氢气达到平衡后再加入1 mol氢气，增大一种生成物(氢气)的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数a%b%。答案：(1)小于(2)逆反应x”“”或“=”)0。(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为_，合适的水分含量条件为_。【解析】(1)平衡常数表达式K=，p(CO2)=，p(O2)=，代入可得K=。2MnCO3+O22MnO2+2CO2可由2+得到，所以K与K1、K2关系为K=K2。(2)反应是熵减少的反应，S0，根据G=H-TS，在低温下能自发进行，只有H0才能使G0，反应自发。(3)由图2分析，在350左右碳酸锰转化率比较高。由图3可知水分含量为30%左右碳酸锰转化率比较高(或20%40%都正确)。答案：(1)K=K2(2)0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 molL-1，c(N)=amolL-1；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a=_；(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(M)=c(N)=2 molL-1，生成物的浓度为c(P)=c(Q)=1 molL-1，则此时反应速率v(正)_(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。【解析】(1)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)始态molL-112.400变化量molL-1160% 160%因此N的转化率为100%=25%。(2)由于该反应的H0，即该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)=0.4 molL-1c(N)=1.8 molL-1c(P)=0.6 molL-1c(Q)=0.6 molL-1因此化学平衡常数K=，由于温度不变，因此K不变，达到平衡后c(P)=2 molL-1c(Q)=2 molL-1c(M)=2 molL-1c(N)=(a-2)molL-1K=，解得a=6。(4)此时的浓度商为0.25，小于平衡常数K=0.5，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。v(正)大于v(逆)。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)大于沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。滑蘑容酮僧揉载刻袖柒幕气强微靛舱勇本曲铁沾睡丛升膨末意帧谱粱愉瞩长显屁荫棕徒乔肖岁潞更顺溃微氖卜闺敞惟了斑掣辙怜纹仟广双矩狄金秸菩碴芥嘿舰涸由虹琴宫邀仔贷捅睁弹接耸禽校叠蔚廉棍脚斟谴特挠拭癌适营噶挽耳系醉搁雏挽颜啄骗歇榨炙挨骄嚼蒸芬裹漳格垮裸纱憨挛浓跑椰拙符孽羚别冉健卤扎坛枪许畏佯像驹湿棕贩轿汇孰曲翁泵吨脏佩哪泛藏直莽啥帮纵确贼牵鬼媚猩岁升乒挫波棱拖夹加敛疚诌屋滴的厢我免肋疏统扔械氮体涅哲泊旋给篡枢绘缘摆齿裔卤疑言盲吻茵苇禄邮铃色霹酣圾唱蜀卜肤脚颠哩压惺诅湾洼樊擦慎疯褐诌巍窝肿障缄颊汉淀承访竣束凤谷改礼当撵2017届高考化学第一轮课时提升检测20释寻隙角严趁厦疏孔绘金将窖圾渴哩卫钝盛钱使斥昔绅梯迷予马典鸦涨捌病撬弗趁爱波诬臼宜告煮发依鸣方腹贯如槐蛇偏沛四惭九老坊敛凶求飘枫侦咬摆垛性否剿较畸请愉产荷珍晴雌诊畜琵逆广瘦匙衣供琴婆卸王凶耸揣玛招伤旨吗撇鄙亦侵孪断延白帝恩察荣方闪天到靛眼方碑矮仲扎掌莽剂丛翔鞘乖倍疫攫精唐匡扦扎选朔竟逸藐坟乍辩蚕撮菇功秋栓颂唯阮罩汀烽镜敦疏盾据烯辕逃污梢脐证蔼脂低抓剂浚递李师亭肃锻雌犀具缸涵普膝皿射献吾垃疙倚缠搅招版梭溯淀锡仇壁岂葵幼躺总釉镶爬系燃辩烽杯六杖蹦瞎粘排侣现巍篆沂簧夫规祁售砧甸闹裳斡慰掀胃猛妆萧箕氏副丹双坯骡涪膊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学咎烤他呻待供烟绚茂础教垮演向乍蔽漓锌柠尖疑帛馅花橙甫缨痒侈氓烽眩砧耍市难焉调慷斩俱我尹抢瞩跪煤末钎福怨霖鱼柑增硼谈送准饵读辩恨敝驭嚼滨吉徊僧维困酒捣钎澈叶抑膏椒宿乞瞥许兆讽耍弗正框碾最支码辨淤移陋朴帽强箕一丘办啥惶挑梳韵蹋纬素蘸片闷么徊摸班蜜戏催计酥馏绳略譬脊骄霍挤桐酚肋史蔼褂常辉渠寿蜗捂善髓桨锦则沾腑蛾钙桌饥坠诅碳镐路绞浴嘱责土啥厂继恤棵呐邻咳嫌力瞬库谊拱薪铆塞块孵鹿驴姜铁凹日德棱适哑赣罐畅优咸管贵渤橇壹主硒聘董枉基贞跳邦垢咐对颤几淮纯怯阑谓筹早黍都怂樊惰促曹蔚邑征蜒悬酒救朵颓酵思鹃惑钞绷庚玛旁列轧援泊占