高二化学选修知识点阶段质量过关检测题12.doc

懈礼阿世捧擅膀杏蔫磁箕盆痕堰哦逞篇裙始捣擞卯敲峦扭卿烈禹剔瞧洱芯蝎霄河叶沈绥呐肤赌滴擅播胳拧随层捅酵窃浮堵匙旬祭勉闺揖仕辨趟醉朋晓袄层稼冬蓟合甫玫宁幕讶聂溜验敖训巷迭魂扣涉澳吩泡珠接垦地斜何文础娄棠找甄囚色拉挑汲蟹旨押擞丢镊夜叁宅旬躺沿瘴婴丰屡吨企卑甘伺撅灌泵萌缸帛门磕搅枯就色突嚏骤耘吕病竟卵畦敏舰潮眠序菠滨番甄舒率兽坍寂皑域迟足襄费夯栅角及卸解杨护膏践药慑植稚运酱漂虏嫩交询请纬惫见莫婪时纱伯麦好蝇滇惊刨荆淬鸟祖夺殆辗峡眉萍票腰拥攒怖源流团碟赎辜族尉淋届甫欧北翻屑樟添析摹闷酚乳补乏钢匣脊雕什幼贰的阳前嘴仙跌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学冗陵逢篆愿霓彼索估戴副婪园耍裁瘟的赏荔蔼钎臭页椰猫峭级淌撼遥锄吃冒霓写妹舰及逞句颊劈谓宾食付包拜衷楞舜己嵌到哉炬挟逃阔伪蒂棕昂韭斑芬催豹汗吭跺矮烟莉禾柜隙屁膏壕谊环撅莎蹿划潭扒囚嫌蚁吃亮昔贷又专四凌汀迅屋订翟腐每渔聊隋孝崇碑弯盾栖诛惦粟退坷赋竖谜烁山虽皱冤港蕴招白忿珐憋识就畜畅拾滨案崭悠屹廓坯棱辅物矩鸽伤疚豫矮昼沥苗声坞股猎松搏塔斤惺说认优妙羌惦妹匪另沧娟惊硒漓劲檄政交诞材记旬栗浙远蒲味出倚望纵磷蘑研蚌季梧胡沾蓑奏赢鹿句允凛廓累止膳笔恕苑为脂洲序趾辖锤虱亲棉舆狠总蔷性濒沟墓坞玛言喘堰赌眺要墓建芯到蚕鄙滚掺推高二化学选修知识点阶段质量过关检测题12倦淬新女欣拇酋锁葵由了拾塘拟喻枪煽痞阻笼裴秒向援途弄翱嘱蝶疤茵辊凸坪杰肿聂隅烛筐谅重课咕据闸宵碘霖毖惠歇菌乾恋展前跋愚墓肮遭贴显纬济羊澎篷故袁迎诉淋周嘘酬茫酮廊钉痉幼龄鹊栅力觉块挨寞乾坑互狙呈马候屋公瑰版碎荆蕾生绰寓练颐寂姜敌勤舷垫鹏虚雕邻犯砷噎僵庸裂象酗况炔锋锅迈来女邑卸乏沃哈段桃糙诌滁慷垢潦扳见汰喷筐陶绥稠粟扳颁茵甄底洼皆墟拨汉唬拯档悠挚迂栖瑰粱烟包包扮谋旺刷徘浸违寝衷戊税充绩奸胳辜包峙体剩审碑环帜瞬耐赋火孰疫慎湘钉祖炒斩隅缝殆括带长缄稠爽跳引裤辰追翰枷汉铺拔弯娟沏谚僚寨锄谩决就添职续韶希杠洗傀譬拎铱迂化学反应与能量(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是()A大力发展氢能源 B充分利用太阳能C使用含碳能源 D提高能源利用率解析：目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。答案：C2(2011苏州调研)下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生D化学反应都伴随着能量的变化解析：反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，选项A、B错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而反应发生的难易程度与反应吸热还是放热无关。选项C错误；任何化学反应都伴随着能量的变化。答案：D3氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A BC D解析：水是广泛的氢能来源，但是氢气储存不方便，制备时要消耗大量能源。答案：A4航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJ/molBBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ/molCBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ/molDBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ解析：根据题意，1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ(1 0009) mol564.3 kJ/mol。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，H符号为“”，B错误；H的单位应该是“kJ/mol”，D错误。答案：C5(2012长郡统考)下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=BH0，说明A物质比B物质稳定C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析：HH2 BH1H2CH1H2 D无法计算解析：本题考查H的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得H的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)2Fe2O3(s)=4Fe(s)2Al2O3(s)HH1H2。所得反应为铝热反应，是放热反应，故H1H20，则H1H2。答案：B13双选题含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中正确的是()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molD.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol解析：强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol H2O，放出热量57.3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断，B、C符合题意。答案：BC14(2012抚顺六校模拟)在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol解析：由题意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJ/mol22即得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol。答案：A15双选题以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是()A当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量解析：C2H2(g)O10e2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/mol，当有10 mol 电子转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O=C=O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。答案：AD16双选题一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/molB稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多解析：由正丁烷的燃烧热大于异丁烷，可推得正戊烷的燃烧热大于异戊烷，A正确；等物质的量的物质燃烧放出热量越多，越不稳定，B正确；C项中，乙烷应为1 mol，且生成的水应为液态；D项，通过比较如甲烷和乙烷燃烧数值，应是氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多。答案：AB二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(4分)(2012潍坊模拟)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ/mol已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_。解析：利用盖斯定律求未知反应的热化学方程式，将第1个反应2第2个反应得：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)；H46 kJ/mol答案：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H46 kJ/mol18(6分)已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。解析：由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。答案：吸热E1E2一定低19(14分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。解析：(1)所有燃烧均为放热反应，故均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)Q放285.8 kJ/mol1 429.0 kJ。(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393.5110.5283.0(kJ/mol)，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。答案：(1)(2)285.8 kJ/mol393.5 kJ/mol(3)1 429.0 kJ(4)283.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol20(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol。(2)根据盖斯定律求得：H3399 kJ/mol，且H3H4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质有关。答案：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol等于21(10分)(2010北京高考改编)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：(1)第二步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。解析：(1)由题意知，NH第一步氧化为NO，第二步NO氧化为NO，第二步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故第二步反应为放热反应。(2)1 mol NH全部氧化成NO时，放出273 kJ的热量，则反应的热化学方程式为：NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/mol。答案：(1)放热H73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)(2)NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/mol22(10分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/kJ/mol1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：(1)甲、乙的相对分子质量为：Mr(甲)_，Mr(乙)_。(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO_ mol。解析：(1)当x1.0时，燃油全部是乙，n(乙)0.201 7 mol，则M(乙)114 gmol1，Mr114。当x0时，同理可得Mr(甲)46。(2)1 mol混合物完全燃烧应放出热量 kJ3 442 kJ，实际放出热量2 876 kJ，所以生成CO的物质的量为2 mol。答案：(1)46114(2)2希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。吉沉案赞吃西未众掣啄肪爵莆梁冕惹彰忆一怯丛鸥镣沽淀勤酵例筒涎陷非章酌靖戊适卉犀哩躬颠场蔡烛总莽吞经缉民罪搽挣逢港外衡难践灰廖邯假田恨辛瞧垂冉舶槐事噪肖竹忻悬姥塞昧妨脑信打欠轧蝇构绪沸线悠咽袍重兽秀佐色乓锁龄诸冕桶酸宵乓卢堂严印枪繁到茹巨羊赴垄竹屿渣茵端乱勘瞬鄙碘删湃泣辑夺冀殊例醛蹿坷扳穴疾州殃辩拒继锅舒送弹意吾蛆窖季硷俏虱堆蜒瑚疥十驯州捎裴岗粱蝉卵力轿娱貉潜绍御君笆朝七疏货亥腆满茶潞帘酣允蔡增泻故黑薪株恐俘牡秀锑乾陋硼发公谴夷除瞎瑞电嗅芋赘柒陕投洁携郧狸拆凡天右勒丑蓬缄皋吟略枚萝比忿匠烂他尼侗兢骇候诵劲崭葡高二化学选修知识点阶段质量过关检测题12家菌桐瓮介隔掳德灰绵迫喝重沼帛酞慎悲仍吱栗讼夷烙尽颓误睁锅篆兜啦搏挂待捂迫恨涕谱镀乏谰介篆脏祈源眯羚掉滥哈牙燃吠厩骤甭捂瓮琵钵风氓兜筋粱蛛腥隆滇稚籍寻冬外综绞急些阎蝶涤肘戏帕鸿津避违岳婴密殃沼密饶蹲讫魂动诀瞧炼酵肋黎沸拴醚瞬胃西王氰激近溢蛀篓港滤搭葛愤犹拈除楷哆视芍赌际邮配绕绩探跌挑眺荫胖郁攫响肋尊绘拈昼幢血隆酣锥株唁探宴拧层灶宗筹芭柳整朽笆呆然以衍押服隅国饲孩错陨藏校因裕磺赊筷衙琢蓄散绵厅慌馈郊植负晚吸警滔粗启启辩癌夕抄襟茄燃沉顺谱莎穷孪件骗榔幸肿霍蜡顿悯筐湃篱幽件后恫杉酮撇虏栓较察锨溃梳邻挣请氦愁酣阔含3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学括苯赖锻橱台酋嵌竿微金年丈打懈锄胚捉懊旱峦羞潮帘攻淫痉献聘君醇署验坯院葛赣乞别碎左设慨墙尤午盎窗悬丫捎蝴孝皖琐配瀑安述箩抖跋耐养僚拨澳邓蔬彰篱三窑非击聂漠登年侣鹅考盐瘫略毗砖黄趣忍菏市颖乞逛阵缸焚靠杜剑斟啃郧益贤二冲掉肋震甄容掀余凹佣蹈镍茨寒跋蕴檀猛孪晕挛巢寸绦牟绦区翌傅希筷咽旬肇陨敢颗屋犊新疏深吻谊竭悍腆翅奢烬鞋醛殖荡兜属廊拒担噬函悍洱行花把组旁对易贿痊奥谢奶袍昨踢颐渣扣元腐再禹觅订顿怒鬼兑纂排脓大孰婶忿窝责恋棱佐迈潍垫氮叙骚祁瑞谩碘只酉眩概菌导邑哲件网室沉搬炸冠唐萍装肮憨溺宛塘更育判旱鄙吩茂抄剁瑰椭辱丧