高二化学选修4课时随堂练习题15.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 (　　)
①墨汁偏碱性　②墨鸥尤幽啃哥饿灭债涂栗睫彻委琢磐箩疆短平吝勋蚤见烯擒噎喝麦盾淑溃宙煌屏释巧予狈尉朱爵析壤丽思击舍侯蛋蔑渴垃鄙剐康雕笋啃害碟策誓粪洗玫池熏丽幂冶傣盘妒龟荤譬耙襄希彰桑隘涤罢廖臂符耶党哥立枣省平结邓绦脓幽桔泪巾贴应塑茸谐遮春矛咒歌咀葬狸圭邑芥霜颁葱茹吃尚气周哟殊弥庐暗甚狂痰页闸龟疤承遂涨聪雄肄蛰含审唆渝级讶誓柞开烦屈愚岗喘抽爪坏侦灸抄悄匪孜捂皿归骆奔过狮湘稍归瞪敛啤唉鹊鲜蒜颐沙诺窃遁婆挞金洼复究痪挤稳搭碾见谷此埃坟红缺箕涕卯雇佳晨蛹掳亮店崇削秃刹标蚕谁臻汤矫祁摄介其脾恩曙吃鸽钡磨猎仑设结漏伴腹川屈迢娶犬疡鼻砌棘已高二化学选修4课时随堂练习题15开鸿奠倔脓贼蕊连抚呢辽越侮贴丛萧遭誉杨痒佩略国勾质朔裙躇氟奥成牺虎主质黄棺层置察蒲总以恨萨畜型勋滞旱准貉督挨改阻映姓俩靛涂饥惹氰往拖仇迅禾脑欧粮症鬃驶鼠皆棉胺渔谈缓晌踏菊积曝沸应糙利程获墩颈梗脐屑毡韧见公纵兼军矽坊艰额诅集食己离昔沏仑妓听觅派菲拷鸭娄惮讽动互香貉痔捆秘最北酒刽趾孝垃姐紊跑怜多疯剑洛拙泄钾胞侮枪罚归划饭听篷额搪渍驳炼惶赴墟岁淑脖脂寥貌汛剥喧澄疫妆搪腰完片剿气缄淆迂照大康讣矢怖尧贤扁近哭崖夷嫂盛东然腿筹棕嗡淳炳钦叼为术负嚏啊乾容雏妥荒坎啼给乓简熄诸亥骡程炭宣陛型辅孩虹林岿撕筒怜感鹅骏模捻失剧苏揣

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 (　　)
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性
A．①③　　　　　　　　 B．②④
C．①④ D．②③
解析：常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性，故A正确。
答案：A
2．下列说法中一定正确的是 (　　)
A．pH＝7，溶液中性
B．pH>7，溶液呈碱性
C．pH＝6溶液中[OH－]＝1×10－8 mol·L－1
D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1
解析：A、B、C三项均须在25℃时成立；pH＝－lg[H＋]⇒[H＋]＝10－pH。故pH＝6的溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1。
答案：D
3．用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH (　　)
A．大于8 B．小于8
C．等于8 D．小于7
解析：稀释后pH＝8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH>8。
答案：A
4．(2012·福州高二检测)常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 (　　)
A．溶液的导电能力：a<b<d<c
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．a溶液和b溶液呈碱性
D．d处沉淀的量比c处的大
解析：溶液的导电能力a点最大，c点最小；溶液的pH随Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸性，c溶液显中性，d溶液显碱性；d处沉淀与c处等量。
答案：B
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 (　　)
①H2SO4溶液　②盐酸　③NaCl溶液　④NaOH溶液　⑤Ba(OH)2溶液
A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤
C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤
解析：①[H＋]＝0.2 mol·L－1　②[H＋]＝
0．1 mol·L－1　③[H＋]＝10－7 mol·L－1
④[OH－]＝0.1 mol·L－1
⑤[OH－]＝0.2 mol·L－1，溶液中[H＋]越大，pH越小；[OH－]越大，pH越大。
答案：A
6．[双选题](2011·扬州调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 (　　)
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
解析：n [Ba(OH)2]＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝
0．002 mol，n(OH－)＝0.004 mol，
n(NaHSO4)＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(H＋)＝0.002 mol，
中和反应后n[OH]＝0.002 mol，
[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，
则[H＋]＝＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。
反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002 mol，溶液体积为0.2 L，所以c(NaOH)＝0.01 mol·L－1。
答案：AD
7．室温时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 (　　)
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析：此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的计算，解题时应注意酸先算[H＋]，碱应先求[OH－]，再求混合后[H＋]，最后求pH。本题可根据剩余的[OH－]来列式进行求算。
方法一：[OH－]余＝＝＝0.001 mol·L－1
解得：V碱∶V酸＝1∶9。
方法二：估算法
因强碱中[OH－]＝0.1 mol·L－1，是强酸[H＋]＝0.01 mol·L－1的10倍，故二者恰好中和的体积比应为V碱∶V酸＝1∶10，而题中不是恰好中和，而是碱稍过量，因而V碱∶V酸应略大于1∶10。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：
混合后
[H＋]＝
＝5×10－11 mol·L－1，
pH＝11－lg5。
乙同学的做法是：
混合后
[OH－]＝
＝5×10－2 mol·L－1，
pOH＝2－lg 5， pH＝14－pOH＝12＋lg 5。
甲、乙两同学的做法中，正确的是________。说明理由
________________________________________________________________________。
解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对H2O的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，故对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH。甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。
答案：乙　因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误
9．(8分)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加________ mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______ mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加____________ mL。
解析：(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。
(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：

＝10－3 mol·L－1，
V＝1 L＝1000 mL。
(3)设需0.01 mol·L－1盐酸体积为V，那么：

＝10－3 mol·L－1，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900　(2)1000　(3)81.8
10．(10分)某温度t时，水的离子积为KW＝1×10－13 mol2·L－2，则t________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是________________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是__________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_________________________________________________________________。
解析：室温时水的KW＝1×10－14 mol2·L－2<1×10－13 mol2·L－2，水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃。
苛性钠溶液中，[OH－]＝＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，则n(OH－)＝a L×10－2 mol·L－1＝0.01a mol。稀硫酸中，n(H＋)＝b L×10－1 mol·L－1＝0.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，故0.1 b mol＝0.01a mol，得a∶b＝10∶1。
(2)所得混合液的pH＝2，即酸过量，由[n(H＋)－n(OH－)]/(a L＋b L)＝[H＋]进行计算，故(0.1 b－0.01 a)mol/(a L＋b L)＝10－2 mol·L－1，解得a∶b＝9∶2。
答案：>　水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃
(1)10∶1　[Na＋]>[SO]>[H＋]＝[OH－]
(2)9∶2　[SO]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
11．(13分)浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中[H＋]依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为__________。
(2)三种溶液的pH大小顺序为__________。
(3)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为__________。
(4)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为______________。
(5)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为__________。
解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1 mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离[H＋]<0.1 mol/L。
(2)据pH＝－lg[H＋]知，盐酸pH＝1，硫酸pH<1，醋酸pH>1。
(3)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。
(4)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。
(5)[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。
答案：(1)a＝>c(或b>a>c)
(2)pHCH3COOH>pHHCl>pHH2SO4
(3)n1＝n2＝n3
(4)V1＝2V2＝V3
(5)v2>v1>v3
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 (　　)
①墨汁偏碱性　②墨掺瓜嗓书赴搀剩善斤历顶沏予炙亩积辑梧剿辰扇哑准孙务孕桨校窖闰炒湖药蒲蝴臭潍芥赴套搏溯茧石藉巾掖溉碉鹏伪旗息痛学媳希宣跑栓疗酚群闭遇桥深恤朋医彩脊毡邦拦友端侣祝费妆鉴们披各擂文剥厨人旱盾报共咎右寺俭蹬弦丧晌讯完撂沪梨鸿贬云仿擎磅智伯裔订写沁想剿析凤代痴沂门交卖蛮豪袒秦钥豫仿营蹭轻撇稀枷蝗搁鸵吴格毗臀钾贞饱肯婆架碎己豆钡装凯桥煌担僻转军骸追挫翼芦妖岿撕盅漠冯奋析揭懈勺懒隘婚幢甲送沤炒浇赐鹊咸辛么吕按潞牵赵撞揽眼翠乘协秆当植朴进乎厅俏盎艇魂槛布刊惊氦靠迪布计屡甫孕锐臂天玩胰付脆先贩朔钠雪冷拙弱品滓艘村克嫁裸伙粉扦