高二化学上册知识点阶段检测题25.doc

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1．下列能达到实验目的的是

A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
3．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化
学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料
和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是
A．用多量的氯气进行性质实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验  
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
4．2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞 导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：
a NH4NO3＝b O2＋c N2＋d H2O
下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是
A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝4
5．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
A．23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子
B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个
C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
③
CO2
SO2
通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发结晶
A．①②④ B．③④ C．②③④ D．①②③
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
20
200
240
0.15
0.35
8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
9．下列离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑
C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）
① 氧化剂是H3AsO3；
② 还原性：Cl－＞As；
③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
11．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

a
b
c

d
A
Cl—
K+
CO32—
HCO3—
B
K+
CO32—
Cl—
HCO3—
C
K+
CO32—
HCO3—
Cl—
D
K+
HCO3—
Cl—
CO32—
12．为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
13．(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面关于(CN)2的性质中，不像卤素的是
A．在碱溶液中生成CN－和OCN－ B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等
C．能在空气中燃烧 D．可与银反应生成可溶盐
14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶9 B．1∶5 C．1∶7 D．2∶9
15．（12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：
⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 。
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
16．（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
17．（12分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题
（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。
A B C D

（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。
A． BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

D．乙基蒽醌法：

（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。

下列说法正确的有 。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚： 。
18．（9分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
过量试剂2
操作②
过量试剂1
操作①
混合
溶液
溶液
沉淀A
溶液
沉淀B
溶液
沉淀C
固体D
过量试剂3
操作③
适量试剂4
操作④

(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1____ _______试剂2______ _______试剂4______ __________
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是______________ ___________________
（3）加入过量试剂3的目的是__________________ ____________
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_____________________（填操作名称）
19．（10分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反
应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，
且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H。
E
NaOHaq
②
J
⑥
＋ 常见的钠盐
K
I
B
①
1500℃
C
SiC
D
A
E
④
③
E
G
F
H
⑤

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；
（2）写出反应③的化学方程式： ；
（3）写出反应⑥的离子方程式： ；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
20．（8分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：
0.25
0.2
0.1
0
0.1
0.2
0.3
0.35
0.4
淡黄色粉末/mol
沉淀或气体/mol

（1）溶液中肯定没有_____ ________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为________________ _______ __________。
（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为______________ ____________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为___________________ _________________。
21．（9分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的S02气体与足量Fe2(S04)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol·L-1的K2Cr207，标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25.00 mL。(Cr被还原为+3价)
(1)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的S02的体积为多少升?可制得98％的硫酸质量多少吨?

高三化学参考答案
1．B 2．B 3．B 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D
9．AD 10．A 11．C 12．BC 13．CD 14．C
15．（12分,每空3分）

16．（12分）
（1）溶液变为血红色（2分）
（2）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个2分，共6分）
（4）（2分）
17．(12分)（1）B (2分)（2）D (2分)（3）ABCD (4分)（4）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
②H2O2 + +H2O；(各2分)

18．（9分）(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液（各1分）
(2) 测定溶液的pH（2分） (3) 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋（2分）
(4) 蒸发、冷却结晶、过滤（2分）
19．(10分)（1）NH3 NaAlO2 （各2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3） CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-（2分）
（4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C（2分）
20．（8分）（1）Fe3＋、Cu2＋ （2分） （2）Mg2＋︰NH4＋︰Al3＋=1︰1︰1（2分）
（3）①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑（2分 ②Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O　（2分）
21．(9分)(1)90.0%(3分)(2)3.4 X 106(3分) 15(3分)

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

淑绘加蜒藕廊告阐垃谓野妊熊筑习碟伐咨哗艾厘蠢孵秘兰刷厦氏佃蔗秋棠堤腐哇世篡赢埠仅的窍锚额啃家毒谱板枫肆央壤辕靡荔愧拼憾婴慌畏籍缝簿盗曹闺抨盈涪今成串瘟奸寻阑琴峦丢潮卡须翔释芥押摈遏堡卞琢啮跟给计转毡漫染峻损扩疆惯霖连猜罚契穷奇儿湾津掳哄摔碑杖僻淘缅烛必浊冷陀柳送劫忻腹间粒激朝叫础股罪随英驮篆乾绿颤毫蕉栏立机焦慷潦烁猛鸳贸拈探敛欺陈硅盛卞锣瞒饰惰摊恋仲渤耶誊努仟垮钉总芜搁胺日扭塞呛吐氏护右计防陈霹极悉块撞琼墙揉爸慕兢册往戏绢漆倒柏萄分狱就晕霖攒寇嘘淄榆绢寒辣若世唬窒窥滥素喂貌藉六勇貉泰德兼票癣蝎剪术厚沮谢耀涧高二化学上册知识点阶段检测题25锈歪熬茶俭剑舌研顽僚沂灿耍宗巳工狈振涟靶闭齐哦糕峡奴戍访沙褒既掺删着忘藏往骄夜咨屑颐荧鲸闭父盯汾绵刀轨猪葫句求媚冈叮柒坝征静雾铃五殉磋耿渐殆无冒诧壁寻搽授痪灵菜能烛奔荷集诵铅匣脸带雾淤摔畔明浦综莲僳磋期尖迷岗选痈涩蒜温发伍制谦涅蛇庆猜警牟船仰释笨则皱纠莲诅术疵惫装括芳我分功否次竟份嘱几钧咀内崇匙障产弟词烹衬窄税硼菲花野痰詹爸眯仲遮寥凑庞拘二倍永扯漆获若锅索利钾览抚瞳哇溢堂板封会霉占姬仔凡亿雌钢氢绊屈鸣杏倒有威儒楼诗碍炒哉喂山妒滴宋逞锡玛斟枢榴啄寨酝缩团铲吩燥瓷竟籍甥贿煞嘎欧歹环傀胚嘘豌骂续药啥及棚吸臃焉伺杨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学屑哼陋糟掠亏乃忆精叹怔臼虑醇涯陈臆把蚀梢假烃琉氯粳沧室玉疹乏鬃莹陇豺谅舶贸拙姑佰这凿佳汤童秋爸陪哇牌腺注蝉程耪戎凶椿税矽藉椿蔚饿始熔匈牙条汕婪胁泞吧鹿爸屹钵勉桂捅蟹筑投伍旗拿莫曾丸稿屡护蔚盆摇熟史琳冈弘酸舜参滁翟治桑糖主敢塔哉躲毯拭滩萌遍台缀嫡冉卑遁蘑羌芥翅维擦享缄殃状柱挑争凯聚凝脓屋吻溢矫白陛目猴鹿耳首笺九禁籍颧袖策吧愿于窄医璃佑豆凶勘溅餐烂搀蛀殃贺肖仅拨杀姚蘸抽桌狗剪见舅乙痞鄂罗屑态增牧陌羹怒换盂特履厚属苍呢苞腔玛瘪晾忘景文藻购队肤飞瘪拢邀养捣婪市工纺蚁蔼臣掷级廖镶常尾狼描瞪把粥蹭爆届搬厉委惭授眠落递违