浙江省嘉兴市2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc

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嘉兴市第一中学2015学年第一学期期中考试
高二化学 试题卷
命题： 黄明鸣 审题： 毛伟敏
满分分 ，时间分钟 2016年4月
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。其中加试题部分30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
H
H
C
H
H
1.下列化学用语书写正确的是（　　）
A.甲烷的电子式： B.丙烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.乙醇的结构式：
2．现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④焰色反应 ⑤石油的裂解 ⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是（　　）
A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥
3．下列仪器中，没有“0”刻度的是（　　）
A. 酸式滴定管 B. 温度计 C.量筒 D. 托盘天平游码刻度尺
4． 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（　　）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
5．下列说法正确的是（　　）
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
6．下列说法不正确的是（　　）
A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：，其过程符合绿色化学要求
7．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )
A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
8． 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

A B C D
A．将海带灼烧成灰  B．过滤得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液  D．分离碘并回收苯
9．下列有关实验操作，不正确的是（　　）
A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀。
B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁
C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤
D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂
10．下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为
“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物
D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同
11．下列有关实验的描述正确的是( )

图1 图2 图3 图4
A. 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B．用图2装置电解精炼铝
C．用图3装置乙醇脱水制乙烯 D．用图4装置定量测定化学反应速率
12．槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是（ ）
A．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
B．槲皮素分子中不含手性碳原子
C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应
13．下列说法正确的是( )
A．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可
B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
D．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗
14．下列说法正确的是：（ ）
A．用如右图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低
B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小。
C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出
15．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）
A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。
C．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
16．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是 ( )

化合物L

A．1mol L分别与足量NaOH溶液和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2
B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物
C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种
D．等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1
17．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
B．亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂。
C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色。
D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
18．下列说法正确的是（　　）
A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
B．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g
C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
D．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO2缩聚制得
19．下列有机物相关描述不正确的（　　）：
A．合成顺丁橡胶 的单体是CH2=CH-CH=CH2
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
C． 1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
D．0.1 mol的 最多能与含5.0 mol
NaOH的水溶液完全反应
20．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用冷水洗涤
B．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应
C．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成
D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同
21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

操作和现象
结论
A
向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体
主要原因是：
H＋＋NO2－＝HNO2，
2HNO2＝NO↑＋NO2↑＋H2O
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生。
阿司匹林彻底水解
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
22.某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）：
A. 原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3-和SO42-
B．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+　　
C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋
D．无法确定沉淀B的成分　
23．下列说法不正确的是（　　）
A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
B．2,3-二羟基丙醛是最简单的醛糖
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为

24．下列说法正确的是：（ ）
A．按系统命名法，有机物 可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷
B．已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa

羧基（—COOH）
巯基（—SH）
H2O
pKa
3.7
9.8
16
则右图所示有机物1mol最多能消耗含3molNaOH的溶液
C． 分子中所有原子共平面
D．碳原子数小于或等于4的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种
25．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（　　）
A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-
B．电极Ⅳ上的电极反应式：
HOOC－COOH+2e-+2H+==HOOC－CHO+H2O
C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：
Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO
D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（5分）已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为___________。
（2）B相同类别的同分异构体的结构简式 ___________；第③步的反应类型为___________；
（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：　　　　　　．
（4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为_____________。
27．（6分）O3氧化海水中的I﹣是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
编号
实验目的
反应物
反应前
溶液的pH
温度
1
对照组
O3+NaI+H2SO4
5.2
25℃
2
①__________
O3+NaI+H2SO4+FeCl2
5.2
25℃
3
探究温度对反应速率的影响
O3+NaI+H2SO4
②_______
5℃
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L﹣1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是___________；
②该实验中可选用___________（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为___________g•L﹣1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏___________（填“低”或“高”）．
28．（7分）I．（1）减压过滤如右图，请回答下列问题：
①写出图中A仪器的名称：A ；
②该装置图有几处错误，请指出错误： _；
。(写出两处即可)
II．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终点？__ ___。下列操作会导致测定结果偏低的是 __ ________
A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定     
B．锥形瓶未用待测液润洗        
C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
Ⅲ．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
① 称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
(1) 写出完整的上述反应的离子方程式___________ _____________；
(2) 下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有______ _______；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管D．酸式滴定管
29．（2分）现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是___________．
（2）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有___________种．
30、【加试题】（8分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。
能提高烧渣浸取速率的措施有 　 （填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则
试剂X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有___________________；
（3）滤渣II主要成分的化学式为 ；
由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。
31．【加试题】（11分）某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下1 mol E与2 mol H2可以发生反应生成F。请回答：
(1)A中所含官能团的名称为________；F的结构简式为________。
(2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为________________________________。
(3)D与F反应的化学方程式为_______________________；其反应类型是_____________。
(4)写出所有符合下列条件的F的同分异构体____________________________：（F除外）①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：3：6。
（5）苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以苯乙酮（）和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图请参考如下形式：

32．【加试题】（11分）乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：

发生的副反应如下：

有关化合物的物理性质见下表：
化合物
密度（g·cm-3）
水溶性
沸点（℃）
冰乙酸
1.05
易溶
118.1
正丁醇
0.80
微溶
117.2
正丁醚
0.77
不溶
142.0
乙酸正丁酯
0.90
微溶
126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成：
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.8mL(0.150mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。

提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：

请回答：
（1）方案甲中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________________。
（2）仪器a的名称___________，仪器b的名称______________。
（3）提纯过程中，步骤②的目的是_________，步骤④加入少量无水MgSO4的目的是_______。
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是____________。
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的玻璃塞和旋塞芯处不漏水即可使用
B．洗涤时振摇放气操作应如图所示
C．放出下层液体时，不需将要玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是_________；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有______________。
（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是_____________________________。

嘉兴市第一中学2015学年第一学期期中考试
高二化学 参考答案及评分标准
命题人：黄明鸣 审核人: 毛伟敏
1-25 ABCDD BCDAA CBDAD CABDA DACBD
26．（5分）（每空1分）（1）CH3CH2CH2CH2OH
（2）(CH3)2CHCHO． 加成反应（还原反应）
（3）　银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水　．
（4）略
27. （6分）（每空1分）1）①探究FeCl2对反应速率的影响；②5.2
（2）①碱式滴定管；②淀粉；③6.35cV g•L﹣1；④偏高
28. （7分）（每空1分）
Ⅰ.①布氏漏斗
②布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；
安全瓶的长管和短管连接顺序错误
II.无色变粉红色且半分钟不褪去 C
Ⅲ（1）MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O； (2) AD
29. （2分）（每空1分）（1）2-甲基-2-丁烯 （2）4
30. （8分）（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（1分）；AC（2分）
(2)B（1分） SO42-（1分）（3）Al(OH)3；（1分） 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分）
31.（11分） (1) 碳碳双键；（1分）
（1分）
（2分）
（1分）
酯化反应（取代反应）（1分）
（4）略（2分）
（5）略（4分）
32．（11分）
（1）有利于平衡向生成乙酸正丁酯的反应方向移动。（1分）
（2）接受器（或牛角管） （1分） （球形）冷凝管（1分，答成“直形冷凝管”不给分）
（3）为了除去有机层中残留的酸（1分） 干燥（1分）
（4）AB（2分，漏选给1分，错选不给分）
（5）正丁醚 （1分） 正丁醇（1分）
（6）通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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