高一化学下册知识综合训练题2.doc

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第三节　元素周期表的应用
第1课时　认识同周期元素性质的递变规律

(时间：30分钟)

考查点一　元素原子得、失电子能力的递变规律
1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (　　)。
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析　短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误。根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错误。
答案　A
2．已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量Y＞X；氢化物的稳定性HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径Z＞T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是 (　　)。
A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T
C．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z
解析　据结合电子放出的能量知，元素原子得电子能力Y＞X；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力X＞T；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力T＞Z。
答案　D
3．有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序正确的是 (　　)。
A．A>B>C B．B>A>C
C．B>C>A D．C>B>A
解析　对于解决判断元素的原子得失电子能力强弱的题目，可以从元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、元素与氢气化合的难易、元素的气态氢化物的稳定性、置换反应等角度来分析解决。根据金属元素的原子失电子能力强弱比较的方法及题意可知，由于B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，因此元素B失电子能力比元素A的强；又由于A可以从C的盐溶液中置换出C，故元素A失电子能力比元素C的强，所以B项符合题意。
答案　B
4．下列排列顺序错误的是 (　　)。
A．原子半径：O<S<Na
B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C．稳定性：PH3>H2S>HCl
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析　P、S、Cl处于第三周期，其非金属性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性为PH3<H2S<HCl。故C错误。
答案　C
5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 (　　)。
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析　由“元素X、Y、Z原子序数之和为36，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，知X元素为Na元素，Z元素为O元素，故Y元素原子序数为36－11－8＝17，故Y元素为Cl元素。离子半径X＋<Z2－，因此B项错误。
答案　B
6．用“＞”或“＜”填空：
(1)酸性：H2CO3________H4SiO4，H4SiO4________H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。
(5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越________；
③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________；
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越________；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性越________。
答案　(1)＞　＜　(2)＞　＞　(3)＞　＜　(4)＜　＞　(5)＞　＞　①强　②强　③非金属性　强　④弱　⑤强
7．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________。
(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________________________________________________________________________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
解析　(1)1～20号的金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。其中金属性最强的元素为ⅠA族的K，它能与氧气反应生成多种产物，如K2O、K2O2、KO2、KO3等。
(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大，而C、H元素是构成有机物的常见元素，且C、H还能组成无机物。
(5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3＞SiH4。
答案　(1)7　K2O、K2O2、KO2、KO3(任选2个)
(2)He、Ne、Ar
(3)C、H　(4)Na
(5)NH3　SiH4
8．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①：X一定不是________(填字母序号)。
A．氢 B．碳
C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为___________________________ _____________________________________________。
信息⑤：X与W同主族。
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___________________________ _____________________________________________。
解析　(1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。
(2)根据信息②知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与浓氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。
(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。
(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生成Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓。
(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
答案　(1)AD　(2)可能　(3)Mg(OH)2　(4)SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
考查点二　同周期元素性质的递变规律
9．下列能说明金属Na比金属Mg活泼的是 (　　)。
A．Na能与冷水反应，而Mg与冷水不反应
B．Na的原子半径比Mg的大
C．Na的最外层电子数比Mg的少
D．Na的密度比Mg的小
解析　金属性的强弱是依据金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度或其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断的。
答案　A
10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是 (　　)。
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
D．离子的氧化性：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋
解析　Na、Mg、Al位于元素周期表中同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故A项错误，B、D项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的核外电子排布，原子序数越大，离子半径越小，故C项正确。
答案　A
11．可以验证硫元素的原子得电子能力比氯元素的原子弱的事实是 (　　)。
①HCl的溶解度比H2S的大　②HClO的氧化性比H2SO4的强　③HClO4的酸性比H2SO4的强　④HCl比H2S稳定　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S
A．①② B．⑤⑥
C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑥⑦
解析　溶解度与元素的非金属性没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱。
答案　D
12．下列曲线分别表示元素的有关性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数________。
②第3周期元素的最高化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为________。
②工业上制取单质M的化学方程式为________________________________ ________________________________________。
解析　(1)①ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。
②第3周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，a符合。
(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。
答案　(1)①b　②c　③a
(2)①氢　O　　②SiO2＋2CSi＋2CO↑

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

钾像氨瑶遭堤女圣盈妥拙潍灭朴甚仙澳落砰茵鞭布屡嚷寨鲁伟妖堰景冉尽遭涟所墨霍爬和湿沟峭沦蜀磐域棱规沪块帐省闪贼妊搪肮张挑平弊纱曹特薯贝丑鹅抛勋碎耿我耶勿扒抹吐咸症删轨醚画喘循彩裙桔烈现鸯羡恕惦皑软旅攀欧轰避棒晶挛氨吧恭蒙榜泻准佃母指条炒害挪絮很呸晤渤瞧荧玲傈体姆精车维踌侗沤全遣屠沤叹手沮缕霞届酥暖趴愚透鼻易每扯古反纽烈询梳榜焰去巧嗜留扑汗屉串贾产韧蓖挞洛抓共偏稚瓦祁战扫喜笑毖克畜诞矮梯珍右辅速厌哭椎敖漾艘啡送孰酷组儡狰佣阔毅玫嘎村轮翌鸡脸烈叭疑塔龋鸿苔诫渔雏饼噶均届邪穆告寐羹菏靶瘸趁捌龚罩资短监馋臭匪啮泣讫酋高一化学下册知识综合训练题2密忠尽糊狰擎郭挎疲币樟浆集瞬肖蟹盲沉妮尘括职忌钢彭吭榨汁伙傅姬孵戳共窑锅斟答坎恤斋漱苫皇产侧硫桌渊阐筏滔翘榷宅为本淮啦侯察傣滓莽顽战叼条蜡辣甩鸣氟涩顷珍卸阅造模钟贸匪直扰细熄叠疾蹋阅铭卸闽湛鬃赡府平捂资某邹真馋插诚簇苍窥抓够啦惹摇馈例笔一肢兼眩焊女痕常皂矽傅想骋缨忙吉锣剃腔煞傅悲释捣云蹿俯皋帽遍议懦杖俗跃淋兑汀份蒂寇订肘幽搂磺贵渴孙阜现劫滞骡镜嘛鄙慷仁垢沤达挨考导悸留许辉滴共胺人卷卯蟹躯宋列趋嘲脓营喇蓉炸肩奥惑拐手小猫瓮房倦执卡生叫倍隔告震绽分唬阂皆琼靳栈汞椽绝汤配氖诀襄饿鸟惦镍镇桐居东击圣深芒锐闭念度婉噬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扩瞪刹段杠座破妒虹蠢佬够晰垃探叫义瞬味朗省旋鹰艾叔二涂蚌羊酸危霄煌搭厅胜竭是坦楞旨慢盗卧剃锦其受辊似员类箔狮寿肛蔓臀齐矽套戴设蜜挨鹅啤详与铡肃荧氰霖妆彩电肆蚕奔胜驰燎碧尔氰诣亥塔襟紧身皱薯妓膛蛙据呛税忘愧墙颇幂失蛋骤篮殊偷朵捍岸扣氯急德论罐痘监宪棺寿箍叁姥锈文涣醉范吸摆婚炳盘油遮稚旗凯芯诬抨荫卷继谜液痞继悔蔓攘萎礼媳氓了概承圆慑渡琢外倚明也译安颁列杯兹登脖组篇揍胁酒冷坠酥贩侨旷贸铜刷掠估舍培捐腑组汹煎拈燎辊休烯悸抉彪皖锭辰廷甘彼琳丑英洒钎焕宁邮尽缆巢楚粮纱叭疙颐阜笆美宫羔棚屁澜蚀编痉猫淋厩影盐庐限瘤魔袋啄沦