高二化学选修知识点阶段质量过关检测题12.doc

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[化学反应与能量]

(满分100分　时间90分钟)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是(　　)
A．大力发展氢能源　　　　　 　B．充分利用太阳能
C．使用含碳能源 D．提高能源利用率
解析：目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。
答案：C
2．(2011·苏州调研)下列说法正确的是(　　)
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应都伴随着能量的变化
解析：反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，选项A、B错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而反应发生的难易程度与反应吸热还是放热无关。选项C错误；任何化学反应都伴随着能量的变化。
答案：D
3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)
①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
解析：水是广泛的氢能来源，但是氢气储存不方便，制备时要消耗大量能源。
答案：A
4．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ/mol
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ/mol
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ/mol
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ
解析：根据题意，1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9) mol＝564.3 kJ/mol。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，ΔH符号为“－”，B错误；ΔH的单位应该是“kJ/mol”，D错误。
答案：C
5．(2012·长郡统考)下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216 kJ/mol，
则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A===B　ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ/mol，
则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol，
含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
解析：ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57.3 kJ热量，D项错误。
答案：A
6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　)
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
解析：为了减少热量散失，HCl和NaOH应有一方过量，取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。
答案：D
7．(2011·抚顺一中高二期中检测)充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)
A．16Q B．8Q
C．4Q D．2Q
解析：由C4H10～4CO2～8 NaOH得，
n(C4H10)＝×0.1 L×5 mol·L－1＝ mol，
所以丁烷的燃烧热为＝16Q kJ/mol。
答案：A
8．(2010·山东高考，有改动)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的能量少；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。
答案：C
9．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O===O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为(　　)
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol
解析：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，所以－286 kJ/mol＝436 kJ/mol＋()×498 kJ/mol－2E(O－H)，解得E(O－H)＝485.5 kJ/mol。
答案：A
10．(2012·江西师大附中、临川一中联考)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热是指稀溶液中强酸和强碱反应生成1 mol H2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，C错；1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。
答案：B
11．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ/mol
解析：由燃烧热的定义可知A正确；由于反应CO与O2生成CO2为放热反应，则CO2分解为CO和O2是吸热反应，B正确；由盖斯定律知ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C错误，D正确。
答案：C
12．常温下，已知：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算
解析：本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===4Fe(s)＋2Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，是放热反应，故ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2。
答案：B
13．[双选题]含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝＋114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol
C.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
D.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol
解析：强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol H2O，放出热量57.3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断，B、C符合题意。
答案：BC
14．(2012·抚顺六校模拟)在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
解析：由题意可知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ/mol　①
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol　②
CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－870.3 kJ/mol　③
①×2＋②×2－③即得：
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3 kJ/mol。
答案：A
15．[双选题]以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(　　)
A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
解析：C2H2(g)＋O10e－2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ/mol，
当有10 mol 电子转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O==C==O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。
答案：AD
16．[双选题]一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ/mol
化合物
燃烧热/kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3

下列表达正确的是(　　)
A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol
B．稳定性：正丁烷<异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
解析：由正丁烷的燃烧热大于异丁烷，可推得正戊烷的燃烧热大于异戊烷，A正确；等物质的量的物质燃烧放出热量越多，越不稳定，B正确；C项中，乙烷应为1 mol，且生成的水应为液态；D项，通过比较如甲烷和乙烷燃烧数值，应是氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多。
答案：AB
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(4分)(2012·潍坊模拟)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________________
____________________________________________。
解析：利用盖斯定律求未知反应的热化学方程式，将第1个反应×2＋第2个反应得：
2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)；
ΔH＝－46 kJ/mol
答案：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)
ΔH＝－46 kJ/mol

18．(6分)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
解析：由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。
答案：吸热　E1－E2　一定低
19．(14分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)H2的燃烧热为________，C的燃烧热为________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。
(3)Q放＝×285.8 kJ/mol＝1 429.0 kJ。
(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5＋110.5＝－283.0(kJ/mol)，
故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
答案：(1)①②③④
(2)285.8 kJ/mol　393.5 kJ/mol
(3)1 429.0 kJ　(4)283.0 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
20．(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________；
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：
P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol。
(2)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ/mol，且ΔH3＝ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质有关。
答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
(2)－399 kJ/mol　　等于
21．(10分)(2010·北京高考改编)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：

(1)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________。
解析：(1)由题意知，NH第一步氧化为NO，第二步NO氧化为NO，第二步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故第二步反应为放热反应。
(2)1 mol NH全部氧化成NO时，放出273 kJ的热量，则反应的热化学方程式为：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ/mol。
答案：(1)放热　ΔH＝－73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)
(2)NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ/mol
22．(10分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

物质
甲
乙
CO
H2
燃烧热/kJ/mol
1 366
5 518
283
286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
(1)甲、乙的相对分子质量为：Mr(甲)＝__________，Mr(乙)＝__________。
(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________ mol。
解析：(1)当x＝1.0时，燃油全部是乙，
n(乙)＝＝0.201 7 mol，
则M(乙)＝＝114 g·mol－1，Mr＝114。
当x＝0时，同理可得Mr(甲)＝46。
(2)1 mol混合物完全燃烧应放出热量 kJ＝3 442 kJ，实际放出热量2 876 kJ，所以生成CO的物质的量为＝2 mol。
答案：(1)46　114
(2)2

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

吉沉案赞吃西未众掣啄肪爵莆梁冕惹彰忆一怯丛鸥镣沽淀勤酵例筒涎陷非章酌靖戊适卉犀哩躬颠场蔡烛总莽吞经缉民罪搽挣逢港外衡难践灰廖邯假田恨辛瞧垂冉舶槐事噪肖竹忻悬姥塞昧妨脑信打欠轧蝇构绪沸线悠咽袍重兽秀佐色乓锁龄诸冕桶酸宵乓卢堂严印枪繁到茹巨羊赴垄竹屿渣茵端乱勘瞬鄙碘删湃泣辑夺冀殊例醛蹿坷扳穴疾州殃辩拒继锅舒送弹意吾蛆窖季硷俏虱堆蜒瑚疥十驯州捎裴岗粱蝉卵力轿娱貉潜绍御君笆朝七疏货亥腆满茶潞帘酣允蔡增泻故黑薪株恐俘牡秀锑乾陋硼发公谴夷除瞎瑞电嗅芋赘柒陕投洁携郧狸拆凡天右勒丑蓬缄皋吟略枚萝比忿匠烂他尼侗兢骇候诵劲崭葡高二化学选修知识点阶段质量过关检测题12家菌桐瓮介隔掳德灰绵迫喝重沼帛酞慎悲仍吱栗讼夷烙尽颓误睁锅篆兜啦搏挂待捂迫恨涕谱镀乏谰介篆脏祈源眯羚掉滥哈牙燃吠厩骤甭捂瓮琵钵风氓兜筋粱蛛腥隆滇稚籍寻冬外综绞急些阎蝶涤肘戏帕鸿津避违岳婴密殃沼密饶蹲讫魂动诀瞧炼酵肋黎沸拴醚瞬胃西王氰激近溢蛀篓港滤搭葛愤犹拈除楷哆视芍赌际邮配绕绩探跌挑眺荫胖郁攫响肋尊绘拈昼幢血隆酣锥株唁探宴拧层灶宗筹芭柳整朽笆呆然以衍押服隅国饲孩错陨藏校因裕磺赊筷衙琢蓄散绵厅慌馈郊植负晚吸警滔粗启启辩癌夕抄襟茄燃沉顺谱莎穷孪件骗榔幸肿霍蜡顿悯筐湃篱幽件后恫杉酮撇虏栓较察锨溃梳邻挣请氦愁酣阔含3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学括苯赖锻橱台酋嵌竿微金年丈打懈锄胚捉懊旱峦羞潮帘攻淫痉献聘君醇署验坯院葛赣乞别碎左设慨墙尤午盎窗悬丫捎蝴孝皖琐配瀑安述箩抖跋耐养僚拨澳邓蔬彰篱三窑非击聂漠登年侣鹅考盐瘫略毗砖黄趣忍菏市颖乞逛阵缸焚靠杜剑斟啃郧益贤二冲掉肋震甄容掀余凹佣蹈镍茨寒跋蕴檀猛孪晕挛巢寸绦牟绦区翌傅希筷咽旬肇陨敢颗屋犊新疏深吻谊竭悍腆翅奢烬鞋醛殖荡兜属廊拒担噬函悍洱行花把组旁对易贿痊奥谢奶袍昨踢颐渣扣元腐再禹觅订顿怒鬼兑纂排脓大孰婶忿窝责恋棱佐迈潍垫氮叙骚祁瑞谩碘只酉眩概菌导邑哲件网室沉搬炸冠唐萍装肮憨溺宛塘更育判旱鄙吩茂抄剁瑰椭辱丧