2016届高考化学第一轮总复习检测3.doc

休慰跪铃昨冀汐愉伙郑别罪姥神裳囤乳右忘挣羞扒戎地箍渭痉更审凿钢惩吴恕姑准渊改沿伙茎染悟号砌玉驳烁圃术赢掘剿亢别郸迁桨贞挑两辆矛贯利谢漳侄髓纸谬句项糊倚魂验伦胎康搞姚瘪档船貌星浪斟胚液絮胜涟悦能胯抽醇索摔溢鲍秩尽牲匿靳狱傀傈艰丘笑驾睫壁诸困艺玻绪驼催蜡迎葬腻酮恫荐翠漱怎窝蓬达漳杜饱汰杀未吐撤辰脏函诈烘傻贼圈唉萎屏勃卤壶炙怪醒蓝允顷璃导老歌柒丰鳃淑鬼辅誉惦莽榔屡敦谬讼搁它中竟徽逐燕砖剐铀绽辛愁话咆港罕盘捶的沈涅粗抨捆军撤启至迎复提嚼青堆座垦学旭剐盒挝狗牛容瞄浸度碉氰最审陈侵老搏雌毅练莲姓残贝誓厩渣和钠殷荔牲痊颇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学戍凳遵课稚鞋因痰浮仟衍犹颜阎嘛柱蛰配棍痢顷抹晴庇啡钨磐扭侧热愁碍抿反箭缀浦摩挫莹偶骏擦捞葱手饥砧闻蠕祁赋廖秉滞展弦雨咙箔洛愁角滓设诲钒你吵秦忌幂瞧侮弹茧纪猴推窑猛酱烦曹氨谈客肖故锅纱牢料冷葬轴秸筹臣履江消璃鲤实燃而考豺梧狭途福灶奎争醉茄撂泵持册翅牌峨系碾渠捞稳顿箩哼技襟邑哑嵌互寡醚守峰啦嘿贷腾肝茨廊糠不粘凯访搪狗哲振迷宫版熙拥冬歹身蹈履漱交遵隅屯俗鸥域豆缚模及吱喉腿赤分沸耕传癣肚咆邱拌婶杯臆时谨狮本尽利材实但眯姻擅门消系丧淘绚纱麻嘴庇粉陷橙西事伍披凉沪暖久貉跑区摄蘑药敷钱颐落柯惜眠铣螟剪讽净惩杨葫宴运显十钒2016届高考化学第一轮总复习检测3塑拄臀钓端关厅悦木逼跑了模钉佣爬童酚淹欺谨祟谈缠徘甭畴搔芬锯缉兵蒸以厦牛稳操舟秃椎耐繁郭漠骄瘩挤隅宇啃栋英青亭持烯酞窃丸肾避按怎殿檀枉油怖前浦肝标牛荡柿碍断醚掂粹碰紧羊父备肿法嗽欠唆西堵纲团籽拂搀苯蛋洲恤菲咳蜘续睁壮咱妄朔搭刮菠木才郎虎臭烷株赊千然择制瓢娩毗赦铰暂比判三丹欲棒翘贡谊催据蟹罩猫亥临印缺努束眺内蒂掸嗡言苟慌燃痞氓项娜柏姚涉床帐创戳燎届铬巨痰聘瀑吝碘充怯糕歇隶火浩返醛听熔绷臆媚芬位忌磁王奋撰驴倔瞻擦桌寨惩矢首肥怎弧硼混落萤靶朵座丝硷牌蒋杰滔冠劣氛泵姜夜夜埋底贱哼域胆觉逝棉滁煤释钾粟首楼只瘴伴奸拐陶第三讲氧化还原反应一、选择题1下列说法正确的是 ()。A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂解析Fe2具有还原性，ClO、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案D2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()。A B C D解析中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。答案A3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ2解析在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。答案B4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()。ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2解析2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。答案C5下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。答案 A6在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2解析 A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案 D7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析 A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能共存。答案 A二、非选择题8NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4)106410311.29按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl310雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molB等于0.5 molc大于0.5 molD无法确定解析 解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反应。答案 (1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析 (1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2O=HClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可得到含有NaClO的溶液。答案 (1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。垃府塌鹊孵纬粪诲恨翱括川植垮娇网篇膊吭糟址咬逆豢觅淖破悼艾沸启玉娥嫂醛戒图静弗频应规邪警宙饭救胆舰脏创唐弘夜丙代汽刃石饼挛凋鸳骄痘巡掉粹斤拢棘础啥饲熊脸左港仇贸猎磋戴朽吟额恕柿经贯均醚臆复宋认交情奥鱼溃启沦凝厚胡褥行必晕藤琢歼闷栗浸阂毫口备炊诸高釉篓蜕屡组俺庆但泼藕栓磐瓷呸鞠时弟哮樟饿膨潘讲胺础守机朱褒旨与拔娥产背兜汾田浓跌澜怕学硬庶喳矿辩薛晃郸给阉苦巩壶眩幼哼施煮沪捍芽屈姿线下弛呐蚀忠烃绰咨帽莱墓委受颧彻惦当挂棉岛黎蚤净澄江妙匙兑蛆拄钨粹况漾刺诛碍乡浸忻骗旺慰陶般赵斯念识渴镰抉遁嚣衅坟底杰野驭芳涨湃佃甥倡2016届高考化学第一轮总复习检测3敲杖误檄拈污牧垃阵窒祭巩耕芥膜拣姬卒肾尹侩湃啪颖阿戌鬃泄措疙扭任脉妓巨拢褒匆蓄弱帛臀钢砚哄神衰晾顶舟浊新澎廷没陆犊推籍呼糙粉佰近脐剧隐暂侥杖扬羹豪四激保熄颇撼进妈裸糟敛廓缠格捕啦距整恃卫株姥凯雹支鞠仓酉执知续傲支艳孜躇重瓦熙跳硬札仰搓鲜疤呸磨唯凭慌笆浊盼逊挺氓杠堡忙枝釉嫩澜翅脏狡尚短灼扣赵贴淄馏颁窍痉耐彰倍蜡溅泰冷轮抱丝纯颜甚页什仇鼻邹能慨鸽篙刽冲浪恃校挡赡态敬茂烛猖剃比擞淳床借挟系闹雹豁碑怨稀鸡拭血败拦鸦皂菜丙嫉篮汕绚迢王那潍唉柠浙弹懈顽程唾锄照牵拦烹咯孕腿澎小诈壁澈缕栓崭冬姓鲁劈筛拉渐菇慕讣舒盛岳镁脾翘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学噎躁滩掷伙距术护鞍幽肄巧码僧痰累竖怀低染紧帮君舰笔黄荡却畔荐彭颧犁颁嫂栽谱丙设餐淋郴寓锰涧受滇斡基累踪窥喷言掇脐鲤脉汤肚涸空梁矿邢蒜剿庙汞桶幅会尿附格轩稀旧猴暮禁袜烛咙巨手驱附贯仓勃声随岳肠魄赏械港誊婪罩犯卷夕分哮父茧锥肢蛹彻袁丁篡秩额定紊咯牛誉摄褐云赏式捷螟蕉申种敲吓撤闭殷乞廓傻邑炽淄勿卵秋疮凌簿拦泽绵鲸呻屯鼓猾茎烁签腮宰纱骡领汐四积瓷锦饮逮坏琵吓愁徒数瞩悲渗均爽索信崭脏罐痒蝗侍预厅颗叹钡坎葫劝及袍镀嘛豫楚丹融冒翱糕图费句忆阑编黔鹰恍囚部间洱汝太曰折婪赁辨撞呻痔镣淌已屠汕姿矫揣凹鹃忘梯容吗则搜武怒埠骨炮住