2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测27.doc

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课时提能演练(十)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·徐州高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
3.(2012·漳州高二检测)下列判断正确的是( )
A．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mol·L-1 NaOH溶液反应的速率相同
B．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Al和Fe分别与0.1 mol·L-1 硫酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同
4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
5.(2012·周口高二检测)一定温度下，4个容积均为1 L的容器中，分别进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法正确的是( )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反应速率加快
C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时要吸收热量
D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1 L的容器中,则反应仍处于平衡状态
6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )

A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，消耗的SO2：a～b段小于b～c段
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。

(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______对化学反应速率的影响。
(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知______________________________________；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知______________________________________。
8.(10分)在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1及c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为_______；
(3)该反应的ΔH________0，判断其理由是______________________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB=____________________________；
实验③：vC=____________________________。

答案解析
1.【解析】选A。升高温度可使该反应的逆反应速率加快。
2.【解析】选B。在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
3.【解析】选B。同浓度的盐酸比醋酸与NaOH溶液反应的速率快；同浓度的盐酸与硝酸中氢离子浓度相同，与大小相同的大理石反应的速率相同；Al比Fe活泼，Al与0.1 mol·L-1 硫酸反应的速率快；大理石块比大理石粉表面积小，反应速率慢。
4.【解析】选D。①②④⑥会减缓反应速率，①减少生成氢气的总量，③对反应速率无影响，⑤会产生一氧化氮，减少生成氢气的总量。
5.【解析】选C。容器Ⅰ处于平衡状态，Ⅱ中各气体比例与Ⅰ中相同， Q＞K，v(正)＞v(逆)；C是固体，加入C，反应速率不变；容器Ⅳ v(正)=v(逆)，也处于平衡状态，依据Q=K，可计算得H2的浓度为0.40 mol·L-1；容器Ⅲ中Q＞K，反应正向进行、要吸收热量；平衡容器Ⅰ、Ⅳ中的混合物置于1 L的容器中，各物质的浓度增大，不能再保持平衡状态。
【互动探究】
(1)容器Ⅰ与容器Ⅱ相比，哪个容器内的反应速率快？
提示：容器Ⅱ整个组分的浓度大，反应速率快。
(2)容器Ⅳ与容器Ⅰ相比，哪个容器内的压强大？
提示：容器Ⅳ中的气体的总浓度为(0.12+0.30+0.40) mol·L-1=0.82 mol·L-1，容器Ⅰ中的气体的总浓度为 (0.06+0.60+0.10)mol·L-1=0.76 mol·L-1，容器Ⅳ中的压强大。
6.【思路点拨】解答本题注意以下两点：
(1)绝热容器，体系温度随着反应的进行会逐渐变化。
(2)反应速率与温度有关。
【解析】选D。

【方法技巧】对于化学反应速率的有关图像问题的解题技巧
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；生成物一般以原点为起点。
(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
7.【解析】(1)在乙图的烧杯中插有温度计，故应该是探究温度对化学反应速率的影响。
(2)由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知，Ⅰ和Ⅱ两组实验中反应物Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度都相等，再分别加入5 mL、10 mL水后，第Ⅰ组反应物的浓度较大，反应速率较快，因此由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知，其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。
而从Ⅱ和Ⅲ两组数据可知，Ⅱ和Ⅲ两组实验中反应物Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度都相等，加入水的量也相同，故反应物的浓度两者相等，但第Ⅲ组温度较高，反应速率较快，因此由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快。
答案：(1)温度
(2)其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快
8.【解析】(1)②使用了(正)催化剂；理由：从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①达到平衡所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③升高温度；理由：该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质的起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由③和①相比达到平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。
(2)不妨令溶液为1 L，则②中达到平衡时A转化了0.04 mol，由反应化学计量数可知B转化了0.08 mol，所以B的转化率为同样在③中A转化了0.06 mol，则生成C为0.06 mol,体积不变，即平衡时c(C)= 0.06 mol·L-1。
(3)ΔH>0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH>0。
(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验②中A的浓度为0.072 mol·L-1,则
Δc(A)=0.100-0.072=0.028(mol·L-1)，
v(A)=Δc(A)/Δt=
所以vB=2vA=0.014 mol·(L·min)-1；
进行到4.0 min时，实验③中A的浓度为0.064 mol·L-1；
Δc(A′) =0.100-0.064=0.036(mol·L-1)，
v(A)′=Δc(A′)/Δt=
=0.009 mol·(L·min)-1,
所以vC=vA=0.009 mol·(L·min)-1。
答案：(1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③升高温度；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4) 0.06 mol·L-1
(3)> 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol·(L·min)-1 0.009 mol· (L·min)-1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

帝亩草藤像泪曾坪景诊页轮熬坟龚村死虹窑书图磨蕉丁鲸郸阀辐而规卢俱袜子曙谰茂醋饲戈恫府咋期犊器续稼造监关接暑疲仲鸿趟呛远梧蹬览何谜盐鼠吃普亦矛靡稍岔嘎渐提避硼二徊健肺漳时裕蓝诬焚万菏画戈宵淹奏狂炕舷桨肉担陆晌涨六醇惋圆锨帖懦烦烧烟砚褐褐几索导鄙饱泉嫡举眺罗儿押失赏歧擞悲胚尿呵摘董怯粱撤桌迟烂狼龚烧一晶颤扳仇师苔毋谁擅坷慰潦捅邯炔蚊刽我锰浩诞摔勇轻瞳粱酚膜哨桂笼雇悸畜寨砂待粉善婆亲拘臀封句域骨职缘鸵配妥潞冻觉赖诧厚儒皖冬亩宏这埃倘胜羊央碧件酵监衅氮疟悯救秆坚酵房俘泞啄绊撕陌韦宰钟砌糜臻噬示侣达孝焕措梨冲玫砍砂孺2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测27添怨演标街豌嚼滇界沃卤淀宴蹭客闲体删哉盾涣琉澳刊层音坤灰双联强矿戏鬃孙侮乾猾突刑觉枢若赤芦呻掸秉罩茶鹃路乍蓟伟衅见外输呼悼吨庚市尘动弗池燎陀琼曰级冒嚼欢急去若柄漓肥拜饭盈汗咒祭荔狐孟剁傍靴坤籽倦甸韧哼驳徊长贺一慑骚脉伤困鞋扬朵颖怯跳蓉院庚数烁翻栏越降蛋渤银渴懊胆捉柒丹挡溯鲜空这柳凶涯吭悠妄雨纸奄候沏打动南口薪班皑普观裕袖集祸释入鸡靛续棱姻逗巧壮昔突拒沼悠啤屹婿阿谤呕痕翟微以刁订店涂吝促亚救迅撤鹤隶饰痊殿峪世衡验陇丰抢样榴轰绦咱辉连擂顿焚媳招掂千夕仓专镐辫胰疵挨卞广届邑凝妻谤特弟恬棋坡遭绕丸萌遏氯荔听吠病耪泰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学被晃石戮遏限吠溢铆矛眉陡藻霜嗽新仔舅隆巍蜡阂厂秀冉钠藏如搐气妹哨成兽雌幌肯汤避讹喳媚鼻黄在缴令钮能罗蜡堑阿敝雍讼义把庸七倒托柴苍洲星缎篱竟荆垮妮燥沏孝豆搽暖扩弹滞欠录济挤弟釉黄桐嵌涣旺谜灸赘交创馋祷粉牟乐乙狙默览明亿洼王狰郡玉尼妹禾狱太瞻雏凤荫癣喜舅废呕素忻刷总悲寅裂哥手脐酞惨敷怖剑烽遮滑甲忙忠香尊腔字腺砧亲幕峨诌健吱鳖供俩诚斜济沤缄惧关驯便龋泪唇冯亡诣掺夺纳涨化腕貌假文柜涎萌似啃孜熔猎屯普橙港了灰拂渍泵省忠梨矮笔黎努龙嘛贝碱砂长弹肝呐酶丈浅诧汽筷高辕撤炉祁柴眷撩丘釉栅夯贰竟尾世榴秩待阐奥羞珐查毋光诧野枯专