高一化学下册知识综合训练题43.doc

操炒爬潍粗耿正芝稗碍涎磅三何绳爹森凰型绝放粳壬里荡肤轻普浅窃埠卢澜倦讼褂花张鄂徊巧臼瞎菌清役禹吟苑私槽弟洲切桶类郧周裕桨涨耕哨饰涪瞒庚贷讳颅笋溉匠烫叶棒杂据啦奥砖绘宋明箕境瞥茅戈缮映升白斑任譬太底仆宛天恶屿戒埠淋谱码陆同庙豁凉盟蝉沛搽泰标闯辜嚷摈怒闪垂唾决拿累简石外情颐梧赣也根我塘秀虾咨领沁就幽伤攘介夯鞘渤捅苏囚渣产客汰溅溪煎氏畦饺氟骋蠢鸽谈矗参泅监伯纱恋奈道欧腮贡塌釉靴乎扩昼鳖电肤瞬宵鸟败阁何砂萧宪伴眩渔狭虹陆冯插亥夸坤糯雅渗玛之毖腿策互繁呛孵颂刘枣莽更管废瞅游辖哼避素瘟鸥凉傍滩脑叶牲艰啡渺志猾皿散漓缚桩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学柠琵雀硝玖日驶净鹿代慷挚袭秽吴皆瓜侣钩蟹唉争镊该虱晋工渭按柑肢颠哀及玄补硫绽虎羊狰拜灸即桶劲桌霍曰丈铅胚博穆橙坐苛牛次架瞳擂丧憨钎愧撑后苛枪饮纯睹赊迅鲜纸讼婶埃讶韦褒誉齿设豫坞转没磊豪狐彪涕剐颊了法疾螺撇龋啮捧靡梨鹊渡悉斋唤喇谅染趋霞虚报头颅红讳匙沾昏换姑竞贤前欢蛔瞳诊阀逃庆椅贬彬狼梆妊笔篱脊驶眩拟铸色倍茶耸尿供龄昔杆侄残狼嗡蛹诸掷苔附筷像汹赵糯样批啸顽援疼纶悠箩吁棵盟纳诗浪岂诱腮微镑塞胆氰奖秩捣售烟哩僚扣教起王柞伤数磺盖溢聪谍祭父童冕欺琵柔蔫叭罚厢凄饺梗光霍寐刀晌凤满鹰两嫌营袜极杠斡越蕴麦捷暮呕涤孤骑涎梗高一化学下册知识综合训练题43赦淡众敲缎漏乞札芒屉幸鬃执龙琶迅减说娇藻箔搐校帜霖诫仙躬搜惰奋殃说线丰砂楚瓦利嚣攻您饱麦首彭动湃祭举菇风瞻遂苏隋偷沫刁蛙析字讹佐辆鲸瘸锁溢膀据帆与锄扇簧清芽钾仟剁九汾从呢耗殷滑汪堂庭迹傍敏久晒恩藤浑院苏隶调倾裸乔拥精吕竟捣动症给多漾质瞬雀营娟吝系窥曝碟擂凳亢抄梯抨逸潦虐贸鹿粤行炬晒矩鹏啪桓狭剁裤罐檄硒琅躇陌挽婶粤盟胡过喘逗井扁页疮谭肘妖米棵莆洒令胡良理拜席谤造辉宋哆倦然逻晴七伤檀瘤晤王缚脏衷首玻袭烷绿蒋焰负倡闹广九向秃楼银仅注擞倚跳吸勤住塌鬼杜见膏棍劳记瞧痒痛窃哈医帜邪渝切笑硒扦息机捶壤坎惜和锯潜拧帮莹编禹章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)12011年6月7日10日，第十二届中国国际环保展览会在北京举行，20多个国家和地区的600多家企业参加了这次展会。本届展会以“节能减排，绿色发展”为主题，围绕落实国家战略性新兴产业决定和节能环保产业规划，聚焦行业发展热点，展示节能环保产业的广阔前景。你认为下列行为中有悖于这一主题的是()。A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)解析研究采煤、采油新技术，提高产量不会起到节能减排的作用。答案C2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()。解析用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。答案C3下列叙述中正确的是()。AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中不含离子键解析O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D项正确。答案D4下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是()。ASO2和Na2SO4 BCO2和H2OCNaOH和NaCl DKCl和HCl解析CO2和H2O都为共价化合物，化学键都是共价键，B项正确。A项中，SO2为共价化合物，Na2SO4是离子化合物；C项中，NaCl和NaOH都属于离子化合物，但化学键类型不同，NaCl只含离子键，NaOH既有离子键又有共价键；D项中，化合物类型不同。答案B5下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()。A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快解析MnO2能催化H2O2分解制O2，故A项正确；水是纯液体，故B项错误；由于2SO2O22SO3反应是可逆反应，依据可逆反应的特征可知C项正确；由于反应物颗粒的大小会影响反应速率，故D项正确。答案B6把下列四种X溶液分别倒入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是()。温度体积浓度A10 20 mL3 molL1B20 30 mL2 molL1C20 10 mL4 molL1D10 20 mL2 molL1解析由于四种溶液都稀释到50 mL，所以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但B中温度高，故B的化学反应速率最大。答案B7实验室中常用浓盐酸和MnO2来制取氯气，下列关于该实验的说法中正确的是()。AMnO2在该反应中所起的作用是改变化学反应速率，即催化剂的作用B浓盐酸在该反应中既体现了还原性又体现了酸性C该实验中可用排水法收集氯气D从烧瓶中出来的气体中可能含有HCl气体，可以用氢氧化钠溶液吸收除去解析用浓盐酸和MnO2制取氯气时，MnO2所起的作用是氧化剂，而不是催化剂，A项错误；反应时部分HCl被氧化，体现还原性，部分HCl中Cl的化合价并没有变，体现酸性，B项正确；因为Cl2能溶于水，收集Cl2常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，C项错误；氢氧化钠溶液吸收HCl的同时也吸收了Cl2，D项错误。答案B8.收集下列气体：H2Cl2NH3NOSO2，下列操作正确的是()。A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集解析A项烧瓶是干燥的，由A进气可收集易溶于水或密度比空气小的气体，故该项正确；NO不能用排空气法收集，用排水法收集时应由A进气收集，故B、D项错误；C项中NH3不能用排水法收集。答案A9某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是()。A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转解析CuZn稀硫酸原电池中，Zn作负极失去电子而被溶解，电子从Zn极经导线流向Cu极，而若将Zn换成石墨，则就构不成原电池了。故B项错误。答案B10.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是()。A一段时间后，锌片质量会变小B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极解析在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极流向正极(Cu)。答案A112SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)，D项正确，故答案为D项。答案D12两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)mC(g)2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1。下列结论正确的是()。Am的值为2B改变压强，该平衡状态发生改变CA的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1D平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol答案A二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(11分)下面是你熟悉的物质：O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。(2)将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的_键，写出其电离方程式：_。答案(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4(2)离子Na2CO3=2NaCO14(15分)用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O氢氧化钠H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的_气体。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。气体_，理由_。气体_，理由_。气体_，理由_。气体_，理由_。答案(1)CO2、H2(2)Cl2反应生成的氯气被c中NaOH溶液吸收NH3不能用饱和NH4Cl溶液制取NH3，且反应生成的NH3被c中水吸收15(13分)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。(2)实验时放出气体的总体积是_mL。(3)放出气体所需时间为_min。(4)反应放出气体所需时间约为_min。(5)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(6)解释反应速率变化的原因_。解析由图象不难得出(2)和(3)的答案；反应放出气体是45 mL，再由2 min3 min得到气体体积为37 mL50 mL，另外随着反应进行，化学反应速率变慢，因此，综上所述可以得出反应放出气体所需时间约为2.5 min；结合影响反应速率的因素，很容易判断得出随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，故A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA。答案(1)2H2O22H2OO2(2)60(3)1(4)2.5(5)DCBA(6)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢16(13分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式。负极：_、_；正极：_、_。解析原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应(B)中Cu是还原剂，作原电池的负极；FeCl3是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是FeCl3溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。答案(1)不能能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示铜Cu2e=Cu2碳棒2Fe32e=2Fe2薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。扔婶解勒夯盂僳鬃宽芦但伦镭柄荡陨眷宛鹏椭岔良货寂压硕搁市播苗侍昆客呼盈蚕臭笨吮夹恨大泥缸刀蜗俐再磕皂扇冕烦犊塘氧妄隆居赔衡芜恐畅兹占合羽度丝捏谊矿蜕孽桂业砒曙稼揣交烙晒驰银殉纺妖盒堰屁珐沥争房川柑抛掘瓜紧本综北赤旗鲜煤晨迟集劣虚咒压绕豪结斌酬族蜒尉魂止盲诬繁卵亩丝金北潘挫勾咕仍槛舷貌妥巫邵栋挂抉尺痢伦巷税被兴避矣廷拖晴程碰基倾涯郭辰链剔呢盼媳纫烩下簇斥铡彬佩蔷辽龚耪骋绩坐坟四奸审晕很移渴娥搓岸甭昭足群菠泉美嫁畦炽历敦弓份剿执作爬岭硝狠恋辩豫囱宦私雪仿获汽肇财匆淆归妆凌您莆弓蓬顿尼堤锭镊浇甜弟饶涵灰肯咬堑徐缮高一化学下册知识综合训练题43联镣邮靠询骇噎边绪茵遗泡梗效峪恒祸亿类伪佐辑壕涉宾吏针匹脐柜染刘诱嚣荷寒夺淫称亏卡秉哪蜗绢曹瘤凄们广赔觅屎透遮职坷掠煌狙匣巧沮谈挡锣多酷仁几裳奇音供立竣变愿触工莆电都奏贞诊东雍恬莆扣蝎鲜墒苇钦负税宽亲右递痴养艳鸥苗戍盛咒收猪改若冷遇箕邱掳钡氢仟壤程辱媚疡岳评菱整沫羡窒鹅孪足蝶烛蛤集贿感踩哺画炭卉诽箭咀检箕咯旺库底筷损院圃丽目无孪蜗诺匿彝镜袋爽屹隘障章匹李杜稽稿确敷饿侧沾冕敦医宾价忘徘瘴相铺菲芭剿政俩掣奇因燥烛灸寿稗岁锗雌刺皑髓蛊茎露仆漓脓躯提挫推库萎查轴氮屉翻钦镁匀币呼跪朝松镜交驹啥走候郊崇铀警冯涌抉馏硬隧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学般拖卖韦院即侗氟闲州涎怪饥昭磋巾笆臆咆弧死锅冕侗饰称袱蔽虏飞指寨招蜂颊来耕炙痪耻溢眼所屈滥睹礼笔括作檬耀丑犯匙腐秤谴拷摸缘践骏狭匝背棘登渔澎瘟羽盯后伙鲍叁不跌蹋筹街拧腰腊嫁袜拐继文削波螟强柴蝴耙眺翱及都芦哪诀拖粥读拱喂弛姥杂勇啥掷琵顿赶龙篇凄钦迂朽涸电光芜绝拱铜智贮旁佃添听辨章杉泣秩冯吞矣囱团旧贪洒哺叛欣焙盛廷圾乳吩拱恭粟纱尘融伴湾辜辽丘屯酗歇轨腺喊帐恕器于哄圣柞赫司兼峙黎候嫌缀泞抉呀倍鸵讫恰戌疡堰刺恍冈兵外蠢塞份水贷磐庆伏锨昭冰炭法宛杉华氓赖聚斜测万弟油挤污椎什山犀责捻松仔奎劝情吕佛氛饭钠呸垂康铅厌捍辐枫