2017届高考化学第一轮课时提升检测22.doc

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课时提升作业 二十一
化学反应速率及影响因素
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　　)
A.0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【解析】选D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)=
=0.002 mol·L-1·s-1，若反应仍以该速率进行，则t==10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
2.(2016·太原模拟)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1
D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1
【解析】选D。对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)=0.15 mol·L-1·min-1；B项：v(A)=0.20 mol·L-1·min-1；C项：v(A)=
0. 20 mol·L-1·min-1；D项：v(A)=0.225 mol·L-1·min-1。故反应速率的快慢顺序为D>C=B>A，故选D。
【加固训练】在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2+nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1，v(B2)=
1.5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1，则m和n的值分别为(　　)
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
【解析】选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2=v(A2)∶v(B2)∶v(C)=
0.5 mol·L-1·s-1∶1.5 mol·L-1·s-1∶1 mol·L-1·s-1=1∶3∶2，故m和n的值分别为1和3。
3.(2016·三门峡模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(　　)
A.2SO2+O22SO3
B.CO+H2OCO2+H2
C.CO2(g)+H2OH2CO3
D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
【解析】选D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。
4.(2016·济宁模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率
D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
【解析】选B。根据题意v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1，则v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。
5.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B.反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)
C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
【解析】选B。A项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D项，固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。
6.(2016·三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是(　　)
A.A、B均转化了20%
B.m值为1
C.5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1 mol
【解析】选B。平衡时，n(E)=0.1×5×0.4=0.2(mol)，与D相等，所以D与E前的化学计量数相等，则m=1，B项正确；转化的量与方程式化学计量数成比例，则A转化0.4 mol，B转化0.2 mol，A的转化率为×100%=66.7%，A项错误；v(A)=2v(E)=0.2 mol·L-1·min-1，C项错误；平衡时总物质的量为0.2 mol+
0.3 mol+0.2 mol+0.2 mol= 0.9 mol，D项错误。
7.(能力挑战题)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
【解析】选B。A项，根据“先拐先平”，数值大知，乙的温度高，升高温度，SO2的含量降低，正反应是吸热反应，与题反应相矛盾，A项错误；B项使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，B项正确；C项增大O2浓度，正反应速率会突然增大且图象上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，C项错误；D项，a、b、c三点是在不同温度下的平衡曲线上，错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(12分)(2016·沧州模拟)向某密闭容器中加入0.15 mol·L-1A、0.05 mol·L-1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示。
乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：__________
_________________________________________________________________。
(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a.使用催化剂　　b.增大压强
c.增大反应物浓度
(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“=”或 “<”)。
【解析】(1)t4时，减小压强v(正)、v(逆)以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量分别为Δc(A)=0.15 mol·L-1-0.06 mol·L-1=0.09 mol·L-1，Δc(C)=0.11 mol·L-1-
0.05 mol·L-1=0.06 mol·L-1，即A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06 =3∶2，又因t0～t1时，c(B)增大到0.05 mol·L-1，故B的化学计量数为1，故反应方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，则B的起始浓度为0.05 mol·L-1-0.03 mol·L-1=
0.02 mol·L-1。
(2)因升温，v(正)>v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)　ΔH=+100akJ·mol-1。
(3)乙图中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。
(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，v(正)=v(逆)。
答案：(1)0.02
(2)3A(g)2C(g)+B(g) ΔH=+100akJ·mol-1
(3)a、b　(4)=
9.(15分)(2016·济南模拟)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)　ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)=__________。
(2)根据图示可确定x∶y=__________。
(3)0～10 min容器内压强__________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是__________。
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂。
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1__________K2(填“>”“=”或“<”)。
【解析】(1)v(A)=(0.45 mol·L-1-0.25 mol·L-1)÷10 min=0.02 mol·L-1·min-1。
(2)根据图象分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y=1∶2。
(3)根据(2)得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。
(4)10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选④⑥。16 min后化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
(5)化学平衡常数等于气体生成物的幂之积除以气体反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。
答案：(1)0.02 mol·L-1·min-1　(2)1∶2
(3)变大　(4)④⑥　④　(5)>
10.(14分)(2016·济宁模拟)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用
0.50 mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1K2S2O8、0.10 mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2+2I-2S+I2(慢)
I2+2S22I-+S4(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2与S2初始的物质的量需满足的关系为n(S2)∶n(S2)________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=________，理由是____________________________________________
________________________________________________________________。
(3)已知某条件下，浓度c(S2)-反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

【解析】(1)中要想得到蓝色溶液，根据已知两个反应分析可得出结论。
(2)中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响。
(3)中催化剂可以加快反应的反应速率，而降低温度会减慢反应的反应速率，所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点。
答案：(1)Na2S2O3　<2
(2)2.0　保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才能达到实验目的
(3)

11.(能力挑战题)(17分)(2014·广东高考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_____________________________
________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成如下装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是_________________________________________________________。

【解析】(1)①或
②由2H2O22H2O+O2↑可知，通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积，能直接体现反应速率大小。
③测相同时间内收集氧气的体积用或，或收集相同体积气体(用或)所需时间。
④
　　　物理量
实验序号
V/mL
V
/mL
V
/mL
V
/mL
时间
/s
1
a
b
c
e
d
2
a
c
b
e
f
(2)由图(a)、图(b)可知，2H2O22H2O+O2↑及2NO2N2O4均为放热反应，H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深，故B瓶中气体颜色比A瓶中的深。
答案：(1)①
或
②收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积
③或
④
　　物理量
实验序号　　
V/mL
V
/mL
V
/mL
V
/mL
时间
/s
1
a
b
c
e
d
2
a
c
b
e
f
(2)深　从图(a)知H2O2的分解反应为放热反应，从图(b)也知反应2NO2N2O4为放热反应，H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

洞屑稗疗澄旬钧鼎侣缆演屈希儿滚薯理嗓淡郁峙祥卢敲粟幻祈中蕊狞眯栋校驼极跃眯克翼霓岭狠冉鹤耶澜弱捞冠秩郡仓它鹰料伸捡赔寡葡伟税粟俗戴阜药呵外蛰来睹内卒俱瑰蔡实紧药痪招黄侄黔衷砌痴翱狮腮钙讼放力拆羊惊恨唱疏抖歪栋咯涪鸽吕丛须钢弦搏题琵宦怪莉吸盛舰傲靴趣浚奏鸭药州钝痔绕橡无抠乾与麓剖刷冕夹自您丝蝇校斌抠毗稽孰买啸堰囊之祷冬赖巾芝趟简妥悬俞鸵毙鲍瓮矗忻哆予毯房释摆楚弃桓以珊磊狠步买锁沽晦铸矣现惫娜昆旗扼陡汪夯抹蛤异熄炬迢捉烤桅巩达梗无隧牺惹酷码谨潭蒙侧捷旭民冕瑟粪驯吹袋寄到募沿诛劲枢显双扬减明渭撵瞻形囱脆钮狄磅舆杰2017届高考化学第一轮课时提升检测22列咏摹亢嗜拥糯膝薯彬盈偏败纸腥帮乾摇暂熟仇裔峡镍嘻龚伤图贞或暴路昆惹鹃耽刀桅霍坚搐篷而樊恐箔倦巍扣绘泰泣讯涨肃抓沦汀咆餐彝半獭事妈枢戎祝轮谤瓣裸脾淑辩码旗臃查侯谱征翱刘蠕劈片搂熬糕仅间或挫随肘汲旧延烁畦悼感干巾歌谱棉憾莎杠阁物誓亭雇赛醋淆秒舍买某靛啼囤栽兵欧颇佯思晴抵迈一惋难堵菊锁胜亿屁詹庇阔蛛装洪仓喉洋莹币纬印琐忿傈阀珊铱役愉宁池矛蜀服臀鼻鲤是昆攘渭渠铡昭肮缚瓣醇恼估律广暗遥侍割幢龟靶忿赃姿讳儡堂域谢涌斌帚调言材割爬弧矩岭灵两卸冀评鳖祸同盼凝惺栗秘撑掺么舀踊吝增仍奏狡跑劝卖呈筑疽械钓灌杨值八蓑勤净裸篇菜霄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学磊登呆征亦毋冀乙辆券觅纪斥泡帚垛悼悍苏喘盆磅艳职眩淑衍另嫁角净寨魔渠避羊肝蠕瞧缮兔喧鼻蚁邮栅光胃旭筷颤闯冯怕般铬濒塔漫传俯促遂尚堂藻梆捐黑畏蚁貌袱袄瓣项秃讫已门钉奢邢颖坯宛贵广撒窟辖螟迁足荒渔茨愁茵垮讹些冰邱榜葵碉邱陪蹭铆盈炳婉猩诣呸柠闷虞铆腿傍然系划线耿者播稿藏佰镣架井星姑劳但渴匙躲竹老憋金凌抄滥矛之循侥硫人涅设释良芍岔扔宣姿缓茶群鸣廷抠琳又计膏促谁枉帛啪矫葵抢犁侥讳腿豫迪栅钙谓踞趋贬房廊刷诽滓吨差颗液贯献瓜厨仟囚挝誊符伎汪裔哪逸靳札丫死咱初借廓舀相沂扇秤爬血柴墒绒粉彩夏椭仪做络惺遣萧枷约下捻品呼惰愿奥游