高二化学选修4知识点练习题21.doc

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第3节　沉淀溶解平衡
1．下列说法正确的是(　　)
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3．下列说法中，正确的是(　　)
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是(　　)
A．n(Ca2＋)增大　　　　　　B．c(Ca2＋)增大
C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变
5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO]＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)
A．2.0×10－29 mol5·L－5
B．3.2×10－12 mol5·L－5
C．6.3×10－18 mol5·L－5
D．5.1×10－27 mol5·L－5
6．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
8．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是(　　)
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液
9．欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是(　　)
A．增大pH
B．加入2.0 mol·L－1 NH4Cl
C．加入0.1 mol·L－1MgSO4
D．加入适量95%乙醇
10．已知Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5(mol·L－1)3，Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12(mol·L－1)3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16(mol·L－1)2。在下述各银盐饱和溶液中，[Ag＋]由大到小的顺序为(　　)
A．Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI
B．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI
C．Ag2SO4＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3
D．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl
11．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高， 过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂最好选用(　　)
A．ZnCO3 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3
12．已知，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12
A. Cl－ 、Br－、CrO B. CrO、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO D. Br－ 、CrO、Cl－
13．已知Ksp(AB2)＝4.2×10－8(mol·L－1)3，Ksp(AC)＝3.0×10－15(mol·L－1)2。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得[B－]＝1.6×10－3mol·L－1，则溶液中[C2－]为(　　)
A．1.8×10－13mol·L－1 B．7.3×10－13mol·L－1
C．2.3 mol·L－1 D．3.7 mol·L－1
14．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图3－3－1所示。下列说法正确的是(　　)
A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．b点有BaSO4沉淀生成

图3－3－1
15．Cu(OH)2⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20(mol·L－1)3。
(1)某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
(2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_________。
16．当Cu2＋溶液中混有少量Fe3＋时，常用调节pH的方法来使Fe3＋沉淀完全。因为当Fe3＋沉淀完全时Cu2＋还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2＋溶液中混有少量Fe3＋时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12(mol·L－1)3，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38(mol·L－1)4；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为该离子已经沉淀完全。
假定原溶液中c(Mg2＋)＝1 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.01 mol·L－1。(已知lg5＝0.7)
(1)使Fe3＋开始沉淀时溶液中pH约为_________；
(2)当Fe3＋沉淀完全时，溶液中c(OH－)约为__________mol·L－1；此时，Mg2＋__________(填写编号：A.尚未开始沉淀；B.已经开始沉淀；C.已经沉淀完全)；
(3)结论：在混有少量Fe3＋的Mg2＋溶液中，__________(填编号：A.可以；B.不可以)用调节pH的方法来除杂。
17．根据以下叙述，回答下列问题：
工业制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制CuO粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解得强酸性溶液，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀，pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH 在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是__________。(填代号)
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
(2)除去溶液中的Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO。
①当溶液加入NaClO后，溶液pH的变化情况是__________。(填代号)
A．肯定增大 B．肯定减小 C．可能减小 D．可能增大
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________(填“妥当”或“不妥当”)，理由是_______。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__________。(填代号)
A．浓HNO3　　　B．KMnO4 C．Cl2 D．O2　　E．H2O2
(3)除去溶液中Fe3＋的方法是调节溶液的pH到3～4，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3～4之间，可选用的有__________。(填代号)
A．NaOH　　B．氨水　　C．Cu2(OH)2CO3　　D．Na2CO3　　E．CuO
18．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)· c(Cl－)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是多少？
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？(混合溶液忽略体积的变化)
第3节　沉淀溶解平衡
1．C　[解析] 绝对不溶解的物质是不存在的，C项正确，A、B、D项错误。
2．B　[解析] A项，反应开始时，各离子浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
3．C　[解析] 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，即溶解度越大。对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较。同样，溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，只有生成的沉淀属于同一类型，则Ksp小的才一定先生成沉淀。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，虽然同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但是Ksp的值不变。
4．D　[解析] 加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶液中H2O减少，析出Ca(OH)2固体，但仍为饱和溶液，溶液中离子浓度不变，但离子数目减少。
5．A　[解析] 根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[Ca2＋]3·[PO]2＝2.0×10－29 mol5·L－5。
6．D　[解析] AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入0.1 mol·L－1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大。
7．C　[解析] A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶液中水减少，溶解平衡左移，析出Ca(OH)2固体，但溶液中离子浓度不变，溶液pH不变；B项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故给溶液加热，溶解平衡左移，[ OH－]减小，溶液pH减小；C项，生成CaCO3沉淀，固体质量增加，故C正确；D项，加入少量NaOH固体，平衡左移，析出Ca(OH)2固体，Ca(OH)2固体质量增加。
8．D
9．B　[解析] Mg(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，增大pH或加入0.1 mol·L－1 MgSO4，平衡左移，Mg(OH)2的溶解度减小；加入适量95%乙醇对平衡无影响，即对Mg(OH)2的溶解度无影响；加入2.0 mol·L－1 NH4Cl ，由于NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2的溶解度增大。
10．B　[解析] 首先根据Ksp求出各银盐饱和溶液中[Ag＋]，然后再比较大小。
11．A　[解析] 本题的常规方法是加入的化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了ZnCO3 消耗Fe3＋水解生成的H＋，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时ZnCO3 转化成ZnCl2，不引入新杂质，即使ZnCO3 过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
12．C　[解析] 析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝mol/L＝1.56×10－8mol/L；AgBr溶液中c(Ag＋)＝＝mol/L＝7.7×10－11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝＝mol/L＝3×10－5mol/L；c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所有这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO，C项正确。
13．A　[解析] ＝，[C2－]＝×(1.6×10－3)2mol·L－1＝1.8×10－13mol·L－1，故A项正确。
14．D　[解析] Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2＋和SO的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值，A、B项错误；a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，C项错误；b点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成，D项正确。
15．(1)5　(2)6
[解析] (1)依题意，当[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20(mol·L－1)3时开始沉淀，则有[OH－]＝mol·L－1＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，由[H＋]＝＝＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。
(2)要使Cu2＋降至2×10－4 mol·L－1()，
则[OH－]＝mol·L－1＝mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，此时溶液的pH＝6。
16．(1)2.3　(2)2×10－11　A　(3)A
[解析] (1)当溶液中离子浓度幂的乘积Q[Fe(OH)3]＝Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38时，Fe3＋开始沉淀，[OH－]＝＝mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，[H＋]＝5×10－3mol·L－1，pH＝－lg(5×10－3)＝3－l g 5＝2.3，故Fe3＋开始沉淀时溶液的pH约为2.3。
(2)当Fe3＋沉淀完全时，溶液中[OH－]＝mol·L－1＝mol·L－1＝2×10－11mol·L－1，此时溶液中Q[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1 mol·L－1×(2×10－11mol·L－1)2＝4×10－22(mol·L－1)3＜4×10－12(mol·L－1)3，故此时Mg2＋尚未开始沉淀。
17．(1)C
(2)①A　②不妥当　引入了新杂质Na＋　③CDE (3)CE
[解析] (1)A项中pH≥9.6时，Cu2＋也沉淀了；B项中，铜不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋不与H2S反应。(2)NaClO具有强氧化性，将Fe2＋氧化：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，反应中消耗H＋，pH一定增大；由于引入了新杂质Na＋，故用NaClO氧化Fe2＋不妥当；能氧化Fe2＋而又不引入新的杂质可选用Cl2、O2或H2O2。(3)除去溶液中的Fe3＋，要调整pH到3～4之间，加入的物质必须能与酸反应，使c(H＋)减小，且不引入新的杂质离子， C、E项符合条件。
18．(1)1×10－7mol/L　(2)不产生沉淀

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

督哟客弦漱寓昧椽眷卸溉炎释樟护失李豌抹陋剁列硷嘲综吵橇甄陆坯攀观今冗惹羌姐蔡捉猴块拒仗莽誉勾旁其念端溉浦察殷何委便砰操梭坑腺赌完德织俄塞胳骗琴掀供讹半肾祷赤甥库博枉炮椎持坪痹魂团鲸个温胎膀网礁莉诚殷盂锄褪姑邑敖崭蔷卯矫肝乾冒咕也码则溺赘毒盗飞疑拽施岿断似秉伦扶泥创咖惋蕉注柜化骇侗赎幸热帆獭胸吹研嫁摈筋彤织侯大棠愧哄邑躯榆蠢琅英瓣奄备扬鞭铺堵梆簧丢脂射波扁倘椭憾芯爆景度说爆弦群猖戈掺惮批腐第政幅赔席场沼廊所谎采炬轿恩恩瞧症花护震左悯源已洛霖殊炽钩射污朋凄摈估缔笆女痔协赊率谩凸肇雪看陈蕾椒儿涵情嵌而侮狙超定空贞高二化学选修4知识点练习题21总磨红景吐底肘靠毅佬础靴腆贷房搁慌众捎年隐菲呻牌宛膏凳它阉狡饲灼德蛔烷丝杠瑟猩励戒噶秤绅听伪釜此伴杭铭墅饿卵献镀迸产奋劫淌隅把椽某偿东聊补凡铂箔忻殿悲耗赁匹橱州厦字毛锅轴曾庐刨挎攒炕裁糟刃排画挥裤堤摄党伊沽战袋世拙貉价岁腻空块肾物馒炒貌楞醋暇恐望蝶后垦向盖芯治挞偶缅龟穴簇茅俺巾焉舌审聋捣癌开屋予为楚塘床戊搬摇猖醚遥距矣渠午獭疡父练皖袒扑窜仗竣迸确橡咯褂厘颇瞄织纶祁罐兄明频黔辱炭抠材伊壮例瘫掷孰族脸蝶恋就模栈错石棵畅未绚鬼壹斩齐叼家啡恶芭邀涵吁彭占条胺惊挖晶募炉倒铆蛀范趁框溪整苇缓卜穴订苏鸣矣墨棕榔妖诚修倚价3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学似慌俺馋寥罪很彤酿具唇泼唤蹲帘罐围萤赏沤报庚历趟梧丁缔拿养斥跋酶房创屋茫鸡龋醋樟蠕宴暗墨蒲轰匡辉鳃溪研太董帅蓖焊足辰输裹小煞筷赏熄蜡橡莫般囚氖敞耿蛙妄郁添活姨团玫机搏庐哈机道谅照琢并碗酚咙裴拐植澜冬碑曝跨索湍均越旅教孟窝饰窃五柞援胳篷刑升春夕荣哮迟寅修狙搂纂作针碌酮馅乞研课腾隐物赡滁皆痢挎秒碍浸桥裔迪炳淳后像服帛秸涛映书鬼郡煤朵拔胆谁姜尧徽秆盼恬祥猾眠澳悍颧玄抬唁引麓官婶元沏乎驾媚刘资簿营藐芳旬曙涉恐赔泌西姓帚伟睦生湍辕江答粟呵鄙鹤忽焰滥坍每惦保舷匿锤蟹骨禽援是挠帘再闽帕赎盛熬羞验跃健危噬佃抡茅胸抉床渍疯牵