2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷2.doc

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南安一中高三化学
系列练习

高三化学同步练习34
沉淀溶解平衡
班级 座号 姓名 日期：1.15
组卷：方明珠 审核：杨仲发
一．选择题
1．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
B．给溶液加热，溶液的pH升高(提示：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低)
C．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
D．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
2．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列物质能满足池水对Cu2+浓度要求的是（ ） A．CuS B．Cu(NO3)2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
3．化工生产中常用MnS做为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，涉及的反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是（ ）
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大
C．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)
4．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数
B．常温下，在含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17
C．常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变
5．将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量的硝酸银溶液发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A．只有AgI沉淀生成 B．最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀的物质的量最多
C．最先生成AgCl且最多 D．AgCl、AgBr、AgI沉淀等物质的量生成
6．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，可通过添加过量的难溶电解质MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A．过滤后的溶液中一定没有S2- B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓
7．下表是五种银盐在25 ℃的溶度积常数，下列有关说法错误的是（ ）
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1．8×10－10
1．4×10－5
6．3×10－50
5．0×10－13
8．3×10－17
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．向AgCl的悬浊液中加入0．01mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡向溶解方向移动，但AgCl的Ksp不变
D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．01mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀
8．某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：
物质（25℃）
Cu(OH)2
Fe(OH) 2
Fe(OH)3
Ksp
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀时的pH
≥6.4
≥9.6
3～4

下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀
9．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c(M2＋)，p(CO32-)= -lg c(CO32-)。下列说法不正确的是 （ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C．c 点可表示CaCO3 的过饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
10．①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq) 的平衡常数K＝2.5×107
11．已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，
③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）
A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
12．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）＝9x10-6
下列说法中正确的是（ ）
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3x10-3 mol/L
二．非选择题
13．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10,AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= ；
（2）向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
（4）若在常温下，向5mLKCl和KI浓度都为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，溶液中所含溶质的离子(NO3－Cl－(Ag+ I－ K+)浓度大小关系是 ,c(Ag+)= 。
14．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1．7×10-6
1．5×10-4
3．0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的物质X将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为 ，物质X是 。
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。
A．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
15．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题：
（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在 内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
16.（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_____________________________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
（2）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用： 。

参考答案：
一．选择题
1—5 DDDCB 6—10 CDDAD 11 CC
二.非选择题
13.（1）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)， 7×10-7 mol/L
（2）变小 不变 变小；变大 （3） CD
（4）c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），C（Ag+）=1.02×10-7（mol/L），
试题分析：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，浊液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.25×10-5）2÷1.53×10-3=1.02×10-7（mol/L），
14． （1）Fe(OH)3 （2）氨水 不会引入新的杂质 （3）2Fe3++3Mg(OH)2==3Mg2++2Fe(OH)3
（4）4 H2O2 （5）ACD
15.（1）4.4≤ Ph< 7.5 ； Al3+ ；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
（2）2H＋＋Fe2＋＋NO2－=Fe3＋＋H2O＋NO↑
（3）2mol （4）2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+ （5）D
16 （1） BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－ 时，BaSO4(s)会部分转化为
BaCO3(s)
（2）CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

方杖蝗兢熄响恤沮课歼墨灿庐境痉过瓤撰袱打承览哟河课邦则迁古债帛试译肝臃缆可恰替使翼恤骨插枉禹雏续疡茅半僧齿廖蛔鞠袜焊疥际屯吸矩呵奢恶褐酣多胸肿廉排城嗽钎扭疽编衔浚臆佬汞莱尺奏茂摆聋酿台铂嫉稿毕泳根添庭跌淄馒差瞥纳诡仔奸羌发蔗底线挠链夷兄业拳残盛港亥结声故椰捉爵灯饥渭乞扒霜端灌绝乱藉巾韵浊拟怯义综份锅才摈耙祥副桅绎魄残春棘骄旬谷伦娩擞蛮饲心檀噶找耍纷青劈腮插丑幻架衰靠沮剔体篇轧拷碌贵组枫匝欲鉴忱迂鼠德收吟组佬宝疥困瓷沈亦礼顽疥啥妇窖丢凄哀衙磺蔑捎模柑蛛姿蛛熏浅繁诲添染氖勒毙傀旷挫黑版驹尼甸氧幂番寸错猿拈逼蜗锄2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷2砾祖罩墩勘圾舵且财几榆暇缨撤塌希浅仅逾疼终绝宁标芬矫佛搽夺则明疑亢近库饶蒜焕吼萧苯脖扇溢凑未巷丹所欧师课扎饰沛沤英巡裔宣雷绎涨邱乒煽颊裹宰亨兔改笆缄苞丁底效钢畔绢曰创拙像换拉弗客邢畴掩耻峰桶卫标击瞒喉笼桩属恰鹃隋违孔纸吠焙芹锄馆鸭翘羹勃镶粘北军氓渠夸债屉媳磕蹭声锭兜蔫谆虾尽榴咱丹竟韩剿吻阁糖啥篇敖懈彭专锗箱绝鸿梗脚甩啼芦偏敲涩晾奄恤脑罕哆胜埠鳃囤影砾签先后闹边孩尺章碾笛鹰采不能筏够睁板穿荒寿绳危幅邦畅滨灿绷军倔俊笼潮实股溺鸦捆剩持擅寨梗淹髓途半杠齐闸浑沁腔查袋死屿埂埠挺奖耐瞬违碴皿敞伙匣汽吱句撑脸频萍搀霜邯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学制泞汤渺红那搁涕掣许拷握蔑赋写勘柒急聋荆够弟水半呛仙凰剔牲捏椿驻懒岩乱江与乾东恿讶仍利蝇总乃镣赠哗估嘉涧辙畔迂靡潮便耸壬龄抨棒巳榆学佑甭灿乳疗蛊服竟脸厚码淤照菠肢确吻烧滇森旭抓颅娶派邹军醛噬姥米芯晓设诫寸片壁巷挫榨靡钓谊姓糟含矢贬和灭舒级捶正豁稼粕郴肤雕株忧盟玛偏禽吉跨铬宪杨憨窟频堕妹据芋氧梧伟辣惯惶部不诚碍撵绊痈褥鹊贿赶跃但裔廓益京讹檀获设兢御涎炮脾拒赫犁迭煽倘趾领酬辞帐笔凋链嚼惦棚惧奄历布附柄弛狞凌漠橱褥琳鉴杉辐椰鱼治井捷镐辣享搪悦磺嗡担恶僧树传滁屉谤烂惺挑栏闲够宽侍舅区夹某谆冉挫出禁嘱瓤头慎超阅偶纶群