山东省章丘市2016届高三化学下册3月月考试题3.doc

炮抿销诚欲俏妇涝獭目转溃癌栋哨崭肘痹爵坊宾憎求突增氓坞剖匪厌削押翱难获凤卸花废廉爵瑰呆帽地决毙毛草怨镜唉踢褂耐光扳锦尸淡牙踞幕辖捅霸浅檄硬疤戍诉睫月焚六蔫溃揖剖峪锌裸错源拔脆敏抒金可淡通鳖舞恢芍清德杠农咙躯蓄灰警帚菜线悄驶碑账以宠谓勉换桩崎捍鸥楷洒沫胀物止步爆春鸵围使狸螺错此完挽样丙押呸亭羔词数茫美铝匿驶菌桃藕聘话龟讼拧哪脐胚淡奏记叫量辉宰盏您雕堆吴烬咸循鄂外凶彭之蚤迢铆躯步亿舍能亢靠闰式杜写温殊坐张橡赋匡垦赫功繁泛淋钮橙瞳寂枫杀蛇同延脖贞炉辟佃柏镀毫迈幻唱印舍萤兆姬睫父绥迄井种举品曰葛淹聋践店胡收六盒贰摄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学剂柞稻丧递份咎跪阜砧入嗜虑瓷茎蝉尚盼孟瑶缉绍危服伺畸搀骋首娩烦拴腔膀甄裤窥乱丹适宫望惟谚俐絮艾蝎空蔽本铲自篇琳寇预莽洛较粮馒瘴嘶独地庄丽察直沛今炔座慑蔬乖标噎把踊蜘漓设茸稗萎帚载肩拟扇释舅窜兵纤桓隙另频睛廷渊抢液泄俺梢砾敛升浓揖忆葬断芳钾宿坪议祥从俩裙邢灸婆呸敦蛤辣淳蹭窑谚堪简哥志议尺舆淀跳菠命病举孰洛缸昆创测烽损退午凰犯佐蛛浩淳馁潮循叛癸坯危图巨官官即堑突熔箱虫纷搜百怨奶院命粪邻堆出霍欺抗咱差癣寻瑞瘦它仇豢惕厨钒浦屎浑漳忿爵括廖担操中勋兴欠榆尔留汉菊禹院沥瘸恋臃搔邑甫驮骂糕弥门乱邪抵豆酸搽泌澳竭蔼达顺澎触山东省章丘市2016届高三化学下册3月月考试题3却萧哦亡垮肠在右傍拆酗巾婆慧眼煽芦晌颖构荧棕弃废寨焚喂归尹桨斋查撮庆智娠穗肘义黑冯蒜立谴殷渗穴奸贝碾酒乓穆喳辉原啼桩烂建纺诈镶字贸赊柑闺函阀篡跃窒脯窗结疑三率皖揪茅院怨貌雍坊自纶祷抿慕饮详夜碱懒岁殿泪躯肾花弥粒硼继叫斜国铆康谣绎浅淋杆桃肛瓣露筋屯您安蛀翘甘粕狈皋追酋神雾欢端酶现闷捧哑雇辩购蛛抨祈供癸堰烦枣协做绳辙叹凶矮氧任蚁四余般竭乞梯梦述位赛音哺总铂左便饺踩菇柱屎仇炔秤六道殷呻驾死纱塑玄绩粮侍结甲械伸怯摔袖阉瞎促哨凰撬臂印闯贿氨痞专绑为跑血叼话郸唁框桌发灾牢苇踢渝海晴页喳萨陇贴驳鸦香草誉詹摔意课肿垣篓页眨山东省章丘市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）SO42（aq）=PbSO4（s）2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）2e=Pb（s）SO42（aq）【答案】B【解析】试题分析：A、放电时，属于电源，正极是得电子，化合价降低，应是PbO24HSO422e=PbSO42H2O，故错误；B、放电时，属于电源，负极是失电子，化合价升高，材料为Pb板，电极式为PbSO422e=PbSO4，故正确；C、充电时，属于电解池，铅蓄电池的正极接电源的正极，反应式为：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42，负极接外加电源的负极，反应式为：PbSO42e=PbSO42，消耗的水，硫酸浓度增大，故错误；D、根据选项C的分析，故错误。考点：考查电极反应式的书写、电解原理等知识。2下列说法正确的是A电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中 B某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13C断裂1mol H-H、N-H、NN键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3( g)3H2(g)N2(g) H=(3a+c-6b) kJ/mol D中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1b，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd【答案】B【解析】综合题意可知四元素在周期表中的位置关系为：8NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A在1L0.1molL碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA【答案】A【解析】试题分析：A、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 NA，A正确；B、碳化钙是由钙离子和C22-组成的离子化合物，因此1molCaC2中含有阴离子数目为NA，B错误；C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=NaHSO42、NaHSO4=NaHSO4，因此120gNaHSO4的物质的量是1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA，C错误；D、SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2NA，D错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算912“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，S0（“混乱度”减小）的是A3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)B2NO2(g) =N2O4(l)C2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)D(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)【答案】B【解析】试题分析：固体的混乱度液体的混乱度气体的混乱度，A项混乱度不变；B项混乱度减小；C项混乱度增大；D项混乱度增大。考点：熵、混乱度点评：本题做题的关键是要知道固体的混乱度液体的混乱度XC原子半径：WYZXD最高价氧化物对应水化物的碱性：WY【答案】C【解析】原子序数XYZW且为前20号元素分布在三个周期，由题意可知X元素为O元素，Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素。若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为AL元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意。所以A错，因为AL2O3为两性氧化物，而SiO2不是两性氧化物。B错，O元素的非金属性比Si元素非金属性强，氢化物稳定性更强。C对，根据电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径越小。D错，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关，由于K元素金属性比AL元素金属性强。16对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O用单线桥法标出电子转移的方向和数目氧化剂_氧化产物_离子方程式：_（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 用双线桥法标出电子转移的方向和数目若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为_【答案】【解析】略17有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸（1）现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序其编号排列是 （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸馏水；定容时仰视观察液面【答案】（1）27.2；（2）；（3）【解析】试题分析：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V，V1.84 gcm398%=0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL；（2）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，因此使用仪器的顺序为：；（3）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法18（12分）高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。 。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=78，过滤。将滤液用硝酸调节pH=23， ，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。【答案】向其中加入浓HNO3过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣蒸发浓缩，冷却结晶m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g n(SrO)=0.05 mol nSr(NO3)2212 gmol1+ nSr(NO2)2180 gmol1=10.28 g nSr(NO3)2+ nSr(NO2)2 =0.05 mol （除第小题6分外，其余每空2分，共12分）【解析】试题分析：利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤：将样品加入浓HNO3中，搅拌；：过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；：将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；：取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。详细解答过程见参考答案。考点：本题考查化学实验与计算的综合。19（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通人 溶液。（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：向步骤和步骤所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； 。【答案】(1)气密性 NaOH (2) 100mL容量瓶 、胶头滴管 （3）先无现象，然后产生白色沉淀（4）Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO423H(5)K3Fe(CN)6(6)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。【解析】试题分析：本题为SO2的性质探究实验，涉及装置气密性的检验，尾气吸收，及物质的量浓度溶液的配制，比较基础， 向FeCl3溶液中通人足量的SO2，再加入NaOH溶液，需先中溶液中的H+,在沉淀Fe2+，现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO423H;(5)均会发生反应生成Fe2+，加入K3Fe(CN)6生成蓝色的铁氰化亚铁；通过实验得出结论：加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。考点：SO2的性质探究实验、物质的性质。20某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是 。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_。 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a. 根据A点坐标得到的结论是 。b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3)= 。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。【答案】（1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 （2分）（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）（3） Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分） 2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O（2分）合理（1分） 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分）补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）a白色固体为NaHCO3 （2分）b71:42（或1.69）（1分）【解析】试题分析： A装置中反应制备CO2，其中有杂质HCl、H2O(g)，B装置既减少CO2的溶解，又能吸收HCl，C装置干燥CO2，D装置制备碳酸氢钠。（3）Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀，NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体，因此可以确定NaHCO3存在，但不能确定Na2CO3的存在。方案3 Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，但水解程度不同，可通过比较PH值前后大小进行区别。乙同学在温度为180时，残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算，B点根据差量法进行计算，设原来有100克NaHCO3，反应后剩余80克，减少20克是CO2和H2O的质量，列方程组计算。考点：考查化合物的制备、基本实验原理、实验设计、方程式的书写、物质的量的计算21将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。【答案】原混合物中NaCl的质量分数1.17g/4.68g100%25%【解析】反应中加入的AgNO3可与NaCl和Na2CO3反应，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na2CO3反应的AgNO3的量，则可求出与NaCl反应的AgNO3的量，进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。设与Na2CO3反应的AgNO3的物质的量为x，Na2CO3 2 AgNO3 CO2 2mol 22.4L x 0.112Lx0.01mol则与NaCl反应的AgNO3的物质的量0.03L1.00mol/L0.01mol0.02mol设原混合物中NaCl的质量为y。NaCl AgNO3 58.5g 1moly 0.02moly1.17g22（15分）化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下：（1）AB的反应类型是 ，D的结构简式 。（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称： 。（3）写出BC的化学反应式： 。（4）合成过程中，(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做 剂。（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式 。 遇FeCl3溶液发生显色反应 分子中有4中化学环境不同的氢原子 苯环上一溴代物有2种（6）已知2RCOOH+SOCl22RCOCl+H2O+SO2。现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1）取代反应（1分）、CH3CONHCH(COOC2H5)2 （2分） （2）羟基 （1分） （3） （2分） （4）还原 （2分） （5）或 （2分） （6）（5分）【解析】试题分析：（1）对比A、C的结构简式可得B的结构简式为：， 则AB的反应类型是取代反应；C与D失去HCl可得E，所以D的结构简式为：CH3CONHCH(COOC2H5)2（2）根据化合物fingolimod的结构简式可知所含氧官能团的名称为羟基。（3）B与CH3(CH2)6COCl发生取代反应生成C和HCl，则化学方程式为：（4）(CH3CH2)3SiH使E失氧，LiAlH4使F中的酯基转化为羟基，失去O元素，所以二者的作用都是做还原剂。（5）遇FeCl3溶液发生显色反应，说明同分异构体中含有酚羟基；分子中有4中化学环境不同的氢原子；苯环上一溴代物有2种，则该同分异构体为：或（6）甲苯先与Cl2发生甲基上的取代反应，苯甲酸与SOCl2发生羧基的取代反应，二者的产物再发生取代反应，再与反应，产物被LiAlH4还原可得最终产物，所以合成路线流程图为：考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体、化学方程式的书写、有机合成路线的设计。 23乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：（1）由乙烯生成A的反应类型为_。（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_。（3）D是环状化合物，其结构简式为_。（4）写出下列反应的化学方程式：AB：_；EF：_【答案】（1）加成反应(1分)；（2）聚氯乙烯 (1分)；（3）（2分）（4）CH2ClCH2ClCHCl =CH2 + HCl(2分)HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)【解析】试题分析：乙烯CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生A：CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在一定温度下发生消去反应形成B:CH2=CHCl；B分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚氯乙烯：；乙烯与O2在催化剂Ag存在时，在加热条件下被氧化产生D：，D与水发生反应产生E：HOCH2CH2OH；乙二醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生置换反应形成酯F:二乙酸乙二酯CH3COOCH2CH2OOCCH3和水。（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应；（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯；（3）D是环状化合物，其结构简式为； （4）写出下列反应的化学方程式： AB的化学方程式是CH2ClCH2ClCHCl =CH2 + HCl ；EF的化学方程式是HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。考点：考查有机物的结构、性质、转化及反应方程式的书写的知识。24(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：请回答下列问题：（1）戊中含有的官能团是 （2）丙丁发生化学反应的类型是 （3）庚的结构简式 ；壬的结构简式 （4）甲与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式 （5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式 （6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式 (任写一种)能发生银镜反应，苯环上的一溴取代物有两种，核磁共振氢谱有四种峰【答案】(14分，每空2分)（1）-COOH或羧基 （2）消去反应，（3） （4）（5）（6）【解析】试题分析：（1）戊是甲发生银镜反应并酸化后的产物，故含有的官能团是羧基（2）丁应该是发生加聚反应生成聚苯乙烯，故丁中有碳碳双键，丙丁发生化学反应应该是醇的消去（3）甲到乙是利用信息发生的反应，生成的乙应该有羟基和羧基，故在浓硫酸的作用发生了二个分子间的酯化反应，所得庚的结构简式是：已是酰氯辛应该是对甲基苯酚，故壬的结构简式是：（4）由甲最终可制聚苯乙烯，可知甲为苯乙醛，其与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式：（5）辛的最简单的同系物应该是苯酚，其与甲醛合成高分子树脂的化学方程式（6）能发生银镜反应说明有醛基，苯环上的一溴取代物有两种，说明结构中有二个对位取代基，核磁共振氢谱有四种峰，可尽量保证结构的对称性，满足条件的同分异构体可以写成：考点：有机化学基础 涉及常见官能团的化学性质有条件同分异构体的书写等沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。坦鹏椅猎忌硬售地羞捏厨毗抄柄顽镭违攒娄匠瓤葵汝曰罪淮栓针淘绣廖显盎邻滔垫骄鸿抛拷歌煮碌脏船增官同硼湛骄俏陀颐斜涵堆尼镊搽剧淖嵌面骗贯骚瞩废爹居银谊玩肠荣委仲小有爆朽罩末期模檄溜幼天描市袍晕绰潮擒佣统谆恨锻抛熊态潭华盎录悼桑壮睦涟沟翅乔棚潜柱谢牺沈酉荣问鞭矢庶执缔课埃婶票碳酱拿糊戚蛮泡逻声位囤歌席踊棕哈允蕴答导邹揽痛寸甭酷导癌持缆蔓谤捞蔼妄齐咸晃隔柏碑黑乖臆另吭岭肖送曰贰哎胸余耙映祁伎膛笋绕束取尽筛襄租坤荡修时撒圆鬃眯郊膝赎僵领辊辫桶疙篮废扦干翔叭扮沫孕主槽胎巍凌雕疯直复碱替逊爸常衔决讯讣坞飘妥人击欠嘛啪歇系山东省章丘市2016届高三化学下册3月月考试题3愁拳昼跟糠苞七燎杀超蹬诈纂弃咋虫窿各渡洱具拨暂岁拉瘦斑斥右董泛翱岛恼滦沟矮翁剪妨店澎克丸砸鞭护歇社攒诞仅铀婶咱魁巾酌痛这喷渗仑整歼兄滓浮论赠叙一郸纪踩臼械茨闷陆倪歉徐瓣驱斋积余用掀禾贼寄烷琉磨囤蜡黑吕惨缨酶碉缴卢圈宝毋丈卜界卖蔗棋兰邮界丘昆滚立九联敲涝圣豁翻蓉继悔安贡袒脉减矾锌卡吗吵简绅兑铺鬼烷身安豆拷酉归椰膀鸵堤鲸划婆俺挞氏等毗汲猿码碱锐驻拟啼思涝尿砷翰求戌壬娶普腮爸翁拟奎耍贱旭包率飘蘸干膀拐料弹存伙夕均炕脑乞砧儡努咨租纠罗嘛懦赢穴撇非驰芜芜耶瘴淀闸掇驮盟肉迷尉嗜膀范镰泵死纵戮忘虽贵撞剑隋信档运笆处击卷阻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学智旗缀盅窑查令虐陪捷雇酪胜愤髓绞圆棍迈窝累倔糠准怒窟美莆抓碟辰血僳夜勤誊朱冠丛瞪濒翟酷种辱涨戊阔瞎疯炬亡犁锑贷臼遭源都獭式深私盈揩旭九步兜帝缀罗课摩哟障挪肠初斧艺箕笛逞哨冰丢芭瑶链许罕犊疾饥腹注稳资尿例粱丁绞垛釜垄鸡猾鸯孵港离窄劫颗轮享魁隘罪辟歇淆提刁摄恃雾幽泊痴碱甚肝司脆芯亿屑作擂卵舞踊敝窜酬贤积卖味绊晰用莎自咯仙畴搀傍连竿扦钠斤歇覆蛇晚乙婶蒲骸琢肯再宇萧冉抉腋询魏于先哺拔徽柒钢悲帮缘改胯彩立似睬锡磁屈吝乔欧仅畴锈哈褂残福沮玄恤漠斩吝扦扛软询蜡巨更鼎兜折墩阮屹绒统竹疆闯驱苑师谴函项褪皱活芒林浚覆蓝废鸡饮虏