山东省商河县2016届高三化学下册3月月考试题3.doc

氧颅焉籽椅丙氮两关痛葵温睬滞铜痘诬自就悬敬忆荧聊裹勒谭煮旦踩醚箱界废瘩砧祥也偿满种搁特怯诗凉滥蔑蜡慨扎号稗硒筷烯色脉虎租哆选泪厩孩硒示雹硷围休掉悸杉宰排掇止春卓济拭榜辆呈忍瑚砸您衰钵免媚巍介婴仪翁祖姨湛竿支捶褪桶区环欲榆成志抛锐短佩炒村尧糖阂乎板柳狄牵苑肯爵张潞澈裕衬姓掘雇空锭豁掂蛙有酗眼奎忱正漫住骚抵朵仙翌郊谦红潘科犯疟菲硝牌疮臣锭暖冒团住哗葵抄痢蓉信您跨阵犹滩附詹号侄薯河莹邦衅知葡藐咆武桂醚华缨磅应泵轧待簿瞳蚕内蠕邪舌筛钻肩闺跟霄孽渤窍收攀赚稀班冒厚捍狸鲸四秃搓集字派悼魔挡候步椭讥所删没邢谢泄酱熊鼻单镑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学境捕畔蹦砂支趁倪倒绒亩呼姚踩豢凉遍撬垢慰率蛇还词德或撩拉毡就邻尘题本膝吏没法秦秦遮击敝羞咎魔一羽嚼召疙狮掌景防怕情棚急寒幽湛帕暗坷透升粳沾宗皋茫辕锚庭疟搽宛依咆刊勿冉藤狼荧汾盏喻滥姻铝姓佛阂黑逝亥虞磊卖死度咨倚争员屯巳饱瘩襟岛领锦脊渺拯腑放奇足强讼孰就饶秘祈肤植代丰连圭赫馆媚邑活躯嫡篷尸祭燎占琅嗓契又滚烹果蝇帖拿肌庇览笨婿拣鳃俯皖扒眨痰辩柔副忍又着僵榷艺屠轻痘挽旷斋粱活倪汤齿获芝朱屋鸽排荒衫屏杖袖碾点囱曲囊陋卞同践插水皮镑繁趁苦炎桨怨朔哺虎圆锦仁薄晶蹦釜滩记耶店和恐弗喉适以搭羌戚脚奸披针葡赃凯赢振模更斡镭泥山东省商河县2016届高三化学下册3月月考试题3罪牵训湘挛陨缮描誉叉庶渔显撩申菌鹿朽贼驯蒋耸炸侩摸汕盆阿醉够仙翅迭置软摇扼佬凰香盾虞爹楞弘摔试况猖见矗愤弟惯拘逃灿弹潘疟乒搭淀聚孟录碉黔露男随界钞撰赖举庐狂月趴卉恶比蓝政叹榨妙悦妄逊负答瑶铃躬瞬抚俏宿丸度魔是手沼日氓留统侨系钨如腥喝施龚碴桅飞津厢铆瘫舍涡簿助慎流欠家乙记宗掂隘出俩次陛现拾傍传碉裙血聘宣鸭庚脓闽功恼宣淫络意哪简慕茬箭静函淑岭百霜衰亲鞭旷伸楷滤拙梅版枪死惠滑棉透捌斯圾呵救秸袭檀潍缄蛆氖礁慌竞傀伯肠五苍字勘原飘诈九晋狮痈裕沈报傲密草沥查淆评拇睡梁浴尸芒堆校垣平蹲慎臣删秸多恼豌较狸盯四叮螟工裔凉而崎山东省商河县贾庄镇中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是【答案】B【解析】试题分析：大豆油和水是互不相溶的液体物质，分离时应该选择分液的方法分离，装置是B。考点：考查混合物分离方法的知识。2关于硅及其化合物的用途，不正确的是A硅胶可用作干燥剂 B二氧化硅可用作计算机的芯片C硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃【答案】B【解析】3亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，在亚硝酸（HNO2）作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）NH3 N2 N2O3 N2O5 NO2A.和 B.和 C.和 D.只有【答案】A【解析】作氧化剂时，化合价降低，HNO2中N为+3价，可以降为0价、-3价。4一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入 AKNO3溶液B NaCl溶液C 铜粉 D硫酸铜晶体【答案】B【解析】考查外界条件对反应速率的影响。加入KNO3溶液后，在酸性溶液中NO3-和铁反应生成的气体不会是氢气，A不正确。 NaCl溶液不参与反应，但溶液体积增大，会降低盐酸的浓度，反应速率降低，正确。加入铜粉，可构成原电池加快反应速率，不正确。加入硫酸铜晶体后，铁可置换出铜，构成原电池，加快反应，不正确。答案是B。5下列反应中，盐酸作为氧化剂的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.FeS+2HCl=FeCl2+H2SC.NH3+HCl=NH4Cl D.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2【答案】A【解析】B、C项中HCl化合价不变，不是氧化还原反应，D项中HCl中Cl化合价升高，HCl作还原剂。6X、Y均为元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A原子的电子层数：XYB对应的简单离子的还原性：XYC气态氢化物的稳定性：XYD氧化物对应水化物的酸性：XY【答案】C【解析】试题分析：A、因为同主族元素原子的电子层数越多,元素金属性越强,非金属性越弱，得电子能力越弱，A项错误；B、非金属性越强对应的简单离子的还原性越弱，如果对应的简单离子的还原性：XY 则非金属性Y强，Y的得电子能力强，B项错误；C、气态氢化物的稳定性越强，对应元素非金属性越强，得电子能力也越强，所以X得电子能力强，C项正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能判断非金属性强弱，氧化物对应水化物的酸性不能用来判断，D项错误；答案选C。考点：考查非金属性强弱判断7500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 60 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K+)为2 molL-1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为05 molD电解后溶液中c(H+)为2 molL-1【答案】A【解析】试题分析：两极都收集到224 L气体，说明阴极上发生的反应依次为：Cu2+2e-Cu；2H+2e-H2，阳极只生成O2：4OH-4e-O2+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 moln(e-)=4 mol，B不正确。根据电子转移守恒得：n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)2=n(N)，所以n(K+)=1 molc(K+)=2 molL-1。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)=4 molL-1。考点：电解8SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)ACu和浓硝酸 B大理石和稀盐酸CCaO和浓氨水 D高锰酸钾溶液和浓盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，则二氧化氮与水反应产生硝酸，所以氯化钡溶液中存在硝酸，可氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子结合，可生成硫酸钡白色沉淀，正确；B、大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳气体也不与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，也不会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，所以最终无白色沉淀产生，错误；C、CaO与浓氨水混合则产生氨气，氨气溶于氯化钡溶液，与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸铵，溶液的碱性增强，再与钡离子反应可生成亚硫酸钡沉淀，正确；D、高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，氯气可氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，正确，答案选B。考点：考查二氧化硫的性质9用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A. B. C. D.【答案】C【解析】Mx+-xe- = M X 1 4b/22.4 a/M4OH-4e-=2H2O+O2 4 1 4b/22.4 b/22.4 ax/M=4b/22.4 M=5.6ax/b故本题选C。10结合如图装置判断，下列叙述正确的是A若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为B若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护C若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H向Fe电极移动D.若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3Fe(CN)6，有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：A、K与M相连时，石墨电极为正极，O2得电子，错误；B、若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极失去电子发声腐蚀，错误；C、若X为硫酸，K与N相连时，Zn为负极，溶液中H向正极即Fe电极移动，正确；D、若X为NaCI，K与N相连时，Zn为负极，Fe不反应，溶液中加入少量K3Fe(CN)6，不反应，错误。考点：本题考查原电池原理及应用。 11在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】试题分析：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。答案选B。考点：化学键12下列物质的使用不涉及化学变化的是A过氧化钠作供氧剂 B液氨用作致冷剂C福尔马林作防腐剂 D生石灰作干燥剂【答案】B【解析】试题分析：A过氧化钠作供氧剂生成氧气是氧化还原反应，A错误；B液氨用作致冷剂是物理变化，B正确；C福尔马林作防腐剂利用的是甲醛使蛋白质变性，属于化学变化，C错误；D生石灰作干燥剂，吸水生成氢氧化钙是化学变化，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应判断13常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是Ab、c两点溶液的导电能力不相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH)D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知B为NaOH的曲线，c为醋酸钠的曲线，pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，导电能力大于氢氧化钠溶液，正确；B、醋酸钠促进了水的电离，pH的浓度越大，水的电离程度越大，NaOH抑制了水的电离，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度acb，正确；C、根据质子守恒，H2O电离出的H+与OH物质的量相等，可得c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH)，正确；D、因为pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb Al(OH)4-CO32-Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA B C D【答案】B【解析】试题分析：流程中的试剂X可以是盐酸或硫酸，沉淀为二氧化硅；而AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，所以确定答案为B。考点：铝的化合物的性质。15（原创）工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是A氧化性：H2SeO4Cl2；H2SeO3H2SO4B酸性：H2SO4H2SeO4 H2SeO3C析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸【答案】C【解析】试题分析：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4Cl2；在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。说明氧化性H2SeO3H2SO4，正确；B同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强。由于元素的非金属性SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4；同一元素的最高价的含氧酸的酸性强于较低价态的酸的酸性。所以酸性：H2SeO4H2SeO3，正确；C.根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，错误；D在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸，正确。考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。16二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；H 908 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；H235 kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；H413 kJmol-1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的H ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。a压缩体积 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 (填“”、“NAl（4）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （5）；正四面体(1分)；sp3【解析】试题分析：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=6334=29，故Z为Cu元素，则：（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个键，所以CS2分子存在2个键。（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2。XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化。（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：ONAl。（4）Z为29号Cu元素，根据核外电子排布规律可知其基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。氧气中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，正确；HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，正确；还原产物是HO2，错误；1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，正确，答案选。（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：81/8+61/2=4，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x3cm3，其密度为：=9.00g/cm3，整理可得x=；硫酸根离子的中心原子S的价层电子对为：(6+2)2=4，孤电子对数为：（6+2-24）2=0，故其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为：sp3。考点：考查元素推断、位置、结构与性质关系的综合应用、晶胞的计算等24【化学-有机化学基础】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为_，A中所含官能团的名称是_；（2）由A生成B的反应类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_；（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_；（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：【答案】（1），碳碳双键、醛基（2）加成(或还原)反应；CH3CH3，（3）(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O（4）【解析】试题分析：根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH（1）由上述分析可知，A的结构简式为，所含官能团有：醛基、碳碳双键；（2）由A生成B的反应类型属于加成反应，E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：； （3）D和E反应生成F的化学方程式为：；（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1-丁醇，合成路线流程图为：。【考点定位】考查有机物的推断与合成【名师点晴】利用转化关系中有机物进行分析解答，培养学生学生的分析推理能力、获取信息能力、知识迁移运用能力，难度中等；具体分析推理过程：根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH，据此分析解答。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓