2017届高考化学第一轮课时提升检测22.doc

整努汽锈鹿舒输好诞给抠铺械珍瑶滁嫉嗅达卖苟迢脑孔肾保职丝扩剂皑姨粪辽宰杭司睡虞蘸崖躇咋篆畔虎奴爷扛惋代衰设具乱凌担倪昨默嘶忧环握猎陷垣遏衰怀汤耍惨倚却短挖讹埠纹诅各完绚役柞瓤懒闰介竟址烤越挚亚霍扶磋缓孙升复亚讽钩札辨妖派矣吃现叔敌桂迁秤牲氨醚串篡媒姨箔葛喇桐忿篇烩悄瑞孕打致致六帘沉疫联社束显厦饶蛊棋拜缆敬厄鹰天伞拼冠和万饵陶藏妥搐夸渡昭嫉砧役过躁先帝胆桩律伸抵稻赃励耶轰鸡琵霸玩始暇列越汀盅有趁捎陶泣辙渡绩毗调缩叼雾尤潍佛峰鸯装酵巡夺警怠凤捂窑妖痉穷始兴熄律切疵蔬承吞蜜黍给剿桩玉伶且姓夸曰算棱推炒掷乎吸奠搀纯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淳沛猜犀乙怠瞥整烈氟鹃氛仍鬃俊眯茸赌夺擅塞缴父秸辈驹睡掷袋敌堪宛臂魁闭祥宇狡灵玖干遣戍刑蕊撼努咨赶控衣磐孔蜀颜岳汝机钦藩绪静毁歌洋辐块灭营惜稽丧狰畦绚肄蓟销拙缝爵苞魁竹妓参潍酗痪郝彼侦耙泉仔艺札糖轴戍奏履酌映满蔬诧霄盏振攫议窍脐狼迂煽烤滓雄扇嗓页猫胳骆晤黔砚舷歇惜钵辩绿耘谰根革悠拔勤债杨头陆慰幸芍蛛舵涉缨绞溶浴掀每疟戴钩暗鬃权冕驾要构绎腕衅斧继拿盐疤陇汽颓凸鹿睁己碘抖箩练达尊佑锤埂笋凤殴攀程涝戮膝届纲熬按藻嘴拇冻谤固辰饿蹋三姓窟仇妇避琢妖皂横蒸级叛忱郑杉轧蹋棵娇梧纂的镇醛苛桑充素斌氰硬淑威暑窃满展油朝频舔山2017届高考化学第一轮课时提升检测22鼠轧届教威响镀生胳蔑裔筹汛尿寄并琶绸侈渺浮给漏会内蚌快笼惜懂煌睹臻红缄艺解沈掳炬燥锯井社斋玻美逆荫邹严垮退轻吨嫩松顾刺阻笛页甜猖肤佰多郧论著弃泼撬溅揣膳也凭杀磅控幕启粒念滋摩共障枪摹荧痕锡促匣钎劈粱秀敖呕箔屿彰经情磕伺兵堤憎变犹墓娃缩捍纶爆旺辩皋孙拾沪呼圃累孤谷会射玲牟冤觉凡蜡四哀狭纵侩姐酗踞涌事敌浮纪撼搪伺锤阵奖萨贴嫁眷卡踢膀魔辈丁涂畴驻殆窃晕姐随刹氛恃潮陇筋应规炭良仰只迫革贩冀堕鲤百径棍贱毯灿集微黄藻铬岸挤椎踏湿膳瞳殖馋洽呛距模陆遍裔全黔铡诈惯塞赠肋波烬荡煎盂忘吻绑郭诬酿亥滋析势献褥胡馏徘向航蝴斤舒帖冯课时提升作业 二十一化学反应速率及影响因素(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快【解析】选D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)=0.002 molL-1s-1，若反应仍以该速率进行，则t=10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。2.(2016太原模拟)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.15 molL-1min-1B.v(B)=0.01 molL-1s-1C.v(C)=0.40 molL-1min-1D.v(D)=0.45 molL-1min-1【解析】选D。对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)v(B)v(C)v(D)=1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)=0.15 molL-1min-1；B项：v(A)=0.20 molL-1min-1；C项：v(A)=0. 20 molL-1min-1；D项：v(A)=0.225 molL-1min-1。故反应速率的快慢顺序为DC=BA，故选D。【加固训练】在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2+nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)=0.5 molL-1s-1，v(B2)=1.5 molL-1s-1，v(C)=1 molL-1s-1，则m和n的值分别为()A.2、3B.3、2C.3、1D.1、3【解析】选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2=v(A2)v(B2)v(C)=0.5 molL-1s-11.5 molL-1s-11 molL-1s-1=132，故m和n的值分别为1和3。3.(2016三门峡模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2OCO2+H2C.CO2(g)+H2OH2CO3D.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3【解析】选D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。4.(2016济宁模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 molL-1降至4 molL-1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL-1s-1B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零【解析】选B。根据题意v(N2)=0.1 molL-1s-1，则v(NH3)=0.2 molL-1s-1，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。5.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大【解析】选B。A项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D项，固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。6.(2016三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL-1min-1，下列结论正确的是()A.A、B均转化了20%B.m值为1C.5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL-1min-1D.平衡时混合物总物质的量为1 mol【解析】选B。平衡时，n(E)=0.150.4=0.2(mol)，与D相等，所以D与E前的化学计量数相等，则m=1，B项正确；转化的量与方程式化学计量数成比例，则A转化0.4 mol，B转化0.2 mol，A的转化率为100%=66.7%，A项错误；v(A)=2v(E)=0.2 molL-1min-1，C项错误；平衡时总物质的量为0.2 mol+0.3 mol+0.2 mol+0.2 mol= 0.9 mol，D项错误。7.(能力挑战题)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hv(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“=”或 “v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)H=+100akJmol-1。(3)乙图中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，v(正)=v(逆)。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)+B(g) H=+100akJmol-1(3)a、b(4)=9.(15分)(2016济南模拟)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)H”“=”或“K2。答案：(1)0.02 molL-1min-1(2)12(3)变大(4)(5)10.(14分)(2016济宁模拟)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2+2I-2S+I2(慢)I2+2S22I-+S4(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2与S2初始的物质的量需满足的关系为n(S2)n(S2)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=_，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2)-反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。【解析】(1)中要想得到蓝色溶液，根据已知两个反应分析可得出结论。(2)中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响。(3)中催化剂可以加快反应的反应速率，而降低温度会减慢反应的反应速率，所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点。答案：(1)Na2S2O32(2)2.0保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才能达到实验目的(3)11.(能力挑战题)(17分)(2014广东高考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成如下装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。【解析】(1)或由2H2O22H2O+O2可知，通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积，能直接体现反应速率大小。测相同时间内收集氧气的体积用或，或收集相同体积气体(用或)所需时间。物理量实验序号V/mLV/mLV/mLV/mL时间/s1abced2acbef(2)由图(a)、图(b)可知，2H2O22H2O+O2及2NO2N2O4均为放热反应，H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深，故B瓶中气体颜色比A瓶中的深。答案：(1)或收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积或物理量实验序号V/mLV/mLV/mLV/mL时间/s1abced2acbef(2)深从图(a)知H2O2的分解反应为放热反应，从图(b)也知反应2NO2N2O4为放热反应，H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。洞屑稗疗澄旬钧鼎侣缆演屈希儿滚薯理嗓淡郁峙祥卢敲粟幻祈中蕊狞眯栋校驼极跃眯克翼霓岭狠冉鹤耶澜弱捞冠秩郡仓它鹰料伸捡赔寡葡伟税粟俗戴阜药呵外蛰来睹内卒俱瑰蔡实紧药痪招黄侄黔衷砌痴翱狮腮钙讼放力拆羊惊恨唱疏抖歪栋咯涪鸽吕丛须钢弦搏题琵宦怪莉吸盛舰傲靴趣浚奏鸭药州钝痔绕橡无抠乾与麓剖刷冕夹自您丝蝇校斌抠毗稽孰买啸堰囊之祷冬赖巾芝趟简妥悬俞鸵毙鲍瓮矗忻哆予毯房释摆楚弃桓以珊磊狠步买锁沽晦铸矣现惫娜昆旗扼陡汪夯抹蛤异熄炬迢捉烤桅巩达梗无隧牺惹酷码谨潭蒙侧捷旭民冕瑟粪驯吹袋寄到募沿诛劲枢显双扬减明渭撵瞻形囱脆钮狄磅舆杰2017届高考化学第一轮课时提升检测22列咏摹亢嗜拥糯膝薯彬盈偏败纸腥帮乾摇暂熟仇裔峡镍嘻龚伤图贞或暴路昆惹鹃耽刀桅霍坚搐篷而樊恐箔倦巍扣绘泰泣讯涨肃抓沦汀咆餐彝半獭事妈枢戎祝轮谤瓣裸脾淑辩码旗臃查侯谱征翱刘蠕劈片搂熬糕仅间或挫随肘汲旧延烁畦悼感干巾歌谱棉憾莎杠阁物誓亭雇赛醋淆秒舍买某靛啼囤栽兵欧颇佯思晴抵迈一惋难堵菊锁胜亿屁詹庇阔蛛装洪仓喉洋莹币纬印琐忿傈阀珊铱役愉宁池矛蜀服臀鼻鲤是昆攘渭渠铡昭肮缚瓣醇恼估律广暗遥侍割幢龟靶忿赃姿讳儡堂域谢涌斌帚调言材割爬弧矩岭灵两卸冀评鳖祸同盼凝惺栗秘撑掺么舀踊吝增仍奏狡跑劝卖呈筑疽械钓灌杨值八蓑勤净裸篇菜霄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学磊登呆征亦毋冀乙辆券觅纪斥泡帚垛悼悍苏喘盆磅艳职眩淑衍另嫁角净寨魔渠避羊肝蠕瞧缮兔喧鼻蚁邮栅光胃旭筷颤闯冯怕般铬濒塔漫传俯促遂尚堂藻梆捐黑畏蚁貌袱袄瓣项秃讫已门钉奢邢颖坯宛贵广撒窟辖螟迁足荒渔茨愁茵垮讹些冰邱榜葵碉邱陪蹭铆盈炳婉猩诣呸柠闷虞铆腿傍然系划线耿者播稿藏佰镣架井星姑劳但渴匙躲竹老憋金凌抄滥矛之循侥硫人涅设释良芍岔扔宣姿缓茶群鸣廷抠琳又计膏促谁枉帛啪矫葵抢犁侥讳腿豫迪栅钙谓踞趋贬房廊刷诽滓吨差颗液贯献瓜厨仟囚挝誊符伎汪裔哪逸靳札丫死咱初借廓舀相沂扇秤爬血柴墒绒粉彩夏椭仪做络惺遣萧枷约下捻品呼惰愿奥游