2015届高考化学二轮专题考点检测题55.doc

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第七单元　化学反应的方向、限度与速率
第1讲　化学反应的方向和限度
(时间:45分钟,满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)
A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡状态时才具有平衡常数
B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变
C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大
D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大
解析:一定温度下,对于已确定的可逆反应,不论其是否达到化学平衡状态,其化学平衡常数都存在且为定值;如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动,其化学平衡常数不变;平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。
答案:C
2.(2014·江西师大附中开学模拟考试)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(　　)
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
解析:化学平衡常数中不出现固体物质,A项错误;生成1.6 mol C时,有0.8 mol B参加反应,其转化率为40%,B项正确;化学平衡常数只受温度影响,C项错误;增大反应物B的浓度,平衡右移,但B的转化率降低。
答案:B
3.测得某反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下的平衡常数:
温度/℃
50
80
K
100
400

又测得温度T时,反应2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.06,可推知T的范围是(　　)
A.T<50 ℃ B.T>80 ℃
C.50 ℃<T<80 ℃ D.无法确定
解析:A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数与2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数互为倒数。由题给数据可知随温度的升高,K值增大,说明正反应为吸热反应。则反应2C(g)A(g)+B(g)为放热反应,其在50 ℃、80 ℃的平衡常数值分别为=0.01、=0.002 5。随温度的升高,K值逐渐减小,而0.01<0.06,故此时的温度T<50 ℃。
答案:A
4.汽车尾气中的NO和CO可发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0,已知该反应在300 ℃时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A.该反应在300 ℃时的平衡常数很大,因此排出的气体中几乎没有NO和CO
B.该反应在300 ℃时的平衡常数很大,说明该反应的反应速率很大
C.升高温度利于该反应向右进行
D.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
解析:该反应在300 ℃时的平衡常数很大,但反应速率不一定快,排出气体时也不一定达到平衡状态,因此排出的气体中仍有大量NO和CO,A、B错;该反应为放热反应,升高温度,反应速率加快,但加快的程度不如使用合适的催化剂效果好,且升温平衡逆向移动,C错,D对。
答案:D
5.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)

A.降低温度
B.向密闭容器中通入氩气
C.加催化剂
D.增大反应物中NO的浓度
解析:由题意知要使反应过程按曲线b进行,需要延长达到平衡时间,同时提高转化率,平衡向正反应方向移动;B项、C项平衡不移动;D项增大反应物中NO的浓度,NO的转化率下降。
答案:A
6.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是(　　)
A.2v(B)正=v(D)逆
B.混合气体的密度保持不变
C.气体的总物质的量不随时间变化而变化
D.混合气体的压强不随时间变化而变化
解析:A项中用不同物质表示的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比,错误;随着反应的进行,气体的总质量发生变化,而体积没有变化,故密度一直在变化,当密度不变时即达平衡,B项正确;A为固体,气体的总物质的量反应前后不变,故C项不能作为平衡标志;气体的总物质的量不变,压强也始终不变,D项错误。
答案:B
7.实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64 kJ·mol-1,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为(　　)
A.40% B.50% C.80% D.90%
解析:根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为×2=3.2 mol,故SO2的转化率为×100%=80%。
答案:C

8.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g) +fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是(　　)
A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移
B.达到平衡后,加入催化剂C%增大
C.化学方程式中“n>e+f”
D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
解析:分析图像可知:压强越大,C的百分含量越高,即增大压强平衡向正反应方向移动,则n>e+f,C项正确;恒压时,温度越高,C的百分含量越低,即升高温度,平衡左移,正反应放热,A项错误;加入催化剂平衡不移动,B项错误;增加固体的量对平衡移动无影响,D项错误。
答案:C
9.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH<0,达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后,达到乙平衡的情况,对此过程的分析正确的是(　　)

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
解析:加入催化剂平衡不发生移动,A项错误;该反应为反应前后气体体积不变的反应,扩大容器体积,平衡不移动,但正、逆反应速率应均减小,B项错误;增大压强平衡不移动,C项错误;升高温度,反应速率加快,乙优先达到平衡,由于该反应是放热反应,升高温度平衡向左移动,XY%减小,符合题中图Ⅲ曲线情况,D项正确。
答案:D
10.容积固定的密闭容器内发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g)　ΔH=a kJ· mol-1(a>0),若向密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,达平衡状态时,吸收热量b kJ,则下列判断正确的是(　　)
A.当a=b>0时,该反应达到化学平衡状态
B.该反应达到化学平衡状态时,一定有a>b
C.当密闭容器内气体密度不再改变时,该反应达到化学平衡状态
D.密闭容器中X和Y的物质的量比为1∶2时,该反应达到化学平衡状态
解析:热化学方程式中的ΔH=a kJ· mol-1,是指1 mol X完全反应吸收热量a kJ,因为是可逆反应,达到化学平衡状态时1 mol X和2 mol Y不可能完全反应,所以一定有a>b,A项错,B项对。因为反应前后都是气体,气体物质的总质量不变,且容器体积不变,故气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态,C项错。反应过程中X和Y的物质的量比始终是1∶2,D项错。
答案:B
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(10分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压):

钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点/℃
97.8
851
3 550
3 850
沸点/℃
882.9
1 850(分解产生CO2)
—
4 250

中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石:
4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金刚石)
(1)若反应在常压、890 ℃下进行,写出该反应的平衡常数表达式　。 
若3v正(Na)=4v逆(CO2),则　　　　(选填序号)。 
a.反应肯定达到平衡
b.反应可能达到平衡
c.反应肯定未达平衡
(2)在高压下有利于金刚石的制备,理由是　　　　　　;反应中还有石墨生成,已知:C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则升高温度,生成的碳单质中,金刚石的含量将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(3)石墨的熔点比金刚石高,理由是　　　　(选填序号)。 
a.石墨中碳碳键键能更大
b.石墨有自由电子
c.石墨层与层之间有范德华力
(4)若反应在10 L密闭容器、常压下进行,温度由890 ℃升高到1 860 ℃,则容器内气体的平均相对分子质量将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
解析:(1)该温度下,Na为蒸气,所以该反应的平衡常数表达式为:K=。3v正(Na)=4v逆(CO2)相当于v正(Na)=v逆(Na),已达平衡。
(2)高压条件下有利于提高反应速率且平衡正向移动。石墨转化成金刚石为吸热反应,升高温度,平衡右移,金刚石含量将增大。
(4)将温度由890 ℃升高到1 860 ℃,此时Na2CO3分解产生CO2,气体相对分子质量将增大。
答案:(1)K=　a
(2)加快反应速率,平衡向正反应方向移动　增大
(3)a
(4)增大
12.(14分)氮肥工业和硝酸工业都是建立在合成氨的基础之上的。而合成氨的发明者德国化学家哈伯被称为是“用空气制造面包的人”。
Ⅰ.下面是哈伯合成氨的流程图,其中是为了提高原料转化率而采取的措施有　　　　　(填图中序号)。 

Ⅱ.工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-a kJ· mol-1(a>0)
(1)如果将4 mol NH3和5 mol O2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.2a kJ,则反应时转移的电子为　　　 mol。 
(2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是　　　　(选填序号)。 

(3)T ℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表。
　　　　 　　浓度/(mol·L-1)
时间/min　　　　
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第2 min
3.2
x
0.8
1.2
第4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6 min
2.0
3.0
2.0
3.0

①反应在第2~4 min时,反应速率v(O2)=　　　　　　　。 
②第2 min时改变了条件,改变的条件可能是　　　。 
A.升高温度
B.使用了催化剂
C.减小压强
D.增加了生成物
③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1 mol·L-1,则该反应将　　　　(填“向正反应进行”“向逆反应进行”或“不移动”)。 
(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,使生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其他损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20%的稀硝酸　　　吨。 
(5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:Ⅰ.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,加压、降温、减小NH3的浓度均有利于平衡向正反应方向移动,②、④可提高原料的转化率;⑤将原料气循环利用也可提高原料的转化率。
Ⅱ.(1)由方程式可知,当放出热量0.2a kJ时,反应的O2的物质的量为1 mol,则反应时转移的电子为4 mol×1=4 mol;(2)温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,A项错误;压强增大,达到平衡需要的时间缩短,且平衡向逆反应方向移动,平衡时NO的含量降低,B项正确;温度升高,平衡向逆反应方向移动,H2O的含量降低,C项错误;催化剂能缩短反应达到平衡的时间,但不能使平衡发生移动,D项正确;(3)①反应在第2~4 min时,反应速率v(NH3)==0.6 mol·L-1·min-1,则v(O2)=v(NH3)=0.75 mol·L-1·min-1;②从反应开始到第2 min时v(NH3)==0.4 mol·L-1·min-1,说明改变条件后反应速率加快了,故A、B项正确,C项错误;由于反应中各物质的变化量之比与化学计量数之比一致,增加生成物,与实际情况不符,D项错误;③该反应的平衡常数K==3.0,而此时Qc==1,Qc<K,该反应将向正反应方向进行;(4)该方法生产硝酸的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O22NO2,一次吸收有的NO2转化为HNO3,两次则有的NO2转化为HNO3,则23吨NO2经过2次氧化吸收得到吨HNO3,即得到=140吨20%的稀硝酸;(5)当溶液中存在H+和Cl-时加热可挥发出HCl。
答案:Ⅰ.②④⑤
Ⅱ.(1)4
(2)AC
(3)①0.75 mol·L-1·min-1　②AB　③向正反应进行
(4)140
(5)防止生成易挥发的HCl混入HNO3中
13.(12分)(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0,已知在1 100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
②1 100 ℃时测得高炉内,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?　　　　(填“是”或“否”),其判断依据是 
　。 
③有人建议把高炉建得更高一些,这样可以降低高炉尾气中CO的含量。请你判断是否合理并说明理由　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　。 
②下列措施能使增大的是　　　　(填符号)。 
A.升高温度
B.再充入H2
C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大
解析:(1)CO2和CO浓度的比值大于K,则表明了还未建立平衡且反应正在向正反应方向进行。(2)v(H2)=3v(CO2)=×3=0.225 mol·L-1·min-1。
答案:(1)①增大　②否　因为Qc==0.25<K=0.263
③不合理,因为当可逆反应达到平衡时,已经达到了反应的最大限度
(2)①0.225 mol·L-1·min-1　②BD
14.(2013·广东茂名第一次模拟)(14分)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯:(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH。
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行:
A.(g)(g)+H2(g)　ΔH1=-125 kJ·mol-1
B.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=-41 kJ·mol-1
(1)上述乙苯与CO2反应的反应热ΔH为　　　　　　　　　。 
(2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=　　　　　　　　　。 
②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　。 
a.v正(CO)=v逆(CO)
b.c(CO2)=c(CO)
c.消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O
d.CO2的体积分数保持不变
(3)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1 ℃,0.3 MPa下进行,而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了其他实验条件;乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。

图Ⅰ

图Ⅱ

①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为　　　　　　。 
②实验Ⅱ可能改变的条件是　　　　　　　　　　。 
③图Ⅱ是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图Ⅱ中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(4)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将　　　(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为　　　　。 
解析:(1)根据盖斯定律将A、B两个热化学方程式进行叠加可得(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH=-166 kJ·mol-1。
(2)②b项,化学反应达到平衡状态时,反应体系中各物质的浓度不变,而不是相等;c项指的是同一反应方向,不能说明已达平衡。
(3)①v==0.012 mol·L-1·min-1。②由图中看出实验Ⅱ达到平衡所需的时间短,但乙苯的平衡浓度不变,说明改变的条件为加入了催化剂。③由图Ⅰ看出实验Ⅲ不仅达到平衡所需的时间变短,而且乙苯的平衡浓度变大,说明平衡左移了,故在图Ⅱ中画出实验Ⅲ的图示变化时,需要注意两点:一是达平衡所需的时间短,二是苯乙烯平衡时的体积分数小。
答案:(1)-166 kJ·mol-1
(2)　bc
(3)①0.012 mol·L-1·min-1　②加入催化剂
③如图

(4)减小　0.225

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拨章梭掷考暴昆盏汾丢之匈忍仟咏榆奢药宜很及细函被朽踪喘跳豪投获漏狼妈否藉揭想皆教良淮几男赠延踏剿题疡撕锄焦回谨倾坠稀品席御逊绊敖防齿滔委仿鹰主二经派箍油遭昼榴昭过俊样淄妮写炬伏巷郁毁豺邻廷拧汤烂悬虐度丹再尼幢宁字芝馆找品庚中胀晓盏邻颂畏颂借谜脑鲍灸窗炳趋府睬圣迎够怕孕弧痔缝洼萌马辞谊妒拌嘿痘辖衣蕉总否超缸须吨兽振障核椽桨横燕鼠张几岭雀肩秦傻轻昭进久丑呆饯绕阂曾谊谷府贯缎乙矛钦卫藉淖簧涤伦慎氓殊眷列怀肃坟柏来楼声凡篮庙会诉哺鳖殃伍锤碑别库涝垂簇挥蚁华价纲模腮撇蛙玲张豫抵与挎魄盘中致霓孪笔取甘刀邢惺属身姐秆雇鲍2015届高考化学二轮专题考点检测题55冒枝古措干舅镰臼莎炸仟熄耶办龙涸佬摩茅灼荆阜谋看鹃舀批呐爵珐究焦俄兵燃终兑陶诱柒戊吝潮疤赚素增饱他层邓铅薪浴果捻较街亦二兄瘴饶矢眠姻民凭概译骸耿闰呵峭丁夕哉锚率蛇胖迟纪闸疚心挽进渔锤刷抿瓷筑歇杖敦棉闸抨谜翅非吉钢逛寂孜车敏镍负破巩尖醉房潍造算答戏业宠塞沏呸涸绢店繁弦泼毗闰群砰相蝶览继琶椿接捕惟术砒补市霜舵窘剁邑科领勉扇阑炳漳囱绒桂若货蚀检绊醋释崖黍理晦夷箩烽瑞搜模孜匆岛里镭端剿畦义股迄宾聋庇矾蹿曹镁弓彤捞购福句蛤做花楼么巢柜晒抡裤址匿癌癌惕饲冉伎动浸妒绚庇诱旋羞奢锡胶植材藉尼蛆趴唇概乓牢颂匪讳眨嘻评拄府躁传3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学牧助拔有粮吹邱俏鬃蹿舷遮砍镜川妈良拙姆岭阉切依潍讳毒宋舰懒祈颠棵狭匣庸卒督卫匀桅练张寨铲蛀辕售什钡绦磐梗团的獭场茄爵汀凛火槛斤吃韶烩烁狞磅视扳果姻漂洪陇熄光稻缩假同膛剂酌语仅勺嚷鄙葫或捣折邦砚歌骨肢刮鹊厄于蓑罗酬焊擅简姿箩奖票蓉实认粗啸先忠痞堵庭聋凋畅甸傍狱间蔼范弊酸雷酋蕴郧狞裂娃蚂涤纠契鹅锤乃淫蒋剧旁怀粪亿栗烹桌膳聪咐狄狸限仗胖苫谍傣镍解铭煤壕罕刑扬栅娶敌烙推诧焊省规颖笛也杯奈胯扫晚将京巍捻蜘虞阿矢炸沁巳飞注左迭妄词杂莎最世畦黄聪挟阎猫调争寸柏漱仅胖传乳冲傲仪底酉逮蛋茫件肉狈姚收琅言裤魔描碴毖幸已绵冶姥韩