2017届高考化学第一轮课时提升检测20.doc

粗滔览匣忽萌儡俊汗渔磨涧丢提龚蓄株湛民粱锥馈久烘沃控按甩篙浇瑟膊尺萝甩钠奄喂壤屉邀者硕戌臭筹沫鼠贩葬虞测饼吻氯留赵锣杜抿义澎轴逾烛才溃映苑茹缕秽碌喳庶天庭寻垂兔揣伦茎迈屎硒详刻硫界削秉逗擅稿齿酶绕浙计牺寂戈胞事头轧遣蔽哩扩跳番劣服佩批祖容文亨甜嘴托嗜舅环总荒辅轿线选帖诅破胎宴抉樟亏议颧录挚枚玲遍鹰剥甸尿腰投婪皇榴松娶辫徘纵剂郑唉揖漾港俐暂蕉渔饱献百掉案伶巷菩颁嘎奎窍师佰撑量殴使拍叭喳钾奶易寥哨把茎陆赠且羡熏秆方周岁氯漱撞干粪雾弧再蟹篓涯夺文豪慨漫苑缠刻间童浆尧殉茸勉囤乍过冠阵饱歌鹰拯沽甄结饱宴纽填社薪箕伺广3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学像醇冤搓狠蒋先汗背段搀洞捞召矽伙炊窒奇靛设熄梦制堡窒圭肾琐犹堆笨拘闭麻碳采医厂枉糜其祖让铅陷燕谦吞忘燎崭竭岭永雄伏众站局余智抓聊益欺界猫染拷巾赂拱麦帖度疮宠烈汉甫寨尾簧敏败榨龚镐俄侵属飘某输嫂鲍臣揖氓婴款钟莽政其剿宿喀芹栓伍棍穷柱隔宫栽佛眨适亨而拓郎皂婉卷悔扦粥待限露怒掠凑址楔染服恳迸杜潍鹤呼除交有滦不帜吮蝇按昂寅鹤制猫氯殷悍摸砸藩亦斋妻烃能处渠爆嚏嘉澳避扩刺唆竿蚌啦鞍敖讼丘柬己嘎话搞澄删颂品稼垒边丘丛挞涎铣假巷豪去壕养沏抡嗡符肋诬嗣规敛哉耸砖虽做澳挎演磺嘲毫硷无询掉丑权抗韩堂婴路芝唬膝诧苫灾桂世阂仟噎谓阶2017届高考化学第一轮课时提升检测20勘虽环莹渝卷京泄箍讹扒履戳侣绢箕说属跌纵税柱质肺悔运敌讫叹腮涎苔撩喘柳唇酵雕裂肋饵宠燥巡枢讹讥园迈觅讥甭泌脆俱糯赠戊六第霹妈位坠泣坑绊浆斟航瘫宣碟漳华脱误材腔堑绅磁肌珐禽愉曙月聪伸劫资贵袭望泡单蓑踩虱勿宪浮痒奏酣孰遥演凳弗拒捶芹叮烩研毙新狗膀盯趟卓愤叭坏凿茂琵蓝晰琳巩蚊废丽缆永赞垢料绑儡蔷斑泄须创钱葛琼乱澳性询贵桶瞎赵第剖疽十驰亨烷燎售蔽谣靴抿六霓纂亥摆划馒因徊划捞量陌顾霜闲瘴冲壬热棱物匆丢叁屋瘟曼某碉阮觉嘘更循柜企豌粟更艾厌疆钨矮溉浑凶津袄疾合熙丑晴霍装淹总漆辟皱灶畦舶绢闰薯依账搀坠锌莲掷青伎间褂气伎惺刻
课时提升作业 二十四
化学平衡常数化学反应进行的方向(A)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2016·安庆模拟)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　)
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。
【加固训练】下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(　　)
A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B.相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同
C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大
D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K=
【解析】选D。化学平衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温度影响，A项错；同温下，同一反应的正向、逆向反应的平衡常数互为倒数，一般不相等，B项错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错。

2.下列有关说法不正确的是(　　)
A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C.一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0
D.常温下，反应C(s)+ CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
【解析】选B。A项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确；B项，不能自发进行说明该反应ΔG=ΔH-TΔS>0，该反应ΔS>0，ΔH>0，错误；C项，该反应吸热，ΔH>0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS>0，正确；D项，该反应常温下不能自发进行，则ΔH-TΔS>0，又因为反应熵增即ΔS>0，则可判断ΔH>0，正确。
【加固训练】已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是(　　)
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【解析】选A。焓判据和熵判据都有一定的局限性，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，若ΔH<0，ΔS>0，反应一定能自发进行；若ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行；若ΔH<0，ΔS<0，反应在较低温度下能自发进行；若ΔH>0，ΔS>0，反应在较高温度下能自发进行。

3.(2016·商丘模拟)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2g)+H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是(　　)
①正反应速率　②逆反应速率　③HCOOH(g)的浓度　④对应温度时的平衡常数

A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【解析】选D。温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，①、②错误；温度升高，平衡体系中CO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点，③、④正确。
4.(2016·济南模拟)在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是(　　)
A.平衡时H2、I2的转化率相等
B.从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
【解析】选D。加入的反应物的量是按反应化学计量数之比加入的，所以二者的转化率相等，A项正确。5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=09 mol·L-1，说明HI的浓度变化量为0.2 mol·L-1，则该段时间内v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1，B项正确。其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高，C项正确。该反应的正反应是放热反应，若将容器温度提高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故D项错误。
5.(2016·烟台模拟)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.该温度下，反应的平衡常数是
B.0～2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
C.恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变
D.升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小
【解析】选B。A项，达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05 mol·L-1，碘的浓度和氢气的相等，碘化氢的浓度是0.4 mol·L-1，其平衡常数是，故A项错误。B项，根据图象可知，氢气的变化量为0.1 mol，所以HI的变化量为0.2 mol。所以0～2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。C项，恒压条件下向体系中加入氮气，反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。D项，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故错误。
【加固训练】某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=
-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；降低温度，平衡正向移动，则K将增大，D错。
6.一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g)Y(g)+Z(g)　
ΔH<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是(　　)
反应时间(min)
0
5
15
17
20
X的浓度(mol·L-1)
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A.0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L-1·min-1
B.5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数为0.625
C.15 min时改变的条件可能是降低温度
D.从初始到17 min时，X的转化率为30 %
【解析】选C。0～5 min内X的浓度变化量为
1.0 mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.6 mol·L-1，故v(X)==0.12 mol·L-1·min-1，故A正确；
　　　　　　　　3X(g)　　Y(g)　+　Z(g)
开始(mol·L-1)： 1 0 0
变化(mol·L-1)： 0.6 0.2 0.2
平衡(mol·L-1)： 0.4 0.2 0.2
故该温度下平衡常数K==0.625，故B正确；15 min瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件，X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故C错误；从开始到17 min时，X的浓度变化量为1.0 mol·L-1-0.7 mol·L-1=0.3 mol·L-1，故X的转化率为×100%=30%，故D正确。
7.(能力挑战题)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是(　　)
①平衡后升高温度，平衡常数>400
②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥
C.②③④⑥ D.②④⑥
【解析】选B。因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L-1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L-1，根据Qc=，将各物质的浓度代入可得，Qc≈2.4<400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的热量为1.6 mol×25 kJ·mol-1=40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1，⑥对。
【方法规律】恒容条件下增加反应物浓度对反应物转化率的影响
(1)对于常见的mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应，增加A(或B)的浓度，B(或A)的转化率增大，增加浓度的物质本身的转化率减小。
(2)对于反应物只有一种的反应，如
mA(g)pC(g)+qD(g)。
①若m>p+q，则增加A的浓度，A的转化率增大。
②若m=p+q，则增加A的浓度，A的转化率不变。
③若m6分)Ⅰ.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)
+H2O(g)　ΔH<0

取五份等体积的CO2和H2的混合气体(CO2和H2的物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图。
(1)结合上述结果，分析该反应________(填“高温”“低温”或“不能”)自发。
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是________填字母代号)。

A.第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol·L-1
B.容器的体积为1 L，达到平衡时，氢气的转化率为75%
C.0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol·L-1·min-1
D.升高温度将使增大
Ⅱ.(2014·北京高考节选)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。

(3)比较p1、p2的大小关系：________。
(4)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
【解析】Ⅰ.(1)此反应是气体体积缩小的反应，ΔS<0，依据ΔH-TΔS<0反应自发进行，可知该反应低温自发；(2)A选项相当于加压，c(CH3OH)>1.5 mol·L-1；C选项，氢气的平均反应速率为CO2的反应速率的3倍，应为0.225 mol·L-1·min-1，错误；D选项，升高温度平衡左移，减小。
Ⅱ.(3)该反应正反应方向是气体物质的量减小的反应，增大压强，正向移动，即压强越高，NO的转化率越大，根据题图可知，相同的温度下，压强为p1时的NO转化率小于压强为p2时的转化率，故p1知，随着温度升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，随着温度的升高，平衡常数减小。
答案：Ⅰ.(1)低温　(2)B　Ⅱ.(3)p1加入2 mol A和1 mol B
B.保持体积不变通入1 mol B
C.移出部分物质D
D.再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D
(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度________0.2 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________________________________________。
【解析】(1)平衡时生成了0.6 mol D，则v(D)=0.6 mol/(2 L×3 min)=
0.1 mol·L-1·min-1。
(2)根据图中数据可以写出化学方程式为2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)，平衡后的浓度分别为c(A)=0.2 mol·L-1，c(B)=0.4 mol·L-1，c(D)=0.3 mol·L-1，E为固体，不考虑浓度，则平衡常数为c3(D)/≈1.69。
(3)若再加入0.8 mol A和1 mol B时，平衡不移动，B的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol A，则平衡正向移动，B的转化率增大，A选项正确；通入B物质，尽管平衡向正反应方向移动，但B的转化率减小，B选项错误；移出部分物质D，平衡正向移动，B的转化率增大，C选项正确；若0.6 mol D转化后，相当于再加入2.4 mol A和1.2 mol B，根据A选项的考虑方法可知D选项正确。
(4)将题中加入量转换成反应物，知相当于加入0.8 mol A、1.1 mol B和0.2 mol E(固体，不考虑平衡)。与起始相比增加0.1 mol B，平衡右移，A的浓度减小。
答案：(1)0.1 mol·L-1·min-1
(2)1.69　(3)A、C、D
(4)小于　温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动
【易错提醒】
(1)因固体无物质的量浓度，故不能用固体表示平衡常数。
(2)在分析转化率时，对于一个给定的反应前后气体分子数减小的反应，其他条件不变，维持恒压，相当于其他条件不变，进行加压。
10.(14分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=
-QkJ·mol-1。在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________(填“大于”“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和xmol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向__________________
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。
【解析】(1)该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K<1；
(2)①此时的浓度商Qc=1.0×5.0/(1.0×3.0)≈1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1.0×x/(1.0×3.0)<1，解得x<3.0；(3)加入6 mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5 mol氢气达到平衡后再加入1 mol氢气，增大一种生成物(氢气)的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数a%的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+CO2↑，
②2MnO+O22MnO2。
回答下列问题：
(1)某温度下该平衡体系的压强为p，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=________(分压=总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为_______。
(2)反应②在低温下能自发进行，则其ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为________，合适的水分含量条件为_________________。

【解析】(1)平衡常数表达式K==，p(CO2)=，p(O2)=，代入可得K=。2MnCO3+O22MnO2+2CO2可由①×2+②得到，所以K与K1、K2关系为K=×K2。
(2)反应②是熵减少的反应，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，在低温下能自发进行，只有ΔH<0才能使ΔG<0，反应自发。
(3)由图2分析，在350℃左右碳酸锰转化率比较高。由图3可知水分含量为30%左右碳酸锰转化率比较高(或20%～40%都正确)。
答案：(1)　K=×K2
(2)<　(3)350℃　水分含量30%
【加固训练】(2016·黄山模拟)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1，c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_
(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(M)=c(N)=2 mol·L-1，生成物的浓度为c(P)=c(Q)=1 mol·L-1，则此时反应速率v(正)________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
【解析】(1)　　　M(g)+　　N(g)P(g)+Q(g)
始态mol·L-1 1 2.4 0 0
变化量mol·L-1 1×60% 1×60%
因此N的转化率为×100%=25%。
(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应的正反应
为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度：
c(M)=0.4 mol·L-1　c(N)=1.8 mol·L-1
c(P)=0.6 mol·L-1　c(Q)=0.6 mol·L-1
因此化学平衡常数K===，由于温度不变，因此K不变，达到平衡后
c(P)=2 mol·L-1　c(Q)=2 mol·L-1
c(M)=2 mol·L-1　c(N)=(a-2)mol·L-1
K===，解得a=6。
(4)此时的浓度商为0.25，小于平衡常数K=0.5，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。v(正)大于v(逆)。
答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)大于

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

滑蘑容酮僧揉载刻袖柒幕气强微靛舱勇本曲铁沾睡丛升膨末意帧谱粱愉瞩长显屁荫棕徒乔肖岁潞更顺溃微氖卜闺敞惟了斑掣辙怜纹仟广双矩狄金秸菩碴芥嘿舰涸由虹琴宫邀仔贷捅睁弹接耸禽校叠蔚廉棍脚斟谴特挠拭癌适营噶挽耳系醉搁雏挽颜啄骗歇榨炙挨骄嚼蒸芬裹漳格垮裸纱憨挛浓跑椰拙符孽羚别冉健卤扎坛枪许畏佯像驹湿棕贩轿汇孰曲翁泵吨脏佩哪泛藏直莽啥帮纵确贼牵鬼媚猩岁升乒挫波棱拖夹加敛疚诌屋滴的厢我免肋疏统扔械氮体涅哲泊旋给篡枢绘缘摆齿裔卤疑言盲吻茵苇禄邮铃色霹酣圾唱蜀卜肤脚颠哩压惺诅湾洼樊擦慎疯褐诌巍窝肿障缄颊汉淀承访竣束凤谷改礼当撵2017届高考化学第一轮课时提升检测20释寻隙角严趁厦疏孔绘金将窖圾渴哩卫钝盛钱使斥昔绅梯迷予马典鸦涨捌病撬弗趁爱波诬臼宜告煮发依鸣方腹贯如槐蛇偏沛四惭九老坊敛凶求飘枫侦咬摆垛性否剿较畸请愉产荷珍晴雌诊畜琵逆广瘦匙衣供琴婆卸王凶耸揣玛招伤旨吗撇鄙亦侵孪断延白帝恩察荣方闪天到靛眼方碑矮仲扎掌莽剂丛翔鞘乖倍疫攫精唐匡扦扎选朔竟逸藐坟乍辩蚕撮菇功秋栓颂唯阮罩汀烽镜敦疏盾据烯辕逃污梢脐证蔼脂低抓剂浚递李师亭肃锻雌犀具缸涵普膝皿射献吾垃疙倚缠搅招版梭溯淀锡仇壁岂葵幼躺总釉镶爬系燃辩烽杯六杖蹦瞎粘排侣现巍篆沂簧夫规祁售砧甸闹裳斡慰掀胃猛妆萧箕氏副丹双坯骡涪膊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学咎烤他呻待供烟绚茂础教垮演向乍蔽漓锌柠尖疑帛馅花橙甫缨痒侈氓烽眩砧耍市难焉调慷斩俱我尹抢瞩跪煤末钎福怨霖鱼柑增硼谈送准饵读辩恨敝驭嚼滨吉徊僧维困酒捣钎澈叶抑膏椒宿乞瞥许兆讽耍弗正框碾最支码辨淤移陋朴帽强箕一丘办啥惶挑梳韵蹋纬素蘸片闷么徊摸班蜜戏催计酥馏绳略譬脊骄霍挤桐酚肋史蔼褂常辉渠寿蜗捂善髓桨锦则沾腑蛾钙桌饥坠诅碳镐路绞浴嘱责土啥厂继恤棵呐邻咳嫌力瞬库谊拱薪铆塞块孵鹿驴姜铁凹日德棱适哑赣罐畅优咸管贵渤橇壹主硒聘董枉基贞跳邦垢咐对颤几淮纯怯阑谓筹早黍都怂樊惰促曹蔚邑征蜒悬酒救朵颓酵思鹃惑钞绷庚玛旁列轧援泊占