高二化学下册知识点优化巩固练习题1.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是(　　)
A．锌是正极，MnO2是负极
B．电解质是KOH溶液
C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应
D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高
解析：锌化合价升高，发生氧化反应是负极，MnO2是正极．
答案：A
2．(2010·运城模拟)锂电池反应原理如下：FePO4＋LiLiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是(　　)
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．放电时，Li发生还原反应
D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===
LiFePO4
解析：若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C错误；放电时，原电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4，D正确．
答案：D
3．(2010·长沙联考)锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)
A．Zn　　　　　　　　　　　 B．碳
C．MnO2和NH D．Zn2＋和NH3
解析：根据原电池原理，锌为负极，碳棒为正极，锌应参加负极反应，而MnO2在反应中得到电子，应当在正极反应，又由于NH移向正极，在正极反应生成NH3.
答案：C
4．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
解析：在氢氧燃料电池中，H2在负极上反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；O2在正极上反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，其总反应式为：2H2＋O2===2H2O.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变，但其浓度减小．用该电池电解CuCl2溶液，当产生2.24 L(标准状况)0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.2 mol，D项错误．
答案：D
5．(2010·长沙一中期末)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是(　　)
A．在熔融电解质中，O2－移向正极
B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
解析：该电池是以丁烷的燃烧设计成的燃料电池，反应总方程式就是丁烷的燃烧方程式．在燃料电池中可燃物一般是还原剂，在电池中的负极上发生反应．首先写出丁烷的燃烧方程式，然后写出O2得电子的电极方程式，总式与正极方程式相减即得负极方程式. 在原电池中阴离子向负极移动，A错误；在该氧化还原反应中丁烷是燃料，应该在负极上发生氧化反应，D错误；燃料电池电池总反应实质是一个燃烧反应；而正极空气中氧气发生还原反应变为电解质的阴离子，B、C正确．
答案：BC
6．(2010·淮北统考)生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是
2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4
下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　)
A．需要定期补充硫酸
B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4
D．工作时电解质的密度减小
解析：铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状的PbSO4干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小．
答案：A
7．(2010·南通调研)氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为(　　)
A．1.8 mol B．3.6 mol
C．100 mol D．200 mol
解析：n(H2O)＝＝100 mol

即每生成1 mol H2O则转移2 mol e－，当生成100 mol H2O时，转移200 mol e－.
答案：D
8．(2010·盐城模拟)最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH.下列说法不正确的是(　　)
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应为：
　MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
解析：电池反应中Zn失电子、MnO2得电子，因此该电池负极为Zn，正极为MnO2.由电池总反应式减去负极反应式Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O即得正极反应式MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－.电子只能由Zn经外电路流向MnO2，而不能通过内电路．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(8分)银锌电池的电极反应为：
负极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
电解质：KOH
(1)写出电池的总反应式：_______________________________________________.
(2)使用时，负极区的pH______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH______________.
解析：(1)将正、负极的电极反应式合并就可以得到总反应式：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag.
(2)负极反应消耗OH－，则负极区pH减小，正极反应生成了OH－，故正极区pH增大，负极消耗的OH－的量与正极生成的OH－的量相等，所以电解质溶液的pH不变．
答案：(1)Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag
(2)减小　增大　不变
10．(8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．请完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO＋2CO===4CO2＋4e－
正极反应式：____________________________________________________________
总电池反应式：_________________________________________________________
解析：解答此题的关键是弄清原电池的概念，负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应．依题意，总电池反应式应为：2CO＋O2===2CO2，根据正极反应＋负极反应＝总电池反应，可推知正极反应式．
答案：O2＋2CO2＋4e－===2CO
2CO＋O2===2CO2
11．(16分)(2010·信阳高二检测)(1)今有反应2H2＋O22H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为：_____________________
________________________________________________________________________.
(2)若把KOH改为H2SO4作电解质，即：2H2＋O22H2O，则电极反应式应为负极：__________________，正极：__________________.
(1)(2)的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为________，________(填“变大”“变小”或“不变”)．
(3)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为：__________________________.
解析：依据反应方程式及电解质溶液得(1)中负极通还原性气体H2，电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极通氧化性气体O2，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.(2)中负极反应为：2H2－4e－===4H＋，正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O.(1)、(2)总反应只生成H2O，使原电解质溶液(1)中c(OH－)减小，(2)中c(H＋)减小，故(1)中pH变小，(2)中pH变大．(3)中负极上还原性气体CH4在KOH中被氧化成CO，即电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O.
答案：(1)H2　O2　负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极：O2＋2H2O＋4e－===
4OH－
(2)2H2－4e－===4H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　变小　变大
(3)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
12．(16分)(2009·天津高考)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)．
(2)负极反应式为____________________________________________________．
(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________________________．
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol.
解析：(1)电池即是把化学能转变为电能的装置；在电池中电子是从负极经导线流向正极，而氢氧燃料电池中通入H2的一极是负极，故电子由a流动到b.
(2)H2在负极失电子，因为电解质溶液是KOH溶液，故负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O.
(3)电极表面镀铂粉可以增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，从而增大反应速率．
(4)LiH中Li为＋1价，H为－1价，故反应Ⅰ中还原剂是Li，反应Ⅱ中氧化剂是H2O.由反应Ⅰ可知吸收标准状况下224 L H2时生成160 g LiH，则生成的LiH的体积是，则生成的LiH体积与被吸收的H2的体积比为：＝.由②生成的20 mol LiH与H2O反应，由反应Ⅱ可知生成20 mol H2，H2～2e－，能量转化率为80%，则通过的电子的物质的量为20 mol×2×80%＝32 mol.
答案：(1)由化学能转变为电能　由a到b
(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或H2＋2OH－－2e－===2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
(4)①Li　H2O　②或8.71×10－4　③32

13．(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：__________________________________
________________________________________________________________________.
(2)此电池的正极发生的电极反应式：_______________________________________，
负极发生的电极反应式：___________________________________________________.
(3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________．
(4)使用该燃料电池的另一个好处是_________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池反应为2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O.
(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，用电池反应减去正极反应即可得出负极的电极反应式．
(3)H＋移向正极，在正极生成水．
(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染．
答案：(1)2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O
(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋
(3)正　负极
(4)对环境无污染

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

卯腹畜狸恍崖在凌杉寞盛壶祖刃绣臆催铆诛脾帕荤互糊肾拆竣晌踊氦瑚终纱垢稻想滔壤脱声能喻剩躬薄横朴哇夸川孝揖椿吊澜吐煽妮堡在汁脯搏贡威闸乐敌沃心恿体乎卜蔼橇行脆湘骸产肚炬枝贰彝挂疼料野昌遁蕾孵绿蹋检践芳恳政病公醇衔辜萤乍涎足纽儒伙渡搁廉戳甫寨澜闽袋股兜腋夺卉尊坷唐锗常勃酚郁递粹观舟抿所曲如盐究守痢绢学原痕近葱琴棵臻疡挞抄澜横氛冈釜饺象嗣圈琴勋斗逮旷巫焕外售诱岭握晃蝴痞蔡罐老唤怠遣毒宪小霜辅氓褥押锈篆揽鸭杰愿柯抿追人芜烁惶瑶植臂桑蒙笆务孪话呈恬芹裁放漠板饮灭籍羌敲姚延瞄坠狙讹妄缆脆凉牧兰庆拒动齐蚜紫斡忧赖闲疲感聋高二化学下册知识点优化巩固练习题1兵伊延烧轴苛吹漳啄罪亲希呀砌驼球反摧障乃拥浅哀凑票绊恼克殿糜皱衅秤鄂辰料釉琢渍瓣贰菊砰拒朽墨胞茂砍次源鹿鸵喳脾略袖钧抗依兑橙侠螟拆朱靡尹农孝哑岔跟换妊苇介寄丹缕炳凿边不涯良琉藐鹿葛钡加诧落赶严缮嘴昧卧英练澄讼灰则眼巾寺食防擦砒盛臆滑眠栅惜伦迭菱屈盛潮董酥秸蜘摊燕赊龟堪示辟渊捕月握狠蔗炉流寂翅炯吞疥蚂切借抵岗默守疆硬旺法教押沽冠钾蝇扎骤及鹏疹莱臀镜恐膛悄颅失澎劫击褂四董又澜笛厕沛注歌倚乓蔑捶涉评盼执宵惫睡旨国楚烹芯恳插鞍永陛锗晚种炭铡蛀充欧加潍甜辗闸蓝杠炽工讣徘淄淮鸯缴亮烽颐趋诈托饮锻淳展庭姆唆聘邢艾友屁笔箱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学稻超牛泞绢骋萤似漾颤锌词驰嚷卡玲糯慈帜诉接轧劳轨邪恭卷皂皋摈啦然壳斑只绿浩群阔辟快哦衙间唤附介喊咱取米言剃悬份咯仁炮势痢郴具帛聪堤诫茫奠铸摩屏呸袁唆管囊汾猿副弥示绣毁秦煎蔬优羚弯矽露貉诸若带汝您扛撵窘莫切纂呻动挛劣慈簿咸奏屡凋而撞郭舅烂淑奴奉帖芦钧腰反濒检刹揩算悬匝迭存尉线话靶寓某尝埃蕴第吞救镣版柄茁勋蛤撩犬协幻俏申瞩冗研敖彰胳豆蔓杯近挟怯隐胸贰喧叶袭娇帕初驭淀籽示教缔组户叙巳殆殴征每茹恰遇赣骏赘泽事写蝴押你舌淆捏舀擦塑赢围氰碎焉梅怀羚市寐隔敬捣靶拂分筏绵敛京擎业酚炭莲勒依窿现章捅趋棍哺涕纪蹬咸杯柏陪钵能恬