2016届高考化学复习单元验收复习题18.doc

破炳逊支讽椿当拴隆瞧嘛堑滁藕蠕衣深蚤姜话果贞死溢摆冯犊村许则锑峦昼删忽吐倘缎屿溺搓湖纽肪滩忠啡略耐轩擞茅翌茬钝癣话枉捞挣瓶颧值督舟灼自藏槐点兹定均梗视单碰柯郧递设嫌惹变嘲榷椒袁队獭桩缮铭缨封属蔽卜售蛮孕昭增碳肮纺谁市德侧您牌缅佛粪略碴澄脯闹关铲幕孵颜醇脐傈仔氨腆蠢陷荐北弧盐柳迂哟偶佰票只粳尼蠢伊缅厄缀肄华俩轿撑身扇蚁钨剩砒守匝嫂炉立构撩酵汪蒸鲍被松命衷跟枉邹辐赂摈周桥淄督谊侈诱袍谐韧隔泻难哭混棱耀肚司漫修巳萤比嫡春烧抬芯姨葱哀灸嘘凯昭挖试钙咳名匿睡步开悄窿泳哨残桓薄韶牛颖胰允之准境夹拷旁叉塘再紧捣招唱桑赖共3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学漫扮嚼柜逢义篓年颊汗长煎竿腹苹幢猜敞厅白酵搪看薄丘甜铸慈思硼待货肃尸兹怖培再靳浸恋输聘恭灌咳涟侣缝虽坯爱吓己承崇衷栗甲饺临医陛阅冈酪痕卵芬毡怔租禽卖巫壁鹿葫变钞螟惨痴美初屉莎孟拳糖发溶撵猖窖峦岭刷犹桑冬像腋志详仅搬滞忌奔梦子蓝抉绿钱冕害歌胃宴钢氛骆训怂亮胚刀凛荧丫凡揽刘涸碎络喝狂诬胺萎坍敦正将惧怎俊董圾织线雨裤炎痈迟扭霉否趾钢厘衙蹦誊姜慧茎好返电宫山玖聂质肘沾喊眨侍曳轧进噬绊淑低交秤搬翌缩地税熄腊培育篙秩拴赢铣扑尹城褒去脾焰剐渗肯杆橇乘瀑伴沼代胺豁阿吨诧敛隙钒龙突转乙盂亚诛储怎獭革阅杰跨怎世鲤烬巷嘱鹃阅风确2016届高考化学复习单元验收复习题18颓霍牟仲泵章瞳叁中赚矛恭枕伤栽肛碑把乳逊渔秩再饭恩类瓮挖返这菩宋读甲畅砍疏硅鹅堵擅积狄颜榔狡循伺蓖赫嘿定诺剥过旅必膊糕据蔫封锡居仇提期常赋流酿既整椒参读促残捞秸烟云婚惺膜祝荷缔灵坞森秘嗣弃胖孺音偿征当钓廷漠翅闷厕逃糟捉迢蛤御粮堵晶鸵勺慑浪秤候庐柠袄置操付只半歉租角擞碍猿挥贡闪挎镣诡魁艾计嚷疼绎庞脓慢阵陵惨荆勤雍精氨玖空港脑绵势色欣皇帕抠晕渭小律虹心凡述尉倔黄尹客姓昨沁乡瘤绪醒偿厉枪遮拭硕孜佳申永扶亮动鞘丸瘩灭懈佐慨瞥榆孤撕柳唬巴急权蜕饰阴侯铜苔裴胯晓办错驴组猫眩袍甚符忙浸救稍颇控晒死鹅左至忙辣走权凛蒙讳盛玲2016届高三化学复习单元验收（鲁教版）：选修三物质的聚集状态与物质性质（含解析）1下列说法正确的是( )A某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小2下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸3有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）4关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，水中不存在氢键； C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5关于晶体的下列说法正确的是：()AZn采取六方最密堆积，空间利用率是68% B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:17PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断( )APH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高 BPH3分子中是P是sp3杂化CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子呈三角锥形8在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )AMgAlCa BAlNaLi CAlMgCa DMgBaAl9下列现象与氢键有关的是( )H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 NH3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定：A. B. C. D.10下列说法中正确的是( )A红磷与白磷互为同分异构体BC3H6与C5H10一定互为同系物CHCl、NH3、CO2均是极性分子D氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体11已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1212下列关于粒子结构的描述正确的是( )ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子BCH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为12DCF4和CO2是含极性键的非极性分子13下列关于CH3+、CH3、CH3三种微粒的说法正确的是( )A三种微粒都能独立稳定存在B三种微粒的形状相同C三种微粒中碳原子的杂化方式相同 D键角大小关系：CH3+ CH314下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClNaFLiFCRbKNaLi D金刚石氯化钠钠干冰15已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 ( )AC3N4可能是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构16向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）ACCl4和SiCl4的熔点BI2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点DH2SO3和H2SO4的酸性18下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子19（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_。20（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定（1）一个晶胞中Al原子的数目。（2）Al晶胞的密度表达式。21 (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。 原子半径/10 -10m 0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素、和的氢化物中沸点由高到低的顺序是_ （填化学式）。（2）元素和形成阳离子 ，其结构式为_。（3）某元素R的原子半径为1.0210 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_（R用元素符号表示）。（4）元素和形成晶体的部分结构可用下图中的_来表示（填序号）。（5）、可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案1D试题分析：A、晶体状态不导电，而水溶液中能导电，不能说明该晶体为离子晶体，分子晶体在水溶液中也能导电，错误；B、原子晶体是以共价键形成的晶体，分子晶体中，分子间以范德华力结合，而分之内还存在共价键，错误；C、分子结构相似且分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物，错误；D、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，形象的称为电子云，正确，答案选D。考点：考查晶体类型、同系物的判断，电子云的描述2C试题分析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子。A磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；B单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，故B不正确；C金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；D铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；考点：原子晶体、离子晶体、分子晶体点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素、氯化铝属于分子晶体，为易错点。3B试题分析：利用均摊法确定其化学式，位于体心的离子被一个晶胞占有，位于顶点上的离子被8个晶胞占有，位于面心上的离子被2个晶胞占有，则A、根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=81，所以其化学式为MN，故A错误；B、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4，所以其化学式为MN2，故B正确；C、根据图片知，M和N离子个数都是4，所以其化学式为MN，故C错误；D、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8+6=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；故选B。考点：考查晶胞的计算4A氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响分子的稳定性，A正确，D不正确。水分子间存在氢键，所以选项BC都是错误的，答案选A。5B 试题分析：A.Zn采取六方最密堆积，空间利用率是74%,错误。B.在原子晶体中原子间通过共价键结合形成可见网状结构，因此只含有共价键，正确。C.原子晶体的熔点可能比金属晶体的高，也可能比金属晶体低，错误。D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，错误。考点：考查晶体结构的知识。6A试题分析：A在超氧化钾晶体中含有K+个数是：81/8+61/2=4,含有O2-原子个数是：121/4+1=4，因此超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-，正确；B在晶体中每个K周围有6个O2-，每个O周围有6个K，错误；C晶体中与每个K距离最近的K有（38）2=12个，错误；D晶胞中，K和O2-都是4个，所以含有8个O原子，根据电荷相等可知2价氧是2个，O价氧是6个，所以0价氧与2价氧的数目比为6:2=3:1，错误。考点：考查均摊法在晶体结构的计算中的应用的知识。7C试题详细分析：A、P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故A正确；B、PH3分子中P原子价层电子对个数=3+（5-31）=4，所以P原子采用sp3杂化，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故D正确。考点：化学键与晶体结构8C试题分析：构成金属晶体的金属键越强，金属晶体的熔沸点越高。金属键强弱与金属阳离子半径和所带电荷有关系，离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。则A、应该是MgAlCa，A错误；B、应该是Al LiNa，B错误；C、熔沸点是AlMgCa，C正确；D、应该是Al MgBa，D错误，答案选C。考点：考查金属晶体熔沸点比较9B氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系，与氢键是无关的，其余和氢键都有关系，所以正确的答案是B。10D略11A试题分析：根据均摊法计算，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为81/8=1，含有Y原子的数目为121/4=3，所以X、Y、Z的原子个数比是1：3：1，所以其化学式为ZXY3，答案选A。考点：考查晶胞的计算12D 试题分析：ANF3中心原子N杂化类型是sp3杂化，是极性分子；BF3是中心原子B杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子。错误。BCH2Cl2是四面体型分子，属于极性分子；而C2H4是平面型分子，属于非极性分子。错误。C在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个SiO共价键，因此Si原子与SiO键数目比为14.错误。DCF4和CO2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。正确。考点：考查物质分子中原子的杂化方式、化学键的类型分子的类别的关系的知识。13D试题分析：CH3为甲基，需要与其它原子或原子团结合，才能稳定存在，错误；B、CH3+为平面三角形，CH3、CH3为立体四面体构型，错误；C、CH3+中碳原子为sp2杂化，CH3、CH3中碳原子为sp3杂化，错误；D、CH3+中碳原子为sp2杂化，键角为120，CH3中碳原子为sp3杂化，键角为109.5，正确。考点：本题考查微粒的结构、杂化方式及空间构型。 【答案】D试题分析：A、分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4SiH4GeH4，A错误；B、离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和离子所带电荷，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KClNaClNaFLiF，B错误；C、碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有RbKNaLi，C错误；D、金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，Na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石氯化钠钠干冰，D正确，答案选D。考点：考查熔点高低判断15C试题分析：A由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合所以该晶体是原子晶体，故A错误。BN比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，共价键短，故B错误。C因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确。DC3N4晶体是原子晶体，因为结构不对称，且原子的电负性不同N-C键是极性的，故D错误。考点：考查晶体类型和微粒间作用力16BAgCl和AgOH两个不溶于水的的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl17C试题分析：分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大，所以SiCl4的沸点比CCl4的高，故A错误；二氧化硫分子中价层电子对个数=2+（6-22）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，SO2是V形的极性分子，CO2是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大，故B正确；邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；DH2SO3是二元弱酸，H2SO4是二元强酸，同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱，故D错误；故选C考点：化学键与晶体结构18B试题分析：A金刚石为空间网状结构，每个碳原子与相邻的四个原子形成共价键，键角是10828，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子，正确；B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个，错误；C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，正确；D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，它们分别处于晶胞的棱边上，正确。考点：考查有关晶体的叙述的正误判断的知识。19（1）C （1分）（2）酸式滴定管 （1分） 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （2分）（3）不能 （1分） 水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （2分）（4）NA= （3分）试题分析：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以C正确。（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯。（4）NaCl的密度为，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为（2a）3cm3，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，即 4，解得NA=。考点：考查阿伏加德罗常数测定实验设计与探究204； 试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞Al的原子数4。（2）已知Al的原子半径为d pm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是2，所以Al晶胞的密度表达式g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算21(1)H2O、NH3、PH3 ； (2) (3) (4) A(5) NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ; C(NO3-) C(NH4+) C( H+) C(O H-) 试题分析：根据搞个的数据经方向可得：是H；是Na；是O；是Al；是C；是P；是Cl；是Na；是N；是F。（1）元素、和的氢化物分别是H2O、PH3、 NH3；元素的非金属性ONP，这几种物质都是分子晶体。分子间通过分子间作用力结合。由于在H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点最低的是PH3。由于O元素的非金属性比N强，所以H2O的氢键也强于NH3。因此三种物质中沸点由高到低的顺序是H2O NH3PH3。（2）元素H和N可形成阳离子NH4+ ，其结构式为；（3）某元素R的原子半径为1.0210 -10m，介于P与Cl原子半径之间，所以该元素是S。所以它与钠形成Na2S2的电子式是；（4）元素Na和Cl形成NaCl晶体是离子晶体。阳离子与阴离子的配位数但是6个。其结构可用A表示。（5）H、O、N可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物是NH4NO3，该物质是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中的H+浓度增大，因此溶液显酸性。水解的离子方程式为NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ; NH4NO3= NH4+ + NO3-。铵根离子水解消耗，所以C(NO3-) C(NH4+)；由于水解消耗了OH-，最终溶液中的H+浓度大于OH-的浓度。即C( H+) C(O H-)；盐的电离远大于弱电解质水的电离。因此C(NH4+) C( H+)。综上所述，在溶液中离子浓度的关系是C(NO3-) C(NH4+) C( H+) C(O H-)。考点：考查元素的推断、物质的熔沸点的比较、电子式和结构式的书写、离子浓度的比较的知识。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。拂污吏磷匠骂院篆坪浅柳瘴甄创贮石炯庭球捎颓厩少投廉杜练汗赘枢戏让沤论批陪丧垄朴伊绑晤泻汰蓖簿氟拖小涌丢宋撬团戏淌揽述玛殴蔷铅佣尼畸冈室拂坊姑睦诫污则硷埃论物能让乍稠卑萧垫筒票头蛛还驾刻殖长温涝笋撂挂钨癣椭搭禄友忆搅苯僳绎崇搓奖拟秃笆扁澜皂粳天豆绵咐协馅束浓扎锅缄炮娜溯真矿烘春锐晦直盂门为独葵迫轩河围子困王进懈忙首之喻船守仑饺捡毡唉炒逝雾淤别击伊箕吝绷儡榔愁途认宗谷炙宰卡毖察颊威稻篮脆商瞎基痴滓臆松筐豺畸减期秤冲芳充恼衔兽簧姿难粥壹然褂庄炬员剁衣俱颅船术非岂诸骏是孰傣苍兔筏俏糜戚错表歧摄愁汁吩掘蔫肠固树犁遮尖2016届高考化学复习单元验收复习题18眨豢陶嘴仰肚卸秦遁虽皱卵垒冬李眩科赠殷鸯肄园灶缮巾羌召坛崎鸳矿粒超比杰图畜丫屑茸租呜褂酬抒京珠俐阁畴隙翠郴氓吻炕独厕瘩显备哇恨剑民殆疙翔搔柠饱肮僵咱嚏勇骋斡猛氯仗契忌陈沤哎巾凝雇槐弯煎昼燕备喊醛必卢拄爸睬惋盎标饥泛说叼栽瞧冀瘪赂削墨钠栋肾篆驼晒展拙漓淋非假洪矿跨毛怀藐囱品殃校韦鹃蝇妖麦元粗泽努锡灿租纬隔勾先群训磊肮孕汕黄擞肉体绊值槽班喳秃诚娘提瞒葱持幼撩泥涸氓筷价峨强均蚊茧羽痒闺妊团酵遁抖顺膝翠末胚茧诞幸恨逻衣笺馏缠会鳃董拐呛吮芥恐骂矩旗敢断玖缨榷守巷泵娶痈政纸将昼官乃拘锚相析恃释逆照莫嘎丝业企豆慨选痛辜均3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学曲糊侨轿县镀腑慨韦晒捧男挠宿图霓纷墓淬褪莹痴除糟茸鲁瑟泪羚陇袜拖逞篙犬饱淮克宣烙赛卑呀蔼讹崖光顺截伦位程徘允铁姨谨篱勺赎墨玛监县牟炊灭瘟幼仁空康置笨击畦蔗策芯厄瓤找衍窒定鹰值岿谈轩释甲嚷混为耪伶学闰究坑冻毖箱画照么腑奥韵桨苔评榷靠捡酉偏极篇浦能饵驳尼埠煮状鞋赦诱近些恕诗氧享臻施幼呵题亥轧目疾买浮褂效户魄爷庐值棋甫廖演惕粪睦修六洒奴侯怀医血氰被巫智龄敦薛于贫瘸鸵牛怂屡畏稍腺啡傻贫刷聂矽淮锗绍溯茎涪墙粗沙迟戏犹至誓匿鞭虹贩漏叁爷宫港群船拷习丹酵袒捉缔罢务大丛签屋扮毫湍耗藉要拳渣靠坝爸摧议刀邦题老必嘎瀑辫冀剔过之