2022届高考化学定时高效复习28.docx

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第一卷(选择题，45分)
一、选择题(每题3分，共45分)
1．只给出以下甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()

A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况时的气体体积
固体的密度
溶液的体积
2．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。那么a与b的关系为()
A．a＝b　　　　　　　　　B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
3．(2022·济南模拟)以下说法中正确的选项是()
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
4．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()
A．950 mL　111.2 g B．500 mL　117.0 g
C．任意规格　111.2 g D．1 000 mL　117.0 g
5．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为()
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c()＝0.8 mol·L－1，那么c(K＋)为()
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
7．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的硝酸反响，Cu全部溶解，产物只有NO和NO2。假设反响后溶液中有a mol H＋，那么此时溶液中含有离子的物质的量为()
A．a/2 molB．2a mol
C．0.1a mol D．(a＋0.1)mol
8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到a g铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()
A．1∶7B．7∶1
C．7∶8 D．8∶7
9．阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是()
A．2 mol重水含有NA个D2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反响生成NA个H2分子
D．22.4 L水含有NA个H2O分子
10．以下表达正确的选项是()
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
11．(2022·四川非延考区)以下说法中不正确的选项是()
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
12．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响，假设生成的硫酸钡沉淀的质量相等，那么三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度之比为()
A．1∶2∶3　　　　　　　　B．1∶1∶1
C．3∶3∶1 D．1∶3∶3
13．某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n()∶n()∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，那么M可能为()
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．D．Ba2＋
14．(2022·罗定模拟)实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c()，那么其溶质可能是()
A．NaClK2SO4B．KClNa2SO4NaCl
C．NaClNa2SO4K2SO4D．KClK2SO4Na2SO4
15．体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w%，那么以下表示不正确的选项是()
第二卷(非选择题，55分)
二、非选择题(共55分)
16．(12分)(2022·四川成都)配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试答复以下问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为____________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于〞或“低于〞)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_____________。
假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g〞或“31.61 g〞)，请用“↓〞表示在托盘上放上砝码，“↑〞表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画“△〞表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
称量(取用砝码)过程

①向盛有NaOH的烧杯中参加200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中参加少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是__________________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经屡次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
17．(12分)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按以下列图装配实验装置。
②洗净试管然后充分枯燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里参加少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里参加KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤翻开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥翻开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反响完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_____________。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致
_______________。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保存小数点后两位)为________L；混合物中MnO2的质量分数为____。
18．(12分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中参加________g NaOH才能中和完全。
(3)假设不考虑参加NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中参加________mL密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
19．(9分)向100 mL NaOH溶液中参加NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反响，如以下列图所示表示参加固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试通过计算填写以下空格：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
(2)当NaOH溶液为140 mL时，参加固体为51.6 g，充分反响所产生的气体为________L(标准状况)。
(3)当NaOH溶液为180 mL时，参加的固体仍为51.6 g，充分反响所产生的气体为________L(标准状况)。
20．(10分)矾是指含有结晶水的硫酸盐，如绿矾(FeSO4·7H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、皓矾(ZnSO4·10H2O)等。在用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4水解，应在其中参加少量稀硫酸，如果FeSO4溶液在空气中长时间放置，会有局部Fe2＋氧化为Fe3＋。为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1(忽略Fe2＋和Fe3＋的水解)的FeSO4溶液200 mL，参加过量的BaCl2溶液，充分反响后过滤、洗涤、枯燥，得到沉淀的质量为28.0 g；另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中参加过量的NaOH溶液，搅拌使之充分反响，待沉淀全部转化为红褐色沉淀后，过滤、洗涤并灼烧所得固体使其完全分解，最终所得固体可以恰好被2.7 g Al 复原，试通过计算答复以下问题：
(1)原溶液中H＋、的物质的量浓度分别是多少
(2)原溶液中Fe2＋氧化的百分率是多少
解析与答案
第一卷(选择题，45分)
一、选择题(每题3分，共45分)
1．解析：C项中两个条件只能求出物质的质量，缺少物质的摩尔质量条件。
答案：C
2．解析：n(CuO)∶n(MgO)＝＝1∶2，体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即2a＝b，应选C。
答案：C
3．解析：A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。
答案：C
4． 解析：欲配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，需选择1 000 mL的容量瓶，所需称量的m(NaCl)＝1 L×2 mol/L×58.5 g/mol＝117.0 g，应选D。
答案：D
5．解析：5.4 g Al刚好溶解，那么需消耗H＋为0.6 mol，或消耗OH－为0.2 mol。A项不产生H2，B项提供 0.8 mol OH－，C项提供0.8 mol H＋，D项提供0.4 mol H＋。
答案：D
6．解析：pH＝1可知c(H＋)＝0.1 mol·L－1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c()可得c(K＋)＝2c()－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
答案：C
7．解析：　反响后的溶液为Cu(NO3)2与HNO3的混合液，那么n()＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)＝a mol＋2×0.05 mol＝(a＋0.1)mol。
答案：　D
8．解析：　根据题意，设与CuSO4反响的铁粉为x mol，与H2SO4反响的铁粉为y mol，
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
x x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Y可以得出以下关系式：56(x＋y)＝64x，
解得x∶y＝7∶1。
答案：B
9．解析：　A项2 mol重水应有2 NA个D2O分子。B项1 g氢气为0.5 mol氢气，含0.5NA个H2分子。D项不是“标准状况下气体〞的计算。
答案：　C
10． 解析：　B项4.6 g NO2气体含有NO2的分子数大于3.01×1022个小于6.02×1022个，因为2NO2N2O4。C项没给CuCl2溶液的体积，Cu2＋水解，无法确定。D项标准状况下水是液体。
答案：　A
11．解析：　C项，磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于3∶1。
答案：　C
12．解析：生成BaSO4的质量相等，那么三溶液所含的物质的量相等，那么物质的量浓度之比为1∶1∶1。
答案：B
13．解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋。
答案：B
14．解析：将四个选项中物质的量之比求算出来依次验证，即得答案。
答案：C
15．解析：根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c，再由体积、密度、质量的换算求m。
答案：　A
第二卷(非选择题，55分)
二、非选择题(共55分)
16．解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10 g。
(2)由题述现象可知，天平左边轻，右边重，故左边的托盘将高于右边的托盘。为此要使天平平衡应将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋。根据天平感量(精确度)可知应是32.6 g，其中30 g为所加砝码的质量，2.6 g是游码质量。
(3)根据配制一定物质的量浓度的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。
(4)0.48 mol/L比0.5 mol/L小，分析A项：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使NaOH固体质量减少；B项：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C项：溶解后的烧杯未经屡次洗涤，溶质NaOH减少；D项：胶头滴管加水后定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液偏低。所以A、C、D三项符合题意。
答案：(1)10 g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋转动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g
↓↑
↓
↓↑
↓
(3)①③④②⑤(4)ACD
17．解析：　这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反响前后是否处于同一状态(即是否同温同压)，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，假设烧瓶与烧杯内的液面不一致，那么造成压强的改变，使误差增大。假设反响完后未冷却至室温，那么会更多地偏离标准状况，使结果不准确。
答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积
(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积　(3)22.38　32%
18． 解析：(1)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为
(2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g。
(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，那么浓度也相等。
(4)参加AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c，那么需AgNO3溶液的体积为
答案：(1)1 mol/L　(2)20　(3)1 mol/L　(4)200
19．解析：　反响的离子方程式为，n(OH－)＝n(NH3)＝11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，
(1)c(NaOH)＝c(OH－)＝0.5 mol÷0.1 L＝5 mol·L－1；
(2)由100 mL NaOH溶液最多溶解34.4 g固体可知：140 mL溶液最多可溶解1.4×34.4 g＝48.16 g固体混合物，充分反响所产生的气体体积为1.4×11.2 L＝15.68 L(标准状况)；
(3)180 mL溶液最多可溶解1.8×34.4 g＝61.92 g固体混合物，此时只有51.6 g固体，故此时NaOH溶液过量，应根据51.6 g固体的量计算生成气体的体积应为51.6 g÷34.4 g×11.2 L＝16.8 L。
答案：(1)5　(2)15.68　(3)16.8
20．解析：(1)根据pH＝1知，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，
n()＝n(BaSO4)＝＝0.12 mol，
c()＝＝0.6 mol·L－1。
(2)根据反响：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
根据Fe原子守恒知，原溶液中Fe2＋和Fe3＋的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol。
设原溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量分别为x、y
那么x＋y＝0.1 mol①
根据电荷守恒得：2x＋3y＋0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.12 mol×2②
解①②组成的方程组得：x＝0.08 mol　y＝0.02 mol。
原溶液中Fe2＋氧化的百分率为
答案：(1)c(H＋)＝0.1 mol·L－1　c()＝0.6 mol·L－1
(2)20%