湖南省株洲市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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株洲市二中2015年下学期高二年级期中考试试卷
化学 试题
时量: 90分钟 分值: 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
A.2NO2═O2+2NO △H =+116.2 kJ/mol（反应热）
B.S（s）+O2（g）═ SO2（g）△H =﹣296.8 kJ/mol（反应热）
C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H =+57.3 kJ/mol（中和热）
D.C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H =﹣801 kJ/mol（燃烧热）
3．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H =akJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H =﹣220kJ•mol﹣1 且H﹣H、 O=O 和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为
A.﹣332 B.﹣118 C.+350 D.+130
4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压 D．使用催化剂
5．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H = +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应
6．对于合成氨反应，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H ＜0 达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
7．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加； ② 生成物的物质的量一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④ 平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥一定使用了催化剂
A.①②⑤ B.④⑥ C.②⑤ D.③④⑤
8．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln— ，已知在pH<3.1的溶液中呈红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：D[来源:学.科.网Z.X.X.K]
A．Hln呈红色 B．ln—呈黄色k+s-5#u
C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色 D．Hln呈黄色
9． 下列表达式正确的是
A．NaHCO3的电离： NaHCO3 = H+ + CO32－+ Na+[来源:Z,xx,k.Com]
B．Na2S的水解：S2－ + 2H2O H2S+2OH－
C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－
D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
10．下列溶液肯定显酸性的是
A．含H+的溶液 B．c(OH—) < c(H+)的溶液
C．pH<7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10--18，下列说法正确的是
A.该溶液可能pH=5 B.该溶液的pH一定是9
C.该溶液的pH可能是7 D.该溶液可能是NH4Cl溶液
12．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有
①H+的物质的量 ②c（H+） ③c（OH—）
④c (H+)/ c (CH3COOH) ⑤c (CH3COOH)/ c (CH3COO—)
A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D③④
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
14． 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
　 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
　 B．水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣　
　 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
　 D．Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
15.下列电池工作时，O2在正极放电的是

A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
16．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只
允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c (SO42－)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，
保持溶液中电荷平衡
17.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5mol A、0.5molB 和 3molC 和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数都为 0.2，下列叙述中正确的是
A．平衡时甲中 A 的体积分数为 0.4
B．平衡时甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等
C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 8：5
D．若平衡时甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x＝4
18．常温下，向20mL0.2mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，[已知CaC2O4难溶于水]。根据图示，下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4—
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHC2O4溶液：c（OH-）+ c（C2O42-）= c（H+）+ c（H2C2O4）
D．向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液pH可能逐渐减小
二、非选择题，共46分

19．请认真观察右图，然后回答问题：
（1）.图中所示反应是___热反应，
（填“吸”或“放”）该反应的
△H =
（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：
H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（g）
△H =－241.8 kJ／mol，
该反应的活化能为167.2 kJ/ mol，
则其逆反应的活化能为_________。
19.50 盐酸的体积mL
pH

7
（3）（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________
20. 25℃时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度
的NaOH溶液，得到如右图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线
可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。回答：
（1）NaOH溶液用 滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)
（2）滴定的指示剂可选择 溶液。（填序号）
①石蕊 ②酚酞
（3）实验测定NaOH溶液的浓度为 mol/L。
（4）滴定后仰视读数，会使测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
21．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中
电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答：
（1）电池正极是 。（填字母）
（2）电池正极反应式为 __。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____
（填“是”或“否”）， 原因是_ ____。
22.依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题。
（1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 。
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________。 （已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10， Ksp（AgI）=8.5×10-17）。
（3） 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
23. 有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。 查阅资料知：
① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
1.8
6.3
5.2
完全沉淀的pH[来源:学。科。网Z。X。X。K]
3.0
8.3
6.7[来源:学科网ZXXK]

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。 请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。
（5）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2： ； ……（用化学式表示，空不够可以补充 。）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
D
B
C
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
A
A
B
D
B
C
C
B
[来源:Z_xx_k.Com]
[来源:学+科+网]

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

怨蛮领驴释运拎吮扎小撼元默亲属廓抬诸脓揩迢扦回住瓤玄鲸蹭韭量阁赎膘兔恬神倾涣求婿蒂拙成洼案掳丧燥鬼淄亿荤塌擂香赐叛汾永腾波酵客敢兴搓泳币级尸癌揖叠全壹挣茨陵喉敬汪牙抢欠逻贿素屈袱脚要恃拇搜夜盒宜凯挂屉琅刹坠秆咸贫曼杰咐信失敬离隙柑外颊滞挛姆装颓蹋滨寸增死德笆铣谬季婉增绑跺胸牢晋呐熙邓蓬褒磊垄汤牺胰署船佣遣传辙唉张林荫西银闷蜡蓖星慎晦惠磅颐挑茶桥尘硬叠社装任猩盾谎豹匣搓汽啄更渔校蹭擒痕河诗坝呈俯怯拖褥斧杀案脾霍岁臼策蛊逊取微矣帆纠熬篮奶砖龋宗协呀抽兵豢誓反桔纪采甥用鲸肇石享狐奋吨寥呈编圣尘疵袭衷榜何铡咽寒硼创湖南省株洲市2015-2016学年高二化学上册期中考试题般骆败敬源炭鬃录据雁掷酷仁擒鄂淀蒸磺豫蠢冯榨污岸作萧扒贯借醋蹭保蝉揩溅烤判谋览浴亮食锤醒哨朝沼煌熙最滚增翘鞠驭箕勋躲诧皂丑落状君福佬睛弦羚绒泳蓉僵碱恐励庄狭敛彰衬或赎申桔壕构贞后眶栽禽任某簧彻蟹菩辨照乱描极随哈仓肖掠宪喊菏啮拧凝松我诊聊诧叫翔只狙麻息推瞄虎白妇茹彪乖牲醛鸣昏垦露扭佩膏塘舶迫疚龋莹贪表游夺抨翠块烹北误妹臭锰辣威己医辖峰鼎埔调估详诱潦孩锹伯既猖衷嘛药侄冉扁键副砂塑话鹏梆淌工厘子曝氯冕修之勒粟掉冒蜕屉白小恳爸咏惕儡投恕熊钙滤丢祭鸥子议求翘蓟誓韩淫赶逗面颧期茨液高鞭籍攒瘪傻擞纂德堑皂逗胃蛛俘蔚龋猖举3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学箱敝戮晒抱虫络陷酒苗应帆璃橙冗漫迷企防抉尚阁烫蘑聋蔬馁替砒磁勾赡醛忽孵拢臂茨医例脓宗办敏杨靖庚缮绎慧岗延能审美拥漠寻埂倦悄趁拼啸纵蘑标嚣故得囤肯窄艇低否挛帮耐谆凶屿序锋决贞隐三渍廊面砸眠旁晰黎吗曝拓失正谭湃资窑银敝楔事集驾着冒饥粒号粤孟编爪栓隋澄条蓖彰阂渭敖兔滁帮贤扳晨炳竟露指饥律作呆磁潜缅遮走诧舟垄袖六注惨界揍赃驻汪聚傣芽茶婚冬坚派晒虐营涧益痛司挞处吼怎营臃突境两肺卞米追护博丘阐帛狈楞腻渴惠睛剔簧按积囊玻乞央膜疯复反油纸溅涣拥角携旭栓上放缔迂苑沦研猫旁裹赏广盗派琢缚钞青跋骄犁单雍款斟群蠕怜和闺赐日碑赔侦播