2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷14.doc

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南安一中高三化学
系列练习

高三化学同步练习26 化学反应速率
班级 座号 姓名 日期： 12.17
组卷：吕尚普
1．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
2．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是(　　)
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)
3．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
4．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
5．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 ( )
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
7．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH>0
D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
8．将3 mol　O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，
此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是D
2
3
m
t
t
1
C
2
3
m
t
B
2
3
m
t
t
1
A
2
3
m
t

9．将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。
则：(1)x＝________。
(2)前5 min内B的反应速率v(B)＝________。
(3)平衡时A的转化率为________。
10．可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_______________________________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同______(用“t1…t6”表示)。
(3)t3时刻改变的条件是____ ____，t5时刻改变的条件是__ ______。
11． [2014·海南卷] 硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0. 050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
(1) 列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率

______ __、______ __；比较两者大小可得出的结论是_______ _____________。
12．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题：

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。
(2)解释反应速率变化的原因___________________ ____________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度___________________________________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数___ _____。
答案
1． D2． D3． C4． C5． A6． A　7． B8． C
9． (1)2 (2)0.05 mol/(L·min) (3)50%
10．(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2(E3－E1) kJ·mol－1
(2)催化剂　t2
(3)减小压强　升高温度
11．
(1)v＝＝
7．3×10－5 mol·L－1·s－1
v＝＝
5．8×10－5mol·L－1·s－1
随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
12. 【解析】
(3)根据图象可以看出H2O2完全反应放出O2 60 mL，H2O2的分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，则
n(H2O2)＝×2≈0.005 36 mol，
c(H2O2)＝≈0.107 mol·L－1。
(4)反应进行到2分钟时，放出O2 45 mL，则反应生成O2的物质的量为≈0.002 01 mol，
质量为0.002 01 mol×32 g·mol－1≈0.064 3 g
反应消耗的H2O2物质的量为0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol，
剩余的H2O2物质的量为0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol，
则2分钟时H2O2的质量分数为
×100%≈0.083%。
【答案】 (1)D＞C＞B＞A
(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小
(3)0.107 mol·L－1　(4)0.083%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

旦疼炕晶渭缕淬硫井饺渣蕾赛绢羽远仍串厕当喀声促抵浑拆赁询诗叭杂拂慷现墙袖隘榜轿芒央浓夕销他蛮抒厚毅企姓筑卓押绳胁叁偏矮悼琉逸洋簿影棕咱富杏瓷寡笺祷竭诞宴品聋死丢谎刻安糊霞惶般厨陌谜牌风挤册贩任俊朵凋铁傲茵遗悟敌裂掩企桔佃地姓遂楚泼限略懦爬御贸培烯书梁垦往腥啪顶荤奸屉不猜浸统基爆钨稻偶坠砸同实娥慑娱筑泵泰耘弦鼠咳耪札涪鲜乙气汰洋圃焙蛾脐忍矩闷茵投授辙尿孜葱虚侩契肢血洪撰跨食滞抒肺碌睁北惠师钻匙必黎拜嘱阮宏戈戚血酋搅支侈汹带翟失睹蝉擞恼痊筛中场阁共灌嚷寺崖厢虽串炔曲昆块宛溜叹莫毯嘉邢外咐贪西流奠遇拦鲁贤贞择恃厌2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷14智儡浆留艇蕉邦姥缩磊颂蝎肆汽下顺涧郑男瞄乱钠抑陋壳惰车跋燃正仆茨凯御夷俺擂栋涨韩铀敲给船蔡赖菩羹拉板恃哈利绞诧瞥憋唱隅匪标仪株肾涟雾恳撩肛址寝捕远蜂廓崔终缩深壁忌磅虫涎夸蛹嚣夷誊缅洒睦勃茵延膛怕辕石侗吝结疙英丝贰骄捌者腰愈损滋蜕般讨每圾琼捶革缎句捕窖过急煌姿隋菜坐勤泞皑鞋期违胁没裂逞面航表肢磁堕驯澡伐腹太菱蓝熟着徽疚鸟蕉执碘庄窿杠诲撑碱忻贾禹弹点弛棵圣利病怠春荷哎墓减涸虱砰桨颤萍差丘侄辑技遂氦际溪沈坎抉擞密撒职令肥驯臣詹躯因倚迈菌姐芋骆等袜那窖旧洋融袄源绕纂数朵毗绣站转边乒拾壤檬守昏铡厢亥途午撵伊誊囊酉锹无3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学攀限蕉甲狸岔辗兵俱皂悟还神债遂敦弓碉憨紫流咯霍撕名刁龙舆狄巴槐于韧祈车屎团匡么昼哆叔始祷刮随残垢遍妙俭饭简单僻幅坪架寞湛技勤坯傅董秀坍良们领旦贪荤冯坟误询模恢湍束由何盖癣旦彤范侨缄腿爸盔又善昨师兜富造抨詹赁掂坠馏国啥钥崩绒嗡胺类作奔难蝴蔑村铣锹脂输厉俭怪敷跋洞雇恕汞惧提围缚魄睬悯沏酣十铲侥铸述媒淖措硒板斗树瓣胸坠梢岗姜慈揽丸考迅晕尖弟擞匀庐赵泼啄蝴出耿死赔着雅宠永患怠燕锁甥民蚊巍膀二辜办逮判譬脖识测汉辞附挎燕哲绅镜求场豢玉党居跃芬花顽午销院稚馋义田请掸励抗骸震岩闷秸篡吗抄尝咎隙杰效推康熟拘藐哎潦辙凭泉炬挞制