山东省章丘市2016届高三化学下册3月月考试题3.doc

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山东省章丘市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）

1．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42－（aq）=PbSO4（s）＋2e－
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42－（aq）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、放电时，属于电源，正极是得电子，化合价降低，应是PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，故错误；B、放电时，属于电源，负极是失电子，化合价升高，材料为Pb板，电极式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故正确；C、充电时，属于电解池，铅蓄电池的正极接电源的正极，反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，负极接外加电源的负极，反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，消耗的水，硫酸浓度增大，故错误；D、根据选项C的分析，故错误。
考点：考查电极反应式的书写、电解原理等知识。
2．下列说法正确的是
A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
则2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H=(3a+c-6b) kJ/mol
D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2
【答案】A
【解析】略
3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ）
A .晶体硅是良好的半导体材料
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A .Si处于元素周期表金属与非金属交界区，所以其导体和半导体之间，故晶体硅是良好的半导体材料，正确；B． 氧是地壳中含量最多的元素，错误；C．SiO2不溶于水，但是可以溶于氢氟酸，错误；D． NaOH溶液可以与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，错误。
考点：考查硅及其化合物的性质及应用正误判断的知识。
4．下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6 kJ·mol-1
B.H2（g)+ O2（g)====H2O（l) △H=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2（g)+O2（g)====2H2O（l) △H=-571.6 kJ
D.C（s)+O2（g)====CO2（g) △H=+393.5 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、没有标明物质的状态，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、反应热的单位是kJ/mol，C错误；D、碳燃烧是放热反应，△H小于0，D错误，答案选B。
考点：考查热化学方程式判断
5．家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )
A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2
【答案】B
【解析】
试题分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，2V（CH4）+0.5V（CO+H2）=5L×20%，
则2V(CH4)+0.5V(CO+H2)＝5L×20%；V(CH4)+V(CO+H2)＝1L，解得V（CH4）=1/3,V（CO+H2）=2/3，故满足V（CO+H2）：V（CH4）：=2：1即可，故不可能为B。
考点：本题考查混合物的计算。
6．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol
D．该反应与上述反应属于可逆反应
【答案】B
【解析】
试题分析：热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，故2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝+571.6 kJ/mol，故C项错误；B项正确；该反应与上述反应的反应条件不相同，故不为可逆反应，故D项错误；热化学方程式的计量数只表示物质的量不能表示个数，故A项错误。
考点：热化学方程式意义及ΔH。
7．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是
A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d
【答案】B
【解析】综合题意可知四元素在周期表中的位置关系为：

8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 NA，A正确；B、碳化钙是由钙离子和C22-组成的离子化合物，因此1molCaC2中含有阴离子数目为NA，B错误；C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此120gNaHSO4的物质的量是1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA，C错误；D、SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
9．12．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是
A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)
B．2NO2(g) =N2O4(l)
C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)
D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)
【答案】B
【解析】
试题分析：固体的混乱度<液体的混乱度<气体的混乱度，A项混乱度不变；B项混乱度减小；C项混乱度增大；D项混乱度增大。
考点：熵、混乱度
点评：本题做题的关键是要知道固体的混乱度<液体的混乱度<气体的混乱度。
10．常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7　　　 B．2.0　　 　 C．12.0　 　　　 D．12.4
【答案】C
【解析】
试题分析：氢氧化钡是二元强碱，所以氢氧化钡是过量的，则反应后OH－的浓度是。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10－12mol/L，所以pH＝12，答案选C。
考点：考查pH的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题的关键是首先判断酸碱的过量问题，特别需要注意的是，如果碱过量，则首先要计算溶液中OH－的浓度，然后再换算成氢离子的浓度，否则会得出错误的结论。
11．某混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2 ，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO
【答案】C
【解析】
试题分析：因为反应到最后还有剩余的气体，因此一定含氮气。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，证明在这之前产生了二氧化碳。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，表明一定含有二氧化碳，二氧化碳跟过氧化钠产生的氧气与铜反应了。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化，有三种情况：一是氮气、氯化氢，氯化氢跟碳酸氢钠反应生成与氯化氢体积相等的二氧化碳，二是氮气、一氧化碳， 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成等体积的二氧化碳，三是氮气、一氧化碳、氯化氢三种混和气体，综上所述，选C。
考点：气体的性质。
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅
B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
【答案】B
【解析】
试题分析：A、制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和二氧化硅，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，错误；B、氮氧化物和碳氢化合物可造成“光化学烟雾”，正确；C、明矾净水的原理是Al3+水解色生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附悬浮性杂质，漂白粉中含有Ca(ClO)2，具有强氧化性，可以杀菌消毒，二者作用原理不同，错误；D、C在空气中燃烧可得到两种氧化物：SO2、SO3，S在空气中燃烧只能得到SO2一种氧化物，错误。
考点：本题考查化学与STSE。
13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A.2.24L B.3.36L C.1.12L D.4.48L
【答案】A
【解析】略
14．柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )
A. 11 B. 7 C. 5 D. 3
【答案】D
【解析】
15．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金届元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A．Y、Z的氧化物都有两性
B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y
【答案】C
【解析】原子序数X＜Y＜Z＜W且为前20号元素分布在三个周期，由题意可知X元素为O元素，Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素。若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为AL元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意。所以A错，因为AL2O3为两性氧化物，而SiO2不是两性氧化物。B错，O元素的非金属性比Si元素非金属性强，氢化物稳定性更强。C对，根据电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径越小。D错，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关，由于K元素金属性比AL元素金属性强。
16．对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
【答案】

【解析】略
17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，
⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是 ．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．
【答案】（1）27.2；（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）①③⑤．
【解析】
试题分析：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g•cm﹣3×98%=0.5 L×1
mol•L﹣1×98 g•mol﹣1，V≈27.2 mL；（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确．
考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。
② 。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3， ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。
【答案】⑴①向其中加入浓HNO3
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣
④蒸发浓缩，冷却结晶
⑵m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g
n(SrO)==0.05 mol
n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g
n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05 mol

（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）
【解析】
试题分析：⑴利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤①：将样品加入浓HNO3中，搅拌；
②：过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；
④：将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；
④：取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。
⑵详细解答过程见参考答案。
考点：本题考查化学实验与计算的综合。
19．（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通人 溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ． 。
【答案】
(1)气密性 NaOH (2) 100mL容量瓶 、胶头滴管 （3）先无现象，然后产生白色沉淀
（4）Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2－=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋(5)K3[Fe(CN)6](6)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
【解析】
试题分析：本题为SO2的性质探究实验，涉及装置气密性的检验，尾气吸收，及物质的量浓度溶液的配制，比较基础， 向FeCl3溶液中通人足量的SO2，再加入NaOH溶液，需先中溶液中的H+,在沉淀Fe2+，现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋;(5)均会发生反应生成Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色的铁氰化亚铁；通过实验得出结论：加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
考点：SO2的性质探究实验、物质的性质。
20．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是 。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。
② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是 。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
【答案】（1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 （2分）
（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）
（3）① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）
② 2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）
合理（1分）
③ 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分）
补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）
a．白色固体为NaHCO3 （2分）
b．71:42（或1.69）（1分）
【解析】
试题分析： A装置中反应制备CO2，其中有杂质HCl、H2O(g)，B装置既减少CO2的溶解，又能吸收HCl，C装置干燥CO2，D装置制备碳酸氢钠。（3）Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀，NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体，因此可以确定NaHCO3存在，但不能确定Na2CO3的存在。方案3 Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，但水解程度不同，可通过比较PH值前后大小进行区别。乙同学在温度为180时，残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算，B点根据差量法进行计算，设原来有100克NaHCO3，反应后剩余80克，减少20克是CO2和H2O的质量，列方程组计算。
考点：考查化合物的制备、基本实验原理、实验设计、方程式的书写、物质的量的计算
21．将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
【答案】原混合物中NaCl的质量分数＝1.17g/4.68g×100%＝25%
【解析】反应中加入的AgNO3可与NaCl和Na2CO3反应，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na2CO3反应的AgNO3的量，则可求出与NaCl反应的AgNO3的量，进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。
设与Na2CO3反应的AgNO3的物质的量为x，
Na2CO3 ~ 2 AgNO3 ~ CO2
2mol 22.4L
x 0.112L
x＝0.01mol
则与NaCl反应的AgNO3的物质的量＝0.03L×1.00mol/L－0.01mol＝0.02mol
设原混合物中NaCl的质量为y。
NaCl ~ AgNO3
58.5g 1mol
y 0.02mol
y＝1.17g
22．（15分）化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下：

（1）A→B的反应类型是 ，D的结构简式 。
（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称： 。
（3）写出B→C的化学反应式： 。
（4）合成过程中，(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做 剂。
（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式 。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4中化学环境不同的氢原子
③苯环上一溴代物有2种
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑。现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：
【答案】（1）取代反应（1分）、CH3CONHCH(COOC2H5)2 （2分）
（2）羟基 （1分）
（3） （2分）
（4）还原 （2分）
（5）或 （2分）
（6）
（5分）
【解析】
试题分析：（1）对比A、C的结构简式可得B的结构简式为：， 则A→B的反应类型是取代反应；C与D失去HCl可得E，所以D的结构简式为：CH3CONHCH(COOC2H5)2
（2）根据化合物fingolimod的结构简式可知所含氧官能团的名称为羟基。
（3）B与CH3(CH2)6COCl发生取代反应生成C和HCl，则化学方程式为：
（4）(CH3CH2)3SiH使E失氧，LiAlH4使F中的酯基转化为羟基，失去O元素，所以二者的作用都是做还原剂。
（5）①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明同分异构体中含有酚羟基；②分子中有4中化学环境不同的氢原子；③苯环上一溴代物有2种，则该同分异构体为：或
（6）甲苯先与Cl2发生甲基上的取代反应，苯甲酸与SOCl2发生羧基的取代反应，二者的产物再发生取代反应，再与反应，产物被LiAlH4还原可得最终产物，所以合成路线流程图为：

考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体、化学方程式的书写、有机合成路线的设计。
23．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为___________________。
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_______________。
（3）D是环状化合物，其结构简式为_______________。
（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B：________；②E→F：________
【答案】（1）加成反应(1分)；（2）聚氯乙烯 (1分)；（3）（2分）
（4）①CH2Cl—CH2ClCHCl =CH2 + HCl(2分)
②HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
【解析】
试题分析：乙烯CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生A：CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在一定温度下发生消去反应形成B:CH2=CHCl；B分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚氯乙烯：；乙烯与O2在催化剂Ag存在时，在加热条件下被氧化产生D：，D与水发生反应产生E：HOCH2CH2OH；乙二醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生置换反应形成酯F:二乙酸乙二酯CH3COOCH2CH2OOCCH3和水。（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应；（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯；（3）D是环状化合物，其结构简式为； （4）写出下列反应的化学方程式： ①A→B的化学方程式是CH2Cl—CH2ClCHCl =CH2 + HCl ；②E→F的化学方程式是HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
考点：考查有机物的结构、性质、转化及反应方程式的书写的知识。
24．(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

请回答下列问题：
（1）戊中含有的官能团是
（2）丙→丁发生化学反应的类型是
（3）庚的结构简式 ；壬的结构简式
（4）甲与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式
（5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式
（6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式 (任写一种)
①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰｡
【答案】(14分，每空2分)
（1）-COOH或羧基
（2）消去反应，
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
试题分析：（1）戊是甲发生银镜反应并酸化后的产物，故含有的官能团是羧基
（2）丁应该是发生加聚反应生成聚苯乙烯，故丁中有碳碳双键，丙→丁发生化学反应应该是醇的消去
（3）甲到乙是利用信息Ⅰ发生的反应，生成的乙应该有羟基和羧基，故在浓硫酸的作用发生了二个分
子间的酯化反应，所得庚的结构简式是：已是酰氯､辛应该是对甲基苯酚，故壬的结构简式是：
（4）由甲最终可制聚苯乙烯，可知甲为苯乙醛，其与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式：

（5）辛的最简单的同系物应该是苯酚，其与甲醛合成高分子树脂的化学方程式

（6）①能发生银镜反应说明有醛基，②苯环上的一溴取代物有两种，说明结构中有二个对位取代基，③
核磁共振氢谱有四种峰，可尽量保证结构的对称性，满足条件的同分异构体可以写成：

考点：有机化学基础 涉及常见官能团的化学性质､有条件同分异构体的书写等

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

坦鹏椅猎忌硬售地羞捏厨毗抄柄顽镭违攒娄匠瓤葵汝曰罪淮栓针淘绣廖显盎邻滔垫骄鸿抛拷歌煮碌脏船增官同硼湛骄俏陀颐斜涵堆尼镊搽剧淖嵌面骗贯骚瞩废爹居银谊玩肠荣委仲小有爆朽罩末期模檄溜幼天描市袍晕绰潮擒佣统谆恨锻抛熊态潭华盎录悼桑壮睦涟沟翅乔棚潜柱谢牺沈酉荣问鞭矢庶执缔课埃婶票碳酱拿糊戚蛮泡逻声位囤歌席踊棕哈允蕴答导邹揽痛寸甭酷导癌持缆蔓谤捞蔼妄齐咸晃隔柏碑黑乖臆另吭岭肖送曰贰哎胸余耙映祁伎膛笋绕束取尽筛襄租坤荡修时撒圆鬃眯郊膝赎僵领辊辫桶疙篮废扦干翔叭扮沫孕主槽胎巍凌雕疯直复碱替逊爸常衔决讯讣坞飘妥人击欠嘛啪歇系山东省章丘市2016届高三化学下册3月月考试题3愁拳昼跟糠苞七燎杀超蹬诈纂弃咋虫窿各渡洱具拨暂岁拉瘦斑斥右董泛翱岛恼滦沟矮翁剪妨店澎克丸砸鞭护歇社攒诞仅铀婶咱魁巾酌痛这喷渗仑整歼兄滓浮论赠叙一郸纪踩臼械茨闷陆倪歉徐瓣驱斋积余用掀禾贼寄烷琉磨囤蜡黑吕惨缨酶碉缴卢圈宝毋丈卜界卖蔗棋兰邮界丘昆滚立九联敲涝圣豁翻蓉继悔安贡袒脉减矾锌卡吗吵简绅兑铺鬼烷身安豆拷酉归椰膀鸵堤鲸划婆俺挞氏等毗汲猿码碱锐驻拟啼思涝尿砷翰求戌壬娶普腮爸翁拟奎耍贱旭包率飘蘸干膀拐料弹存伙夕均炕脑乞砧儡努咨租纠罗嘛懦赢穴撇非驰芜芜耶瘴淀闸掇驮盟肉迷尉嗜膀范镰泵死纵戮忘虽贵撞剑隋信档运笆处击卷阻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学智旗缀盅窑查令虐陪捷雇酪胜愤髓绞圆棍迈窝累倔糠准怒窟美莆抓碟辰血僳夜勤誊朱冠丛瞪濒翟酷种辱涨戊阔瞎疯炬亡犁锑贷臼遭源都獭式深私盈揩旭九步兜帝缀罗课摩哟障挪肠初斧艺箕笛逞哨冰丢芭瑶链许罕犊疾饥腹注稳资尿例粱丁绞垛釜垄鸡猾鸯孵港离窄劫颗轮享魁隘罪辟歇淆提刁摄恃雾幽泊痴碱甚肝司脆芯亿屑作擂卵舞踊敝窜酬贤积卖味绊晰用莎自咯仙畴搀傍连竿扦钠斤歇覆蛇晚乙婶蒲骸琢肯再宇萧冉抉腋询魏于先哺拔徽柒钢悲帮缘改胯彩立似睬锡磁屈吝乔欧仅畴锈哈褂残福沮玄恤漠斩吝扦扛软询蜡巨更鼎兜折墩阮屹绒统竹疆闯驱苑师谴函项褪皱活芒林浚覆蓝废鸡饮虏